重難點突破電解質(zhì)溶液的圖像分析

電解質(zhì)溶液的圖像分析目錄TOC\o"13"\p""\h\z\u③比較a、b、c三點水的電離程度大小1．（2024·北京朝陽區(qū)高三期中）一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S氣體至飽和c(H2S)為時，相應的金屬硫化物在溶液中達到沉淀溶解平衡時的與pH關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)B．該溫度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS)C．b點所示溶液中，可發(fā)生反應Fe2++H2S=FeS↓+2H+D．Zn2+、Mn2+濃度均為0.1mol·L1的混合溶液，通入H2S并調(diào)控pH可實現(xiàn)分離【答案】C【解析】A項，a點所示溶液中＝4，即c(Zn2+)=104mol/L，由圖像可知此時pH=0~1，c(H+)>0.1mol/L，所以c(H+)>c(Zn2+)，故A正確；B項，Ksp(MnS)=c(M2+)·c(S)，又在c(H+)=0.1mol·L1時c(H+)、c(S2)相同，圖像上取相同的橫坐標時<<，即c(S2)相同時c(Zn2+)<c(Fe2+)<c(Mn2+)，所以該溫度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS)，故B正確；C項，從圖中可以得到b對應的溶液中c(Fe2+)＝105mol/L，c(H+)=103mol/L，而當c(H+)=103mol/L其飽和溶液中c(Fe2+)＝102mol/L，即b點Q<Ksp，即無FeS沉淀生成，所以不能發(fā)生反應Fe2++H2S=FeS↓+2H+，故C錯誤；D項，根據(jù)前面所求溶度積相對大小，通入H2S并調(diào)控pH能否實現(xiàn)分離，取決于Zn2+完全沉淀時Mn2+是否沉淀了，當Zn2+完全沉淀時c(Zn2+)=105mol/L，圖中對應pH約為1.2，而Zn2＋、Mn2＋濃度均為0.1mol·L1的混合溶液Mn2＋開始沉淀的pH約為4.5，即Zn2+完全沉淀時Mn2+還沒有開始沉淀，可以實現(xiàn)分離，故D正確；故選C。2．(2023·安徽省高三調(diào)研)常溫下，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(FeS)=6.0×1018。RS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(R表示Ni或Fe)。下列說法正確的是()A．圖中II表示FeS溶解平衡曲線B．常溫下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常數(shù)K=6000C．常溫下，與Q點相對應的NiS的分散系固液共存D．常溫下，向P點對應的溶液中加適量Na2S固體，可轉(zhuǎn)化成M點對應的溶液【答案】D【解析】A項，圖I表示FeS溶解平衡曲線，A項錯誤；B項，常溫下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常數(shù)K=6000，B項錯誤；C項，Q點處，，分散系中無固體，C項錯誤；D項，P點對應的溶液中加適量Na2S固體，S2濃度增大，R2+濃度減小，可使溶液由P點轉(zhuǎn)化成M點對應的溶液，D項正確；故選D。3．(2023·黑龍江省海倫市高三質(zhì)檢)常溫下兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標以溶解金屬質(zhì)量/表示)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．B．X曲線僅最低點說明達到了溶解平衡C．pH=8時溶度積：Zn(OH)2AgOHD．反應2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常數(shù)【答案】A【解析】A項，pH=8時，Zn2+濃度為a，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)?c2(OH)=，A正確；B項，曲線上所有的點均為溶解平衡狀態(tài)，B錯誤；C項，pH為8時，Zn2+的濃度比Ag+小得多且c(OH)小于1，則AgOH的溶度積c(Ag+)?c(OH)比Zn(OH)2的溶度積c(Zn2+)?c2(OH)大，C錯誤；D項，2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2平衡常數(shù)，D錯誤；故選A。4．(2023·湖北省武漢市部分學校高三調(diào)研)常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導率k、lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．當時，溶液中的溶質(zhì)為NaClB．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×103mol/LC．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×1010D．