(蘇版)初三化學(xué)下冊(cè)：第11單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽(總課時(shí))

課題1

生活中常見(jiàn)的鹽

指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2

Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOHHClH2SO4

NaOHCa(OH)2

CaCO3Na2CO3

酸：在水溶液中解離時(shí),生成的陽(yáng)離

子全部是氫離子的化合物堿：在水溶液中解離時(shí),生成的陰離

子全部是氫氧根離子的化合物鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的

化合物★快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H，不是水和雙氧水

就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?

NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2鹽是什么??

金屬陽(yáng)離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物

有一種外觀酷似食鹽的工業(yè)用鹽亞硝酸鈉【NaNO2】是有毒的物質(zhì)。NO2亞硝酸根+3－1－離子氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣高錳酸鉀Na2CO3NaClCaCO3NaHCO3KMnO4鹽鹽鹽鹽鹽生活中常見(jiàn)的鹽一、氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)Na+Cl-食鹽【白色固體】2.在人體生理功能：【Na+、Cl-】Na+:維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水份分布促進(jìn)作用細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl_:是胃液主要成分具有促生鹽酸幫助消化增進(jìn)食欲海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽鹽場(chǎng)3、氯化鈉的分布:

通過(guò)晾曬海水或煮鹽湖水、鹽井水等，蒸發(fā)水分得到粗鹽。海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液粗鹽主要成分：NaCl雜質(zhì)：不溶性的泥沙，

可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等

【粗鹽含MgCl2

CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解】海水曬鹽4.食鹽的用途：（1）重要的調(diào)味品（2）人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)（3）日常生活中用來(lái)腌制食品（4）工業(yè)的原料:氯-堿工業(yè)（5）農(nóng)業(yè)上用來(lái)選種（6）消除積雪（7）醫(yī)療上配制生理鹽水

食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。1）清晨喝一杯鹽開(kāi)水，可以治大便不通。喝鹽開(kāi)水可以治喉嚨痛牙痛。2）誤食有毒物，喝一些鹽開(kāi)水，有解毒作用。3）每天用淡鹽開(kāi)水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。5）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。食鹽的實(shí)用價(jià)值6）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。7）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分

鐘，然后再洗，則不易掉色。8）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉

一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色

汗斑。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8——粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【p87】1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過(guò)濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠主要操作：過(guò)濾3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過(guò)熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱4.轉(zhuǎn)移玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體5.計(jì)算產(chǎn)率：提純后精鹽的質(zhì)量已溶粗鹽的質(zhì)量×100%【過(guò)濾】濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過(guò)濾“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕）。“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣?！叭俊保簝A倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因：1)粗鹽兩次稱量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)；2）對(duì)粗鹽的溶解程度判斷不準(zhǔn)；3）過(guò)濾過(guò)程中操作失誤，如粗鹽溶液的損失、過(guò)濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等；4）蒸發(fā)過(guò)程中，濾液未全部蒸干；局部過(guò)熱液滴飛濺等；5）蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底、稱量有誤等。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【對(duì)比】請(qǐng)大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶解性進(jìn)行比較它們的物理性質(zhì)。天安門(mén)前的華表1、物理性質(zhì)白色粉末易溶白色粉末易溶白色固體難溶用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑焙制糕點(diǎn)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多的藥劑可作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳鈣片碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑【回顧】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O討論【P74】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【實(shí)驗(yàn)11－1】白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體

碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們仿照碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑白色固體更易溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體澄清石灰水鹽酸鹽+酸==新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【思考】上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)有何共同特點(diǎn)?

