專題17化學實驗基礎(chǔ)（講義）（原卷版）

專題17化學實驗基礎(chǔ)01專題網(wǎng)絡·思維腦圖02考情分析·解密高考03高頻考點·以考定法考點一常見儀器的使用、化學實驗基本操作【高考解密】命題點01考點一常見儀器的使用、化學實驗基本操作【高考解密】命題點01常見儀器的識別與使用命題點02化學實驗基本操作【技巧解密】【考向預測】考點二物質(zhì)的分離與提純、檢驗與鑒別【高考解密】命題點01物質(zhì)的分離和提純命題點02物質(zhì)的檢驗與鑒別命題點03物質(zhì)的推斷【技巧解密】【考向預測】考點三實驗設計、操作、目的與評價【高考解密】命題點01物質(zhì)的制備類實驗方案評價命題點02原理驗證類實驗方案評價【技巧解密】【考向預測】04核心素養(yǎng)·微專題微專題儀器、裝置的創(chuàng)新使用考點考查內(nèi)容考情預測常見儀器的使用、化學實驗基本操作1、常見儀器的識別與使用2、化學實驗基本操作化學實驗基礎(chǔ)是歷年高考的必考內(nèi)容，題型主要為選擇題，近幾年高考試題多以論述形式、表格形式、裝置圖的形式出現(xiàn)，以中學化學所涉及的重要物質(zhì)的性質(zhì)為載體，突出考查基本儀器的使用、化學實驗操作的規(guī)范性、物質(zhì)的檢驗分離提純、氣體的制備等，試題常涉及物質(zhì)的分離提純，氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理，溶液的配制等操作。試題考查點多，在穩(wěn)定的基礎(chǔ)上追求創(chuàng)新，題目具有較強的綜合性，以中等難度試題為主。預計在2024年高考中，還會以圖表的形式呈現(xiàn)，重點考查實驗操作、目的、現(xiàn)象和結(jié)論之間的邏輯關(guān)系判斷為主，要求考生在掌握常見儀器使用及基本操作的基礎(chǔ)上，結(jié)合基本理論及元素化合物的內(nèi)容對有關(guān)結(jié)論做出正確判斷。化學實驗室制備及化學物質(zhì)回收工藝，屬于高考新題型，此題型符合核心素養(yǎng)下學科考查，屬于“大題小做”型題目，也符合新課改下的考查銜接。物質(zhì)的分離與提純、檢驗與鑒別1、物質(zhì)的分離和提純2、物質(zhì)的檢驗與鑒別3、物質(zhì)的推斷實驗設計、操作、目的與評價1、物質(zhì)的制備類實驗方案評價2、原理驗證類實驗方案評價考點一常見儀器的使用、化學實驗基本操作命題點01常見儀器的識別與使用典例01(2023?湖南卷)下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是()A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥典例02(2021?天津卷)進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是()提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO4溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液ABCD典例03(2021?山東卷)關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是()A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應容器C．③、⑤可用于物質(zhì)分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏命題點02化學實驗基本操作典例01(2021·河北卷)下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()典例02(2022?海南卷)下列實驗操作規(guī)范的是()A．過濾B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移典例03(2021?山東卷)(雙選)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液一、常用儀器的用途和使用1．可加熱儀器儀器名稱使用方法和注意事項可直接加熱的儀器試管加熱液體時，液體體積不能超過其容積的13蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮時要用玻璃棒攪拌，且液體體積不超過其容積的

2坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應放在石棉網(wǎng)上冷卻

需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器圓底燒瓶液體體積不超過其容積的23，且不少于錐形瓶振蕩時瓶內(nèi)液體不能濺出燒杯溶解固體時要用玻璃棒攪拌

2．計量儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項天平稱量藥品(及儀器)的質(zhì)量(精度0.1g)(1)稱量前先調(diào)零；

(2)托盤上應墊紙，腐蝕性藥品應盛于玻璃容器內(nèi)稱量；(3)左盤放藥品，右盤放砝碼；

(4)1g以下用游碼量筒量取液體的體積(精度0.1mL)(1)不可加熱，不可用于配制溶液或作反應容器；(2)應根據(jù)量取液體的體積選用合適的規(guī)格，原則為“大而近”；

(3)無0刻度線3．常用的分離、提純儀器儀器主要用途使用方法和注意事項(1)用于過濾；(2)向小口容器中轉(zhuǎn)移液體；(3)倒扣在液面上，用于易溶于水的氣體的吸收裝置(1)濾紙與漏斗內(nèi)壁應嚴密吻合，用水潤濕后，中間不得有氣泡；(2)過濾時，要做到“一貼、二低、三靠”長頸漏斗用于裝配氣體發(fā)生裝置裝配氣體發(fā)生裝置時，應將長頸漏斗下端管口插入液面以下，防止氣體逸出4．其他常用儀器儀器主要用途使用方法和注意事項(1)滴瓶用于盛放少量液體試劑；(2)膠頭滴管用于吸取或滴加液體(1)滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用；(2)膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內(nèi)，不能平置和倒置；滴液時不可接觸器壁(1)廣口瓶用于貯存固體試劑，瓶口內(nèi)壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞；

