新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1課時作業(yè)2：1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的焓變-OK

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)2：1.1.1化學(xué)反應(yīng)的焓變_OK學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)反應(yīng)M＋Z―→Q(ΔH＞0)分兩步進(jìn)行：①M＋Z―→X(ΔH＜0)，②X―→Q(ΔH＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A. B. C. D.2.(1分)下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(1分)下列說法不正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4.(1分)熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量131.3kJD.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量131.3kJ5.(1分)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O==O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1 B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－16.(1分)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A.a＜b B.a＝b C.a＞b D.無法確定7.(1分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：Ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ.判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)A的ΔH>－115.6kJ·mol－1B.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱C.由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強D.斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ8.(1分)為探究NaHCO3、Na2CO3與鹽酸(濃度為1mol·L－1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示：由此得出的結(jié)論正確的是()A.Na2CO3固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.NaHCO3固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃9.(1分)化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量 B.反應(yīng)熱ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量10.(1分)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是()A.N2(g)比O2(g)穩(wěn)定B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－534kJ·mol－1C.圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol－1D.表中的a＝19411.(1分)溴與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1下列說法正確的是()A.Q1<Q2B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量C.相同條件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)ΔH>－Q1kJ·mol－1D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出Q1kJ熱量12.(1分)已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。③化學(xué)鍵鍵能下列說法正確的是()A.晶體硅光伏發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能 B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性C.ΔH＝－988kJ·mol－1 D.ΔH＝a－c二、填空題（共3小題）13.(1分)(1)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________。(2)2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。14.(1分)根據(jù)下圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問題。(1)反應(yīng)過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______________________________________。(2)反應(yīng)過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________________________________________。(3)Q與Q1的關(guān)系：Q________Q1(填“＞”、“＜”或“＝”)。15.(1分)請參考題中圖表，已知E1＝134kJ/mol、E2＝368kJ/mol，根據(jù)要求回答問題：(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。1個P4O10分子中P—O的個數(shù)為________，表中x＝________kJ/mol(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。1.【答案】B【解析】由反應(yīng)M＋Z―→Q(ΔH＞0)分兩步進(jìn)行①M＋Z―→X(ΔH＜0)②X―→Q(ΔH＞0)可以看出：(1)M＋Z―→Q(ΔH＞0)是吸熱反應(yīng)，M和Z的能量之和小于Q，(2)由①M＋Z―→X(ΔH＜0)可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則M和Z的能量之和大于X，(3)由②X―→Q(ΔH＞0)是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于Q；綜上可知，X的能量小于M＋Z；M＋Z的能量小于Q，只有圖像B符合。B項正確。2.【答案】D【解析】D項中的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)后生成H2，能夠推動針筒活塞向右移動，不能確定該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，選D。3.【答案】B【解析】舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成都伴有能量變化，A項正確；鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時為放熱反應(yīng)，C項正確；斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項正確。4.【答案】C【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時，吸收或放出的熱量，單位是kJ/mol，該熱化學(xué)方程式表示：1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。5.【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2×463kJ/mol－436kJ/mol－×495kJ/mol＝＋242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ/mol，答案選D。6.【答案】C【解析】已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，說明等量的紅磷具有的能量低，白磷具有的能量高，兩者都是放熱反應(yīng)，因此白磷放出的熱量多，則b＜a，C項正確。7.【答案】D【解析】A項，反應(yīng)A的ΔH＝－115.6kJ·mol－1；B項，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，故：4×E(H—Cl)＋498kJ·mol－1－[2×243kJ·mol－1＋4×E(H—O)]＝－115.6kJ·mol－1，整理得，E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9kJ·mol－1，故斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ；C項，O原子間形成的是雙鍵，而Cl原子間形成的是單鍵，因此不能通過鍵能的數(shù)據(jù)簡單地判斷兩者的非金屬性強弱。8.【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說明NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程，則混合后的溫度將低于25.1℃，C項正確；NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，D項錯誤。9.【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ熱量，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知，該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，B項錯誤；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，D項正確。10.【答案】D【解析】化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，N≡N鍵能942kJ·mol－1，O==O鍵能500kJ·mol－1，所以N≡N鍵能大，破壞需吸收更多的能量，相較于破壞氧氣中O==O難，N2(g)比O2(g)穩(wěn)定，A項正確；根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－534kJ·mol－1，B項正確；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－534kJ/mol－(－2752kJ/mol)＝＋2218kJ/mol，C項正確；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝－534kJ/mol－(－2752kJ/mol)＝2218kJ/mol，舊鍵斷裂吸收能量，斷裂1molN—H鍵所需的能量為akJ/mol，舊鍵斷裂吸收的能量：154kJ/mol＋4akJ/mol＋500kJ/mol＝2218kJ/mol，解得a＝391，D項錯誤。11.【答案】B【解析】由于溴蒸氣變成液溴的過程放熱，則Q1＞Q2，A項錯誤；物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，B項正確；因為Cl2比Br2活潑，Cl—Cl鍵鍵能較大，放出的熱量更多，因放出熱量ΔH為負(fù)值，則Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的反應(yīng)熱ΔH＜－Q1，C項錯誤；由于溴和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol溴和1mol氫氣完全反應(yīng)生成的溴化氫的量小于2mol，故放出的熱量小于Q1kJ，D項錯誤。12.【答案】C【解析】晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂1mol二氧化硅需要的能量為4×460kJ＝1840kJ，斷裂1mol晶體硅需要的能量為2×176kJ＝354kJ，故二氧化硅穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性，B項錯誤；Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝(176×2＋500－460×4)kJ/mol＝－988kJ/mol，C項正確；根據(jù)圖中信息可知，ΔH＝－c，D項錯誤。13.【答案】(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1【解析】(1)2.0g即mol肼氣體在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時放出33.4kJ熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1。(2)通過燃燒的產(chǎn)物可知該有機物中肯定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。n(H2O)＝2.7g÷18g·mol－1＝0.15mol，n(H)＝0.3mol，m(H)＝0.3g，n(CO2)＝2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol，n(C)＝0.1mol，m(C)＝1.2g，則碳元素和氫元素的質(zhì)量之和是0.3g＋1.2g＝1.5g<2.3g，故該有機物中還含有氧元素，氧元素的質(zhì)量是2.3g－1.5g＝0.8g，n(O)＝0.05mol，從而可確定該有機物的分子式為C2H6O，該液態(tài)有機物為C2H5OH(l)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)