山東省淄博市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期高二教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl3505Zn65Pb207一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列應(yīng)用中沒有涉及水解原理的是A.明礬和可作凈水劑B.在氣流中加熱制備無水C.向溶液中加入大量的水并加熱，可制備D.處理鍋爐水垢中的，可用飽和溶液浸泡，再用酸洗2.甲鈷胺是神經(jīng)元營養(yǎng)藥物，由C、H、Co、N、O、P元素組成。下列說法正確的是A.還原性：B.基態(tài)P原子的最高能級(jí)軌道形狀為球形C.同周期中第一電離能小于N的元素有5種D.基態(tài)Co原子價(jià)層電子軌道表示式為3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.27gHCN含有π鍵數(shù)目為NAB.0.5molXeF4中Xe的價(jià)層電子對數(shù)為3NAC.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是A.同溫同壓下在水中的溶解度大于B.和的中心原子均采用雜化C.氫鍵()中三原子共線時(shí)作用力最強(qiáng)D.的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿甲：定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B.乙：制作簡單燃料電池C.丙：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.?。洪_關(guān)由N改置于M時(shí)，合金的腐蝕速率減小6.下列曲線表示的變化趨勢錯(cuò)誤的是A. B.C. D.7.新型原電池工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的解離為和并可通過陰、陽膜定向移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.是原電池的正極B.Zn極的電極反應(yīng)為：C.雙極膜中向Ⅰ室遷移D.理論上當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g時(shí)，則正極增重32g8.一定條件下，利用制備，反應(yīng)為①，過程中發(fā)生②和③兩個(gè)副反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.四種物質(zhì)中，最穩(wěn)定 B.反應(yīng)①比反應(yīng)②更快達(dá)到平衡C.溫度越高，產(chǎn)物中M的純度越低 D.一定溫度下，增大R的濃度，平衡時(shí)增大9.常溫下，和沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.線Ⅰ表示的變化情況B.a點(diǎn)，C.b點(diǎn)條件下既可生成沉淀，也可生成沉淀D.的平衡常數(shù)10.工業(yè)上利用錳礦(主要成分為，含、、、、、等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是開始沉淀pH1.94.26.5沉淀完全pH3.26.78.5已知：“脫硫”環(huán)節(jié)是在催化劑作用下將金屬硫化物轉(zhuǎn)化為氫氧化物。A.“脫硫”過程中的反應(yīng)為：B.X為，濾渣Y的主要成分為C.“除雜”工序是利用物質(zhì)溶度積差異除去溶液中的和D.“電解”所得陽極產(chǎn)物有兩種，均可在流程中循環(huán)利用二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.T0溫度下，向2L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)速率方程，，、為速率常數(shù)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是A.，升高溫度，K正、k逆增大B.T0溫度下，反應(yīng)開始時(shí)與平衡時(shí)的之比為4：1C.T0溫度下，平衡時(shí)k逆=2K正D.T0溫度下，平衡時(shí)再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向雙氧水中滴加酸性溶液，迅速有氣泡對分解具有催化作用生成B向溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色證明在溶液中發(fā)生了水解C加熱溶液，溶液由藍(lán)色變綠色D向溶液中先滴加4滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D13.工業(yè)上制備硼酸的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A電勢：B.c膜為陰離子交換膜，由N室向原料室遷移C.產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式：D.理論上每生成，M、N兩室共產(chǎn)生16.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14.已知合成氨的能量變化和反應(yīng)機(jī)理如圖所示(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)。下列說法正確的是A.從鍵能角度分析，該反應(yīng)快速步為(ⅱ)B.C.升高溫度，有利于提高合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率D.斷裂中三條鍵所吸收的能量不同15.常溫下，向溶液中滴加的溶液，溶液中各含A微粒的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示：已知：，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①表示的變化情況B.M點(diǎn)時(shí)，C.Q點(diǎn)時(shí)，溶液的D溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氮元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種；由氮元素形成的三種微粒：①②③。下列敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A微粒半徑：B．失去一個(gè)電子所需最低能量：C．電子排布屬于激發(fā)態(tài)是：③D．得電子能力：（2）的空間結(jié)構(gòu)為________，中心原子的雜化方式為________，分子的鍵角________(填“>”“<”或“=”)；水解生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，已知電負(fù)性，其水解的化學(xué)方程式為________。（3）的熔點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)，主要原因是________________；已知烷基的推電子效應(yīng)強(qiáng)于H，與結(jié)合能力更強(qiáng)的是________。17.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室利用，制取磺酰氯()的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸；E中裝有純凈的氯氣。回答下列問題：（1）裝置A中a的作用是________；圖示裝置存在一處缺陷，指出改正方法為________________。（2）為提高裝置C中反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，最佳反應(yīng)條件為________(填標(biāo)號(hào)，下同)。A.冰水浴B．常溫C．加熱至69.1℃D．沸水浴從化學(xué)平衡角度解釋其原因________________。Ⅱ.滴定法測定磺酰氯的純度：（3）滴定前，滴定管的正確操作是：檢漏→蒸餾水洗滌→________→開始滴定。A.裝入滴定液至零刻度以上B．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下C．排除氣泡D．用滴定液潤洗2至3次E．記錄起始讀數(shù)（4）取產(chǎn)品，加入到溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水稀釋至，取溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9811.12達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________，產(chǎn)品的純度為________。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是________。A.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)B.滴定時(shí)不慎將鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成D.裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有潤洗18.電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一。已知25℃時(shí)，某些電解質(zhì)的電離常數(shù)如表，回答下列問題：（1）用蒸餾水稀釋的氫氟酸，數(shù)值隨加水量的增加而增大的是________。A. B. C. D.（2）將過量通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________________；等體積等濃度的溶液和溶液中，離子總數(shù)前者_(dá)_______后者(填“>”“<”或“=”，下同)；25℃時(shí)，溶液的pH________7。（3）常溫下，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)：a點(diǎn)混合溶液中主要的溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl和________(填化學(xué)式)；此時(shí)，=________；b點(diǎn)混合溶液中，=________。19.工業(yè)上利用鈷廢渣(主要成分、，含少量、、、等雜質(zhì))制備鐵酸鈷的工藝流程如圖所示。已知：①萃取除銅的過程：；②可能用到的數(shù)據(jù)見下表：回答下列問題：（1）廢渣的主要成分是________，“酸浸”中加入的作用是________。（2）利用“萃取除銅”后的有機(jī)相制備硫酸銅溶液，應(yīng)加入試劑________。常溫下，“分離鐵”時(shí)溶液中，則該工序中pH的理論范圍為________(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全，下同)。（3）“除鋅”工序，一定條件下試劑A的用量對鋅鈷分離的影響如圖所示，A的用量在________時(shí)效果最好。“沉鈷”時(shí)，溶液中濃度應(yīng)控制在________以上。（4）“焙燒”工序中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20.由合成甲醇是資源化利用的重要方法。涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的lnK與溫度T的關(guān)系如圖甲所示。________0(填“>”“=”或“<”)；反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用K1、K2的代數(shù)式表示)，升高溫度，K________