湖南省懷化市2022至2023學年高二年級下冊期末考試化學試題

懷化市2023年上期高二年級期末考試試題

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在

本試卷上無效.

3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質量：H1Li7N14O16Mg24Mn55

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的.

1.下列說法不正確的是（）

A.燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”

B.繪畫所用宣紙的主要成分為纖維素

c.古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為2CaSO4?H2O

D.“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球屬于有機高分子材料

2.有機物X是合成某種抗腫瘤藥物的中間體，結構簡式如圖所示.下列說法不正確的是（）

A.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應B.所有原子共平面

C.分子式為CnHl3NO4D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別X和苯酚

3.光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲（端基已略去）在EUV照射下分解為CO?和很多低分子

量片段，轉化關系如圖（末配平）.下列有關說法正確的是（）

甲乙丙

A.乙分子中含有2個手性碳原子B.乙和丙均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.Imol丙最多與2mol氫氧化鈉反應D.物質甲、乙、丙均屬于純凈物

4.下列離子方程式的書寫正確的是（）

+2+

A.過量鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0↑+4H2O

-

B.過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO；

C.在飽和Na2CO?,溶液中通入過量CO2后有晶體析出：CO^+CO2+H2O=2HCO^

2+

D.Mg（HCO3）2溶液與足量的NaoH溶液反應：Mg+HC0；+OH-=MgCO3J+H2O

5.下列裝置能達到實驗目的的是（）

ImL5%

NaOH溶液AgNOJ溶液2mL5%I

涔液7

WAr?]

①加熱、舲置

,②取上上清液'5mLInx>VLr7SmL0.1InOIZL

NuHSO而液飛國

鼠0,NaHSOsMM

ImL浪乙烷

甲乙丙T

A.甲：膽磯晶體制備無水硫酸銅B.乙：制備少量干燥的NH?,

c.丙：檢驗澳乙烷中Br元素D.T：探究濃度對化學反應速率影響

6.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Z是目前發(fā)現(xiàn)

的電負性最大的元素，W逐級電離能（kJ-?moL）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376；N

的單質被廣泛用作半導體材料.下列說法不正確的是（）

A.元素的第一電離能：Y<X<ZB.最簡單氫化物的沸點：X<Y<Z

C.Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>N>W

7.一種銅的漠化物晶胞結構如圖.下列說法正確的是（）

A.該化合物的化學式為CuBq

B.銅的配位數(shù)為12

C,與每個Br緊鄰的Br有6個

D.由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，可確定R點的原子坐標參數(shù)

8.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

選項操作_________________________________________現(xiàn)象結論_________________________

產(chǎn)生白色沉偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子

A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液

淀__________發(fā)生完全雙水解

B向硝酸中加入少量亞硫酸氫鈉溶液有氣泡生成非金屬性N>S____________

某無色溶液中可能含有

該溶液中一定不含Ba?+,肯定

CBa2+>NH；、「、SO；，向該溶液中加入少量溶液呈無色

含有SO：,可能含有「

澳水

固體溶解，溶

D將少量銅粉加入l?0mol?L^'Fe(SO4%溶液中金屬鐵比銅活潑

2液變藍色

A.AB.BC.CD.D

9.鐵的配合物離子催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示

HCOOH

43.3

卜H+；~',SΛ?2

HC-

,V*[L-Γ^HP-√"∞片

n?

?o

蔓

運

下列說法不正確的是()

A.總反應速率由IvTl決定

B.H+濃度過大會導致反應I-II速率加快

C.該過程中鐵的配合物離子催化劑不能提高平衡轉化率

催化劑a小

D.總反應為HCOOHCO2↑+H2↑

10.Ce2(CO3)3是一種用途極為廣泛的稀土化合物.以二氧化鋅CeO2廢渣為原料制備Ce2(CC)3)3,實

驗過程如下

已知：Ce"能被有機萃取劑(HX)萃取，其萃取原理可表示為:

西+（水層）+311\（有機層）.工6*3（有機層）+3田（水層）.下列說法正確的是（）

A.“酸浸”過程中H2O2做氧化劑

B.試劑Y一定是鹽酸

C.加氨水“中和”去除過量鹽酸，有利于平衡向萃取CeX?（有機層）的方向移動

D.“沉淀”時反應的離子方程式為2Ce3++6HCO；=Ce2（CO3）3J+3CO2↑+3H2O

11.碳中和是一場影響廣泛而深刻的綠色工業(yè)革命，用可再生能源電還原CC）2時，采用高濃度的K+抑制

酸性電解液中的析氫反應來提高多碳產(chǎn)物（乙醇等）的生成率，裝置如右圖所示.下列說法正確的是（）

A.電解過程中，右極區(qū)溶液中氫離子濃度逐漸減小

B.圖中能量轉換過程為太陽能T化學能T電能

C.IrOX-Ti電極發(fā)生的反應為2H++2e^^=H2↑

D.當生成ImolC2H5OH時，理論上右極區(qū)質量減少108g

12.某實驗小組將淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF,發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列

變化：

5ml.H2O

充分振蕩,溶解加KSCN溶液加NaF溶液r

充分振蕩’

Fe(NO3)3?9H2O充分振蕩

溶液I為黃色溶液H為紅色溶液川為無色

已知：［Fe（H2θ）＜,「為淺紫色，［Fe（SCN）6「為紅色，［FeR廣為無色.