(2)細口瓶用于貯存液體試劑，有無色和棕色兩種，棕色瓶常用于存放見光易分解的試劑

(1)不宜盛放易揮發(fā)物，盛堿性物質(zhì)時還應改用軟木塞或橡膠塞；(2)盛放氧化性試劑時一定要用玻璃塞用于收集、貯存少量氣體或做固體的燃燒實驗上口為平面磨砂，內(nèi)側(cè)不是磨砂；如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細砂(1)攪拌(固體溶解或液體蒸發(fā)時)；(2)引流(過濾或向容量瓶中注入溶液時)；(3)蘸取試液或黏附試紙攪拌時不得碰擊容器壁加熱儀器(熱源)(1)酒精量不超過其容積的23，不能少于1(2)用外焰加熱，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；(3)用后用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅5.化學計量儀器使用時的五個注意要點（1）滴定管的精確度為0.01mL，滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，量取液體的體積時液面不一定要在“零”刻度，也可在“零”刻度以下。（2）10mL量筒的精確度為0.1mL，量筒沒有“零”刻度。（3）托盤天平的精確度為0.1g，托盤天平的“零”刻度在標尺的最左邊，天平在使用時應先調(diào)“零”，使用后要回“零”。（4）溫度計的規(guī)格不同，精確度也有所不同，溫度計的零刻度在溫度計的中下部。（5）容量瓶沒有“零”刻度，只有一條刻度線，液面達到刻度線時，溶液的體積即為容量瓶的容量值。二、化學基本操作和實驗安全1．藥品取用(1)根據(jù)藥品的形狀和用量選擇取用方法(2)圖示向儀器中加入藥品的操作方法①向容器內(nèi)加固體藥品②向容器內(nèi)加液體藥品2．試紙使用：檢測氣體一般是先將試紙的eq\f(1,4)～eq\f(1,3)用蒸餾水濕潤，再粘在玻璃棒的一端使其接近儀器口；檢驗溶液一般是取試紙→蘸待測液→點試樣→觀察顏色變化。pH試紙的使用方法是將一小片試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中部，觀察試紙顏色變化(若是測pH，則將試紙顏色與標準比色卡進行對比)。3．物質(zhì)的溶解(1)固體的溶解常用儀器：燒杯、試管、玻璃棒等。促溶方法：加熱、研細、攪拌或振蕩等。(2)氣體物質(zhì)的溶解或吸收①溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖a所示裝置；②極易溶于水的氣體，如NH3、HCl等，用如圖b所示裝置。(3)液體物質(zhì)的溶解(稀釋)：一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中，如濃硫酸的稀釋、濃硫酸與濃硝酸的混合。4．儀器的洗滌(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。(2)洗凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液試管上的銀鏡稀HNO3AgCl氨水容器內(nèi)殘留的MnO2熱的濃鹽酸5．儀器的安裝、連接(1)安裝順序：一般從熱源開始，按先下后上、從左到右的順序。(2)連接順序：洗氣時，“長進短出”，如圖a；量氣裝置“短進長出”，如圖b；干燥管除雜時“大進小出”，如圖c。6．特殊試劑的存放保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化(1)密封或用后立即蓋好(2)加入還原劑(3)隔絕空氣(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好(2)FeSO4溶液中加少量鐵屑(3)K、Na保存在煤油里，白磷保存在水里，Li保存在石蠟里防潮解(或防與水反應)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固體，濃硫酸等密封保存防與CO2反應密封保存，減少露置時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)(1)密封，置于陰涼處(2)液封(1)濃鹽酸、濃氨水等密封置于陰涼處(2)液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕(1)能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋(2)能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器(1)濃硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠；汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等防變質(zhì)現(xiàn)用現(xiàn)配銀氨溶液等7.沉淀劑是否過量的判斷：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量；靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。8．洗滌沉淀：把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。9．判斷沉淀是否洗凈：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。10．裝置氣密性檢查：簡易裝置一般是將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好；有長頸漏斗的恒壓裝置一般是用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。11．氣體驗滿和檢驗：氧氣驗滿一般是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿；可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法是用排水法收集一小試管的氫氣，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈；二氧化碳驗滿一般是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿；氨氣驗滿一般是用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿；氯氣驗滿一般是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。12．萃取分液：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。13．濃H2SO4稀釋：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。14．粗鹽的提純：實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、烘干。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。15．從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶：溶解度受溫度影響較小的常用“蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾”；溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的一般是“蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾”。16．化學試劑的保存：試劑妥善保存的目的是防止其變質(zhì)或因揮發(fā)而損失，這些都源于物理、化學性質(zhì)，所以試劑采用什么保存方法，關(guān)鍵看它具有什么特殊的性質(zhì)(如：潮解、揮發(fā)、劇毒、氧化、腐蝕等性質(zhì))。具體原則是“藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶；特殊試劑特殊放，互不反應要記清”。17．儀器的選用：可直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲等；可間接加熱(如墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等)的儀器有燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等；測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器一般用托盤天平(有砝碼、鑷子與之配套)；測量液體體積的儀器可用粗量器(量筒、量杯)、精量器(滴定管、容量瓶、移液管；測量物體溫度的儀器：溫度計；分液用到分液漏斗、燒杯；過濾用到普通漏斗、玻璃棒、燒杯；蒸發(fā)用到蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的)、玻璃棒、蒸餾燒瓶(必要時配備溫度計、冷凝管、牛角管)酒精燈；物質(zhì)儲存儀器有集氣瓶和儲氣瓶用以儲存氣體、廣口試劑瓶用以儲存固體、細口試劑瓶用以儲存液體。18．常見危險品的標識19．常見意外事故的處理意外事故處理方法堿灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液少量濃H2SO4灑在皮膚上先用干布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀NaHCO3溶液苯酚、液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液(或堿液)濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布蓋滅誤食重金屬鹽服用大量牛奶、蛋清或豆?jié){金屬Na、K等著火用沙土覆滅，不能用泡沫滅火器和干粉滅火器撲滅20．常見實驗安全裝置(1)防倒吸裝置。(2)防堵塞安全裝置。(3)防污染安全裝置。①實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b裝置。②制取CO時，尾氣處理可采用a、c裝置。③制取H2時，是否需尾氣處理？需要。若需要可采取a、c裝置。實驗操作的“第一步”和“10種常見失誤”21.實驗操作的“第一步”和“10種常見失誤”(1)幾種操作的“第一步”。①檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作。②檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。③調(diào)“0”點——天平等的使用。④驗純——點燃可燃性氣體。⑤潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。(2)10種常見失誤。①傾倒液體藥品時,試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流,標簽沒向著手心,造成標簽被腐蝕。②使用托盤天平時將被稱量物質(zhì)直接放在托盤上或放錯托盤。③使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內(nèi)[制取Fe(OH)2等操作除外]。④不能依據(jù)需量取液體體積選擇合適量程的量筒。⑤在量筒或容量瓶內(nèi)進行稀釋或混合等操作。⑥檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導管末端浸入水下等)。⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流。⑧配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。⑨酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。⑩吸收極易溶于水的氣體時忘記防倒吸。22.實驗基本操作中的九個注意點(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及強氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應容器,也不可加熱,瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)不能用pH試紙直接蘸取待測液。(5)藥品不能入口和用手直接接觸,實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外),不能隨意丟棄,要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌,測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)用天平稱量藥品時,藥品不能直接放在托盤上。(9)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應,更不能用來加熱或量取熱的溶液?？枷?1常見儀器的識別與使用1．（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學?？级＃嶒炇抑苽涓稍锏陌睔庖欢ú恍枰玫降膶嶒瀮x器是A． B． C． D．2．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考二模）實驗室分離CH2Cl2(沸點：40℃)、CCl4(沸點：77℃)，下列玻璃儀器中不需要用到的是A．

