2.2.3化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：2.2.3化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是()①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)A.①② B.②③ C.③④ D.①③2.(1分)(2023·河北滄州市高二期末)下列平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫錯(cuò)誤的是()A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)K＝B.PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)K＝C.3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)K＝D.Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)K＝3.(1分)在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是①H2＋F22HFK＝1047；②H2＋Cl22HClK＝1017；③H2＋Br22HBrK＝109；④H2＋I(xiàn)22HIK＝1。比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.無法確定4.(1分)下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B.反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增加c(N2O4)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.平衡常數(shù)為K＝的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)5.(1分)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)K2。則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為()A.K1＋K2 B.K1－K2 C.K1·K2 D.6.(1分)(2022·河北張家口一中高二月考)某溫度時(shí)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為()A. B. C. D.a27.(1分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A.4 B.0.25 C.0.4 D.0.28.(1分)(2022·成都高二質(zhì)檢)可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L－1，則下列說法不正確的是()A.反應(yīng)速率v(C)＝1mol·L－1·s－1 B.C的平衡濃度為4mol·L－1C.A的轉(zhuǎn)化率為25% D.B的平衡濃度為1.5mol·L－19.(1分)在773K時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率是()A.60% B.50% C.75% D.25%10.(1分)在某密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數(shù)K＝1。若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molH2O的混合物并加熱到800℃，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為()A.40% B.50% C.60% D.83.3%11.(1分)溫度為T時(shí)，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020mol·L－1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列說法正確的是()A.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同C.氫氣在兩個(gè)化學(xué)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，K增大12.(1分)(2022·襄陽(yáng)高二檢測(cè))某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是()A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1 D.平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝13.(1分)工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0，在一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B.0～10min內(nèi)，v(CO)＝0.075mol·L－1·min－1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡14.(1分)相同溫度下，體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述錯(cuò)誤的是()A.容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，容器①中NH3的體積分?jǐn)?shù)為C.容器①達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的5倍D.容器②中平衡常數(shù)K＝二、填空題（共3小題）15.(1分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH1＞0K1＝1②CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)ΔH2＜0K2＝5×104③COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH3＞0K3(1)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)下列等式必定成立的是________(填字母)。A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)的值為1B．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)的值為1C．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)(2)反應(yīng)②和反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式________(填“相同”或“不同”)，K3＝________。(3)降低Cl2濃度，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(4)升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1將________。16.(1分)在一定溫度下，將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。(2)已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.5，則該溫度下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。(3)已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4＝1.0，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。17.(1分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。(1)343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343

K＝________(保留2位小數(shù))。(2)在343K下，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________________、____________________、________________。(3)比較a、b處反應(yīng)速率大小：va____________(填“大于”“小于”或“等于”)vb。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝，k正、k逆分別為正向、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的＝________(保留1位小數(shù))。1.【答案】D【解析】平衡常數(shù)K是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K。2.【答案】A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，錯(cuò)誤；B、C、D項(xiàng)均符合平衡常數(shù)的定義，正確。3.【答案】A【解析】化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確。4.【答案】D【解析】改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加c(N2O4)，溫度不變，K不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，D項(xiàng)正確。5.【答案】D【解析】在反應(yīng)中應(yīng)注意S為固體，與平衡常數(shù)無關(guān)，則K1＝，K2＝。則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為＝。6.【答案】A【解析】某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則該溫度下，2NH3N2＋3H2的平衡常數(shù)K1＝，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)K2＝＝。7.【答案】A【解析】

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始/mol

4

2

0轉(zhuǎn)化/mol

2

1

2平衡/mol

2

1

2平衡時(shí)c(SO2)＝0.5mol·L－1，c(O2)＝0.25mol·L－1，c(SO3)＝0.5mol·L－1，K＝＝4。8.【答案】B【解析】從開始到平衡，轉(zhuǎn)化的D的濃度為0.5mol·L－1，運(yùn)用三段式：

2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)c(起始)/(mol·L－1)

4

3

0

0c(轉(zhuǎn)化)/(mol·L－1)

1

1.5

2

0.5c(平衡)/(mol·L－1)

3

1.5

2

0.5A項(xiàng)，v(C)＝＝1mol·L－1·s－1，正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol·L－1，正確。9.【答案】C【解析】設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化的濃度為xmol·L－1，則平衡時(shí)c(CO)＝c(H2O)＝(0.020－x)mol·L－1，c(CO2)＝c(H2)＝xmol·L－1。K＝＝＝9，解得x＝0.015，則CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。10.【答案】B【解析】設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為xmol。則：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n始/mol

1

1

0

0n變/mol

x

x

x

xn平/mol

1－x

1－x

x

x由K＝知：＝1，解得：x＝0.5。則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。11.【答案】A【解析】

H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)初始濃度/(mol·L－1)

0.100

0.100

0

轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)

0.080

0.080

0.160平衡濃度/(mol·L－1)

0.020

0.020

0.160所以，v(HI)＝＝0.008mol·L－1·min－1，A正確；K①＝＝64，而K②＝＝K＝642＝4096，B錯(cuò)；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；壓強(qiáng)大小對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)沒有影響，D錯(cuò)。12.【答案】C【解析】設(shè)甲容器中氫氣和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為x，則有＝，解得x＝60%。乙容器在甲容器的基礎(chǔ)上c(H2)增大了一倍，故乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；丙容器中H2和CO2的濃度是甲容器中H2和CO2的濃度的2倍，但所給反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%，B正確；平衡時(shí)，甲中c(CO2)是0.004mol·L－1，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L－1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫方式，可知D正確。13.【答案】C【解析】根據(jù)題干圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，氫氣和水蒸氣的平衡濃度均是0.75mol·L－1，因此消耗水蒸氣的濃度是1mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.25mol·L－1，則：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始濃度/(mol·L－1)

1

1

0

0轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)

0.25

0.25

0.25

0.75平衡濃度/(mol·L－1)0.75

0.75

0.25

0.75所以達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%，A不正確；0～10min內(nèi)，v(CO)＝＝0.025mol·L－1·min－1，B不正確；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝0.1875，C正確；CH4(g)的消耗與H2O(g)的消耗反應(yīng)方向相同，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確。14.