下列說法正確的是（）

A.［Fe（HzO）J-中兩個O—H鍵的鍵角比H?。分子中兩個。一H鍵的鍵角小

B.SCN-與Fe3+形成配位鍵時，N原子提供孤電子對

C.溶液H加NaF后由紅色變?yōu)闊o色，說明SCN-與Fe3+配位鍵強度弱于F-與Fe3+配位鍵強度

D.Fe(NO3)3?9H2O晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是Fe"生成Fe(OH)3沉淀所致

13.一定條件下，分別向等體積的密閉容器中充入反應氣：①恒溫條件充入4mol和2molY;②恒溫條件

下充入2moIZ；③絕熱條件下充入2molZ?組反應氣發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)=Z(g),測得實驗①、

②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是()

A.曲∏對應實驗①B.正反應為吸熱反應

c.氣體的總物質的量：∏c<∏tlD.C點平衡常數(shù)比b點平衡常數(shù)大

14.25C時，往20mL0.1mol∕L的KOH溶液中滴加0.05mol?LJ的H2C2O4溶液，隨著H2C2O4溶液

的滴入，溶液的PH與所加H2C2O4溶液的體積關系如下圖所示.下列說法正確的是()

/（H<9;溶液）∕mL

A.K2C2O4的一級水解常數(shù)的數(shù)量級為IoTO

+

B.KHC2O4溶液:2C(C2O；')+C(HC2O；)>C(K)

++

C.Z點:C(K)+C(OH^)=C(HC2O;)+2C(H2C2O4)+C(H)

D.X、Y、Z點中，水的電離程度最大的是Z點

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.請考生根據(jù)要求作答.

15.(14分)

1.氨的制備

氨在化工生產(chǎn)領域有廣泛應用，歷史上曾有三位科學家在合成氨領域獲得諾貝爾化學獎.

(1)實驗室常用核鹽與強堿反應制取氨氣，可選擇裝置________________(填“A”或"B”),反應的化

學方程式為.

(2)制備干燥的NH3時，發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置的接口順序為(按氣流方

向填寫小寫字母)

(3)檢驗某溶液中存在NH：的操作及現(xiàn)象為.

(4)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下，可用NH3消除NoX污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質，請寫

出NH3與NO2反應的化學方程式.

II.某實驗小組研究Mg與NH/I溶液的反應，實驗如下：

實驗中所取鎂粉質量均為0.5g,分別加入到選取的實驗試劑中.

資料：a?CH3COONH4溶液呈中性；b.Cl-對該反應幾乎無影響.

實驗實驗試劑_____________________________實驗現(xiàn)象______________________________________

15mL蒸儲水反應緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為H?)

25mL1.0mol/LNH4Cl溶液(PH=4.6)劇烈反應，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體

(I)甲同學認為實驗2比實驗1反應劇烈的原因是NH4。溶液中c(H+)大，與Mg反應快.乙同學通

過實驗3證明甲同學的說法不合理.

實驗實驗裝置____________現(xiàn)__象_________________________

兩試管反應劇烈程度相當

30

_5mL1mol/L

試劑X—D日一NHwI溶液

試劑X是________________

(2)為進一步探究實驗2反應劇烈的原因，進行實驗4：

實驗實驗試劑____________實驗現(xiàn)象

4有無色無味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為山)

SmLNHilCl乙醇溶液

依據(jù)上述實驗，可以得出Mg能與NH：反應生成H2,乙同學認為該方案不嚴謹，需要補充的實驗方案是

實驗總結：通過上述實驗，該小組同學得出Mg能與NH：反應生成的結論.

16.(14分)以二氧化碳為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑.

(1)催化還原制甲醇反應過程中，各物質的相對能量變化情況如下圖所示.該方法需通過兩步反應實現(xiàn)，

總反應的熱化學方程式為,若該反應在一絕熱恒容密閉容器中進行,

下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是.

—過渡念【

/\_過波態(tài)2

?.*,?

：\/\

'二

xo∕C0UHHj(XgH-2H1(β)\

而8計3HI(8)?

CHJOH(耽HioU)

反近進程

a.V(CH3OH)=V(H2O)b.平衡常數(shù)不變c.總壓強不變d.混合氣體的密度保持不變

(2)按照n(CC)2):n(H2)=l:3投料，在恒容密閉容器反應進程中進行反應，C0?的平衡轉化率隨溫度

和壓強變化如圖所示.

Oloo2003004005006007008009001000

77℃

①壓強PpP2、P3由小到大的順序是.

②壓強為Pl時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高平衡轉化率增大的原因是.

③同時增大CC)2的平衡轉化率和CH3OH的產(chǎn)率可采取的措施有(寫一條即可).

(3)一種應用雙極膜(由陽離子和陰離子交換膜構成)通過電化學還原C0?制備甲醇的電解原理如圖所

示.催化電極的電極反應式為，雙極膜內每消耗18g水，理論上石墨電極產(chǎn)生標準狀況

下L0,.

17.(15分)鎰酸鋰(LiMn2O4)是新一代鋰離子電池的正極材料.實驗室利用回收的廢舊鋰離子電池正極

材料(銃酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上)制取鋰的一種流程如圖：

回

已知：Li￡()3在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低.

(I)若要增大鋰離子電池正極材料的浸取率，可以采取的措施有(寫兩條).

(2)濾液A的主要成分是(填化學式)；向濾液A中通入過量二氧化碳的化學方程式

為.

(3)工業(yè)上洗滌Li2CO3用的是熱水而不是冷水，其原因是.

(4)寫出將LiMn2。4轉化成MnO2的離子方程式.

(5)濾液C中C(Li+)=LOmoI/L,向其中再加入等體積的Na2CO3溶液，生