專題3++微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)++單元檢測(cè)題 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．金晶體的晶胞為面心立方堆積，如圖所示。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上，3個(gè)金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子B．金屬鍵無(wú)方向性，金屬原子盡可能采取密堆積C．一個(gè)晶胞的體積是16d3D．金晶體的密度是2．下列晶體分類中正確的一組是選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨S8CCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金剛石玻璃A．A B．B C．C D．D3．關(guān)于氯化鈉晶體，下列說(shuō)法正確的是（

）A．硬度大于金剛石 B．熔點(diǎn)高于冰 C．沸點(diǎn)大于石墨 D．能導(dǎo)電4．下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．和干冰的化學(xué)式中，中心原子都是IVA主族元素，所以晶體類型相同B．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．12g石墨烯(如圖1)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為D．720g晶體中含有個(gè)晶胞(如圖2)5．Na2O2與H2O反應(yīng)，沒(méi)有斷裂的化學(xué)鍵是A．離子鍵 B．金屬鍵 C．非極性鍵 D．極性鍵6．CaCN2是一種有效的土壤消毒劑，可通過(guò)反應(yīng)CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑來(lái)制備。已知該反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)，下列說(shuō)法正確的是A．CaCO3是還原劑，HCN是氧化劑B．CaCN2中含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．生成3.7g混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10227．下列說(shuō)法不正確的是①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②陽(yáng)離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同③離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電吸引作用④在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④8．下列說(shuō)法不正確的是A．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)B．同主族元素，第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．元素周期表中S區(qū)全部是金屬元素D．元素周期表中從第四周期開始的長(zhǎng)周期，比短周期多出的元素全部是金屬元素9．過(guò)氧化氫(H2O2)被稱為綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)氫原子位于不重合的兩個(gè)平面上，而兩個(gè)氧原子位于兩平面的交線上。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．過(guò)氧化氫分子中含有H—H鍵、O—O鍵B．過(guò)氧化氫分子中存在離子鍵和共價(jià)鍵C．過(guò)氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為D．H2O2與H2O互為同位素10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法正確的是WQXYZA．簡(jiǎn)單離子半徑：Q<W<XB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>ZC．X、Y分別與Q可形成離子化合物D．Y、Z、W的氧化物均為酸性氧化物11．如圖是從或晶胞結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于晶胞結(jié)構(gòu)的圖象是A．①③ B．②③ C．① D．①④12．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵B．過(guò)程II中N2H4發(fā)生了氧化反應(yīng)C．過(guò)程IV中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．過(guò)程Ⅰ中，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：113．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其基態(tài)原子核外均有1個(gè)未成對(duì)電子。四種元素中，W的電負(fù)性最大，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．常溫時(shí)，元素Y的單質(zhì)不與濃硝酸反應(yīng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XC．X、Y、Z、W的化合價(jià)均有+1價(jià)或-1價(jià)D．X與Z或W形成的化合物的晶體類型相同14．下列說(shuō)法不正確的是A．利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析B．核外電子的概率密度分布被稱為電子云C．等離子體和離子液體都具有良好的導(dǎo)電性D．用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是相同的15．下列物質(zhì)形成的晶體中，屬于離子晶體的是A． B． C． D．16．下列化學(xué)用語(yǔ)屬于分子式的是A． B．Si C．NaCl D．17．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵

②極性共價(jià)鍵

③非極性共價(jià)鍵

④氫鍵

⑤分子間作用力下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過(guò)程破壞的微粒間的相互作用的判斷：其中判斷正確的是A．冰熔化②④⑤ B．氫氧化鈉溶于水①②C．氯化氫氣體溶于水②④ D．干冰升華⑤18．下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．石墨用作潤(rùn)滑劑 B．氧化鈣用作食品干燥劑C．二氧化硫可用作食品添加劑 D．二氧化硅可用作導(dǎo)電材料19．維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有