B．

C．

D．

3．（2023·湖南郴州·校聯(lián)考模擬預測）實驗小組進行實驗檢測菠菜中草酸和草酸鹽的含量(均以草酸計)，主要操作包括：①菠菜樣品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；②轉(zhuǎn)移定容①中的澄清溶液，得待測液；③移取20.00mL待測液，用的酸性溶液滴定。上述操作中，未用到的儀器為A．

B．

C．

D．

4．（2023·四川·校聯(lián)考模擬預測）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．a(chǎn)和f可用于蒸發(fā)結(jié)晶B．c和d均有“0”刻度C．b、e和g常用于物質(zhì)分離D．d、f、g使用前需檢漏5．（2023·江蘇·江蘇省南菁高級中學?？级＃嶒炇覐氖雏}水中獲得NaCl晶體，需要用到的儀器是A． B． C． D．考向02化學實驗基本操作1．（2024·江蘇連云港·統(tǒng)考一模）實驗室制備水合肼()溶液的反應原理為，能與劇烈反應。下列裝置和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取B．用裝置乙制備溶液C．用裝置丙制備水合肼溶液D．用裝置丁分離水合肼和混合溶液2．（2024·湖南長沙·長郡中學?？家荒＃┫铝胁僮骰蜓b置不能達到實驗目的的是

A．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實驗D．提純苯甲酸3．（2024·江西宜春·江西省宜春市第一中學?？寄M預測）實驗室以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量MnO、、FeO、、等雜質(zhì))為原料制備的實驗流程如下：下列與流程相關(guān)的裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A．可在裝置甲中進行“酸浸”操作B．按圖乙所示操作檢驗“氧化”步驟中是否完全氧化C．用裝置丙過濾“調(diào)pH”后所得懸濁液D．用裝置丁加熱烘干晶體4．（2024·湖南岳陽·岳陽一中校聯(lián)考一模）下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A．鈉的燃燒反應B．證明非金屬性：S>C>SiC．關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性D．吸收多余的HCl氣體5．（2023·山東德州·德州市第一中學校聯(lián)考模擬預測）下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是A．取用藥品時，剩余藥品均不得放回原試劑瓶B．中和熱測定時，只需記錄溶液的初始溫度和最高溫度C．稀硫酸、溶液等沾到皮膚上應立即用大量清水沖洗D．酸堿中和滴定時，不能加入蒸餾水，以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差考點二物質(zhì)的分離與提純、檢驗與鑒別命題點01物質(zhì)的分離和提純典例01(2023?全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平

