高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率

關(guān)于高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：△cv=t4.單位：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。第2頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天★1.反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；★2.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來(lái)表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比應(yīng)注意的幾個(gè)重要的問(wèn)題：對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD比例關(guān)系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q等式關(guān)系：1m1n1p1qV(A)V(B)V(C)V(D)===★4.溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增至原來(lái)的2-4倍?！?.比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)：

①統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì)；②統(tǒng)一單位。第3頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天【例1】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

。④>③=②>①【例2】在2L容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)，若最初加入的A和B均為4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器內(nèi)的B物質(zhì)是()

A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6molC典型例題解析第4頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天典型例題解析例3：某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為.

n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.23X+Y2Z0.05mol/(L·min)第5頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天例：將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)2min后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)知C(H2)=0.5mol/L-1，C(HI)=4.0mol/L-1，則上述反應(yīng)中，NH3的速率為多少？第6頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天例：某溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：A+2B3C。溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3倍，已知在20℃時(shí)，V

A=0.1mol/L-1·min-1，當(dāng)其他條件不變時(shí)，將溫度升高到40℃時(shí)，則VB應(yīng)等于A.0.6mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1D.1.8mol·L-1·min-1第7頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）影響因素：當(dāng)其他條件不變時(shí)1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等第8頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天特別提醒一、濃度問(wèn)題1.若增加一種物質(zhì)的濃度（無(wú)論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。2.固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。但固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。第9頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天（2）充入反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體（惰氣）：壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)才有意義?。?！本質(zhì):壓強(qiáng)的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃度的變化！如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當(dāng)于“加壓”了。恒容條件下，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓(濃度)也不變，故反應(yīng)速度不變，恒壓條件下，為維持容器壓強(qiáng)不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓(濃度)減小，故反應(yīng)速度減小，（1）對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；第10頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對(duì)吸熱方向影響的幅度大（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）；（2）溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就提高到原來(lái)的2~4倍。升溫后，V現(xiàn)=n△tV原（其中△t為現(xiàn)溫度與原溫度的差與10之比值，n為速率提高的倍數(shù)）。三、溫度問(wèn)題第11頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天四、催化劑問(wèn)題1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。2.催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。3.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，因而大大降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。第12頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應(yīng)的活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增大不變?cè)龆嗉涌煸龃蟛蛔冊(cè)龆嗉涌觳蛔冊(cè)龃笤龆嗉涌觳蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龃蟛蛔儾蛔儾蛔兘档驮龆嗉涌斓?3頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是()

A.增加反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用正催化劑2.下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是()

A.增大反應(yīng)物濃度B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用正催化劑CDCD3.已知某反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成該反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到50℃，完成該反應(yīng)的10%需要時(shí)間

s。60典型例題解析第14頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天t1-t2：Mg與HCl的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t2-t3：隨反應(yīng)進(jìn)行，CH+濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。第15頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中

。A.水B.NaCl(固)C.NaCl