【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁試卷第=page11頁，共=sectionpages44頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測題一、單選題1．下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時Y原子2p原子軌道上有5個電子，Z的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，W與Y屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)3．某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，電負(fù)性Z大于Y，下列說法錯誤的是A．最高價含氧酸的酸性：Y>X>WB．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離C．該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價鍵，還存在配位鍵D．基態(tài)原子的第一電離能Y>Z4．同一原子的下列軌道中能量最低的是A．2s B．3s C．3p D．3d5．下列說法正確的是（

）A．非金屬性：Cl＞S B．第ⅠA族元素都是堿金屬元素C．堿性：LiOH＞NaOH D．鹵族元素最高化合價均為+7價6．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③7．元素的性質(zhì)及其在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，下列有關(guān)判斷不正確的是A．第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位B．電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)D．共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價8．2016年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會命名第117號元素為Ts。關(guān)于Ts的敘述不正確的是A．中子數(shù)177 B．質(zhì)量數(shù)294C．核外電子數(shù)117 D．相對原子質(zhì)量1179．有5種元素X、Y、Z、Q、T?；鶓B(tài)X原子的價層電子排布為；Y元素基態(tài)的正三價離子的3d軌道為半充滿；Z原子的核外電子總數(shù)等于基態(tài)Q原子的最外層電子數(shù)；基態(tài)Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；基態(tài)T原子1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A．元素Y和Q可形成化合物B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．X和Q結(jié)合生成的化合物中一定含有離子鍵D．原子半徑：10．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為μ夸克和d夸克的兩類夸克組成的，μ夸克帶電荷量為+2/3e，d夸克帶電荷量為-1/3e，e為基元電荷，下列論斷可能正確的是A．質(zhì)子由1個μ夸克和1個d夸克組成，中子由1個μ夸克和2個d夸克組成B．質(zhì)子由2個μ夸克和1個d夸克組成，中子由1個μ夸克和2個d夸克組成C．質(zhì)子由1個μ夸克和2個d夸克組成，中子由2個μ夸克和1個d夸克組成D．質(zhì)子由2個μ夸克和1個d夸克組成，中子由1個μ夸克和1個d夸克組成11．玉兔二號，嫦娥四號任務(wù)月球車，于2019年1月3日22時22分完成與嫦娥四號著陸器的分離，駛抵月球表面，首次實現(xiàn)月球背面著陸，成為中國航天事業(yè)發(fā)展的又一座里程碑。月球車一般用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是

