第1章++原子結(jié)構(gòu)+元素周期律 分層研題 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律分層研題高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)（含參考答案）一、選擇題。（18題）1、核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A．最外層只有6個(gè)電子的元素最高正價(jià)為＋6B．核電荷數(shù)是7的元素原子容易獲得1個(gè)電子C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層只有4個(gè)電子的元素一定是金屬元素2、能說(shuō)明鈉比鋁活潑的是()A．最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少B．相同物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少C．鈉與鋁的電子層數(shù)相等D．常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng)，而鋁不能3、從目前的化學(xué)理論看，下列“假說(shuō)”仍然合理的是（）A．道爾頓提出：每一種元素的原子以其原子質(zhì)量為特征，原子是不可分的B．蓋·呂薩克提出：同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子C．阿倫尼烏斯提出：電解質(zhì)在水溶液中能解離成帶電的粒子D．拉瓦錫提出：只有存在氧氣時(shí)，物質(zhì)才會(huì)燃燒4、X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X5、下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中,不正確的是 ()A.元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià)B.元素的單質(zhì)都呈亮白色C.有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D.其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是短周期原子半徑最大的主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：Z＞Y＞W(wǎng)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同7、根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第4周期ⅤA族的元素為非金屬元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4,說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)D.第7周期0族元素的原子序數(shù)為1188、元素X、Y、Q和Z為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是()XYQZA.原子半徑:r(Y)>r(Q)B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>QC.形成最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>XD.與Z同一主族的元素,最高正價(jià)均為+7價(jià)9、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．原子半徑：，同周期元素的簡(jiǎn)單離子中，X離子半徑可能最小B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性低于Y的氣態(tài)氫化物D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為10、原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯最低負(fù)價(jià)從－4→－111、短周期元素A、B、C的位置如圖所示：B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則以上元素A、B、C依次是()A．Be、Na、AlB.C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多D．Al2O3、SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造坩堝13、下列說(shuō)法正確的是（）A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化物D．單質(zhì)中不可能含有離子鍵14、下列各組中，屬于同一主族的是（）A．Mg、Ca、B B．Li、Na、K C．N、P、Se D．O、As、S15、a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：c＜dB．元素的非金屬性：c＜d＜eC．a(chǎn)與b、e均形成共價(jià)化合物D．d、e的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸16、某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成，則在中所含有電子的物質(zhì)的量為（）A．B．C．D．17、下列敘述正確的是（）A．油脂分為油和脂，二者互為同分異構(gòu)體B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．35Cl與

37Cl互為同位素，但它們得電子能力不相同D．O2與O3互為同素異形體，等質(zhì)量的O2與O3含有的質(zhì)子數(shù)相同18、科學(xué)家的研究推動(dòng)了科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，也為全人類(lèi)福祉的改善做出了重大貢獻(xiàn)。下列化學(xué)史上重要的發(fā)現(xiàn)或發(fā)明與科學(xué)家的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．盧瑟福——-提出原子有核模型 B．阿伏加德羅——發(fā)現(xiàn)元素周期律C．阿倫尼烏斯——提出“電離模型” D．侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法二、非選擇題。（5題）19、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）_____．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)

②鈉沉在水底迅速反應(yīng)

③鈉熔成小球并快速游動(dòng)

