2023年河北省高考化學(xué)試卷（附答案解析）

2023年河北省高考化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過(guò)程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南

風(fēng)急，則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是

A.溶解B.蒸發(fā)C.過(guò)濾D.蒸儲(chǔ)

2.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y的熔點(diǎn)比Z的高B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.Y、Z均可與Br?發(fā)生取代反應(yīng)D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

3.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選

實(shí)例解釋

項(xiàng)

用He替代H2填充探空氣球更

AHe的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子

安全

B耳與NH3形成配合物

BBF,中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)

[H3N.B耳]

C堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)

N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)

D不存在穩(wěn)定的N片分子

N-F鍵

A.AB.BC.CD.D

4.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

Ac“通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：C12>I2

BCO,通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸,苯酚

CSO?通入品紅溶液中，溶液褪色so2具有氧化性

DNH3通入滴有酚配溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性

A.AB.BC.CD.D

5.錯(cuò)(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種錯(cuò)的氧化物晶體的立

方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該氧化物的化學(xué)式為ZrO?

B.該氧化物的密度為：...-g-cm3

NA"

C.Zr原子之間的最短距離為孝apm

D.若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)Zr原子平移至原點(diǎn)，則q點(diǎn)Zr原子位于晶胞xy面的

面心

6.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③［忸

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中匕、ks分別為反應(yīng)②和③

的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得w(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。

t/min012345

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

c(W)/(mol-LT1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說(shuō)法正確的是

A.0~2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol.LjLminT

B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

C.若k?=k3，平衡時(shí)c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小

7.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以

內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極

A.充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，外電源的正極連接b電極

C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中的SO二向②區(qū)遷移

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2。

8.某溫度下，兩種難溶鹽Ag,X、Ag,Y的飽和溶液中Tgc(X>)或-lgc(YL)與

-lgc（Ag+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.x:y=3:l

"J

B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNOJs）,則平衡時(shí)-出變小

C.向Ag*X固體中加入Na,Y溶液，可發(fā)生Ag'XfAg,Y的轉(zhuǎn)化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（X，-）+c（YL）<2c（Ag+）

二、解答題

9.配合物Na3[Co（NO2）6]他=404g-moL）在分析化學(xué)中用于K+的鑒定，其制備裝置

示意圖（夾持裝置等略）及步驟如下：

磁力攪拌器

①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNC>2和15.0mL熱蒸儲(chǔ)水，攪拌溶解。

②磁力攪拌下加入5.0gCo（NO3）2-6H2。，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫

后，再?gòu)膬x器b緩慢滴入30%雙氧水8.0mL。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。

③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙酸洗滌固體產(chǎn)

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

品，稱重。

已知：i.乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃；

ii.NaNC>2的溶解度數(shù)據(jù)如下表。

溫度/℃20304050

溶解度/(g/lOOgH?。)84.591.698.4104.1

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是,使用前應(yīng).

(2)Na3[Co(NO2)J中鉆的化合價(jià)是,制備該配合物的化學(xué)方程式為。

(3)步驟①中，用熱蒸儲(chǔ)水的目的是0

(4)步驟③中，用乙酸洗滌固體產(chǎn)品的作用是o

_中性或弱酸性

++3

(5)己知：2K+Na+[Co(NO2)6]~“亮黃色)足量

KC1與LOlOg產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為%?

(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將伯絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原

來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，用粕絲蘸取樣品在外焰上灼燒，o

10.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄

物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流

程如下：

已知：室溫下的Ksp(CuCl)=IO.。

回答下列問(wèn)題：

(1)首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分

為(填化學(xué)式)。

(2)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)浸取工序的產(chǎn)物為[Cu(NH3)/ci,該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后濾

液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)浸取工序宜在30~40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱

即可進(jìn)行浸取的原因是0

++

(5)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[cu(NH3)2]+2H+cr=+。

(6)真空干燥的目的為o

11.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境

和能源問(wèn)題都具有重要意義。

已知：Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表。

物質(zhì)N2(g)o2(g)NO(g)

能量/kJ945498631

回答下列問(wèn)題：

⑴恒溫下，將Imol空氣(N?和CD?的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21,其余為惰性組分)置于

容積為VL的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：

iN2(g)+O2(g)F*2NO(g)K,AH,

1

ii2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2AH2=-114kJmor

1

①AH]=kJmoro

②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有(填標(biāo)號(hào))。

A.縮小體積B.升高溫度C.移除NO?D.降低N?濃度

③若上述平衡體系中c(NO2)=amol?I^,c(NO)=bmol?I^,則可0?)=

molL-\K^(寫(xiě)出含a、b、V的計(jì)算式)。

(2)氫氣催化還原N0x作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原NO反應(yīng)

的速率方程為v=kc'(NO)cy(H2),k為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度,

測(cè)定結(jié)果如下表。

組號(hào)c(NO)/(mol-L-1)v/(molU1s-1)

10.100.10r

20.100.202r

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

30.200.104r

40.050.30?