A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu不互為同位素C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)12．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．非金屬性： D．第一電離能：13．下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識正確的是A．第IA族元素又可稱為堿金屬元素B．每一族只有一列C．前3個周期為短周期、其余為長周期D．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物中只含共價鍵C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Y、W兩元素最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)15．X元素的原子最外層電子排布為(n＋1)sn(n＋1)pn+1，下列關(guān)于該元素及其化合物的敘述不正確的是A．X的氣態(tài)氫化物受熱易分解B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C．X的第一電離能比其左右相鄰的兩種元素的第一電離能都要大D．X是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素二、填空題16．短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為：B為：C為：（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D的原子組成符號為：它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：。（3）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：17．（1）下面是s能級與p能級的原子軌道圖：請回答下列問題：s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道。（2）寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：①Co；②Cu。（3）畫出下列元素原子的軌道表示式（電子排布圖）：①N；②F。18．Ca的第一電離能(填“大于”或“小于”)Ga，理由是。答案第=page66頁，共=sectionpages66頁答案第=page55頁，共=sectionpages66頁參考答案：1．C【詳解】A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，價電子排布只能為3s23p2，故A不符合；B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，則價電子排布只能為2s22p5，故B不符合；C．M層全充滿而N層為4s2，則其價電子排布為3d104s2，故C符合；D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，設(shè)最外層電子數(shù)為x，為正整數(shù)，小于等于8，若為第二周期元素，則5x=2+x，x無合適解，若為第三周期元素5x=10+x，x無合適解，若為第四周期元素，5x=28+x，x=7，為溴元素，最外層電子排布式為4s24p5，故D不符合；故選C。2．B【分析】由分析可知，X為N，Y為F，Z為Na，W為Cl?！驹斀狻緼．主族元素同一周期原子半徑從左向右逐漸減小，從上向下逐漸增大，因此原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，A錯誤；B．N位于第VA族，第一電離能比同周期相鄰元素的大，B正確；C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，C錯誤；D．氫氧化鈉的酸性比高氯酸的弱，D錯誤；答案選B。3．B【分析】根據(jù)題目信息，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，M只形成一個單鍵，M為H元素；X和Y都形成4個單鍵，且Y形成的陽離子帶一個正電荷，則Y為N元素，X為C元素；W同樣形成4個單鍵，且形成的陰離子帶一個負(fù)電荷，則W為B元素；Z連接兩個共價鍵，Z為O元素，以此解答。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>C>B，則最高價含氧酸的酸性：N>C>B，故A正確；B．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)式知，該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價鍵，陰離子中還存在配位鍵，故C正確；D．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，基態(tài)原子的第一電離能N>O，故D正確；故選B。4．A【詳解】能級符號相同，能層越大，能量越高，同一原子中，2s、3s、3p、3d電子的能量依次增強(qiáng)，故能量最低的是2s，故選：A。5．A【詳解】A．同周期元素從左向右非金屬元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：Cl＞S，故A正確；B．H元素也是第ⅠA族元素，屬于非金屬元素，故B錯誤；C．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，金屬性：Li＜Na，則堿性：LiOH＜NaOH，故C錯誤；D．F元素?zé)o正價，故D錯誤；故選A。6．A【分析】【詳解】①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具，①正確；②元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；③元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，例如制造合金等有關(guān)的材料，④正確，答案選A。7．C【詳解】A．第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是Cr，位于鉀元素后面第五位，故A正確；B．電負(fù)性是原子對鍵合電子的吸引力，其大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故B正確；C．Mg的第一電離能大于Al，但Mg的金屬性比Al強(qiáng)；Mg的第一電離能也大于Na，但Mg的金屬性比Na弱，所以第一電離能的大小不可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故C錯誤；D．共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素對共用電子對的吸引力強(qiáng)，表現(xiàn)為負(fù)價，故D正確；故選C。8．D【分析】核素中，A代表元素的質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、原子核外電子數(shù)，中子數(shù)=A-Z。【詳解】A．核素的中子數(shù)為294-117=177，故A正確；B．核素的質(zhì)量數(shù)為294，故B正確；C．核素的核外電子數(shù)為117，故C正確；D．相對原子質(zhì)量為中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和取整數(shù)值，核素的相對原子質(zhì)量為294，故D錯誤；故選D。9．B【分析】基態(tài)X原子的價層電子排布為，由于s能級最多有2個電子，則基態(tài)X原子的價層電子排布可能為或，X元素為Na元素或元素；Y元素基態(tài)的正三價離子的3d軌道為半充滿，則基態(tài)的價層電子排布為，基態(tài)Y原子的價層電子排布為，Y元素為Fe元素；基態(tài)Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則基態(tài)Q原子的核外電子排布式為，Q元素為O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于基態(tài)Q原子的最外層電子數(shù)，則Z元素為C元素；基態(tài)T原子有1個3p空軌道，則基態(tài)T原子的價層電子排布為，T元素為Si元素?！驹斀狻緼．與O可形成化合物，故A正確；B．同周期元素從左向右，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大，同主族元素從上到下，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減小，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，故B錯誤；C．X元素為元素或元素，與O形成的化合物中一定含有離子鍵，故C正確；D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，故D正確；選B。10．B【詳解】質(zhì)子和中子都是由被稱為μ夸克和d夸克的兩類夸克組成的，μ夸克帶電荷量為+2/3e，d夸克帶電荷量為-1/3e，e為基元電荷，根據(jù)一個質(zhì)子帶有一個單位正電荷，一個中子不帶電，可知質(zhì)子由2個μ夸克和1個d夸克組成，中子由1個μ夸克和2個d夸克組成，所以選項B正確。11．D【詳解】A．Pu與U質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，選項A錯誤；B．Pu與Pu質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，選項B錯誤；C．Pu與U質(zhì)子數(shù)不相同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，選項C錯誤；D．Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，選項D正確；答案選D。12．D【分析】X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少?！驹斀狻緼．Y為金屬元素，原子半徑較大，原子半徑：

，故A錯誤；B．X為非金屬，Y為金屬，故x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性，即電負(fù)性：，故B錯誤；C．X為非金屬，非金屬性強(qiáng)，非金屬性：

，故C錯誤；D．金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，X為非金屬，Y為金屬，x的第一電離能大于y的第一電離能，即第一電離能：，故D正確；故選D。13．C【詳解】A．第IA族元素含H元素，H不屬于堿金屬元素，故A錯誤；B．周期表中第8、9、10三個縱列為Ⅷ族，則18個列，共16個族，故B錯誤；C．短周期為一、二、三周期，其它為長周期，故C正確；D．原子核外各層電子數(shù)相等的元素有H、Be等，Be為金屬元素，故D錯誤；故選C。14．D【分析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，則X在Y的上一周期，X為H元素，W與X同主族，原子序數(shù)大于8，則W為Na。因為這些原子最外層電子數(shù)之和為13，所以Y的最外層有5個電子，原子序數(shù)比8小，則Y為N元素。綜上所述，X為H；Y為N；Z為O；W為Na?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：r(Na)>r(N)>r(O)，故A錯誤；B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能只含共價鍵，如HNO3等，也可能既含共價鍵又含離子鍵，如NH4Cl等，故B錯誤；C.因非金屬性O(shè)大于N，則元素N的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，故C錯誤；D.N、Na兩元素最高價氧化物的水化物分別為HNO3、NaOH，均為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案選D。15．B【分析】X元素的原子最外層電子排布為(n＋1)sn(n＋1)pn+1，則n=2，即X為P?！驹斀狻緼．X的氣態(tài)氫化物PH3，P－H鍵鍵能小，受熱易分解，故A正確；B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸，故B錯誤；C．同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第VA族大于第VIA族，因此P的第一電離能比其左右相鄰的兩種元素的第一電離能都要大，故C正確；D．X(P)是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素，磷促使幼苗的發(fā)育和開放，使果實，種子的成熟提早，故D正確。綜上所述，答案為B。16．CONaH2SO4+2++【詳解】根據(jù)題意知短周期元素B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；則B為氧元素，C為鈉元素；A原子的最外層上有4個電子且原子序數(shù)小于氧元素，則A為碳元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩電子層上電子數(shù)之和，則D