高中化學(xué) 全程質(zhì)量檢測(cè) 高一第二冊(cè)化學(xué)試題

現(xiàn)噸市安達(dá)陽(yáng)光實(shí)驗(yàn)學(xué)校全程質(zhì)量檢測(cè)

式為,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH份子的球棍模型為，錯(cuò)誤。

A卷一一學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)仿真檢測(cè)

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

時(shí)間：90分鐘分值：100分

A.”華為P30Pro"手機(jī)中芯片的主要成份是單質(zhì)硅

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題惟獨(dú)一個(gè)選

B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”的化學(xué)成

項(xiàng)符合題意）

分都是蛋白質(zhì)

1.我國(guó)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素（份子式為CH0）榮獲諾貝爾生理學(xué)

15225C.我國(guó)自主研發(fā)的超環(huán)（人造太陽(yáng)）使用的汨、3H與.H互為同位素

或者醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素屬于（）

D.珠澳采用的超高份子量聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高份子化合物

A.單質(zhì)B.氧化物

解析：選B硅單質(zhì)為良好的半導(dǎo)體材料，故常作電子芯片的主要成份，

C.混合物D.有機(jī)物

故A正確；春蠶的“絲”主要成份為蛋白質(zhì)，而蠟燭的“淚”不是蛋白質(zhì)，古

解析：選D青蒿素屬于有機(jī)物。

代的蠟是油脂，的蠟是多種燒的混合物，故B錯(cuò)誤；同位素為同種元素的不同

2.化學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列說(shuō)法正確的是（）

核素，殂、3H與IH互為同位素，故C正確；超高份子量聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH0

26高份子化合物組成的，故D正確。

4.有5種單核粒子，它們分別是9口、?《＞口+、0口/、“口（口內(nèi)元素

B.C1-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：1819192020

符號(hào)未寫出），則它們所屬元素的種類有（）

C.羥基的電子式：

A.2種B.3種

C.4種D.5種

D.CII份子的球棍模型：

4解析：選B，?？谥匈|(zhì)子數(shù)為18,所以是一種元素；》□、?？?中質(zhì)子數(shù)都

181919

解析：選BA項(xiàng)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHOH,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，羥基的電子

是19,所以是同一種元素；如口2+、"口中質(zhì)子數(shù)都是20,所以是同一種元素，

2020

所以它們所屬元素的種類有3種。D.N、H、NH的濃度再也不改

變223

5.下列說(shuō)法中正確的是()解析：選A可逆反的反物不可能徹底轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；可逆反

A.可用浸水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度再也不改變，所以N、H、NH在容器中共存，故

B

B.不粘鍋的原料四氟乙烯(CFCF)屬于煌類化合物223

22

正確；當(dāng)正、逆反速率相且不于零時(shí)，說(shuō)明反達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；可逆

C.分鐳、干鏘都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

反達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度再也不改變，故D正確。

D.常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析

8.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中不正確的是()

解析：選AA項(xiàng)，若甲烷中混有乙烯，會(huì)使濱水退色，正確；B項(xiàng)，不粘

A.在外電路中，電流由正極流向負(fù)極

鍋的原料四氟乙烯(CFCF)屬于鹵代煌，是燃的衍生物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分儲(chǔ)是物

22

B.原電池的正、負(fù)極材料不一都參預(yù)反

理變化，干儲(chǔ)、裂化、裂解都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常用75%的酒精消毒，

C.原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生氧化反

是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性，錯(cuò)誤。

D.原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴有著熱能變化

6.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()

解析：選CA項(xiàng)，原電池中負(fù)極失電子，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，

解析：選D硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；鋰離子電池將

電流由正極流向負(fù)極，正確；B項(xiàng)，原電池普通負(fù)極本身失去電子發(fā)生氧化反,

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；燃?xì)?/p>

正極上為溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反，所以正、負(fù)極材料不一都參預(yù)反,

灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確。

正確；C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生還原反，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池工作時(shí)，

7.一條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反：N(g)+3H(g)2NH(g),

223

可能會(huì)伴有著熱能變化，正確。

當(dāng)正、逆反速率相且不于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()

9.下列對(duì)相有機(jī)物的描述徹底正確的是()