②溫度計

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧典例02(2022?山東卷)某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是()氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl典例03（2021·湖北卷）某興趣小組為制備1氯2甲基丙烷(沸點69℃)，將2甲基1丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，MgSO4無水干燥，過濾、蒸餾后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)()命題點02物質(zhì)的檢驗與鑒別典例01（2024·浙江卷）關(guān)于有機物檢測，下列說法正確的是A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B．用紅外光譜可確定有機物的元素組成C．質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為D．麥芽糖與稀硫酸共熱后加溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解典例02（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛典例03（2022·廣東卷）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍色沉淀生成命題點03物質(zhì)的推斷典例01（2022·全國卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C．D．典例02（2020·全國卷）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl典例03（2019·浙江卷）白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，過濾；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl一、物質(zhì)的分離、提純1．分離、提純的含義2．混合物分離、提純常用物理方法(1)圖①裝置名稱：過濾適用范圍：固液分離(2)圖②裝置名稱：蒸發(fā)結(jié)晶適用范圍：固液分離(固體溶于液體)注意事項eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺,停止加熱的標準：有大量晶體析出時停止加熱，,利用余熱蒸干))(3)圖③裝置名稱：分液適用范圍eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解,度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種,溶劑組成的溶液里提取出來,分液：分離兩種互不相溶的液體))注意事項eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；,萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；,萃取劑與溶質(zhì)不反應))(4)圖④裝置名稱：蒸餾適用范圍：分離沸點相差較大的液體混合物注意事項eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片,冷凝管水流方向應為下口進，上口出))(5)圖⑤裝置名稱：升華適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。3.分離提純物質(zhì)的化學方法和原理方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl、SO42-氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如CO32-、HCO3-、SO3雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極；含M的鹽作電解質(zhì)二、物質(zhì)的檢驗與鑒別的方法1.物質(zhì)檢驗的常用方法檢驗方法適用范圍典型物質(zhì)觀察法顏色、狀態(tài)的差異Cl2為黃綠色、NO2為紅棕色聞氣味法氣味存在著差異SO2、HCl、NH3等有刺激性氣味水溶法溶解性存在差異如Na2CO3與CaCO3焰色法常用于鑒別堿金屬如鉀、鈉等元素的單質(zhì)、化合物丁達爾效應膠體與非膠體Fe(OH)3膠體與Fe(SCN)3溶液沉淀法將待檢離子轉(zhuǎn)化為沉淀SO42-、Cl、CO32-氣體法將某些離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32-、HCO3-、S顯色法將待檢成分轉(zhuǎn)化為有特殊顏色的成分Fe3+、淀粉、I22.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象H2點燃淡藍色火焰,罩在火焰上方的干冷的小燒杯中出現(xiàn)水珠O2插入帶火星的木條可使帶火星的木條復燃Cl2觀察顏色;用濕潤的淀粉KI試紙檢驗呈黃綠色;能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(O3、NO2也具有此性質(zhì))HCl靠近蘸有濃氨水的玻璃棒冒白煙SO2通入品紅溶液中,再加熱品紅溶液先褪色,加熱后又變紅色NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗;靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒濕潤的紅色石蕊試紙變藍;靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒時產(chǎn)生白煙NO2觀察顏色;通入水中,檢驗溶液的酸堿性紅棕色氣體;通入水中得無色溶液,產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性NO觀察遇空氣的顏色變化無色氣體,遇空氣變成紅棕色CO2觀察顏色、聞氣味,通入澄清石灰水無色、無味、使澄清石灰水變渾濁CO點燃,將產(chǎn)物氣體通入澄清石灰水;或?qū)怏w通過灼熱的CuO點燃火焰呈淡藍色,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色C2H4點燃,觀察顏色;通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水中燃燒時有明亮的火焰并且冒黑煙;能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色3.常見陽離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象H＋石蕊試液溶液變紅Na＋焰色反應火焰呈黃色Fe2＋①NaOH溶液；②KSCN溶液、氯水；③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；②加KSCN溶液不變色，加氯水后變紅色；③生成藍色沉淀Fe3＋①NaOH溶液；②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀；②溶液呈血紅色Cu2＋NaOH溶液藍色沉淀NHeq\o\al(＋,4)與NaOH溶液混合加熱，濕潤的紅色石蕊試紙無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍Mg2＋加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解4.