④反應(yīng)中可以聽(tīng)到嘶嘶的響聲

⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫(xiě)出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是______。20、結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有（用元素符號(hào)回答），屬于主族元素的有（用元素符號(hào)回答）。（3）g元素位于第周期第族；i元素位于第周期第族。（4）元素f是第周期第族元素，請(qǐng)按氦元素的式樣寫(xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量。（5）寫(xiě)出b元素的基態(tài)原子的電子排布式，寫(xiě)出h元素的符號(hào)，該原子的價(jià)層電子排布圖。21、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷回答下列問(wèn)題:（1）f在周期表中的位置是__________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______>__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式:_______________。（4）寫(xiě)出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。（5）上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________________。②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。22、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)如圖，B、C可形成兩種離子化合物B2C和B2C2。據(jù)此填空：(1)A的元素名稱(chēng)為_(kāi)_______，位于第________周期________族。(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(用元素符號(hào)表示)。(3)A、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________(填化學(xué)式)。(4)A、B形成的含氧酸鹽與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是________________________________________________________________，由此可知非金屬性：D________A。23、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求填空(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是___(填名稱(chēng))，節(jié)日的煙花是利用___。(2)請(qǐng)你寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，如某種翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式可寫(xiě)為_(kāi)__。(4)沾有水的鐵質(zhì)器皿在加熱時(shí)會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(5)補(bǔ)鐵劑中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用時(shí)醫(yī)生常建議同時(shí)服用維生素C，這是利用維生素C的___。第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律分層研題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)（含參考答案）一、選擇題。（18題）1、核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A．最外層只有6個(gè)電子的元素最高正價(jià)為＋6B．核電荷數(shù)是7的元素原子容易獲得1個(gè)電子C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層只有4個(gè)電子的元素一定是金屬元素【答案】C2、能說(shuō)明鈉比鋁活潑的是()A．最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少B．相同物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少C．鈉與鋁的電子層數(shù)相等D．常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng)，而鋁不能【答案】D3、從目前的化學(xué)理論看，下列“假說(shuō)”仍然合理的是（）A．道爾頓提出：每一種元素的原子以其原子質(zhì)量為特征，原子是不可分的B．蓋·呂薩克提出：同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子C．阿倫尼烏斯提出：電解質(zhì)在水溶液中能解離成帶電的粒子D．拉瓦錫提出：只有存在氧氣時(shí)，物質(zhì)才會(huì)燃燒【答案】C4、X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X【答案】D5、下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中,不正確的是 ()A.元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià)B.元素的單質(zhì)都呈亮白色C.有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D.其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素【答案】C。6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是短周期原子半徑最大的主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：Z＞Y＞W(wǎng)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同【答案】A7、根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第4周期ⅤA族的元素為非金屬元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4,說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)D.第7周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C8、元素X、Y、Q和Z為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是()XYQZA.原子半徑:r(Y)>r(Q)B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>QC.形成最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>XD.與Z同一主族的元素,最高正價(jià)均為+7價(jià)【答案】C9、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．原子半徑：，同周期元素的簡(jiǎn)單離子中，X離子半徑可能最小B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性低于Y的氣態(tài)氫化物D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為【答案】A10、原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯最低負(fù)價(jià)從－4→－1【答案】B11、短周期元素A、B、C的位置如圖所示：B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則以上元素A、B、C依次是()A．Be、Na、AlB.C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si【答案】C12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多D．Al2O3、SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造坩堝【答案】D13、下列說(shuō)法正確的是（）A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化物D．單質(zhì)中不可能含有離子鍵【答案】D14、下列各組中，屬于同一主族的是（）A．Mg、Ca、B B．Li、Na、K C．N、P、Se D．O、As、S【答案】B15、a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：c＜dB．元素的非金屬性：c＜d＜eC．a(chǎn)與b、e均形成共價(jià)化合物D．d、e的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸【答案】D16、某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成，則在中所含有電子的物質(zhì)的量為（）A．B．C．D．【答案】A17、下列敘述正確的是（）A．油脂分為油和脂，二者互為同分異構(gòu)體B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．35Cl與

37Cl互為同位素，但它們得電子能力不相同D．O2與O3互為同素異形體，等質(zhì)量的O2與O3含有的質(zhì)子數(shù)相同【答案】D18、科學(xué)家的研究推動(dòng)了科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，也為全人類(lèi)福祉的改善做出了重大貢獻(xiàn)。下列化學(xué)史上重要的發(fā)現(xiàn)或發(fā)明與科學(xué)家的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．盧瑟?！?提出原子有核模型 B．阿伏加德羅——發(fā)現(xiàn)元素周期律C．阿倫尼烏斯——提出“電離模型” D．侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法【答案】B二、非選擇題。（5題）19、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）_____．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)

②鈉沉在水底迅速反應(yīng)

③鈉熔成小球并快速游動(dòng)

④反應(yīng)中可以聽(tīng)到嘶嘶的響聲

⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫(xiě)出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是______?！敬鸢浮?/p>

Na2CO3

①③④⑤

2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑

在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜20、結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有（用元素符號(hào)回答），屬于主族元素的有（用元素符號(hào)回答）。（3）g元素位于第周期第族；i元素位于第周期第族。（4）元素f是第周期第族元素，請(qǐng)按氦元素的式樣寫(xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量。（5）寫(xiě)出b元素的基態(tài)原子的電子排布式，寫(xiě)出h元素的符號(hào)，該原子的價(jià)層電子排布圖?！敬鸢浮浚?）如圖所示：（2）H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S（3）三0四ⅡB（4）三VIA（5）1s22s22p2Ti21、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷回答下列問(wèn)題:（1）f在周期表中的位置是__________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______>__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式:_______________。（4）寫(xiě)出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。（5）上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________________。②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol?！敬鸢浮康?周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO4(或或等其他合理答案均可)2Na＋O2Na2O2NH4+＋OH－NH3·H2O0.02222、A、B、C、D四