A.N、H徹底轉(zhuǎn)化為NH

223

①甲烷：天然氣的主要成份，能發(fā)生取代反

B.N、H、NH在容器中共存

223

②乙烯：衡量一個(gè)國(guó)家化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反

C.反已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

③苯：平面結(jié)構(gòu)，每一個(gè)份子中含有3個(gè)碳碳雙鍵

④油脂：屬于高份子化合物，可以發(fā)生水解反解析：選C普通主族元素的最高正價(jià)均于其族序數(shù)，但主族元素中F、0

⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色沒有正價(jià)，則0、F除外，故A錯(cuò)誤；第2周期WA族的元素為C元素，則原子

⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，遇濃硝酸顯黃色核電荷數(shù)一為6,但中子數(shù)不一為6,如4的中子數(shù)為7,故B錯(cuò)誤；因同周

A.①②③B.②④⑥期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，則V1IA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元

C.①⑤⑥D(zhuǎn).①②⑥素，故C正確；絕大多數(shù)非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液為酸性，

解析：選D①天然氣的主要成份是甲烷，在光照條件下，甲烷能和氯氣但氨氣溶于水，水溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

發(fā)生取代反，故正確；②乙烯是衡量一個(gè)國(guó)家化工發(fā)展水平的標(biāo)志，乙烯中含11.N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A

有碳碳雙鍵導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，能和濱水發(fā)生加成反，故正確；③苯是平面A.0.5molCH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5N

■110A

結(jié)構(gòu)，苯份子中的所有原子都在同一平面上，但苯份子中不含碳碳雙鍵和碳碳B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2N個(gè)電子

A

單鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，故錯(cuò)誤；④油脂份子量不大，不屬C.1molN與4molH反生成NH的份子數(shù)為2N

223A

于高份子化合物，油脂中含有酯基，所以可以發(fā)生水解反，故錯(cuò)誤；⑤淀粉屬D.狀況下，22.4L由CHC1和CHCl組成的混合物中含有的份子數(shù)目為N

322A

于糖類物質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，不是遇碘元素變藍(lán)色，故錯(cuò)誤；⑥蛋白質(zhì)解析：選AA項(xiàng)，丁烷份子中含有10個(gè)碳?xì)鋯捂I、3個(gè)碳碳單鍵，則0.5

水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，發(fā)生顏色反，molCH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5N,正確；B項(xiàng)，3.4g羥基和3.4g氫氧根

410A

故正確。離子的物質(zhì)的量均是0.2mol,其中分別含有1.8N個(gè)電子、2N個(gè)電子，錯(cuò)誤；

AA

10.卜列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）C項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反是可逆反，則1molN與4m。1H反生成NH

223

A.主族元素的最高正價(jià)均于其族序數(shù)的份子數(shù)小于2N,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，狀況下CHC1和CHC1均是液體，不能利用氣

A322

B.第2周期1VA族元素的原子，核電荷數(shù)和中子數(shù)均為6體摩爾體積計(jì)算22.4L由CHC1和CHC1組成的混合物中含有的份子數(shù)目，錯(cuò)

322

C.VUA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素誤。

D.非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性12.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.離子化合物中可能有非金屬元素正、逆反速率都加快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入催化劑不會(huì)影響生成物和反物的能量,

B.共價(jià)化合物中一不含有離子鍵，離子化合物中可能存在共價(jià)鍵錯(cuò)誤。

C.吸熱反不一需要加熱就能發(fā)生14.為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()

D.■—條件下1molN與3molH在密閉容器中充分反可生成2molNHA.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

223

解析：選DA項(xiàng)，NaOH為離子化合物，其中含有非金屬元素0、H,正確；B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反為Cuz++2e-===Cu

B項(xiàng)，共價(jià)化合物中一不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一是離子化合物，離C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生還原反

子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH,正確；C項(xiàng)，吸熱反不一需要加熱就D.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠

能發(fā)生，例如氯化錢與氫氧化鋼反2NHCl(s)+Ba(OH)-811O(s)===BaCl+色

-1222

2NHt+10H0,直接攪拌就可以，該反吸收大量的熱，燒杯杯底沾些水反后會(huì)解析：選CA項(xiàng)，a和b不連接時(shí)，發(fā)生置換反：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,

32

結(jié)冰，正確；D項(xiàng)，一條件下，氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆词强赡娣?，可逆反中則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，正確；B項(xiàng)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu為正極，在

反物不能徹底轉(zhuǎn)化為生成物，錯(cuò)誤。正極上陽(yáng)離子得電子，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu,正確；C項(xiàng)，a和b用導(dǎo)線連接

