2021屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-金屬活動(dòng)性順序教學(xué)課件

2024/3/252021屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---金屬活動(dòng)性順序教學(xué)課件本節(jié)課重難點(diǎn)：1.鞏固金屬的化學(xué)性質(zhì)；2.了解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，并且能利用金屬活動(dòng)性順序解決實(shí)際問(wèn)題KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱知識(shí)回顧：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序:金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。金屬活動(dòng)性：Fe>CuCu>Ag一、金屬活動(dòng)性順序的判斷Mg>Zn>Fe>Cu1.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)生氫氣的速度判斷。2.根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)脑摻饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)判斷。[練習(xí)]X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是

。

Z>X>YX>YZ>X一、金屬活動(dòng)性順序的判斷練習(xí)．現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬。將他們分別投入鹽酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入M的硝酸鹽溶液中，在X表面有M析出；將M浸入N的硝酸鹽溶液，在M表面有N析出。則M、N、X、Y的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（）

A．Y>X>M>NB．Y>X>N>MC．N>M>X>YD．X>Y>M>NA一、金屬活動(dòng)性順序的判斷例、將一定質(zhì)量的鋅分別加入下列溶液中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量如何變化？①加入HCl溶液②加入CuSO4溶液③加入AgNO3溶液規(guī)律:1、金屬與酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加。2、金屬A+鹽==金屬B+鹽相對(duì)原子質(zhì)量金屬A＞金屬B時(shí)，溶液質(zhì)量增加，相對(duì)原子質(zhì)量金屬A＜金屬B時(shí)，溶液質(zhì)量減少。二、判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增減練習(xí)5．把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是（）

A．Al2(SO4)3B．CuSO4C．H2SO4D．AgNO3

練習(xí)6.

將m克鋅片放入溶液中，一段時(shí)間取出，洗凈干燥稱(chēng)量，結(jié)果大于m克，則溶液可能是（）A．MgSO4B．FeSO4C．H2SO4D．AgNO3CD二、判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增減反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)?；蛘哒f(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)：往Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是()ACuBAgCFe

B三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)情況

某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，①如果向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有

,一定沒(méi)有

；濾渣中有

。②如果向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，

有白色沉淀產(chǎn)生。則濾液中一定有

；濾渣中一定有

。硝酸亞鐵硝酸銅和硝酸銀Fe、Cu、Ag硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀Ag

三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)情況

規(guī)律：同一金屬與不同的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí),該金屬先將活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)。

等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。（1）3種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）（2）3種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是（）abca>c>bc>b>a四、金屬金屬的活動(dòng)性與圖像的關(guān)系反應(yīng)時(shí)間生成的質(zhì)量H2（1）反應(yīng)用的時(shí)間越短，金屬的活動(dòng)性越

（2）等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，若金屬的化合價(jià)相同，相對(duì)原子質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量成

比，即相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越

。

認(rèn)識(shí)規(guī)律強(qiáng)反多四、金屬金屬的活動(dòng)性與圖像的關(guān)系練習(xí)．等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．三種金屬的活動(dòng)性大小為甲>乙>丙B．反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙D．反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙D四、金屬金屬的活動(dòng)性與圖像的關(guān)系

1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。2、如果要證明Mg、Fe、H、Cu的活動(dòng)性順序。又該如何？五、探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案Fe、CuSO4、AgFeSO4、Cu、AgNO3Mg、Fe、Cu、稀鹽酸規(guī)律共享設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明金屬的活動(dòng)性順序時(shí)：⑴中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽

⑵

MgFeHCu在比較H兩邊金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可分別做與鹽酸或稀硫酸實(shí)驗(yàn)五、探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案為驗(yàn)證鎂、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中不必做的是（）A、鎂和稀鹽酸B、銅和稀鹽酸C、銀和稀鹽酸D、銅和硝酸銀C練習(xí)1、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3D達(dá)標(biāo)檢測(cè)2、在CuCl2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體一定（）

A、有ZnB、有ZnCuAg

C、有Cu和AgD、有Ag

D3、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（）

A.Zn、FeB.Zn、Cu

C.Fe、CuD.Zn、Fe、Cuc

礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