當V(Na2SO4)=3.00mL時，溶液中c(Na+)＞c(Cl)=c(SO42)【答案】D【解析】A項，根據(jù)圖示可知：當時，Na2SO4與BaCl2恰好反應完全，溶液的電導率最小，則此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，A正確；B項，根據(jù)反應Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12mol/L×2.5mL=3.0×104mol，而BaCl2溶液體積是50mL，故c(BaCl2)==6.0×103mol/L，B正確；C項，根據(jù)圖示可知當V(Na2SO4)=2.5mL時恰好發(fā)生反應Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此時lgc(Ba2+)=5.0，c(Ba2+)=105.0mol/L，溶液中的Ba2+為BaSO4電離產(chǎn)生，則c(SO42)=c(Ba2+)=105.0mol/L，由于Ksp(BaSO4)=c(SO42)?c(Ba2+)=105.0mol/L×105.0mol/L=1010(mol/L)2，C正確；D項，當V(Na2SO4)=2.5mL時恰好發(fā)生反應Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，n(NaCl)=6.0×104mol。當V(Na2SO4)=3.00mL時，n(Na2SO4)=0.12mol/L×(3.02.5)×103L=6.0×105mol，所以c(Cl)＞c(SO42)，D錯誤；故選D。5．(2023·安徽省黃山市第二次質(zhì)量檢測)HA是一元弱酸，含少量MA固體的難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是()A．c(H+)增大的原因可能是加入了酸HAB．溶液c(H+)=2×104時，c(M+)>3×104mol·L1C．隨著c(H+)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變D．c2(M+)~c(H+)的線性關(guān)系為：c2(M+)=Ksp(MA)【答案】A【解析】A項，向MA的飽和溶液中加入一元弱酸HA，抑制MA的溶解，M+濃度降低，A錯誤；B項，根據(jù)圖像，溶液c(H+)=2×104時，c2(M+)=10.0×108(mol/L)2，所以c(M+)>3×104mol·L1，B正確；C項，Ksp(MA)只受溫度影響，溫度不變，Ksp(MA)不變，C正確；D項，MA的飽和溶液中c(M+)=c(A)+c(HA)，c2(M+)=c(M+)×[c(A)+c(HA)]=c(M+)×c(A)+c(M+)×c(HA)=c(M+)×c(A)+c(M+)=c(M+)×c(A)+c(M+)×c(A)×=c(M+)×c(A)×[1+]=Ksp(MA)，D正確；故選A。6．(2023·湖南省益陽市高三質(zhì)量監(jiān)測)鍋爐水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸或醋酸處理。已知：25℃時，Ksp(CaSO4)=9.2×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線B．圖中3.0×10－4C．Na2CO3溶液中存在：c(OH?)c(H＋)=2c(H2CO3)＋c(HCO3)D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：CaSO4(s)＋CO32(aq)CaCO3(s)＋SO42?(aq)【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，,。A項，從圖可知，當Ca2+相等時，＜，N代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲線，M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線,故A正確；B項，和對應的Ca2+濃度都是4.0×104mol·L1，，，，故B錯誤；C項，Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得c(OH?)＋c(HCO3)＋2c(CO32)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)]，兩式聯(lián)立可得c(OH?)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3)，故C正確；D項，碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：CaSO4(s)＋CO32(aq)CaCO3(s)＋SO42?(aq)，故D正確；故選B。7．難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×106，Ksp(CaCO3)=2.8×109，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．L1為CaSO4曲線，L2為CaCO3曲線B．c1的數(shù)量級為104，c2=3.0×103mol/LC．常溫下L1溶解度：a>d，a>eD．降低溫度a點可移動至c點【答案】C【解析】Ksp(CaSO4)=9.0×106則飽和CaSO4溶液中。Ksp(CaCO3)=2.8×109，則。計算得知c(SO42)＞c(CO32)，則L2為CaSO4，L1為CaCO3。