安徽省2020屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

安徽省2020屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1〔舒城中學(xué)2018/2018學(xué)年度第三次月考〕(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1〕以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其要緊作用除了降低熔點(diǎn)之外還有。(2〕MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：。(3〕用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等能夠做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五光十色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)講明發(fā)光的緣故：。(4〕Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183講明表中氟化物熔點(diǎn)差異的緣故：。(5〕人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究講明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)或Cu〔I〕〔I表示化合價(jià)為+1〕時(shí)，分不形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵能夠旋轉(zhuǎn)，講明該碳碳鍵具有鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異。解析.(1)

以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其要緊作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。(2)

請(qǐng)更正圖中錯(cuò)誤：⑧應(yīng)為黑色。(3)

請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)講明發(fā)光的緣故：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)固的狀態(tài)，它趕忙就會(huì)跳回原先軌道，并向外界開(kāi)釋能量〔光能〕。(4)

講明表中氟化物熔點(diǎn)差異的緣故：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，因此NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，因此MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。(5)

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵能夠旋轉(zhuǎn)，講明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。2〔舒城中學(xué)2018/2018學(xué)年度第三次月考〕白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。斷裂以下化學(xué)鍵需要吸取的能量分不為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。依照?qǐng)D示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的選項(xiàng)是〔A〕A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1B〔4c+12b－6a－5d〕kJ·mol—1C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol—1 D．〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol—13．〔黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018年高三第三次月考〕(11分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)依照信息回答以下咨詢題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有專門(mén)高的熔、沸點(diǎn)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。⑴寫(xiě)出C原子的電子排布式，D元素在周期表中的位置是_________。⑵寫(xiě)出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。⑶A與D形成的化合物的電子式為_(kāi)_____________，溶于水后溶液的pH7(填〝大于〞、〝?shù)扔讪暬颞斝∮讪?，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。用等式表示該溶液所有離子濃度間的關(guān)系________________________________________。⑷B元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度(填〝大〞、〝小〞)，其理由是___________。⑸C、D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________________________。答案．(11分)⑴1s22s22p63s23p5第三周期第ⅥA族⑵2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑶NaNa>S2-+H2OHS-+OH_c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)⑷大SiO2是原子晶體(或小，CO2是分子晶體)⑸ClHCl比H2=S穩(wěn)固或HClO4比H2SO4酸性強(qiáng)(每空1分)4．〔安徽省天城中學(xué)2018--2018學(xué)年度第二次月考〕下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椤睤〕A．只有s區(qū)B．只有d區(qū)C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D．d區(qū)和ds區(qū)5.〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕近年來(lái)科學(xué)家發(fā)覺(jué)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對(duì)稱性的C100分子，最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正12面體〔見(jiàn)右圖〕，外層的60個(gè)碳原子形成12個(gè)獨(dú)立的正五邊形，處于中間層次的20個(gè)碳原子將內(nèi)、外層碳原子連接在一起，當(dāng)C100與足量氫氣完全反應(yīng)時(shí)，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其產(chǎn)物的分子式應(yīng)為---------------------------〔【A】〕A．C100H60 B．C100H20 C．C100H12D．C100Hw.w.w.k.s.5.u.c.o.m6、〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕以下有關(guān)講法不正確的選項(xiàng)是【C】A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核鄰近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