表中第4組的反應(yīng)速率為molL-'-s-1o（寫(xiě)出含r的表達(dá)式）

（3）①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，N?在_____（填“陰”或“陽(yáng)”）極上發(fā)生反應(yīng),

產(chǎn)生NH3。

②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗NW和H2的質(zhì)量比為17：3,

則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

③我國(guó)科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑（a、b、c）上N?電還原為NH3（圖1）和H2。電

還原為H2（圖2）反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對(duì)N2電還原為NH3的催化活性

由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ米帜竌、b、c排序）。

.OHo

1.5HNXHX

AN,NNN

，

I.5OH,N—、o

XNNZNHH

oHHIN>

N***N

**。O

c.O-*.3)

一

-j一

tJl.5i

二*-

仙

二--

O.O一

二

5、

F白-O

<*耍

、

」

-O八

a一

-2.0b

-2.5c

-3.0

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

圖1圖2

12.2,5-二羥基對(duì)苯二甲酸（DHTA）是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有

機(jī)顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生

物質(zhì)資源合成DHTA的路線如下:

DHTA

回答下列問(wèn)題：

(1)A->B的反應(yīng)類型為=

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)D的化學(xué)名稱為o

(4)GfH的化學(xué)方程式為o

(5)寫(xiě)出一種能同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3:2；

(b)紅外光譜中存在C=O吸收峰，但沒(méi)有O-H吸收峰；

(c)可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一。試以碘甲烷(CHjl)、對(duì)羥基苯乙酮

)和對(duì)叔丁基甲苯［H3CT^^^C(CH3)3］為原料，設(shè)計(jì)阿伏苯宗

的合成路線o(無(wú)機(jī)試劑和三個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案:

1.D

【詳解】若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，需要將粗鹽溶解，然后過(guò)濾除雜，接著蒸發(fā)結(jié)晶，不需

要蒸儲(chǔ)，故選：D。

2.A

【詳解】A.Z易形成分子間氫鍵、Y易形成分子內(nèi)氫鍵，Y的熔點(diǎn)比Z的低，故A錯(cuò)誤;

B.X含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.Y、Z均含有酚羥基，所以均可與母?發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.X、Y、Z分子式都是C12H10O2,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

選Ao

3.C

【詳解】A.氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下,氧氣是

一種惰性氣體，不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氨氣填充氣球更

加安全可靠，故A正確；

B.三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對(duì)電子的氮原子形成配位鍵，

所以三氟化硼能與氨分子形成配合物［HsNfB耳］,故B正確；

C.堿金屬元素的價(jià)電子數(shù)相等，都為1,鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬

鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中鋰的熔點(diǎn)最高，故c錯(cuò)誤；

D.氮原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，3個(gè)不成對(duì)電子，由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子不能

形成5個(gè)氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確；

故選Co

4.C

【詳解】A.試紙變藍(lán)是因?yàn)镃I2和KI反應(yīng)生成12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCI,

該反應(yīng)氧化性C12>12,A正確；

B.CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，C6HsONa+CO2+H2O=C^OH+NaHCO.,B

正確；

c.SO2通入品紅溶液，生成無(wú)色物質(zhì)，不屬于因氧化性褪色，c錯(cuò)誤；

D.NR與水反應(yīng)凡生+凡。N4?2H,溶液呈堿性，使酚醐變紅，D正確；

答案第1頁(yè)，共10頁(yè)

故答案為：Co

5.B

【詳解】A.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個(gè)Zr、8xi+12xl+6xi+l=84-O,則立方氧化

842

錯(cuò)的化學(xué)式為ZrCh,選項(xiàng)A正確；

91x4+16x8

B.結(jié)合A分析可知，晶體密度為/3492x103。,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

P~(4X10*3g-NA"G

C.Zr原子之間的最短距離為面對(duì)角線的一般，即變apm,選項(xiàng)C正確；

2

D.根據(jù)晶胞的位置可知，若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)Zr原子平移至原點(diǎn)，則垂直向下，q點(diǎn)

Zr原子位于晶胞xy面的面心，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

6.D

【詳解】A.由表知。?2minAc(W)=0.16-0.08=0.08mol/L,生成Ac(X)=2Ac(W)=0.16mol/L,

但一部分X轉(zhuǎn)化為Z,造成Ac(X)<0.16mol/L,貝|v(X)<更則必工=。.08。1110卜口.疝丁,故

2min

A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程①是完全反應(yīng)，過(guò)程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)

