![2024年T8聯(lián)考高三第二次化學(xué)試卷試題答案詳解_第1頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view4/M01/2C/0C/wKhkGGYDwyWAOrziAAJigt2tRX4708.jpg)
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2024屆高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)價(jià)(T8聯(lián)考)化學(xué)試題考試時(shí)間:2024年3月21日下午14:30—17:10試卷滿分:100分考試用時(shí):75分鐘注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1Li-7O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65As-75Mo-96一、選擇題:本題共有15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技是第一生產(chǎn)力,我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破,下列說法錯(cuò)誤的是()A.研制出全新銣原子鐘,又一次創(chuàng)造國(guó)際記錄,其中銣?zhǔn)堑贗A族元素B.合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳和,其晶體均為分子晶體C.利用合成了汽油,實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D.研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能2.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法,下列說法正確的是()A.是非極性分子,則是非極性分子B.有還原性,則也有還原性C.易溶于水,則也易溶于水D.被足量酸性溶液氧化為,則被足量酸性溶液氧化為3.工業(yè)制備硫酸的主要過程如下:已知,下列說法錯(cuò)誤的是()A.硫酸粘度較高,與其分子間氫鍵有關(guān)B.中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵C.第②步,每轉(zhuǎn)移2mol電子,放出98.3kJ能量D.氟氫化鉀()與發(fā)煙硫酸反應(yīng)可生成氟磺酸(),說明硫酸的酸性大于氟磺酸4.抗病毒藥物奧司他韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于奧司他韋的說法錯(cuò)誤的是()A.含有5種官能團(tuán) B.和氫氣加成后的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH反應(yīng)5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A.的核外電子排布式:B.溶液滴入溶液中:C.電子云輪廓圖為D.向苯酚溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:6.化合物可作阻燃劑,其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素,Y在地殼中含量最多,X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿,Y只與Z同周期,Y與W的價(jià)電子數(shù)之和等于Z的價(jià)電子數(shù),W為金屬元素。下列說法正確的是()A.第一電離能: B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):C.簡(jiǎn)單離子半徑: D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為57.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”,其變化過程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A.①→②過程若有1molS—S鍵斷裂,則轉(zhuǎn)移2mol電子B.藥劑B是氧化劑C.整個(gè)過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成D.化學(xué)燙發(fā)使頭發(fā)中蛋白質(zhì)變性8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴入乙醇中,加熱到170℃,生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液橙色褪去乙烯有還原性B測(cè)定不同溫度下蒸餾水的pHpH隨溫度升高而降低水的電離程度隨溫度升高而增大C兩支試管中各盛酸性高錳酸鉀溶液,分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快D向裝有固體的裝置中滴加鹽酸有氣體生成非金屬性:9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.和的VSEPR模型均為正四面體B.和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形C.和的鍵角關(guān)系:D.和均是非極性分子10.先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基和,再與反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的羧酸,這就是自由基電解法,其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.左側(cè)電極的電極反應(yīng)式有B.相同條件下,陰、陽(yáng)兩極消耗的或生成的氣體體積之比為2:1C.活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了得電子生成D.該裝置在使用過程中,稀硫酸的濃度變大11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn):對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛氫鍵B堿性:第一電離能C熔點(diǎn):范德華力D酸性:羥基極性12.分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性,從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭,在分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.在酸性情況下,A分子中位點(diǎn)2結(jié)合帶正電荷,與環(huán)狀分子B作用力增強(qiáng)B.通過加入酸或堿,均能實(shí)現(xiàn)分子梭在不同狀態(tài)之間的切換C.若該分子梭與分子B的識(shí)別僅對(duì)應(yīng)兩種狀態(tài),則其具有設(shè)計(jì)成分子計(jì)算機(jī)的可能D.分子A含有醚鍵和氨基,屬于芳香化合物13.疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的藥劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)裝置(略去夾持儀器)如圖所示。實(shí)驗(yàn)流程如下:制取→制取→制取→分離提純產(chǎn)品。已知是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇、不溶于乙醚,熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解。下列操作及說法錯(cuò)誤的是()A.在加熱裝置A中金屬鈉之前,需通入一段時(shí)間的氨氣用于排除裝置中的空氣B.制取過程中需控制溫度在210℃~220℃,可采用油浴加熱C.分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物,再向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮、結(jié)晶后,再過濾、洗滌、晾干D.若用溶液將轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,則至少需要溶液5L14.乙二胺(,簡(jiǎn)寫為X)為二元弱堿。25℃時(shí),向其鹽酸鹽溶液中加入固體NaOH(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液pOH與體系中、、X三種粒子濃度的對(duì)數(shù)值()與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.乙二胺第一、二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)分別為、B.當(dāng)時(shí),C.b點(diǎn)時(shí),D.c點(diǎn)時(shí),15.中國(guó)科學(xué)院物理研究所合成了基于鐵基超導(dǎo)體系摻雜調(diào)控的新型稀磁半導(dǎo)體(圖乙),該材料是晶體(如圖甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,圖甲晶體的晶胞參數(shù)為,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.圖甲晶胞中與As原子等距離且最近的Zn原子有8個(gè)C.圖甲晶體的密度是D.圖乙晶胞中Zn原子和Mn原子個(gè)數(shù)之比為1:3二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(13分)鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料,鉬酸鈉晶體是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦粉(主要成分,雜質(zhì)為)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:回答下列問題:(1)的價(jià)層電子排布式為__________。(2)“焙燒”中生成的化學(xué)方程式為________________________________________。(3)由圖中信息可以判斷是__________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)廢渣成分的化學(xué)式為____________________。(5)堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去,當(dāng)開始沉淀時(shí),的去除率是__________[已知:堿浸液中,,,,加入固體引起的溶液體積變化可忽略]。(6)由鉬酸鈉溶液得到鉬酸鈉晶體的“操作1”為__________。(7)某工廠用噸粗鉬礦(含)制備鉬單質(zhì),已知冶煉過程中,鉬的損耗率為,則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為__________噸(保留2位小數(shù))。17.(14分)普羅帕酮(F)為廣譜高效抗心律失常藥,其合成路線如圖所示:已知:(、為烴基)?;卮鹣铝袉栴}:(1)B的官能團(tuán)名稱為__________。(2)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(3)D→E反應(yīng)中的作用是________________________________________。(4)寫出E生成F的化學(xué)方程式:________________________________________。(5)在B的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有__________種(不含立體異構(gòu))。①含有苯環(huán) ②可以水解上述同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示5組峰,峰面積之比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。(6)參照上述反應(yīng)路線,以和為原料,設(shè)計(jì)合成的路線:_________________________________________________________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18.(14分)資料顯示,水溶液中與發(fā)生互促水解生成藍(lán)色沉淀。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究水溶液中與反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)記錄如下:將溶液逐滴加入鹽酸酸化的溶液中,溶液藍(lán)色變淺,有白色沉淀生成。(1)溶液用鹽酸酸化的目的是__________________________________________________。(2)查閱資料得知,該白色沉淀是。寫出產(chǎn)生的離子方程式:__________。(3)甲同學(xué)認(rèn)為:要證明氧化了,可檢驗(yàn)溶液中含有。操作為:取少量上層清液于試管中,________________________________________(將操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整)。(4)乙同學(xué)認(rèn)為:溶液中存在不一定是氧化的,體系中存在的會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),于是設(shè)計(jì)了如下4個(gè)裝置排除體系中的。其中合理的是__________(填字母),儀器a的名稱是______________。(5)丙同學(xué)認(rèn)為:的還原性大,也可與鹽酸酸化的溶液反應(yīng)生成沉淀,你認(rèn)為是否合理,如果合理,簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案,如果不合理,說明理由:____________________________________。