圖1圖2圖3圖4F－Ca2＋7．〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，表示Na+，表示Cl。食鹽的密度為g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，那么在食鹽晶體里Na+和Cl的間距大約是【B】 AcmBcm CcmDcm安徽省2018屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)〔2〕AUTONUM．(安徽省泗縣2018-2018學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))以下各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是〔B〕A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2〔光氣〕、SF6D．XeF2、BF32．(安徽省泗縣2018-2018學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))以下物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排列順序正確的選項(xiàng)是[C]A．H2O、H2S、MgO B．SiC、P4、C6H6 C．C60、NaCl、SiO2 D．MgCl2、CaCl2、BaCl2 3．(安徽省泗縣2018-2018學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))以下基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是[C]A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1 4．以下物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是[C]A．金剛石B．氯化鎂C．冰醋酸D．水晶 5．以下講法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是[D]A．非金屬元素可能形成離子化合物 B．成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價(jià)鍵愈牢固 C．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)固D．鍵長(zhǎng)愈長(zhǎng)，化學(xué)鍵愈牢固 6〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕以下物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是〔C〕A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6〔葡萄糖7〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕．碘的熔沸點(diǎn)低，其緣故是 〔C〕A．碘的非金屬性較弱 B．I—I鍵的鍵能較小C．碘晶體屬于分子晶體 D．I—I共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)8．〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕以下圖是一種新型無(wú)機(jī)材料的結(jié)構(gòu)示意圖，它含有B和N兩種元素，具有與石墨類似的片層結(jié)構(gòu)。有關(guān)該無(wú)機(jī)材料用途的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 〔B〕A．是一種堅(jiān)硬耐磨的材料 B．是高溫潤(rùn)滑材料、導(dǎo)電材料C．是生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料 D．不能確定9．〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕最近發(fā)覺(jué)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體難道也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素差不多上常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如上圖所示，那么該晶體的化學(xué)式為 〔D〕A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi310．〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕以下各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的選項(xiàng)是 〔D〕A．SiO2、NaCl、CO2 B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al11．〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。以下晶體①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷中，含有兩種作用力的是 〔B〕A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥12．〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕在中學(xué)教材上介紹了干冰晶體，它是一種立方面心結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)CO2構(gòu)成的立方體，且再在6個(gè)面的中心又占據(jù)CO2分子各1個(gè)，在每個(gè)CO2周圍距離〔其中a為立方體棱長(zhǎng)〕的CO2有 〔D〕A．4個(gè) B．6個(gè) C．8個(gè) D．12個(gè)13．〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕近年來(lái)科學(xué)家發(fā)覺(jué)了由100個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)具有完美對(duì)稱性的C100分子，最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正十二面體〔即每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子相連〕，外層的60個(gè)碳原子形成的12個(gè)單獨(dú)的正五邊形〔即每個(gè)碳原子與其他2個(gè)碳原子相連〕，處于中間層次的20個(gè)碳原子將內(nèi)外層碳原子連接在一起；假設(shè)每個(gè)碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵，當(dāng)它的剩余價(jià)鍵被氟原子所飽和時(shí)，每個(gè)分子最多連接氟原子數(shù)為 〔A〕A．60 B．40 C．20 D．1214．〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕理論推測(cè)以下物質(zhì)的物理性質(zhì)，用＞、=、＜填空：〔1〕CS2的沸點(diǎn)___＞______CO2的沸點(diǎn)?！?〕CsCl的熔點(diǎn)_____＜____KCl的熔點(diǎn)。〔3〕金屬K的硬度__＜_______金屬Ca的硬度?！?〕金剛石的硬度______＞___晶體硅的硬度。15．〔安徽省蚌埠二中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕某晶體僅由一種元素的原子組成，其密度為5.00g·cm－3，用X射線測(cè)得該晶體在邊長(zhǎng)為1.00×10－7cm的立方體中含有20個(gè)原子。那么此元素的相對(duì)原子質(zhì)量為150.516．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是A．CO2和SiO2B．SiCl4和CCl4C．大理石和金剛石D．CaC217．