A．離子鍵、共價(jià)鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力20．每天早上6:00起床學(xué)習(xí)會(huì)使人變得更加可愛聰明美麗帥氣，而丑陋的人則會(huì)被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．H2O的電離方程式為H2O=H++OH-B．H2O能電離出H+、OH-，所以H2O是離子化合物C．CO(NH2)2分子中C滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．CO(NH2)2分子中只含有非極性共價(jià)鍵二、非選擇題（共5題）21．回答下列問(wèn)題：(1)寫出乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)用系統(tǒng)方法命名

。(3)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃-183-90-127>1000、、三者和熔點(diǎn)相差較大，原因是。(4)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，各寫出一種其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(碳架異構(gòu))、(位置異構(gòu))、(官能團(tuán)異構(gòu))。22．共價(jià)晶體的通性①熔點(diǎn)。共價(jià)晶體中，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，要使物質(zhì)熔化就要克服共價(jià)鍵，需要很高的能量。②硬度。③一般不導(dǎo)電，但晶體硅是半導(dǎo)體。④難溶于一般溶劑。23．觀察下列表格，回答相關(guān)問(wèn)題：物質(zhì)NaFNaClNaBrKClAlCl3CH4CCl4熔點(diǎn)/℃995801755190－182.5－23(1)其中屬于離子化合物的物質(zhì)有。(2)試比較F－、Cl－、Br－的離子半徑大小(用元素符號(hào)表示)；推測(cè)離子半徑與離子晶體熔點(diǎn)的關(guān)系；猜想KCl的熔點(diǎn)(高于/低于)NaCl的熔點(diǎn)。(3)由12C、35Cl、37Cl構(gòu)成的30gCCl4中，35Cl的質(zhì)量為g(保留2位小數(shù))。24．過(guò)渡晶體(1)四類典型晶體是、、、離子晶體。(2)離子晶體和共價(jià)晶體的過(guò)渡標(biāo)準(zhǔn)是化學(xué)鍵中離子鍵成分的。離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大，作為離子晶體處理，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小，作為處理。(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七種氧化物中從左到右，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，其中作為離子晶體處理的是；作為共價(jià)晶體處理的是；作為分子晶體處理的是。25．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。參考答案：1．CA．Au原子處于頂點(diǎn)與面心上，算晶胞中含有的Au原子數(shù)目為8×+6×=4，故A正確；B．金屬晶體中，金屬鍵無(wú)方向性，金屬原子采取緊密堆積，故B正確；C．在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對(duì)角線長(zhǎng)度為2d，棱長(zhǎng)為×2d=d，故晶胞的體積為(d)3=2d3，故C錯(cuò)誤；D．晶胞中含有4個(gè)原子，故晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為2d3，故晶胞密度=，故D正確；答案為C。2．CA．Ar屬于分子晶體，NaOH屬于離子晶體，SO2屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．石墨屬于混合晶體，H2SO4、S8屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．CH3COONa屬于離子晶體，水晶(SiO2)屬于共價(jià)晶體，苯屬于分子晶體，故C正確；D．Ba(OH)2屬于離子晶體，金剛石屬于共價(jià)晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。3．BA．氯化鈉晶體為離子晶體，而金剛石為原子晶體，離子晶體的硬度小于原子晶體，則氯化鈉晶體的硬度小于于金剛石，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．氯化鈉晶體為離子晶體，冰為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，則氯化鈉晶體的熔點(diǎn)高于冰，B說(shuō)法正確；C．氯化鈉晶體為離子晶體，而石墨為混合晶體，氯化鈉晶體的沸點(diǎn)小于石墨，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．氯化鈉晶體中的陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為B。4．CA．SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，兩者晶體類型不同，A錯(cuò)誤；B．晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，如金屬晶體的組成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，B錯(cuò)誤；C．12g石墨烯為1mol，石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，則1mol石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5×6.02×1023，C正確；D．C60為分子晶體，晶胞中含有C60的個(gè)數(shù)為，720gC60晶體中含有6.02×1023個(gè)C60，所以720gC60晶體中含有0.25×6.02×1023個(gè)晶胞，D錯(cuò)誤；故選C。5．