河北省秦皇島市第五中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分。試卷滿分為100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答卷前考生務(wù)必將自己班級(jí)、姓名、座位號(hào)、考號(hào)、科目填涂在答題卡和答題紙上相應(yīng)位置。3.選擇題部分，用2B鉛筆將答案涂在答題卡上，非選擇題部分將答案寫在答題紙上相應(yīng)位置，考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡和答題紙一并收回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12O16N14Na23Cu64Mg24第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題共30小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共60分）1.下列各組混合物，能用分液的方法分離的是（）A.氯化鈉和泥沙 B.水和乙醇 C.汽油和水 D.氯化鈣和硫酸鋇【答案】C【解析】【分析】分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.泥沙不溶于水，分離氯化鈉和泥沙可以溶于水，用過(guò)濾的方法，然后在蒸發(fā)得到氯化鈉，A不選；B.水和乙醇互溶，沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，B不選；C.汽油不溶于水，分離汽油和水可以用分液法，C選；D.硫酸鋇不溶于水，分離氯化鈣和硫酸鋇可用過(guò)濾法，D不選；答案選C。2.容量瓶上不需要標(biāo)明的是（）A.溫度 B.物質(zhì)的量濃度 C.規(guī)格 D.刻度線【答案】B【解析】【詳解】容量瓶如圖所示，容量瓶為恒溫儀器，其用途是配制一定濃度的溶液，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻度線、規(guī)格，故答案為B。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖 B.玻璃 C.純堿 D.鐵【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.蔗糖不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A不選；B.玻璃屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C.純堿溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C選；D.鐵金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選；答案選C。4.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.Mg(OH)2懸濁液 B.稀鹽酸 C.K2SO4溶液 D.Fe(OH)3膠體【答案】D【解析】【分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均此解答?！驹斀狻緼.Mg(OH)2懸濁液屬于濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B.稀鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；C.K2SO4溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D選；答案選D。5.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO【答案】B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。6.下列氣體極易溶于水的是A.CO B.NO C.CO2 D.NH3【答案】D【解析】【分析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。7.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是（）A.Zn B.Fe C.Al D.Cu【答案】B【解析】【分析】氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Zn的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅能置換出鐵，A不選；B.Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是鐵，B選；C.Al的金屬性強(qiáng)于鐵，鋁能置換出鐵，C不選；D.Cu能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入銅離子雜質(zhì)，D不選；答案選B。8.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.可吸入顆粒物【答案】C【解析】【詳解】空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放、大量燃燒化石燃料、汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報(bào)告中主要報(bào)告對(duì)人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，故C符合題意；答案為C。9.Cl2用來(lái)消毒生活用水的原因是A.Cl2能殺滅細(xì)菌B.Cl2有毒C.Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體D.Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中細(xì)菌【答案】D【解析】【詳解】Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成HClO，而HClO具有強(qiáng)氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質(zhì)的，只具有較強(qiáng)的毒性。所以D選項(xiàng)正確。10.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）。A.S的漂白性 B.S的還原性C.SO2的漂白性 D.SO2的還原性【答案】C【解析】【詳解】硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，答案選C。11.下列金屬在常溫時(shí)能溶于足量濃HNO3的是（）A.Au B.Cu C.Al D.Fe【答案】B【解析】【詳解】Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。12.熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是（）A.生鐵坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.石英坩堝 D.陶瓷坩堝【答案】A【解析】【詳解】陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。13.只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【詳解】A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！军c(diǎn)睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗(yàn)，Cl－常用Ag＋檢驗(yàn)，NH4＋常用OH－檢驗(yàn)，綜合起來(lái)用Ba(OH)2檢驗(yàn)這四種物質(zhì)。14.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.NH【答案】A【解析】【詳解】A.O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A正確；B.Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體，中性氣體既能用酸性干燥劑又能用堿性干燥劑干燥。15.下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A.H2 B.CO2 C.NO D.O【答案】C【解析】【詳解】不能用排空氣收集的氣體性質(zhì)有：會(huì)與空氣中的成分反應(yīng)，與空氣的密度相差很小，NO會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選C。16.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A.因、結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則該組離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.因、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.因、結(jié)合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等來(lái)判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡(jiǎn)單，考查離子的共存問(wèn)題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答。17.在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A.、 B.、 C.、 D.、【答案】C【解析】【詳解】能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體應(yīng)是，又因?yàn)榧尤胂『蟪恋聿糠秩芙?，故原溶液中一定有Cl，故未知液中除含有外，還有Cl，答案選C。18.下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A、B、D項(xiàng)中，SO2、氯水、H2O2均與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過(guò)吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，故本題選C。19.赤鐵礦的主要成分是（）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)【答案】B【解析】【詳解】氧化鐵呈現(xiàn)紅棕色，因而赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，B正確；答案為B。20.下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A.氯氣 B.氮?dú)?C.二氧化氮 D.二氧化硫【答案】C【解析】【詳解】A．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B．氮?dú)馐且环N無(wú)色氣體，故B不符合題意；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D．二氧化硫是一種無(wú)色的氣體，故D不符合題意；答案為C。21.下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（）A.SiO2 B.Al2O3 C.SO3 D.Na2【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A不符合題意；

B．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故B不符合題意；

C．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，溶于水與水反應(yīng)生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；