(6)稱取沉淀與過量氯化鐵溶液反應(yīng),待樣品完全溶解后,加水、鄰菲啰啉溶液2滴,用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知:,)。鄰菲啰啉溶液的作用是____________________,沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。19.(14分)“碳達(dá)峰”“碳中和”是推動(dòng)我國(guó)經(jīng)濟(jì)社會(huì)高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。通過二氧化碳催化加氫制備甲醇是一種重要的轉(zhuǎn)化方法,其反應(yīng)過程的機(jī)理和相對(duì)能量如下(已知,吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注):反應(yīng)I:反應(yīng)II:回答下列問題:(1)該反應(yīng)歷程中決速反應(yīng)的方程式為________________________________________。(2)反應(yīng)II的正反應(yīng)活化能__________(填“>”“<”或“=”)。(3)反應(yīng)的__________。(4)一定條件下,起始投料為不變,若只發(fā)生反應(yīng)I。研究不同溫度、壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律,如圖所示。其中,圖在下測(cè)得,圖在下測(cè)得。圖中等溫過程的曲線是__________(填“a”或“b”)。平衡常數(shù):__________(填“>”“<”或“=”),其中__________(用分?jǐn)?shù)表示)。(5)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的水系可逆電池可吸收利用,將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液,充、放電時(shí),復(fù)合膜間的解離成和,工作原理如圖所示:請(qǐng)寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:________________________________________。
2024屆高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)價(jià)(T8聯(lián)考)化學(xué)試題參考答案及多維細(xì)目表題號(hào)12345678答案CBDDABCB題號(hào)9101112131415答案ABBDDDC1.【答案】C【解析】汽油是的烴類物質(zhì),不是高分子化合物,C錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,A錯(cuò)誤;中為價(jià),中為價(jià),最低價(jià)表現(xiàn)還原性,B正確;與處于對(duì)角線,化合物性質(zhì)相似,難溶于水,微溶于水,C錯(cuò)誤;乙二醇被氧化為乙二酸,乙二酸可以被酸性高錳酸鉀氧化為,D錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】硫酸中的氫原子與另一分子的氧原子形成分子間氫鍵,故硫酸流動(dòng)性差,粘度較高,A正確;中含有、,中含有非極性共價(jià)鍵,B正確;每轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移,即有轉(zhuǎn)化,故放出能量,C正確;氟原子的電負(fù)性大,吸電子能力強(qiáng),使氟磺酸中的羥基極性大,故酸性大于硫酸,D錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】有碳碳雙鍵、醚鍵、酯基、氨基、酰胺基共5種官能團(tuán),A正確;加氫后,含有4個(gè)手性碳原子,B正確;有碳碳雙鍵,可以和溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),C正確;含有1個(gè)酯基和1個(gè)酰胺基,水解產(chǎn)生2個(gè)羧基,故1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng),D錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】的核外電子排布式為,A錯(cuò)誤;檢驗(yàn),有藍(lán)色沉淀生成,故打沉淀符號(hào),B正確;是軸上原子軌道,呈啞鈴狀,C正確;苯酚的酸性比碳酸小,比大,故產(chǎn)物為,D正確。6.【答案】B【解析】根據(jù)題意可知,Y為O,X為P,Z為F,W為Na。第一電離能應(yīng)為,即,A錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)為,即,B正確;簡(jiǎn)單離子半徑:,即,C錯(cuò)誤;的中心原子為P,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,D錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】①→②過程斷裂1個(gè)S—S鍵,加了2個(gè)氫原子,即轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,A正確;②→③過程少了氫原子,即為氧化反應(yīng),藥劑B為氧化劑,B正確;整個(gè)過程中,有S—S的斷裂和形成,有S—H的形成和斷裂,C錯(cuò)誤;化學(xué)燙發(fā)中蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變,即蛋白質(zhì)失去活性,D正確。8.【答案】B【解析】乙醇有揮發(fā)性,生成的氣體中含有乙醇,也可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化,A錯(cuò)誤;水的電離是一個(gè)吸熱過程,升溫可以促進(jìn)水的電離,增大,pH降低,B正確;兩支試管中的高錳酸鉀都過量,反應(yīng)后都未褪色,C錯(cuò)誤;比較非金屬性的大小需根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷,D錯(cuò)誤。9.【答案】A【解析】和的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,所以VSEPR模型都是正四面體形,A正確;的孤電子對(duì)數(shù)為0,的孤電子對(duì)數(shù)為1,所以的空間結(jié)構(gòu)為直線形,的空間結(jié)構(gòu)為V形,B錯(cuò)誤;和中N的雜化類型相同,孤電子對(duì)數(shù)相同,配位原子電負(fù)性:,成鍵電子對(duì)排斥力小,鍵角小,C錯(cuò)誤;中心原子P采取雜化,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子,為平面三角形結(jié)構(gòu),為非極性分子,D錯(cuò)誤。10.