A項，L2為CaSO4，L1為CaCO3，A項錯誤；B項，c1、c2分別為飽和溶液中的離子濃度，則c1的數(shù)量級為105而c2=3×103，B項錯誤；C項，a→d點溶液中Ca2+增加而CO32減少，說明向該溶液中加入了Ca2+溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(sq)+CO32(aq)逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e點溶液中CO32增加而Ca2+減少，說明向該溶液中加入了CO32溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(sq)+CO32(aq)逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C項正確；D項，降低溫度，CaCO3溶解平衡逆向，飽和溶液中離子濃度降低，a不會移向c點，D項錯誤；故選C。8．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=108.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO3、CO32或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．曲線②代表CO32B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為1011C．a(chǎn)=4.35，b=2.75D．pH=10.3時，c(Ca2+)=107.6mol·L1【答案】C【解析】根據(jù)圖象可知：橫坐標代表pH，隨著pH增大，溶液堿性增強，c(HCO3)、c(CO32)增大，先生成HCO3，再生成CO32，所以曲線①代表HCO3，曲線②代表CO32，因為碳酸鈣是難溶物，因此隨著c(CO32)增大，溶液中c(Ca2+)減小，推出曲線③代表Ca2+。A項，曲線②代表CO32，A正確；B項，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，曲線①和②的交點代表c(HCO3)=c(CO32)，即Ka2=，故Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為1011，B正確；C項，曲線②和③的交點，代表c(CO32)=c(Ca2+)，根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(CO32)·c(Ca2+)=108.7，則c(CO32)=，即a=4.35；根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka2=，c()=，即b=2.65，C錯誤；D項，當pH=10.3時，c(CO32)=101.1mol/L，根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(CO32)·c(Ca2+)，c(Ca2+)=，D正確；故選C。9．已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某溫度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的飽和溶液中l(wèi)gc(Cu2+)、lgc(Co2+)與pOH[lgc(OH)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Cu(OH)2沉淀不能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀B．該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×1010C．通過蒸發(fā)可使溶液由d點變到c點D．向飽和溶液中加入適量NaOH固體，可使溶液由a點移到b點【答案】D【解析】已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，則c(Cu2+)=c(Co2+)時，c(OH)較小，即pOH=lgc(OH)較大，由圖可知曲線①代表lgc(Cu2+)與pOH的關(guān)系，曲線②代表lgc(Co2+)與pOH的關(guān)系。A項，只要Co2+濃度足夠大，消耗OH可促進Cu(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，可實現(xiàn)Cu(OH)2沉淀能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，A錯誤；B項，已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，則c(Cu2+)=c(Co2+)時，c(OH)較小，即pOH=lgc(OH)較大，由圖可知曲線①代表lgc(Cu2+)與pOH的關(guān)系，由c點可知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=102×(109)2=1.0×1020，B錯誤；C項，d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(OH)、c(Cu2+)均增大，所以不能使溶液由d點變到c點，故C錯誤；D項，加入適量NaOH固體，溶液中OH離子濃度增大，由于溫度不變，Ksp不變，Co2+離子濃度減小，lgc(Co2+)值增大，可使溶液由a點移到b點，D正確；故選D。10．