13.己知反：A(g)+B(g)C(g)+D(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反：Fe—2e-=Fez+,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)論a和b是否

正確的是()用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+===Cu+Fs+,則鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變

A.該反為吸熱反成淺綠色，正確。

B.該反必須在高溫條件下才干進(jìn)行15.下列比較不正確的是()

C.升高溫度時(shí)，正反速率加快，逆反速率減慢A.原子半徑：N>O>F

D.加入催化劑會(huì)使圖中的a值增大B.酸性強(qiáng)弱：HNO>HP0>HSO

33424

解析：選AA項(xiàng)，由圖示可知，該反反物育韁低于生成物，反吸熱，正確;C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)

2

B項(xiàng)，反過(guò)程中的能量變化與反條件沒有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度時(shí),D.氫化物的穩(wěn)性：HF>HC1>HS

解析：選B非金屬性：S>P,故酸性：HSO>HPO.體積不變，充入N使氣體壓強(qiáng)增大，濃度增大，則反速率增大，故B不選；體

24342

16.俄羅斯杯用球名為“Telstar18"。“Telstar18”的創(chuàng)造選用了具積不變，充入He使氣體壓強(qiáng)增大，但參加反的氣體濃度不變，反速率不變，故

有環(huán)保性能的高科技材料：生物基三元乙丙橡，該橡是由乙烯、丙烯（CH）烯燃C不選；壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大，濃度減小，則反速率減小，故D選。

36

形成的加聚物。下列有關(guān)敘述正確的是（）18.元素周期表中短周期的一如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說(shuō)法正確

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH的是（）

22

B.丙烯中所有原子都處于同一平面A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值于9

C.乙烯和丙烯都能使酸性高錦酸鉀溶液退色B.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>Y

D.質(zhì)量的乙烯和丙烯徹底燃燒，消耗氧氣的體積（同溫同壓）不相同C.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)性和還原性均比Q的強(qiáng)

解析：選CA項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丙烯中所有原D.離子半徑的大小順序?yàn)閃2->Y2->Z3+

22

子不處于同一平面，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯和丙烯都含有碳碳雙鍵，都能使酸性高解析：選D根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N

鋸酸鉀溶液退色，正確；D項(xiàng)，質(zhì)量的乙烯和丙烯徹底燃燒，消耗氧氣的體積（同元素、0元素、A1元素、S元素、C1元素。氧元素沒有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)

溫同壓）相同，錯(cuò)誤。誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，

17.對(duì)于反：N+02N0,在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能減慢化學(xué)則原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>Y,故B錯(cuò)誤；非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)性

22

反速率的是（假設(shè)溫度不變）（）越弱，則W的氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)性比Q弱，但HS的還原性強(qiáng)于HC1的還原性，

2

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大故c錯(cuò)誤；離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，

B.體積不變，充入N使氣體壓強(qiáng)增大離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)閃2->Y2->Z3,故

2+

C.體積不變，充入He使氣體壓強(qiáng)增大D正確。

D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大19.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的猜測(cè)和判斷。下

解析；選D縮小體積使壓強(qiáng)增大，濃度增大，則反速率增大，故A不選;列說(shuō)法不合理的是（）

A.若X+和Yz-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y21.關(guān)于①乙酸乙酯；②乙醇；③乙酸；④葡萄糖有機(jī)物的敘述中，不正

B.由水溶液的酸性：HC1>HS,可判斷出元素的非金屬性：C1>S確的是（）

2

C.硅、楮都位于金屬與非金屬的交壤處，都可以做半導(dǎo)體材料A.惟獨(dú)②、③能與金屬鈉反

D.Cs和Ba分別位于第6周期IA和HA族,堿性：CsOH>Ba（OH）B.一條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②

2

解析：選B比較元素的非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，利用元素最高價(jià)氧化物對(duì)水化C.①、②、③均能發(fā)生取代反

物的酸性強(qiáng)弱。D.可以用制氫氧化銅懸濁液溶液鑒別③與④

20.下列方案不能達(dá)到目的是（）解析：選AA項(xiàng)，2Na+2cHC00H-f2CHCOONa+Hf,2CHCH0H+

33232

A.用萃取的方法分離煤油和汽油2Na---2CHCHONa+H3葡萄糖份子中含一OH,也能和鈉發(fā)生反，錯(cuò)誤；B

322

B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體項(xiàng)，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵生成乙醇，正確；C項(xiàng)，乙酸乙酯的水解、乙