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕分不處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層，A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)。那么A、B原子核外電子總數(shù)分不為A．m、nB．m+2、n+10C．m﹣2、10﹣nD．18．〔安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷〕〔7分〕A+、B+、C－、D、E五種微?！卜肿踊螂x子〕，每個(gè)微粒均含有10個(gè)電子。：①A+＋C－D＋E↑②B+＋Ｃ－2D請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕C－離子含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_________________〔2〕具有相同空間構(gòu)型的微粒是__________________和__________________〔3〕分不寫(xiě)出A+和D反應(yīng)，B+和E反應(yīng)的離子方程式。A+＋D：__________________B+＋E：__________________答案.．〔1〕共價(jià)鍵(2)NH3,H3O+,(3)NH4+＋H2O≒NH3·H2O＋H+.NH3＋H3O+＝＋H2O19．〔安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考〕(12分)〔1〕第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)〝8”代表〔填元素符號(hào)〕；其中電負(fù)性最大的是〔填右圖中的序號(hào)〕?！?〕請(qǐng)寫(xiě)出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式?！?〕元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如以下圖甲所示，其晶胞特點(diǎn)如以下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如以下圖丙所示。甲甲乙丙假設(shè)7的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：①晶胞中7原子的配位數(shù)為_(kāi)______，一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為_(kāi)_；②該晶體的密度為_(kāi)______〔用字母表示〕。答案.、〔1〕Si. ;2〔2〕[Ar]3d64s2〔3〕12;4;略¨¨¨¨¨¨¨A．羰基硫?qū)儆诜菢O性分子 B．羰基硫的電子式為C．羰基硫的沸點(diǎn)比CO2低 D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上21.〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫(huà)出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為(A)A.1:4:1B.2:3:1C22〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分不是(A)A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵23．〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕假設(shè)不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各時(shí)期被破壞的粒子間的要緊相互作用依次是(B)A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵24．〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔C〕A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．720gC60晶體含有NA個(gè)如圖中晶胞單元C．0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)大于0.1NAD．1molCl2發(fā)生完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA25.〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕Ⅰ.A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2。D是一種有毒的有機(jī)物?！?〕組成A分子的原子的元素符號(hào)是；〔2〕從B分子的立體結(jié)構(gòu)判定，該分子屬于分子〔填〝極性〞或〝非極性〞〕；〔3〕C分子中都包含_______個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵?！?〕D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其要緊緣故是〔須指明D是何物質(zhì)〕：_____________________________________。Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N?！?〕下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：〔單位：kJ/mol〕A－BA=BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)講明CO比N2爽朗的緣故：_______________________________________________________________________________________。Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)?！?〕基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________________________?！?〕Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃劑，據(jù)此可判定Fe(CO)5晶體屬于___________〔填晶體類型〕。答案.．Ⅰ〔1〕Ar〔1分〕〔2〕極性〔1分〕〔3〕50〔2分〕〔4〕D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵〔2分〕Ⅱ.〔5〕CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，因此CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷?！?分〕Ⅲ．〔6〕1s22s22p63s23p63d84s2〔2分〕3d104s1〔1分〕〔7〕分子晶體〔1分〕26．〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕〔9分〕2008年9月13日中央電視臺(tái)報(bào)導(dǎo)了三鹿集團(tuán)在牛奶中添加三聚氰胺使全國(guó)1200多名嬰幼兒患上腎結(jié)石的〝三鹿奶粉重大安全事故〞，國(guó)務(wù)院趕忙啟動(dòng)國(guó)家重大食品安全事故Ｉ級(jí)響應(yīng)。就以下網(wǎng)上查得的有關(guān)三聚氰胺的物理物質(zhì)資料回答以下咨詢題：三聚氰胺性狀為純白色原子晶體。有難聞的氣味，密度1.573克／厘米3(16℃)。常壓下為熔點(diǎn)354℃華溫度為300℃可溶于甲醇、乙酸、熱乙二醇等。三聚氰胺為三個(gè)氰胺分子加聚而成如右圖所示的環(huán)狀物，那么三聚氰胺的分子式為_(kāi)________，分子中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________；〔2〕氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外層均達(dá)8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，那么氰胺的電子式為_(kāi)______________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。〔3〕和相對(duì)分子質(zhì)量相近的硝基苯比較