ROH是一元弱堿，難溶鹽RA、RB的兩飽和溶液中c(A)或c(B)隨c(OH)而變化，A、B不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(A)與c(OH)或c2(B)與c(OH)的關(guān)系如圖所示，甲表示c2(A)與c(OH)關(guān)系。下列敘述錯誤的是()A．RA飽和溶液在pH=6時，c(A)≈1.73×105mol·L1B．RB的溶度積Ksp(RB)的數(shù)值為5×1011C．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)的數(shù)值為2×106D．當RB的飽和溶液pH=7時，c(R+)+c(H+)<c(B)+c(OH)【答案】C【解析】A項，RA飽和溶液pH=6時，c(H+)=106mol/L，c(OH)=108mol/L，據(jù)圖可知此時c2(A)=30×1011(mol/L)2，所以c(A)≈1.73×105mol·L1，A項正確；B項，RB的飽和溶液中存在平衡RBR++B、R++H2OROH+H+，當溶液酸性越強，R的水解程度越弱，c(R+)和c(B)的大小越接近，據(jù)圖可知當c(OH)接近0時(酸性強)，c2(B)=5×1011(mol/L)2，此時c(R+)=c(B)，Ksp(RB))=c(R+)·c(B)=c2(B)=5×1011，B項正確；C項，RB溶液中存在物料守恒c(R+)+c(ROH)=c(B)，Kb(ROH)=，若調(diào)節(jié)pH使堿性增強時加入的堿不是ROH，則c(R+)=c(ROH)時，滿足c(R+)=c(ROH)=c(B)，Ksp(RB)=c(R+)c(B)=c(B)·c(B)=5×1011，所以此時c2(B)=10×1011，據(jù)圖可知此時c(OH)=2×108mol/L，即Kb(ROH)=2×108，C項錯誤；D項，RB飽和溶液若不加入其他物質(zhì)，由于R+的水解，溶液會顯酸性，所以pH=7時需要加入堿，若加入的堿不是ROH，則還有其他陽離子，此時根據(jù)電荷守恒可知c(R+)+c(H+)<c(B)+c(OH)，D項正確；故選C。11．某溫度下，向10mL0.1mol·L1NaCl溶液和10mL0.1mol·L1K2CrO4溶液中分別滴加0.1AgNO3溶液。滴加過程中pM[或]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)量級為1011B．a(chǎn)1、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：a1＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標準溶液滴定K2CrO4溶液時，可用NaCl溶液作指示劑【答案】C【解析】A項，b點時恰好反應生成Ag2CrO4，，，則，該溫度下，故A錯誤；B項，a1點恰好完全反應，，c(Cl)=1.0mol·L－1，則c(Ag+)=1.0mol·L－1，b點c(Ag+)=2.0mol·L－1，c點，K2CrO4過量，c(CrO42)約為原來的，c(CrO42)=0.025mol·L－1，則c(Ag+)，a1、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C項，溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L1，平衡時，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D項，當溶液中同時存在Cl和CrO42時，加入硝酸銀溶液，Cl先沉淀，沉淀顏色為白色。Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D錯誤；故選C。12．ROH是一元弱堿。難溶鹽RA的飽和溶液中c(A)隨c(OH)而變化，A不發(fā)生水解。298K時，c2(A)與c(OH)有如下圖所示線性關(guān)系。下列敘述錯誤的是()A．pH=6時，c(A)＜2×105mol/LB．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)=2×106C．RA的溶度積Ksp(RA)=2×1010D．c2(A)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH)]/Kb(ROH)【答案】B【解析】A項，由圖可知pH=6，即c(OH)=1×108mol/L時，c2(A)=30×1011mol2/L2，c(A)=mol/L＜2×105mol/L，A正確；B項，由圖可知，c(OH)=0時，可看作溶液中有較大濃度的H+，此時R+的水解極大地被抑制，溶液中c(R+)=c(A)，則，，當時，由物料守恒知，則，，則，由圖可知此時溶液中c(OH)=2×108mol/L，所以ROH的電離平衡常數(shù)=2×108，B錯誤；C項，根據(jù)選項B可知RA的溶度積Ksp(RA)=2×1010，C正確；D項，物料守恒為，根據(jù)溶度積常數(shù)和電離常數(shù)可知，因此溶液中存在c2(A)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH)]/Kb(ROH)，D正確；故選B。13．常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)；離子濃度≤105mo1·L1時認為其沉淀完全。下列說法錯誤的是A．常溫下，溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3B．