九年級化學(xué)化合價與化學(xué)式

九年級化學(xué)化合價與化學(xué)式CATALOGUE目錄化學(xué)式與化合價基本概念書寫化學(xué)式方法技巧確定元素化合價方法策略化學(xué)式計算應(yīng)用舉例實驗室制取氧氣反應(yīng)原理及裝置選擇化學(xué)方程式書寫技巧及注意事項01化學(xué)式與化合價基本概念化學(xué)式定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式定義及作用化學(xué)式作用表示一種物質(zhì)。表示該物質(zhì)的元素組成?；瘜W(xué)式定義及作用表示物質(zhì)的一個分子及分子的構(gòu)成。表示物質(zhì)中元素的質(zhì)量比和原子個數(shù)比。表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。化學(xué)式定義及作用元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，即元素原子在相互化合時，原子之間得失電子或共用電子對的數(shù)目?；蟽r概念元素原子失去電子形成的化合價，如金屬元素通常顯正價。正價元素原子得到電子形成的化合價，如非金屬元素通常顯負價。負價元素原子之間共用電子對形成的化合價，如稀有氣體元素通常顯零價。零價化合價概念及類型原子與分子關(guān)系分子由原子構(gòu)成，一個分子由兩個或多個原子組成。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，而分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。離子與原子、分子關(guān)系離子是帶電的原子或原子團，由原子失去或得到電子形成。離子可以構(gòu)成離子化合物，也可以與其他離子或分子結(jié)合形成更復(fù)雜的物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，離子通常以離子的形式參與反應(yīng)，而不是以單個原子的形式參與反應(yīng)。原子、分子與離子關(guān)系02書寫化學(xué)式方法技巧金屬單質(zhì)01直接用元素符號表示其化學(xué)式，如鐵(Fe)、銅(Cu)、鋅(Zn)等。固態(tài)非金屬單質(zhì)02除C、S、P外，一般需在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如硫(S?)、磷(P?)等；C、S、P等因單質(zhì)結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，直接用元素符號表示其化學(xué)式，如碳(C)、硫(S)、磷(P)等。氣態(tài)非金屬單質(zhì)03一般用用元素符號和右下角的數(shù)字表示，如氫氣(H?)、氧氣(O?)、氮氣(N?)等。單質(zhì)化學(xué)式書寫規(guī)則確定組成化合物的元素種類：根據(jù)題目所給信息或物質(zhì)名稱確定組成化合物的元素種類。根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則確定各元素原子個數(shù)比。確定各元素的化合價：根據(jù)常見元素的化合價或題目所給信息確定各元素的化合價。將各元素符號按一定順序排列并標(biāo)出原子個數(shù)（即化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字），得到化學(xué)式?；衔锘瘜W(xué)式書寫步驟酸的命名及書寫由氫元素和酸根組成，一般讀作“某酸”，如硫酸(H?SO?)、鹽酸(HCl)等。書寫時，一般把氫元素寫在前面，酸根寫在后面。堿的命名及書寫由金屬元素和氫氧根組成，一般讀作“氫氧化某”，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等。書寫時，一般把金屬元素寫在前面，氫氧根寫在后面。鹽的命名及書寫由金屬元素（或銨根）和酸根組成，一般讀作“某酸某”或“某化某”，如氯化鈉(NaCl)、硫酸銅(CuSO?)等。書寫時，一般把金屬元素（或銨根）寫在前面，酸根寫在后面。復(fù)雜化合物命名及書寫示例03確定元素化合價方法策略常見元素化合價記憶口訣一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。二三鐵，二四碳，一七氯，三五氮。負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根。三鋁四硅五價磷，變價元素記在心。四六硫要分清，銅汞一二也都有。單質(zhì)元素價為零。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。一般來說，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。根據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，化合價降低。還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，化合價升高。氧化反應(yīng)中，元素化合價升高；還原反應(yīng)中，元素化合價降低。利用氧化還原反應(yīng)判斷元素化合價變化04化學(xué)式計算應(yīng)用舉例計算方法相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和。示例計算$H_2O$的相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量計算化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量之比。計算方法計算$NH_4NO_3$中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比。示例各元素質(zhì)量比計算純凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)計算計算方法純凈物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$frac{該元素的相對原子質(zhì)量times原子個數(shù)}{該純凈物的相對分子質(zhì)量}times100%$。示例計算$KClO_3$中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。05實驗室制取氧氣反應(yīng)原理及裝置選擇

實驗室制取氧氣方法比較加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率適中，操作簡便，但需加熱。分解過氧化氫制取氧氣反應(yīng)速率快，無需加熱，但需要使用催化劑。加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率較慢，需加熱，且產(chǎn)生的氯化鉀不易處理。催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易進行，從而加快反應(yīng)速率。加快反應(yīng)速率提高產(chǎn)率改善操作條件催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生，從而提高產(chǎn)率。使用催化劑可以降低反應(yīng)溫度和壓力，改善操作條件。030201催化劑在制取氧氣過程中作用裝置氣密性檢查：在連接好裝置后，將導(dǎo)管伸入水中，用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則證明裝置氣密性良好。裝置氣密性檢查及操作注意事項操作注意事項藥品要平鋪在試管底部，以便均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水流入試管底部引起炸裂。裝置氣密性檢查及操作注意事項010204裝置氣密性檢查及操作注意事項鐵夾要夾在試管的中上部，便于加熱和觀察。導(dǎo)管伸入試管內(nèi)不宜過長，否則不利于氣體導(dǎo)出。加熱時要先預(yù)熱，再集中加熱藥品所在部位。收集氣體時，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集。0306化學(xué)方程式書寫技巧及注意事項化學(xué)方程式要真實地反映化學(xué)反應(yīng)中的客觀事實，不能臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。以客觀事實為基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的原子個數(shù)和種類必須保持不變，因此化學(xué)方程式必須配平。遵守質(zhì)量守恒定律許多化學(xué)反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，如加熱、點燃、催化劑等。書寫化學(xué)方程式時，必須注明反應(yīng)條件。注明反應(yīng)條件化學(xué)式是表示純凈物組成的式子，書寫時要準(zhǔn)確使用元素符號和化合價，注意原子團和分子式的書寫規(guī)則。使用正確的化學(xué)式書寫原則和要求待定系數(shù)法當(dāng)反應(yīng)物和生成物的組成較復(fù)雜時，可設(shè)某些物質(zhì)的系數(shù)為未知數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程組求解。觀察法通過觀察反應(yīng)物和生成物的組成，找出其中原子個數(shù)變化較大的元素，并嘗試通過調(diào)整系數(shù)使反應(yīng)前后該元素原子個數(shù)相等。最小公倍數(shù)法找出反應(yīng)前后原子個數(shù)變化較大的元素，求出它們的最小公倍數(shù)，然后分別除以反應(yīng)物和生成物中該元素的原子個數(shù)，得到相應(yīng)的系數(shù)。奇數(shù)配偶法在反應(yīng)物和生成物中找出出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，若該元素原子個數(shù)在反應(yīng)物和生成物中均為奇數(shù)，則將其配成偶數(shù)。配平方法和技巧箭頭使用在反應(yīng)物和生成物之間用“→”表示反應(yīng)的方向；對于可逆反應(yīng)，用“?”表示正逆反應(yīng)方向。反應(yīng)條件加熱、點燃、光照、通電等條件用“↑”或“↓”表示；