D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH屬于強(qiáng)堿，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合題意；答案為D。22.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.鈉與水反應(yīng)B.FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)C.Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)D.NaHCO3受熱分解【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；B.反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.反應(yīng)生成氯化鋁和水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.反應(yīng)生成碳酸鈉、水、二氧化碳，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。23.向下列物質(zhì)的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)是（）A.MgCl2 B.KNO3 C.NaCl D.(NH4)2SO【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不會(huì)產(chǎn)生氣體，故A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D符合題意；答案為D。24.常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是（）A.鋁 B.鎂 C.銅 D.銀【答案】A【解析】【詳解】A.鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，可以用鋁制成的容器能盛放濃硝酸，A正確；B.鎂與濃硝酸反應(yīng)，不能用鎂制成的容器能盛放濃硝酸，B錯(cuò)誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅制成的容器能盛放濃硝酸，C錯(cuò)誤；D.銀與濃硝酸反應(yīng)，不能用銀制成的容器能盛放濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選A。25.下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A石蕊試液 B.酚酞試液 C.新制氯水 D.KSCN溶液【答案】D【解析】【詳解】檢驗(yàn)Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。26.下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是（）A.少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中【答案】B【解析】【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油、與煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．濃硝酸見(jiàn)光容易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽，使瓶塞與瓶身粘在一起，故保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見(jiàn)光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確；答案選B27.下列物質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰的是（）A.Cu B.Na C.H2 D.Fe【答案】C【解析】【詳解】A.Cu在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A不選；B.Na在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙，B不選；C.H2在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C選；D.Fe在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色煙，D不選；答案選C。28.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C.在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣中含有0.1NA個(gè)氯原子【答案】D【解析】【詳解】A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1mol×2NAmol1=0.2NA，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量或分子數(shù)等，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此無(wú)法確定11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，從而無(wú)法計(jì)算所含原子數(shù)，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，0.05molCl2所含原子數(shù)N=0.05mol×2NAmol1=0.1NA，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。29.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A.H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【詳解】A.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B.HNO3中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；故C錯(cuò)誤；D.HNO3中部分氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)生成NO，部分氮元素化合價(jià)沒(méi)變生成硝酸銅，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故D正確。故選D。30.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0gO2的體積為（）A.22.4L B.11.2L C.8.0L【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物質(zhì)的量n===0.25mol，在標(biāo)況下的體積V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為D。第Ⅱ卷（非選擇題共40分）31.將下列性質(zhì)的選項(xiàng)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A.脫水性；B.強(qiáng)酸性；C.二元酸；D.氧化性；E.吸水性（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。（）（2）NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（）（3）在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象。（）（4）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。（）（5）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（）（6）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）（7）在稀HNO3中放入銅片產(chǎn)生NO。（）【答案】(1).E(2).C(3).D(4).E(5).B(6).A、D(7).B、D【解析】【詳解】（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色，硫酸表現(xiàn)吸水性，使晶體失去結(jié)晶水而變色；答案為E。（2）硫酸為二元強(qiáng)酸，可與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽；答案為C。（3）在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象，其原因是濃硝酸與鋁反應(yīng)生成致密氧化膜，表現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性；答案為D。（4）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重，是因?yàn)闈釮2SO4會(huì)吸收空氣中的水分，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；答案為E。（5）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物，即稀硫酸與金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了鹽和水，表現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性；答案為B。（6）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，表現(xiàn)濃H2SO4的脫水性，產(chǎn)生碳單質(zhì)，并產(chǎn)生大量氣體，即C單質(zhì)與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；答案為A、D。（7）在稀HNO3中放入銅片產(chǎn)生硝酸銅和NO，即3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，體現(xiàn)稀硝酸的氧化性、酸性；答案為B、D。32.有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：I.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_________________________________________________________________反應(yīng)②_________________________________________________________________【答案】(1).Na(2).Fe（OH）3(3).FeCl3(4).Cl2(5).Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(6).2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【詳解】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na。鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，因此D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)也生成氫氣，則金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水即可得到鹽酸，所以E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，H應(yīng)該是氫氧化鐵，所以物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl＋金屬C→物質(zhì)F，物質(zhì)F＋氯氣→物質(zhì)G可知金屬C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3。則（1）根據(jù)以上分析可知，A為Na，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，乙為Cl2；（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。33.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問(wèn)題：（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________________________________________________有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________________________________________（3）加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是_____________（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________（6）能用來(lái)鑒別Cl–存在的離子是___________【答案】(1).Fe2+(2).出現(xiàn)白色沉淀,迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色(3).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4).Al3+(5).Fe3+(6).Ag+(7).Fe3+(8).Ag+【解析】【詳解】（1）既具有氧化性又具有還原性，說(shuō)明處于中間價(jià)態(tài)，因此為Fe2＋；（2）Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；（3）①產(chǎn)生白色沉淀，故錯(cuò)誤；②產(chǎn)生白色沉淀，故錯(cuò)誤；③產(chǎn)生白色絮狀沉淀，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀，故錯(cuò)誤；④Al(OH)3表現(xiàn)兩性，最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2，故正確；⑤生成紅褐色沉淀，故錯(cuò)誤；（4）①Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，進(jìn)去56g出來(lái)316gAg，固體質(zhì)量增加；②Mg比鐵活潑，不發(fā)生反應(yīng)；③不反應(yīng)；④Al比鐵活潑。不反應(yīng)；⑤Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液質(zhì)量增重；（5）Fe3＋檢驗(yàn)用KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明含有Fe3＋；（6）檢驗(yàn)Cl－，常用Ag＋和硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有Cl－。34.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