含有碳酸根離子【CO32-】或碳酸氫根離子【HCO3-】的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。鹽酸鹽酸H2CO3滴加鹽酸CO32－檢驗(yàn)：（或HCO3-）方法：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。未知物產(chǎn)生氣體看澄清石灰水是否變渾濁通入澄清石灰水中即：小結(jié)組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水?！驹O(shè)問(wèn)】鹽能否與堿反應(yīng)？【P74】【實(shí)驗(yàn)11－2】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽堿鹽堿Ca(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀【實(shí)驗(yàn)11-3】【P75】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4+2NaOH=2Na2SO4+Cu(OH)2鹽堿小結(jié)：鹽+堿==新鹽+新堿鹽堿NaOH溶液CuSO4溶液【設(shè)問(wèn)】鹽和鹽之間能否反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)11-3】產(chǎn)生白色沉淀,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuSO4+BaCl2==BaSO4

+CuCl2小結(jié)：鹽+鹽==新鹽+新鹽鹽鹽鹽鹽BaCl2溶液CuSO4溶液總結(jié)：鹽類的化學(xué)性質(zhì)【在水溶液】1.鹽+金屬→鹽+金屬2.鹽+酸→鹽+酸3.鹽+堿→鹽+堿4.鹽+鹽→鹽+鹽觀察與思考：（分析）反應(yīng)物通過(guò)什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑

由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)【特點(diǎn)：頭尾交換】反應(yīng)前后，元素【原子團(tuán)】化合價(jià)不變HCl

+

Na2CO31、交換位置：

Cl+CO3Na

H2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3【P75】答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八幔珘A→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)？為什么？２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOHCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【生成物條件】：

當(dāng)兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑當(dāng)反應(yīng)中有難溶或微溶的物質(zhì)生成，溶液中就會(huì)出現(xiàn)沉淀（即通常所說(shuō)“變渾濁”）復(fù)分解反應(yīng)的條件:復(fù)分解反應(yīng)的種類:1.金屬氧化物+酸

2.鹽+酸3.堿+酸4.鹽+堿5.鹽+鹽A.反應(yīng)物的要求：酸能溶解另一種物質(zhì)都必須可溶B.生成物的要求：沉淀or氣體or水[三選一]酸、堿、鹽的溶解性（20℃）順口溜鹽的溶解性：酸的溶解性：堿的溶解性：鹽酸、硝酸、碳酸都是揮發(fā)性酸，硫酸不揮發(fā)。都溶于水。溶于水的堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水微溶于水的堿：氫氧化鈣不溶于水的堿：其余的小結(jié)鉀鈉銨硝溶鹽酸鹽除銀（AgCl)硫酸鹽除鋇（BaSO4)碳酸鹽多不溶記住以下幾種不溶物：白色沉淀：

BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgClMg(OH)2、Al(OH)3紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍(lán)色沉淀：Cu(OH)21.某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)否2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷探究【p75】是是是1.根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可以把物質(zhì)分成幾類？2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把他們分成幾類？3.在單質(zhì)中可以按性質(zhì)的差異把他們分成幾類？4.在化合物中，可以按組成的差異把他們幾類？物質(zhì)混合物空氣純凈物單質(zhì)金屬非金屬稀有氣體化合物氧化物酸堿鹽鐵、鋁氧氣、碳氦氣氧化銅、水、二氧化碳硫酸氫氧化鈉氯化鈉討論【p76】【課后練習(xí)4】假設(shè)一：該溶液沒(méi)有變質(zhì)取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸無(wú)氣泡冒出假設(shè)二:該溶液部分變質(zhì)取少量該溶液于試管中,加入過(guò)量氯化鈣溶液

有白色沉淀生成,

假設(shè)三:該溶液全部變質(zhì)取少量該溶液于試管中,加入過(guò)量氯化鈣溶液.

有白色沉淀生成,

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl上層清液不變紅靜置,取上層清液于試管中,加滴酚酞溶液靜置,取上層清液于試管中,加滴酚酞溶液上層清液變紅

通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”展開(kāi)了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與：(1)提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？(2)猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒(méi)有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。例題有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生全部變質(zhì)無(wú)色酚酞試液變紅沒(méi)有變質(zhì)(3)實(shí)驗(yàn)探究：(4)小結(jié)與思考：①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)___________________________________Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

改良酸性土壤【思考】1、AgNO3+HCl---2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2---4、Na2SO4+HCl---5、H2SO4+BaCl2---6、Ba(OH)