〔無(wú)色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體。相對(duì)質(zhì)量為分子量123.11。熔點(diǎn)5.7℃。沸點(diǎn)210.9℃〕?！?〕上述有關(guān)三聚氰胺的物理性質(zhì)表達(dá)中有四處明顯錯(cuò)誤。請(qǐng)找出錯(cuò)誤之處，同時(shí)在錯(cuò)誤處下面畫(huà)上橫線，并依照你已有的知識(shí)把錯(cuò)誤之處加以改正后填寫(xiě)在以下空格內(nèi)①____________②______________③______________④______________；答案.⑴C3N6H6或(H2CN2)366.7%(2分)····N······HHCN········H⑵H－N－C≡N(2分)H⑶由于分子間氫鍵的形成(1分)⑷①分子晶體②無(wú)氣味③易溶于水④不易溶于乙醚(4分)27、〔09屆蚌埠二中10月考〕以下有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的選項(xiàng)是[A]A、物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIB、物質(zhì)的熔點(diǎn)：汞＜冰＜食鹽＜石英C、結(jié)合H+的能力：SO42-＜CH3COO-＜CO32-D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：FeCl3溶液＜Fe(OH)3膠體＜Fe(OH)3懸濁液28、〔09屆蚌埠二中10月考〕C3N4和Si3N4晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料。以下講法正確的選項(xiàng)是〔B〕A、C3N4和Si3N4晶體中N的化合價(jià)為+3價(jià)B、C3N4和Si3N4晶體中含有共價(jià)鍵C、C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小D、C3N4和Si3N4晶體均為分子晶體29、〔09屆蚌埠二中10月考〕依照以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能確定某晶體一定是離子晶體的是A、晶體熔點(diǎn)達(dá)2500℃C、晶體不導(dǎo)電，熔融能導(dǎo)電 D、溫度越高，溶解度越大30、〔09屆蚌埠二中10月考〕有關(guān)晶體的表達(dá)正確的選項(xiàng)是[C]A、在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是8元環(huán)B、在12g金剛石中，含C—C、在60g二氧化硅中，含Si—O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD、在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)31．〔安徽省皖南八校2018屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷〕〔10分〕〔化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕原子數(shù)目和電子總數(shù)〔或價(jià)電子總數(shù)〕相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有柏似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。與CO互為等電子體的氣體單質(zhì)的電子式為，組成該單質(zhì)的原子核外電子排布式為?！?〕分子中，中的碳原子采取雜化方式，中的碳原子采取雜化方式?！?〕2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GerhardErtl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵〔可用于合成氨反應(yīng)的催化劑〕的表面上的存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶體表面上的單層附著局部示意圖〔圖中小黑球代表氮原子，從色球代表鐵原子〕。那么在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N／Fe原子數(shù)比值為。答案.．〔1〕；〔2〕〔3〕1：2〔每空2分〕32．氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉，含的質(zhì)量為【A】A．1.85gB．8.70gC．1.77533．〔白云中學(xué)2018－2018學(xué)年度高三第二次月考〕〔16分〕A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答以下咨詢題?！?〕Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為；X原子核外電子排布式為?！?〕化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有〔填序號(hào)〕。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵〔3〕化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是〔填化學(xué)式〕，其要緊緣故是。〔4〕A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〕常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲?，F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX2氣體和2.7g的A2X液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。答案.．〔16分〕〔1〕；1s22s22p4(各2分)〔2〕A、C(2分)〔3〕H2O水分子間存在氫鍵(2分)〔4〕4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O〔寫(xiě)成H2SO3不得分〕(2分)〔5〕C2H6O〔1〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O(1);△H=－1367kJ·mol-1〔4分〕34．〔安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2018屆高三化學(xué)第二次月考試卷〕以下化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔B〕 A．次氯酸電子式 B．氫氧根電子式 C．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖 D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖35．〔08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題五〕〔13分〕A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相