C.用如圖裝置驗(yàn)證Na和水反是否為放熱反醇和乙酸的酯化均屬于取代反，正確；D項(xiàng)，乙酸與Cu（OII）發(fā)生反，葡萄糖與

2

D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別制Cu（OH）懸濁液在加熱條件下生成磚沉淀，正確。

2

解析：選AA項(xiàng)，煤油和汽油互溶，所以該采用蒸儲(chǔ)的方法分離，錯(cuò)誤；22.用括號(hào)中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（）

B項(xiàng)，水和乙醇互溶，和苯、四氯化碳不互溶，且苯密度小于水、四氯化碳密A.苯中的甲苯（濱水，分液）

度大于水，苯和水混合時(shí)分層且油層在上層，四氯化碳和水混合時(shí)分層且油層B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液，蒸僧）

在下層，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，正確；C項(xiàng)，如果Na和水放出熱量會(huì)導(dǎo)致左C.乙醇中的水（制CaO,過(guò)濾）

側(cè)大試管中氣體溫度升高，體積增大，U形管內(nèi)左側(cè)液面下降，根據(jù)U形管內(nèi)D.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

左側(cè)液面是否變化確是否為放熱反，正確；D項(xiàng)，棉織品的主要成份是纖維素，解析：選B苯和甲苯混溶，且二者都能溶解漠，苯中的甲苯用澳水不能

絲織品的主要成份是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，棉織品沒有燒除去，故A錯(cuò)誤；乙醇與NaOH反生成乙酸鈉溶于水，乙醇和水混溶，不能分離，

焦羽毛的氣味，所以可以用灼燒法鑒別二者，正確。故B錯(cuò)誤；乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，過(guò)濾可提純,

故C正確；乙酸乙酯在堿性條件下易水解，不能用NaOH溶液，用飽和碳酸鈉溶但不能與濱水反，可以判斷出一是甲苯，甲苯與H徹底加成后生成的甲基環(huán)己

液，故D錯(cuò)誤。烷有5種不效氫，因此其生成物的一氯代物的種類共有5種。

23.一溫度下，對(duì)于密閉容器中發(fā)生的反N(g)+3H(g)2NH(g),n(NH)25.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，

2233

和n(H)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()下列說(shuō)法正確的是()

2

A.化學(xué)反速率：a>bA.若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物一為強(qiáng)堿

B.反在c點(diǎn)處達(dá)到平衡B.若11X0為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一顯酸性(m、n均為正整數(shù))

nn

C.d點(diǎn)和e點(diǎn)處的n(N)：d=eC.若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物一是強(qiáng)酸

2

D.t~t內(nèi)反的平均速率為0D.若四種元素中惟獨(dú)一種為金屬，則Y的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物

12

解析：選BA項(xiàng)，隨著反的進(jìn)行，反物的濃度逐漸減小，反速率逐漸減小，解析：選AA項(xiàng)，若四種元素均為金屬，則X、Y、Z、W四種元素分別為

則a點(diǎn)的正反速率比b點(diǎn)大，正確；B項(xiàng)，c點(diǎn)反物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，Li、Be、Na、Mg,Na的最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物為強(qiáng)堿，正確；B項(xiàng)，若HXO

nn

沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N)不變，d為強(qiáng)酸，則X為N,N的氫化物溶于水一顯堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若四種元素均為

2

點(diǎn)和e點(diǎn)處的n(N)相，正確；D項(xiàng)，t~t內(nèi)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不非金屬，則W有可能為P,P的最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

212

變，所以反的平均速率為0,正確。若四種元素中惟獨(dú)一種為金屬，則X、Y、Z、W四種元素分別為B、C、Al、Si,

24.份子式為CH的某有機(jī)物，它能使酸性高鎰酸鉀溶液退色，但不能與C的最高價(jià)氧化物屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤。

78

溪水反。該有機(jī)物在一條件下與H徹底加成，其生成物的一氯代物的種類有二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

2

()26.(9分)根據(jù)要求填空。

A.3種B.4種⑴現(xiàn)有5組物質(zhì)：A.石與石墨；B.淀粉與纖維素；

C.5種D.6種①其中互為同位素的是(填字母，下同)。

解析：選C份子式為CH的某有機(jī)物，它能使酸性高缽酸鉀溶液退色,②互為同分異構(gòu)體的是

③屬于同一物質(zhì)的是。⑵①BC②AC③DE

⑵現(xiàn)有5種有機(jī)物：A.乙烷；B.乙烯；C.苯；D.乙醇；E.乙酸。⑶①A②BD③CE

①能與H發(fā)生加成反的有o27.（14分）已知鉞的原子半徑為0.089nm,下面是幾種短周期元素的相關(guān)

