競賽化學課件-第四講《弱電解質(zhì)的電離平衡》

競賽化學課件-第四講《弱電解質(zhì)的電離平衡》目錄弱電解質(zhì)電離平衡的基本概念弱電解質(zhì)電離平衡的移動弱電解質(zhì)電離平衡的計算目錄弱電解質(zhì)電離平衡的實際應用習題與解答01弱電解質(zhì)電離平衡的基本概念弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，其電離出的陰陽離子在一定條件下達到平衡狀態(tài)。定義弱電解質(zhì)的電離程度很小，其電離常數(shù)也較小。特點定義與特點在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)時，溶液中各離子濃度的冪次方乘積與離子積常數(shù)之比值。電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的重要參數(shù)，可以用于比較不同弱電解質(zhì)的電離能力。電離平衡常數(shù)意義定義溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，反之則減小。溫度濃度酸堿度濃度增大，弱電解質(zhì)的電離程度減小，反之則增大。溶液的酸堿度可以通過影響弱電解質(zhì)電離出的離子濃度來影響電離平衡。030201影響電離平衡的因素02弱電解質(zhì)電離平衡的移動

電離平衡的移動方向弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，當條件改變時，電離平衡會向著使Qc減小、Ksp不變的方向移動。當溶液中離子濃度增加時，平衡會向著離子濃度減小的方向移動，反之亦然。在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離程度是一定的，當加入能與弱電解質(zhì)發(fā)生反應的物質(zhì)時，電離平衡會向著反應方向移動。溫度是影響電離平衡的重要因素，一般來說，溫度升高會使電離平衡向著電離方向移動，反之亦然。溫度溶液中離子濃度的改變會影響電離平衡的移動，一般來說，離子濃度增加會使平衡向著離子濃度減小的方向移動。濃度對于氣體弱電解質(zhì)，壓力的改變也會影響其電離平衡的移動。壓力電離平衡移動的影響因素分離提純利用電離平衡的移動，可以將不同的離子進行分離提純，從而提高產(chǎn)物的純度?；瘜W反應速率通過改變反應物或生成物的濃度，可以影響化學反應速率，這是電離平衡移動的一個應用。物質(zhì)制備通過控制電離平衡的移動，可以制備某些特定的物質(zhì)，例如利用弱電解質(zhì)的電離平衡移動制備高純度的物質(zhì)。電離平衡移動的應用03弱電解質(zhì)電離平衡的計算03電離平衡常數(shù)的應用用于判斷弱電解質(zhì)的電離程度，比較不同溫度下弱電解質(zhì)的電離能力。01電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）表示弱電解質(zhì)電離程度的常數(shù)，其值只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。02電離平衡常數(shù)的計算公式Ka=[H+][A-]/[HA]，其中[H+]，[A-]和[HA]分別代表氫離子，電離出來的陰離子和未電離的酸（或堿）的濃度。電離平衡常數(shù)的計算離子濃度的計算公式C=m/V，其中C代表離子濃度，m代表離子的質(zhì)量，V代表溶液的體積。離子濃度的應用用于計算溶液中離子的數(shù)量，比較不同溶液中離子的濃度大小。離子濃度表示溶液中某種離子含量的物理量，其值等于該離子的質(zhì)量除以溶液的體積。離子濃度的計算表示溶液酸堿性的物理量，其值等于氫離子濃度的負對數(shù)。pH值pH=-lg[H+]，其中pH代表溶液的酸度，lg代表以10為底的對數(shù)，[H+]代表氫離子的濃度。pH值的計算公式用于判斷溶液的酸堿性，比較不同溶液的酸堿性強弱。pH值的應用溶液pH值的計算04弱電解質(zhì)電離平衡的實際應用藥物合成弱電解質(zhì)在藥物合成中具有重要作用，如醋酸、檸檬酸等有機酸常用于藥物的合成和制備過程中調(diào)節(jié)pH值。藥物穩(wěn)定性藥物的穩(wěn)定性與其在溶液中的電離狀態(tài)密切相關(guān)，弱電解質(zhì)能夠通過影響藥物的溶解度和電荷狀態(tài)，進而影響藥物的穩(wěn)定性。藥物制備離子選擇電極利用弱電解質(zhì)的電離平衡，可以制備各種離子選擇電極，用于檢測溶液中的特定離子。滴定分析在滴定分析中，弱電解質(zhì)能夠通過與滴定劑反應，改變?nèi)芤旱膒H值，從而指示滴定終點?；瘜W分析弱電解質(zhì)在環(huán)境監(jiān)測中可用于酸雨的監(jiān)測，通過測定雨水中電解質(zhì)的種類和濃度，可以評估酸雨對環(huán)境的危害程度。酸雨監(jiān)測在水質(zhì)監(jiān)測中，可以利用弱電解質(zhì)的電離平衡，測定水體中的離子濃度，從而評估水質(zhì)的好壞。水質(zhì)監(jiān)測環(huán)境監(jiān)測05習題與解答醋酸在水中存在電離平衡，加入氫氧化鈉溶液后平衡常數(shù)不變。（）判斷題下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）。選擇題習題A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4習題D.H4SiO4填空題：寫出下列反應的離子方程式：鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中。習題答案：錯解析：醋酸在水中存在電離平衡，加入氫氧化鈉溶液后中和了氫離子，平衡向右移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此平衡常數(shù)不變。答案與解析答案：A解析：選項A的$HClO_{4}$是強酸，其余均為中強酸或弱酸，因此酸性最強的是$HClO_{4}$。