4X?12Z?平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的濃度增大，平衡時(shí)Y的產(chǎn)

率減小，故B錯(cuò)誤；

C.由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)v逆(X)=2VJE(Z),即V3=2V2,k3c(Z)=2k2c“X),若卜2=1<3，

平衡時(shí)C(Z)=2C2(X),故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②,411=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0,則4X(?12Z(?AH<0,

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)c(Z)減小，故D正確；

故選D。

7.B

答案第2頁(yè)，共10頁(yè)

通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入②區(qū)；二氧化銃得到電子變成錦離子，是原電池的正極，電極反應(yīng):

MnO,+4H++2e=Mn2++2H,0,陽(yáng)離子減少，多余的陰離子需要通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入

Q

②區(qū)，故③為堿性溶液是KO-〈AOK電極，①為酸性溶液是二氧化鎰電極。

【詳解】A.充電時(shí)，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.充電時(shí)，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應(yīng)為

2++

Mn+2H2O-2e-=MnO2+4H,B錯(cuò)誤；

c.放電時(shí)，①區(qū)溶液中多余的so；-向②區(qū)遷移，C正確；

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2。，D正確；

故選：B?

8.D

【分析】對(duì)于沉淀Ag、X,存在沉淀溶解平衡AgxX=xAg++X'-,則

K<AgxX）=cX（Ag+）xc（X'）在圖像上任找兩點(diǎn)（0,16）,（3,7）,轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子

16

濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的K,.（AgxX）不變,可求得x=3,Ksp（Ag3X）=lxlO-；

+yy+

對(duì)于沉淀Ag,Y,存在沉淀溶解平衡AgyY-jAg+Y-,Kjp（AgyY）=c（Ag）xc（Y^）,

答案第3頁(yè)，共10頁(yè)

按照同樣的方法，在圖像上任找兩點(diǎn)(0,10),(3,7),可求得y=l,Kp(Agy)=lxlOT。。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，x=3,y=l,x:y=3:l,A項(xiàng)正確；

B.由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)=L加入AgNQ,(s),

c(Xx)

c(Ag+)增大，Tgc(Ag+)減小,則Tgc(X'-)>—奶(丫廠)，c(XX-)Vc(Y，-),變小，

c(Y)

B項(xiàng)正確；

C.向Ag*X固體中加入N%Y溶液，當(dāng)達(dá)到了Ag,Y的溶度積常數(shù)，可發(fā)生Ag'X-AgyY的

轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀AgxX達(dá)到沉淀溶解平衡，所以

c(X")不發(fā)生變化，而Ag,Y要發(fā)生沉淀，丫片和Ag+的物質(zhì)的量按l:y減少，所以達(dá)到平

衡時(shí)c(X'-)+c(YL)>2c(Ag+),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

9.(1)分液漏斗檢漏

(2)+312NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3C(X)H

=2Na3[Co(NO2)J+4NaNO3+2cH3coONa+2H2O

⑶增加NaNC)2的溶解度

⑷加速產(chǎn)品干燥

(5)80.0

(6)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素

【分析】三頸燒瓶中加入NaNOz和熱蒸儲(chǔ)水，將物料溶解加入CO(NO3)/6H2。在加入醋酸,

冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b緩慢滴入30%雙氧水，待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體，在濾液中加入

95%乙醇降低溶解度，析晶，過(guò)濾洗滌干燥，得到產(chǎn)物。

【詳解】(1)儀器a的名稱是分液漏斗，使用前應(yīng)檢漏；

(2)Na3[Co(NO2)6]中鈉是+1價(jià)亞硝酸根是-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,鉆的化合價(jià)是

答案第4頁(yè)，共10頁(yè)

+3,制備該配合物的化學(xué)方程式為12NaNC>2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3COOH

=2Na3[Co(NO2)J+4NaNO3+2cH3coONa+2H2O；

(3)步驟①中，用熱蒸儲(chǔ)水的目的是增加NaN(7的溶解度；

(4)步驟③中，用乙醛洗滌固體產(chǎn)品的作用是加速產(chǎn)品干燥；

3中性或弱酸性

++

(5)已知：2K+Na+[Co(NO2)J?K2Na[Co(NOj]“亮黃色)足量KC1

與1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，則

n^K2Na|^Co(NO2)6=n^Na3[Co(NO2%])=mol=0.002mol,

m(Na3[Co(NO2)6])=0.002molx404g/mol=0.808g,產(chǎn)品純度為^1><100%=80%；

(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將柏絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原

來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，用鉗絲蘸取樣品在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若