【答案】B【解析】陰極電極反應(yīng)式為:,其中,,而陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,A正確;相同條件下,陰、陽(yáng)兩極消耗的或生成的氣體體積之比為4:1,B錯(cuò)誤;活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了得電子生成,故自由基和二氧化碳得電子生成羧酸,C正確;陰極反應(yīng)消耗與陽(yáng)極電極反應(yīng)生成的個(gè)數(shù)相等,溶液中總數(shù)不變,反應(yīng)消耗了水,使溶液體積減小,則硫酸濃度變大,D正確。11.【答案】B【解析】鄰羥基苯甲醛主要存在分子內(nèi)氫鍵,而對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,A正確;金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),B錯(cuò)誤;二者都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔點(diǎn)越高,C正確;F的電負(fù)性大于H,使羥基極性增強(qiáng),易發(fā)生斷裂,導(dǎo)致酸性強(qiáng)于,D正確。12.【答案】D【解析】由題可知,在酸性條件下,A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合而帶正電荷,與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng),A正確;在堿性條件下,環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng),結(jié)合A選項(xiàng)分析可知,通過加入酸或堿,均可實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換,B正確;該分子梭與分子A的識(shí)別僅對(duì)應(yīng)兩種狀態(tài),與目前的二進(jìn)制計(jì)算機(jī)相似,C正確;分子A沒有醚鍵,D錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】金屬鈉易被氧化,需通入一段時(shí)間的氨氣排除裝置中的空氣,A正確;制取過程中需控制溫度在210℃~220℃,故可采用油浴加熱,B正確;分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物,再向產(chǎn)物中加入乙醇,降低的溶解度,減壓濃縮、結(jié)晶后,再過濾,洗滌,晾干,C正確;根據(jù)選項(xiàng)分析可知,與反應(yīng)會(huì)生成和,關(guān)系式為,故反應(yīng)至少需要溶液,D錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】,因此溶液堿性越強(qiáng),越小,縱坐標(biāo)從上至下溶液堿性逐漸增強(qiáng),向溶液中加入固體,利用堿性強(qiáng)的制取堿性弱的,即的濃度隨著氫氧化鈉物質(zhì)的量增大而減小,的濃度先增大后減小,,推出①代表,②代表,③代表。的第二步電離,電離平衡常數(shù),電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,利用a點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,a點(diǎn)時(shí),,則,即數(shù)量級(jí)為,同理,數(shù)量級(jí)為,A錯(cuò)誤;由圖可知,時(shí),,B錯(cuò)誤;根據(jù),b點(diǎn)溶液顯中性,即,代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式,,因此有,推出,C錯(cuò)誤;c點(diǎn),若,則生成的,又由于電離程度大于的電離和水解程度,故,分析可知當(dāng)時(shí),,D正確。15.【答案】C【解析】由圖甲晶胞結(jié)構(gòu)及b點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知,4個(gè)As位于Zn原子形成的四面體空隙中,則a位于朝向外最近的左下角的四面體空隙中,其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,A錯(cuò)誤;圖甲晶胞中與As原子等距離且最近的Zn原子有4個(gè),B錯(cuò)誤;圖甲晶胞的質(zhì)量,晶胞的體積,則晶體的密度,C正確;由圖乙晶胞可知,4個(gè)Mn原子位于頂點(diǎn),1個(gè)Mn原子位于面心,Mn原子數(shù)為個(gè);4個(gè)Zn原子位于頂點(diǎn),5個(gè)Zn原子位于面心,Zn原子數(shù)為個(gè),即Zn原子和Mn原子個(gè)數(shù)之比為3:1,D錯(cuò)誤。16.【答案】(1)(1分)(2)(2分)(3)酸性(2分)(4)、(2分)(5)95.00%(2分)(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(2分)(7)76.80(2分)【解析】(1)Fe的價(jià)層電子為,失去2個(gè)電子,即為。(2)可推斷出另一產(chǎn)物為二氧化硫,利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒配平,故其化學(xué)方程式為。(3)由流程圖可知,可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鉬酸鈉,因此為酸性氧化物。(4)被氧化的產(chǎn)物為、、,、不溶于碳酸鈉溶液,即濾渣為、。(5)因?yàn)榫w含結(jié)晶水,所以由鉬酸鈉溶液得到鉬酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(6)達(dá)到最大去除率,先算開始沉淀時(shí)的。開始沉淀時(shí)溶液中,此時(shí)溶液中,的最大去除率為。(7)粗鉬礦中含的質(zhì)量為:,而冶煉過程中,鉬的損耗率為,則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為:。17.【答案】(1)酮羰基、酚羥基(2分)(2)(2分)(3)吸收反應(yīng)生成的HCl,有利于反應(yīng)平衡右移,提高產(chǎn)率(2分)(4)(2分)(5)6(2分)(2分)(6)(2分)【解析】(1)B含有的2種官能團(tuán),分別為酚羥基、酮羰基。(2)B中與酮羰基相連的甲基與試劑X在堿性條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成C,根據(jù)C中增加的碳骨架,可知試劑X為苯甲醛。(3)能與HCl反應(yīng),有利于反應(yīng)平衡右移,提高產(chǎn)率。(4)由已知條件可知,E中環(huán)氧乙烷開環(huán),斷開與氧原子之間的鍵,與中氮原子相連,氧原子與中氫原子結(jié)合形成,故E生成F的化學(xué)方程式:。(5)滿足上述2個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體是苯環(huán)的酯類,苯環(huán)有1個(gè)支鏈的酯:、、,苯環(huán)上有2個(gè)支鏈的酯:、、,共有6種,滿足峰面積之比為2:2:2:1:1的是。(6)由制備的過程分3步。第
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