BNa2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵，水中斷裂的化學(xué)鍵是極性鍵，二者均沒(méi)有金屬鍵，所以沒(méi)有斷裂的化學(xué)鍵是金屬鍵。答案選B。6．DA．反應(yīng)CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原；反應(yīng)物中CaCO3中的碳元素為+4價(jià)、HCN中的碳元素為+2價(jià)；產(chǎn)物中CaCN2、CO2中的碳元素均為+4價(jià)，CO中碳元素為+2價(jià)，則在反應(yīng)過(guò)程中HCN中+2價(jià)的碳元素被氧化成+4價(jià)，HCN既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．CaCN2中含共價(jià)鍵和離子鍵，是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，H2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)反應(yīng)中生成74g混合氣體(CO、H2、CO2各1mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則生成3.7g混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1022，故D正確；答案為D。7．D①陽(yáng)離子不一定都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的，還有非金屬元素構(gòu)成的陽(yáng)離子，如銨根離子，故①錯(cuò)誤；②氫離子是陽(yáng)離子，核外電子數(shù)為0，則陽(yáng)離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同，故②錯(cuò)誤③離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，不只是正負(fù)電荷的吸引作用，還有核之間的斥力作用等，故③錯(cuò)誤④CaCl2是離子化合物，氯離子與鈣離子之間形成離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故④錯(cuò)誤；①②③④均不正確，答案選D。8．CA．在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)會(huì)偏向電負(fù)性大的元素，使其顯負(fù)價(jià)，A正確；B．同主族元素從上到下，第一電離能逐漸增加，元素的金屬性也逐漸增強(qiáng)，因此可以將第一電離能的大小作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，B正確；C．元素周期表中的S區(qū)除H外都是金屬元素，C錯(cuò)誤；D．元素周期表中從第四周期開始的長(zhǎng)周期，比短周期多出的元素全部是金屬元素,D正確；故本題選C。9．CA．過(guò)氧化氫分子中含有H－O鍵、O－O鍵，沒(méi)有H－H鍵，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫分子中存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為，C正確；D．H2O2與H2O是兩種不同的分子，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，D錯(cuò)誤；答案選C。10．BW、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，根據(jù)五種元素所處的位置，可知W與X的最高化合價(jià)分別為+5、+3，則W、X、Y、Z、Q分別為氮、鋁、硅、磷、氧；A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑：X<Q<W，A錯(cuò)誤；B．水能形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O>PH3，即：Q>Z，B正確；C．鋁與氧形成離子化合物氧化鋁，硅與氧形成的二氧化硅為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．氮的氧化物一氧化氮不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。11．B在CsCl晶體中，每個(gè)周圍同時(shí)吸引著最近且等距的8個(gè)，同樣，每個(gè)周圍同時(shí)吸引著最近且等距的8個(gè)，圖②和圖③中離子的配位數(shù)均為8，屬于CsCl晶胞結(jié)構(gòu)，而圖①和圖④晶體中離子配位數(shù)均為6，屬于晶胞結(jié)構(gòu)，綜上所述，故B正確；答案選B。12．CA．聯(lián)氨(N2H4)分子中既含有N—H極性鍵，有含有N—N非極性鍵，A正確；B．由過(guò)程圖可知，過(guò)程Ⅱ?yàn)镹2H4→N2H2，N元素化合價(jià)由-2價(jià)升高至-1，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．過(guò)程Ⅳ為→NH2OH，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低至-1價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為NH2OH+→N2H4，NH2OH中N元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低至-2價(jià)，中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，D正確；答案選C。13．DX、Y、Z、W均為短周期主族元素，其基態(tài)原子核外均有1個(gè)未成對(duì)電子，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，所以X為Na、Y為Al、Z為Cl，四種元素中，W的電負(fù)性最大，W為F。A．Y為Al，常溫時(shí)，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．X為Na、Y為Al、Z為Cl，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->Na+>Al3+，B錯(cuò)誤；C．