常見陰離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象OH－①酚酞試液；②石蕊試液①呈紅色；②呈藍色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Br－AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀I－AgNO3，稀HNO3黃色沉淀SOeq\o\al(2－,4)HCl，BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色COeq\o\al(2－,3)HCl，澄清石灰水白色沉淀3.常見有機物的檢驗（1）常用的檢驗有機物的試劑有機物的性質(zhì)主要是由其官能團決定的,有機物的檢驗,主要是官能團的檢驗,常用的試劑有:①酸性KMnO4溶液:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖、麥芽糖等皆可使之褪色。②溴水:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖與溴水反應使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。③銀氨溶液:含醛基的有機物皆可發(fā)生銀鏡反應(注意發(fā)生反應和形成銀鏡的條件)。④新制的Cu(OH)2(堿性):a.含醛基的物質(zhì)與其混合加熱煮沸生成磚紅色沉淀;b.羧酸可使其溶解得藍色溶液;c.多羥基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得絳藍色溶液。⑤FeCl3溶液遇苯酚顯紫色;蛋白質(zhì)(含苯環(huán))與濃硝酸作用變黃色(顏色反應);淀粉與I2作用顯藍色。（2）常見有機物的檢驗①苯:能與液溴、鐵屑反應,產(chǎn)生HBr,形成白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應,生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1g·cm3)難溶于水的硝基苯。②甲苯:取兩份甲苯,一份滴入溴水,振蕩后上層呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,紫色褪去。③鹵代烷:與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷,產(chǎn)生淡黃色沉淀的為溴代烷,產(chǎn)生黃色沉淀的為碘代烷。④乙醇:加入金屬鈉,有氣泡產(chǎn)生;與乙酸、濃硫酸共熱產(chǎn)生果香味。⑤苯酚:滴加過量的濃溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。⑥乙醛或葡萄糖:加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡;或加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰,有磚紅色沉淀生成。⑦乙酸:使石蕊溶液變紅;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得藍色溶液;或與乙醇、濃硫酸共熱,產(chǎn)生果香味。⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加熱,紅色變淺或消失。⑨淀粉:滴加碘水,呈藍色。⑩蛋白質(zhì):灼燒,有燒焦羽毛氣味;或加入濃硝酸微熱,出現(xiàn)黃色。（3）檢驗與鑒別有機物的四種主要方法①檢驗有機物溶解性:通常是加水檢查、觀察是否能溶于水。例如:用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。②檢查液態(tài)有機物的密度:觀察不溶于水的有機物在水中浮沉情況,可知其密度比水的密度小還是大。例如,用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1氯丁烷。③檢查有機物燃燒情況:如觀察是否可燃(大部分有機物可燃,四氯化碳和少數(shù)有機物不可燃)、燃燒時黑煙的多少(可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃燒時的氣味(如識別聚氯乙烯和蛋白質(zhì))。④檢查有機物的官能團:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),官能團體現(xiàn)結(jié)構(gòu),選取典型試劑檢驗對應的官能團是有機物檢驗的關(guān)鍵。三、物質(zhì)的檢驗的類別1.物質(zhì)的檢驗包括：氣體的檢驗、無機離子的檢驗、有機物的檢驗。2.根據(jù)檢驗的目的及要求不同，物質(zhì)的檢驗大致可以分為鑒定、鑒別和推斷三種。3.鑒定是指用化學方法來確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要逐一檢驗出來，鑒定又分為定性和定量兩種。4.鑒別是用一定的物理或化學方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。如：鑒別兩種給定的物質(zhì)時，只要檢驗出其中的一種即可。(1)不用任何試劑鑒別①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)；②若均無明顯的外觀特征，可考慮能否用加熱法或焰色反應區(qū)別開來；③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定；④若被鑒別的物質(zhì)只有兩種時，可考慮用試劑互加順序不同現(xiàn)象不同來進行鑒別。(2)只用一種試劑鑒別①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別；②在鑒別多種酸、堿、鹽的容液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液做試劑，若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液做試劑；③常用溴水、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等做試劑。常見的解題思路有以下幾種：①若幾種溶液的酸堿性不同時，可選適當?shù)闹甘緞┗騪H試紙鑒別。如：NaCl不水解，溶液呈中性，而(NH4)2SO4，和CH3COONa都能水解，分別使溶液呈酸性和堿性。所以用石蕊試液或pH試紙就可鑒別它們。②若幾種溶液含有不同的陽離子，可考慮用強堿溶液與它們分別反應，根據(jù)生成物的顏色、穩(wěn)定性，及在過量堿液中的溶解情況而加以鑒別。如:用NaOH溶液鑒別CuSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、MgCl2、Na2SO4:根據(jù)生成藍色沉淀檢出CuSO4;紅褐色沉淀檢出Fe2(SO4)3;白色沉淀且立即變灰綠，最終變紅褐色檢出FeSO4;有白色沉淀且沉淀能溶于NaOH溶液檢出Al2(SO4)3;白色沉淀不溶于NaOH溶液檢出MgCl2;無現(xiàn)象的是Na2SO4。③若幾種溶液中含有不同的陰離子，可考慮使用強酸，根據(jù)生成物的狀態(tài)、顏色、氣味等差別加以鑒別。如：Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl五種溶液分別與稀鹽酸反應:產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3;有臭雞蛋味氣體產(chǎn)生的為Na2S;有無色無味氣體產(chǎn)生的為Na2CO3;使溶液變渾濁的為Na2S2O3;無現(xiàn)象的為NaCl。