5.2.3硝酸課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版4

第一節(jié)氮及其化合物第3課時(shí)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素中醫(yī)書(shū)籍《本草綱目拾遺》記載：

（強(qiáng)水）：西洋人所造，性最猛烈，能蝕五金。王怡堂先生云∶其水至強(qiáng)，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛

此水性猛烈，不可服食。西人凡畫(huà)洋畫(huà)，必須鏤板于銅上者，先以筆畫(huà)銅，或山水人物，以此水漬其間一晝夜，其漬處銅自爛，勝于雕刻.強(qiáng)水是什么？1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硝酸的主要性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：

能從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)的角度，預(yù)測(cè)硝酸的性質(zhì)2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：

具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能提出有關(guān)硝酸性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探究方案，

基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析并得出結(jié)論。一、硝酸1、物理性質(zhì)狀

態(tài)：氣

味：無(wú)

色刺激性氣味顏

色：液

態(tài)溶解性：與水任意比互溶常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上的為發(fā)煙硝酸為什么久置濃硝酸呈黃色？揮發(fā)性:易揮發(fā)（沸點(diǎn)是83℃）瓶口有白霧1)不穩(wěn)定性2、化學(xué)性質(zhì)熱玻璃粉上滴濃硝酸4HNO3

=

4NO2↑+O2↑+2H2O▲密封于棕色瓶中，放在低溫陰暗處！【保存】硝酸越濃，越易分解產(chǎn)生NO2，分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色?；蚬庹铡舅伎肌肯跛嵩撊绾伪４?？從

物質(zhì)分類

和

化合價(jià)

的角度預(yù)測(cè)硝酸的性質(zhì)【活動(dòng)一】氫化物

單質(zhì)

氧化物

酸

堿

鹽

物質(zhì)分類化合價(jià)+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O3N2O4N2O5NONO2HNO3HNO2NH3?H2ONO-3NO-2+5+5+4+2①②【思考】

回顧濃硫酸的性質(zhì)，硝酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣嗎？2)硝酸的酸性HNO3=H++NO3-

①與指示劑反應(yīng):稀硝酸使石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色,②與

堿

反

應(yīng):Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O③與堿性氧化物反應(yīng):CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④與弱酸鹽反應(yīng):CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅(酸性)后褪色(強(qiáng)氧化性)【實(shí)驗(yàn)5-8】

如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。3)強(qiáng)氧化性課本15頁(yè)①金屬反應(yīng)探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性

實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-8】探究稀硝酸和濃硝酸氧化性強(qiáng)弱3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【現(xiàn)象】【結(jié)論】硝酸具有強(qiáng)氧化性反應(yīng)較慢，銅片上有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，接近管口處觀察到淺紅棕色【尾氣處理】4NO+3O2+4NaOH

===4NaNO3+2H2O①金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O硝酸銅溶液的顏色為何呈綠色？【思考】反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變綠，生成紅棕色氣體硝酸具有強(qiáng)氧化性【現(xiàn)象】【結(jié)論】【尾氣處理】4NO2+O2+4NaOH

===4NaNO3+2H2ONO2在溶液中達(dá)到飽和，NO2飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，兩者混合成綠色①金屬反應(yīng)NO、NO2的混合氣體。

【思考與討論】1.足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到氣體的成分是什么？Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體2.銅投入到稀硫酸中不會(huì)溶解，將銅投入到KNO3固體，銅也不會(huì)溶解，但把兩種溶液混合銅會(huì)溶解？為什么？【思考與討論】3.試著寫(xiě)出少量/過(guò)量Fe粉分別于稀硝酸反應(yīng)的方程式。

Fe少量Fe過(guò)量Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-

==Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-

==Fe2++2NO↑+4H2O【硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律】硝酸能與大部分金屬反應(yīng)（除了鉑、金）【思考與討論】濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

資料卡片——王水【王水】V濃鹽酸：V濃硝酸=3：1記憶方法：王水：“三言（鹽）一笑（硝）”

“偷金”——去黑心首飾店清洗一些黃金首飾后，首飾質(zhì)量變輕，這是怎么回事呢？Pt、Au性質(zhì)不活潑，不與很多酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)【例1】下列關(guān)于硝酸的敘述，正確的是（

）A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸D．稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO2B2.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（）

①FeCl3

②Fe2O3

③Cu(NO3)2

④KNO3A．只有①或②

B．只有②或④C．只有①或②或③

D．①②③④中任意一種D活潑金屬可以與酸反應(yīng)，為什么工業(yè)上可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸？硝酸泄漏【思考】【鈍化現(xiàn)象】

常溫,鐵、鋁等遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)，金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步與酸發(fā)生反應(yīng)【注意】加熱時(shí)會(huì)反應(yīng)

試著寫(xiě)出少量/過(guò)量Fe粉分別于濃硝酸反應(yīng)的方程式。少量Fe粉過(guò)量Fe粉課后練習(xí)題硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣氣味，易揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)：酸性強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)C+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O△硝酸具有強(qiáng)氧化性，試寫(xiě)出濃硝酸與C、S的反應(yīng)②與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O類比【思考與討論】硝酸的工業(yè)制備

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO3、用途制造化肥、炸藥、染料、塑料、硝酸鹽、醫(yī)藥治療心絞痛1.酸

雨:2.污

染

源:硫酸型酸雨：3.類

型:SSO2SO3H2SO4硝酸型酸雨：NO2HNO3二、酸雨及其防治1）酸雨的pH：pH＜5.6正常雨水pH≈5.6①煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2②汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的N