F無(wú)+1價(jià)，Na無(wú)-1價(jià)，Al只有0價(jià)和+3價(jià)，C錯(cuò)誤；D．X與Z形成的化合物為NaCl，是離子化合物，屬于離子晶體，X與W形成的化合物為NaF，是離子化合物，屬于離子晶體，D正確；答案選D。14．DA．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故A正確；B．電子云表示處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子在核外空間的概率密度分布的描述，故B正確；C．由大量帶電微粒（離子、電子）和中性微粒（原子或分子）所組成的物質(zhì)聚集體稱為等離子體，等離子體和完全由離子組成的離子液體都具有良好的導(dǎo)電性，故C正確；D．石英玻璃為非晶態(tài)二氧化硅，水晶為晶態(tài)二氧化硅，非晶態(tài)二氧化硅和晶態(tài)二氧化硅的X射線衍射粉末圖譜不相同，則用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不相同的，故D錯(cuò)誤；故選D。15．BA．SiO2中Si原子與O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．是鈉離子與氫氧根離子通過(guò)離子鍵形成的離子晶體，B正確；C．CCl4是由CCl4分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，C錯(cuò)誤；D．Na是由鈉離子和自由電子形成的金屬晶體，D錯(cuò)誤；故選B。16．AA．氮?dú)鉃橛蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成的分子，為分子式，A正確；B．硅為共價(jià)化合物，其中不含有分子，Si為其化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為由離子構(gòu)成的化合物，其中不包含分子，NaCl為其化學(xué)式，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)晶體，其中不包含分子，則為其化學(xué)式，D錯(cuò)誤；故選A。17．DA．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力，熔化破壞氫鍵和分子間作用力，沒(méi)有破壞極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-，故溶于水只破壞離子鍵，沒(méi)有破壞極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．氯化氫中H和Cl間以共價(jià)鍵結(jié)合，溶于水后變成了自由移動(dòng)的H+和Cl-，破壞了極性共價(jià)鍵，HCl分子間沒(méi)有氫鍵，C錯(cuò)誤；D．干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合而成，熔化只破壞分子間作用力，D正確；綜上所述答案為D。18．DA．石墨是混合型晶體，具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間用范德華力結(jié)合，范德華力比較弱，在外力作用下層與層之間可以滑動(dòng)，潤(rùn)滑性能良好，所以石墨可用潤(rùn)滑劑，故A正確；B．氧化鈣能和水反應(yīng)，有吸水性，可用作食品干燥劑，故B正確；C．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，二氧化硫可用作食品添加劑，故C正確；D．二氧化硅不導(dǎo)電，不能用作導(dǎo)電材料，故D錯(cuò)誤；故選D。19．D物質(zhì)溶于水克服的是分子與分子之間的作用力或者離子間的靜電作用，某些共價(jià)化合物分子也會(huì)克服共價(jià)鍵，如酸等。A．該化合物結(jié)構(gòu)中不含羧基或者酚羥基，溶于水時(shí)沒(méi)有克服共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．該化合物結(jié)構(gòu)中不含羧基或者酚羥基，溶于水時(shí)沒(méi)有克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．該化合物屬于離子化合物，溶于水時(shí)，還克服了離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．維生素分子中含有氨基和羥基，易形成氫鍵，故溶于水時(shí)要破壞離子鍵、氫鍵和范德華力，故D正確；故選D。20．CA．H2O是弱電解質(zhì)，電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．H2O中大部分以水分子的形式存在，只有少部分電離出H+、OH-，H2O是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．由尿素的結(jié)構(gòu)式可知，CO(NH2)2分子中C形成4個(gè)共價(jià)鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．由尿素的結(jié)構(gòu)式可知，CO(NH2)2分子中有C-N鍵、C=O鍵、N-H鍵，均是極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。21．(1)

(2)3，3，6-三甲基辛烷(3)、、都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籄lF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大(4)

CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3(各寫出一種即可)（1）乙苯可以看做是苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被乙基取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，選擇最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，該烷烴主鏈上的碳原子數(shù)為8個(gè)，命名為辛烷，從離支鏈最近的一端開始給主鏈編號(hào)，由于取代基離兩端一樣近，則應(yīng)依據(jù)取代基位次最小原則，所以該烷烴的名稱為3，3，6