呈紫色則含鉀元素。

10.⑴[CU(NH3)/CL

⑵Fe

(3)[Cu(NH3)4]d2+CU=2[Cu(NH3)o]d

++2+

8NH3+4[CU(NH3)9]+O2+4H=4[CU(NH3)4]+2H2O

(4)鹽酸和液氨反應(yīng)放熱

(5)CuClJ2NH；

(6)防止干燥過(guò)程中CuCl被空氣中的。2氧化

【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的二氯化四

氨合銅深藍(lán)色溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為一氯化二氨合亞銅，過(guò)濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二

氨合亞銅濾液;將濾液的一半經(jīng)氧化工序?qū)⒁宦然焙蟻嗐~可以循環(huán)使用的二氯化四氨合

銅；濾液的一半加入加入硫酸、鹽酸中和，將一氯化二氨合亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞銅和氯化亞銅

沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鍍、硫酸亞銅的濾液和氯化亞銅；氯化亞銅經(jīng)鹽酸、乙醇洗滌后，

真空干燥得到氯化亞銅；硫酸亞銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成海綿銅。

答案第5頁(yè)，共10頁(yè)

【詳解】(1)由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為二

氯化四氨合銅，故答案為：[CU(NH3)4]CI2；

(2)由分析可知，濾渣的主要成分為鐵，故答案為：Fe；

(3)由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合

亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為[CU(NH3)/CL+CU=2[CU(NH3)」C1；氧化工序中一氯化二

氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，

++2+

反應(yīng)的離子方程式為8NH3+4[CU(NH3)2]+O2+4H=4[Cu(NH3)4]+2H2O,故答案為:

[Cu(NH3)4]C12+Cu=2[CU(NH3)2]C1；

++2+

8NH3+4[CU(NH3)9]+02+4H=4[CU(NH3)4]+2H2O；

(4)浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化鏤和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以

使反應(yīng)溫度保持在30~40℃之間，所以當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可

進(jìn)行浸取，故答案為：鹽酸和液氨反應(yīng)放熱；

(5)由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉

淀和錢根離子,反應(yīng)的離子方程式為[CU(NH3)J+2H++Cr=CUCU+2NH：,故答案為：

CuClJ;2NH：；

(6)氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過(guò)程中氯化亞銅被氧化，應(yīng)采用

真空干燥的方法干燥，故答案為：防止干燥過(guò)程中CuCl被空氣中的5氧化。

b2

0.212a+b

11.(1)181CD(0.78a+b](0.212a+b[

(2)0.75r

(3)陰2NH3+6OH-6F=^+6比0bac

【詳解】(1)①AH尸反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=

(945kJ/mol+498kJ/mol)-2x63IkJ/mol=+18IkJ/mol；

故答案為:+181；

②A.縮小體積，所有物質(zhì)濃度均增大，A不符合題意;

答案第6頁(yè)，共10頁(yè)

B.升高溫度，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，則升溫平衡正向進(jìn)行，NO濃

度增大，B不符合題意；

C.移除NCh,平衡ii向正向進(jìn)行，NO濃度降低，C符合題意；

D.降低N2濃度，平衡逆向進(jìn)行，消耗NO,NO濃度降低，D符合題意;

故答案為：CD；

③根據(jù)三段式

N

2(g)+02(g)2NO(g)

0.780.21

起始/(mol/L)0

VV

(a+b)(a+b)

改變/(mol/L)(a+b)

22

0.78(a+b)0.21(a+b)

平衡/(mol/L)(a+b)

V2V2

0

2N0(g)+2(g)2NO2(g)

0.21(a+b)

起始/(mol/L)(a+b)0

V2

a

改變/(mol/L)aa

2

0.21(a+b)a

平衡/(mol/L)ba

V22

C2(NO)b2

c(5)=等2a+b)K]=

-,C(N)C(O)j0.78a+bY0.212a+b^

222

13

故答案為：2^1一⑵；)；廠.78a+b[0.212a+"

、.rk(0.1)x(0.1)yrk(0.1)x(0.1)y

(2)實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2相比，丁=㈡,y=1,實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3相比，7-壬一9,

2rk(O.l)(O.2)y4rk(0.2)(0.1)y

x=2,代入實(shí)驗(yàn)3,k=^=103r,根據(jù)實(shí)驗(yàn)4計(jì)算,v=103r(0.05)2(0.3)=0.75r；

故答案為：0.75r；

(3)①N2生成NH3,化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則N2在陰極反應(yīng);

故答案為：陰；

②燃料電池中，氨氣作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2,生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，在堿性下

發(fā)生，2NH3-6U+6OJT=2N2+6H2O；

故答案為：2NH3-6e+6OH=2N2+6H2O；

答案第7頁(yè)，共10頁(yè)

③催化劑通過(guò)降低反應(yīng)活化能提高反應(yīng)速度，則催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎>a>c；

故答案為：bac。

12.（1）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

(2)CH3OOCCH2CH2