④若幾種物質(zhì)有的含有相同的陽離子，有的含有相同的陰離子，可考慮用既與相同的陽離子反應，又與相同的陰離子反應的試劑來鑒別。如:對于Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl四種溶液可用Ba(OH)2溶液鑒別:實驗在加熱的情況下進行，若只有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2SO4;只有氣體產(chǎn)生的為NH4Cl;既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生的為(NH4)2SO4;無現(xiàn)象的為NaCl。⑤若被鑒別物質(zhì)中有能強烈水解的鹽，可考慮用與之能發(fā)生雙水解反應且與該組中其他物質(zhì)發(fā)生不同反應的鹽溶液鑒別。如對于Al2(SO4)3、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2四種溶液可用(NH4)2CO3溶液鑒別:分別反應時，若既有白色沉淀，又有無色無味氣體產(chǎn)生的是Al2(SO4)3;只有無色無味氣體產(chǎn)生的是H2SO4;既有白色沉淀，又有刺激性氣味氣體生成的是Ba(OH)2;只有白色沉淀的是CaCl2。此外，也可選用NaHCO3溶液鑒別。⑥鑒別有機物時，若被鑒別物質(zhì)中含有醛基、羧基的，應先考慮用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別。被鑒別物質(zhì)中含有酚的，可考慮用Fe3+利用顯色反應鑒別。如:對于甲酸、乙酸、乙醇、葡萄糖四種溶液，可用新制的Cu(OH)2懸液鑒別:分別反應時懸濁液變?yōu)樗{色溶液的是甲酸和乙酸，加熱至沸，有紅色沉淀生成的是甲酸，無現(xiàn)象的是乙酸;加熱煮沸，產(chǎn)生紅色沉淀的是葡萄糖。(3)任選試劑鑒別這類種題目往往有多種解法，但要注意選擇操作步驟簡單試劑用量少、現(xiàn)象明顯的最佳方案。5.物質(zhì)推斷（1）推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推理出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱。（2）推斷與鑒別、鑒定的區(qū)別在于:鑒別、鑒定中的每一步都靠自己設計，可以盡自己的長處選比較熟悉的知識;推斷則不然，條件已給出，雖只回答結(jié)論，但環(huán)上套環(huán)，答題者必須根據(jù)題設的用意回答問題，往往思考難度大。考向01物質(zhì)的分離和提純1．（2024·吉林·統(tǒng)考模擬預測）下列各組物質(zhì)分離提純方法及依據(jù)均正確的是分離提純方法依據(jù)A重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對溶解度的影響不同B氫氧化鈉溶液洗氣法除去中的化學性質(zhì)不同C分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點不同D加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同2．（2024·廣西·統(tǒng)考模擬預測）實驗室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯誤的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物堿等Ⅲ．去除植物殘渣Ⅳ．蒸餾浸出液得浸膏A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置3．（2024·浙江金華·浙江省義烏中學?？寄M預測）我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素分子中的某結(jié)構(gòu)在提取過程中對熱不穩(wěn)定，青蒿素分子結(jié)構(gòu)和雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，且青蒿素堿性條件下不穩(wěn)定B．根據(jù)結(jié)構(gòu)分析青蒿素能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)C．可采用低溫、乙醇冷浸等方法，萃取出青蒿素D．青蒿素分子中所有碳原子不可能處于同一平面上4．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）一種利用廢銅渣(主要成分，及少量等雜質(zhì))制備超細銅粉的流程如下：下列說法正確的是A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為B．“沉鐵”發(fā)生反應的離子方程式為C．“沉銅”發(fā)生的反應為復分解反應D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：5．（2023·山西晉城·晉城市第一中學校?？寄M預測）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．：通過飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶B．：通入足量的氯氣C．：用點燃的方法除去D．溶液：加入過量溶液考向02物質(zhì)的檢驗與鑒別1．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預測）某小組設計實驗測定膽礬()純度(雜質(zhì)不參與反應)：稱取膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準確量取配制溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至終點，消耗滴定液Vml。涉及有關(guān)反應如下：，。下列敘述正確的是A．X為甲基橙溶液B．滴加溶液時選擇滴定管如圖所示C．滴定管裝液之前最后一步操作是水洗D．膽礬純度為2．（2023·山東德州·德州市第一中學校聯(lián)考模擬預測）實驗室使用標準溶液測定補鐵劑硫酸亞鐵片中的含量，發(fā)生反應為。加入無色、被氧化后變?yōu)樽霞t色的二苯胺磺酸鈉做指示劑。下列說法錯誤的是A．將硫酸亞鐵片研碎，置于稀硫酸中溶解后過濾B．標準重鉻酸鉀液應用酸式滴定管取用C．由實驗可知酸性溶液中還原性：二苯胺磺酸鈉D．酸性溶液與乙醇生成乙酸的離子方程式為：3．（2023·上海嘉定·統(tǒng)考一模）下列各項物質(zhì)使用一種試劑就能鑒別出來的是A．苯、甲苯、己烯 B．己烯、汽油、苯C．甲苯、己烯、四氯化碳 D．苯、甲苯、二甲苯4．（2023·上海寶山·統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的檢驗操作或試劑正確的是A．檢驗乙醛中的醛基，可以用銀氨溶液小火加熱得到銀鏡B．紙層析法檢驗試劑時，試樣浸在展開劑中C．檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，可以用BaCl2溶液D．檢驗FeSO4是否被氧化，使用硫氰化鉀溶液5．（2023·甘肅·統(tǒng)考三模）化合物(WY2Z4?X2Z)中的四種元素X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物(無味)可用W的最高價氧化物的水化物來檢驗，且生成X2Z。該化合物的熱重分析曲線如圖所示。