2

②能與C1發(fā)生取代反的有O信息（題目寫字母均為元素代號(hào)，不是元素符號(hào)）

2

③能與CuO反的有_______。元素代號(hào)ABCDEF

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0740.077

⑶現(xiàn)有5種變化：A.干冰氣化；B.氯化鉀熔化；C.HI分解；D.NaHSO溶

4主要化合價(jià)+2+3+6,-2-1-2+4,-4

于水；E.乙酸乙酯在酸性條件下的水解。⑴寫出A元素在周期表中的位置

①未破壞化學(xué)鍵的是。

②有離子鍵被破壞的是oC元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

③僅有共價(jià)鍵被破壞的是_______OO

解析：（1）①笈與笊是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的兩種核素，互為同位（2）D的單質(zhì)與水反的化學(xué)方程式為

素。②D中兩種物質(zhì)具有相同的份子式，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。③E_______________________________________,該反生成的無(wú)氧酸的電子式為

中兩種物質(zhì)份子式、結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一物質(zhì)。（2）①乙烯和苯中含有不飽和O

碳碳鍵，能與H發(fā)生加成反。②乙烷、苯在光照條件下能與C1發(fā)生取代反。（3）F元素與元素周期表中半徑最小的元素形成的含有18個(gè)電子的有機(jī)物

22

③乙醇能被CuO氧化為乙醛，CuO能溶解于乙酸生成乙酸銅和水。（3）①干冰氣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

化只是份子間距離增大，未破壞化學(xué)鍵。②氯化鉀熔化、NaHSO溶于水都有離（4）鈉元素與E元素形成的所有化合物中，可能含有的化學(xué)鍵類型有

4

子鍵被破壞。③HI分解、乙酸乙酯在酸性條件下的水解過(guò)程中，僅有共價(jià)鍵被

（5）B、C、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

破壞。

答案：（1）①C②D③E（填離子符號(hào)）。

⑹某同學(xué)選取稀硫酸、碳酸氫鈉溶液和過(guò)量硅酸鈉溶液，并設(shè)計(jì)了如圖裝(3)CHQI

33

置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強(qiáng)弱比較的研究。圖中裝置I的名稱為(4)離子鍵、共價(jià)鍵

，裝置in中反的離子方程式為(5)SZ->0Z->A13+

(6)分液漏斗SiO-+CO+H0===HSiOI+CO2-

O2

322233

解析：根據(jù)題意可知，A為Mg,B為Al,C為S,D為Cl,E為0,F為C。28.(13分)從能量的變化和反的快慢角度研究反具有重要意義。

(1)A元素為Mg,在周期表中的位置為第3周期UA族，C元素為S,其簡(jiǎn)單陰(1)如圖能正確表示2H+0===2H0的反中能量變化的是。

222

(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后

離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)D的單質(zhì)C1與水反的化學(xué)方程式為C1+

插入CuSOJ容液中，設(shè)計(jì)成原電池，貝I：

H0HC1+HC10,該反生成的無(wú)氧酸HC1的電子式為。(3)F元素為C,①負(fù)極材料是________，正極的反式為.

2

②電解質(zhì)溶液中S02-移向極(填“正”或者“負(fù)”)。

與元素周期表中半徑最小的元素H形成的含有18個(gè)電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4

CHCH。(4)E為0,鈉元素與0元素形成的所有化合物中，Na0含有離子鍵和③一段時(shí)間后，取出兩個(gè)電極洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9go

3322

共價(jià)鍵。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。蛔钔鈱觿t導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是mol。

電子數(shù)相同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以B、C、E三種元素的(3)—■溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固為1L的密閉

容器中，發(fā)生如下反：3A(g)+B(g)2C(g),反1min時(shí)測(cè)得生成物C的濃

簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?6)圖中裝置I的名稱分液漏斗，

S2->02->A13+O

度為0.8mol?L-i,則:

裝置III中反的離子方程式為Si02-+C0+H0===HSiOI+C02-?

322233

①1min內(nèi)，B的平均反速率為

答案：⑴第3周期IIA族

②若反再經(jīng)過(guò)1min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度1.6mol(填

(2)Cl+H0HC1+HC10