O點對應CaCO3的飽和溶液C．常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，當CO32恰好完全沉淀時，溶液中c(SO42)=101.4mo1·L1D．常溫時，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=0.01【答案】D【解析】A項，根據(jù)X、Y、Z三點數(shù)值計算CaSO4、CaCO3、MnCO3的Ksp值，Ksp(MnCO3)=c(CO32)×c(Mn2+)=105.3×105.3=1010.6；同理，Ksp(CaCO3)=108.6；Ksp(CaSO4)=105，所以溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3，故A正確；B項，pM越大，陽離子濃度，pR越大，陰離子濃度越小，O點對CaCO3而言Qc=c(CO32)×c(Ca2+)＞Ksp，所以是過飽和溶液，要析出沉淀，故B正確；C項，由Ksp(CaSO4)=105，Ksp(CaCO3)=108.6，當CO32恰好完全沉淀時，離子濃度c(CO32)≤105mo1·L1時認為其沉淀完全，此時，溶液中，故C正確；D項，由A項分析可知Ksp(MnCO3)=1010.6，Ksp(CaCO3)=108.6，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)，故D錯誤；故選D。14．已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)(X－表示Cl－、Br－、I－)。298K時，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都減小B．圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu＋)＝c(I－)C．298K時，增大M點的陰離子濃度，則M點沿著曲線y向N點移動D．298K時，CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102【答案】D【解析】CuCl的飽和溶液中存在溶解平衡：CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl，c(Cl－)增大，平衡逆向移動，c(Cu＋)減小，A錯誤；圖中橫、縱坐標之和pCu＋pX＝－lgc(Cu＋)＋[－lgc(X－)]＝－lg[c(Cu＋)·c(X－)]＝－lgKsp(CuX)，故橫、縱坐標之和越小，對應的Ksp越大，因此x代表CuCl曲線，P點c(Cu＋)＝c(Cl－)或根據(jù)P點橫、縱坐標均為3，c(Cu＋)＝c(X－)＝10－3mol·L－1，計算出Ksp(CuX)＝10－6，B錯誤；y代表CuBr曲線，增大M點的c(Br－)，CuBr(s)Cu＋(aq)＋Br－(aq)平衡逆向移動，c(Cu＋)減小，而M點向N點移動時，pCu減小，pBr增大，即c(Cu＋)增大，c(Br－)減小，C錯誤；該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(cBr－,cI－)＝eq\f(cCu＋·cBr－,cCu＋·cI－)＝eq\f(KspCuBr,KspCuI)＝eq\f(b×10－9,c×10－12)＝eq\f(b,c)×103，故平衡常數(shù)的數(shù)量級為103或102，D正確。15．向AgCl懸濁液中滴加少量NaBr溶液，生成淺黃色的AgBr沉淀。T℃下，飽和溶液中l(wèi)g[c(Ag+)]與lg[c(Xn)](Xn指Cl、Br、CO32)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示AgCl的沉淀溶解曲線B．升高溫度，曲線②向上方平行移動C．T℃下，Ag2CO3的Ksp為109.7D．T℃下，反應AgCl(s)+Br(ag)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K=102.6【答案】D【解析】A項，向AgCl懸濁液中滴加少量NaBr溶液，生成淺黃色的AgBr沉淀，這說明溴化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的，因此曲線①和曲線②分別表示AgBr、AgCl的沉淀溶解曲線，A錯誤；B項，升高溫度溶度積常數(shù)增大，離子濃度增大，則曲線②向下方平行移動，B錯誤；C項，曲線③表示Ag2CO3的沉淀溶解曲線，根據(jù)A點數(shù)值可知T℃下，Ag2CO3的Ksp＝(10－1.5)2×10－8.2＝1011.2，C錯誤；D項，根據(jù)圖像可知T℃下AgBr、AgCl的溶度積常數(shù)分別是10－12.3、10－9.7，因此反應AgCl(s)+Br(ag)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)＝102.6，D正確；故選D。16．已知CaF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與lgc(X)(X為Ca2+或F)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．L2表示lgc(F)與的變化曲線B．Ksp(CaF2)的數(shù)量級為1010C．c點的溶液中：c(Cl)<c(Ca2+)D．a(chǎn)、b、c三點的溶液中：2c(Ca2+)=c(F)+c(HF)【答案】C【解析】已知HF的Ka=，則有=