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體 B．X2Z的沸點低于YZ2C．400~600℃發(fā)生的反應為非氧化還原反應 D．最終得到固體產(chǎn)物的化學式為WO考向03物質(zhì)的推斷1．（2024·湖南長沙·長郡中學校考一模）某白色固體混合物可能含有、、、、、。取少量樣品進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A進行焰色實驗，火焰呈黃色；④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是A．、 B．、C．、 D．、2．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）某溶液可能含有、、、、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，由此得出的結(jié)論正確的是A．至少存在3種離子 B．一定存在，且C．一定存在，Al3+不存在 D．K+可能存在，可通過焰色試驗驗證3．（2023·重慶沙坪壩·重慶南開中學?？寄M預測）溶液中存在、、、、，加入某物質(zhì)后既產(chǎn)生了白色沉淀，又產(chǎn)生了無色刺激性氣體，該物質(zhì)可以是A． B． C．CaO D．4．（2023·河北秦皇島·昌黎一中?？寄M預測）溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子、、、、、、、、、、A．X溶液中可能含3種陽離子、2種陰離子 B．X溶液中不可能含有或C．生成的無色氣體是 D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含5．（2023·河南·統(tǒng)考模擬預測）某無色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH、中的幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，用pH計測得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．要確定是否含有K+，需做焰色反應實驗B．一定含有K+、OH、C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的一種D．原溶液中一定含有Cl考點三實驗設計、操作、目的與評價命題點01物質(zhì)的制備類實驗方案評價典例01（2023·江蘇卷）實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的典例02（2022·廣東卷）實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是典例03（2021·海南卷）用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是選項氣體abA稀B溶液C濃鐵片D濃氨水命題點02原理驗證類實驗方案評價典例01(2023?全國新課標卷)根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入Ba溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SO42C將銀和溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍的金屬性比強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應典例02(2022?全國甲卷)根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO和HCO3的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO)＜Kh(HCO3)B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO42、Cr2O72相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O72的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水典例03(2021?浙江1月選考卷)下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗某無色溶液中是否含有NO2取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2B探究KI與FeCl3反應的限度取5mL0.1mol·L1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定一、化學實驗方案的設計1．實驗方案的設計原則與要求(1)設計原則①條件合適，操作方便；②原理正確，步驟簡單；③原料豐富，價格低廉；④產(chǎn)物純凈，污染物少。(2)基本要求①科學性：科學性是指實驗原理，實驗操作程序和方法必須正確。②安全性：實驗設計時應盡量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。③可行性：實驗設計應切實可行，所選用的化學藥品、儀器、設備和方法等在中學現(xiàn)有的實驗條件下能夠得到滿足。④簡約性：實驗設計應盡可能簡單易行，應采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內(nèi)完成實驗。2.化學實驗設計程序(1)根據(jù)實驗的目的,闡明實驗原理,選擇合適的儀器和藥品;(2)根據(jù)實驗的特點,設計實驗裝置,畫出實驗裝置圖;(3)根據(jù)實驗的要求,設計可行的操作步驟和觀察重點,分析實驗中應注意的事項;(4)實驗結(jié)束后應寫出完整的實驗報告。3．實驗設計中的三個順序(1)實驗操作順序：裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。(2)加熱順序選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產(chǎn)品純度，防止反應物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應。熄滅酒精燈的順序則相反。(3)儀器的連接順序①涉及氣體的一般連接順序：發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→性質(zhì)探究或收集裝置→尾氣處理裝置(注意防倒吸)。②一般裝置的進出氣口：a．洗氣瓶：長進短出；b.U形管：無前后；c.干燥管：粗入細出；d.加熱玻璃管：無前后；e.排液量氣：短進長出。③儀器連接要注意的問題A.安裝儀器時,先下后上，先左后右。B.儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。C.凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除去水蒸氣。D.制備易潮解的物質(zhì)時，制備裝置前、后要連干燥裝置。4．三種常見實驗方案設計的基本流程(1)物質(zhì)制備實驗方案的設計應遵循以下原則：①條件合適，操作方便；②原理正確，步驟簡單；③原料豐富，價格低廉；④產(chǎn)物純凈，污染物少。設計的基本流程為：根據(jù)目標產(chǎn)物→確定可能原理→設計可能實驗方案→優(yōu)化實驗方案→選擇原料→設計反應裝置(方法、儀器等)→實施實驗(步驟、操作要點、控制反應條件等)→分離提純產(chǎn)品。(2)性質(zhì)探究性實驗方案的設計：主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。設計的基本流程為：根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和類型→提出性質(zhì)猜想→設計實驗逐個驗證→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→歸納分析→合理推斷得出結(jié)論。(3)性質(zhì)驗證實驗方案的設計：主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關(guān)鍵是設計出簡捷的實驗方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。設計的基本流程為：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)→設計可能實驗方案→優(yōu)化實驗方案→實施實驗(原理、方法、步驟、儀器、藥品、操作要點等)→觀察現(xiàn)象記錄數(shù)據(jù)→綜合分析得出結(jié)論。4.設計實驗方案時注意的問題(1)實驗方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實驗室難以達到的條件,實驗方案要簡單易行。(2)實驗順序要科學。要對各個實驗步驟進行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排,保證實驗準確且高效。同時要減少副反應的發(fā)生和避免實驗步驟間的干擾。(3)實驗現(xiàn)象要直觀。如“證明醋酸是弱電解質(zhì)”的實驗,可配制一定濃度的CH3COONa溶液,用pH試紙測溶液的pH,通過測定的結(jié)果pH>7從而得出結(jié)論,既操作簡便又現(xiàn)象明顯。(4)實驗結(jié)論要可靠。要反復推敲實驗步驟和多方論證實驗結(jié)果,保證實驗結(jié)論準確可靠。二、化學實驗方案的評價（一）化學實驗方案的常見評價方向1．從可行性方面(1)實驗原理(如藥品的選擇)是否正確、可行；(2)實驗操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理；(3)實驗步驟是否簡單、方便；(4)實驗效果是否明顯，實驗結(jié)論是否正確等。2．從“綠色化學”角度[來源:ZXXK](1)反應原料是否易得、安全、無毒；(2)反應速率是否較快；(3)原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；(4)合成過程是否造成環(huán)境污染。3．從“安全性”方面(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；(2)進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等)；(3)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等)；(4)防吸水(如實驗、取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。4．從規(guī)范性方面(1)儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；(2)儀器的查漏、氣密性檢驗；(3)試劑添加的順序與用量；(4)加熱的方式方法和時機；(5)溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置；(6)實驗數(shù)據(jù)的讀??；(7)冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；(8)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；5．從經(jīng)濟效益和社會效益評價(1)經(jīng)濟效益指原料的獲得成本、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等；(2)社會效益指對環(huán)境的污染分析。（二）對實驗結(jié)果的分析評價實驗是手段,要達到目的還需對實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)進行科學的分析、處理,去偽存真,由表及里,剝?nèi)ゼ傧蠓侥茏R得廬山真面目。實驗是培養(yǎng)學生科學品質(zhì)與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮:1.方案是否合理,這是決定實驗成敗的關(guān)鍵。2.操作不當引起的誤差。3.反應條件不足可導致反應不能發(fā)生或反應速率過慢引起實驗誤差。4.所用試劑不純,雜質(zhì)甚至參與反應,均可導致實驗誤差等。三.化學實驗方案的設計與評價試題解題策略1、化學實驗方案的設計試題解題策略（1）細審題：明確實驗目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情境(或題目所給的實驗目的)并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡潔性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程：弄清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案，確定實驗操作的步驟，把握各步實驗操作的要點，弄清實驗操作的先后順序。（3）看準圖：分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析：得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。（5）寫答案：根據(jù)分析，結(jié)合題目要求，規(guī)范書寫答案。2、“五查法”速解裝置圖評價題(1)查實驗裝置中儀器的使用和連接是否正確。(2)查所用反應試劑是否符合實驗原理。(3)查氣體收集方法是否正確。(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。(5)查實驗目的與相應操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。四、物質(zhì)(或離子)檢驗類方案判斷1.氣體檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象注意Cl2用濕潤的淀粉-KI試紙靠近待檢氣體試紙變藍氣體為黃綠色，O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍SO2通入品紅溶液，然后加熱品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色氣體無色，有刺激性氣味NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍在中學階段，遇水顯堿性的氣體只有NH32.離子檢驗[取樣品、操作、現(xiàn)象、結(jié)論(注意語言描述的規(guī)范性)]離子試劑現(xiàn)象或注意事項SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸、BaCl2溶液①先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba(NO3)2NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙①產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍②如果是用稀NaOH溶液應加熱。Fe2＋酸性KMnO4溶液①有Fe3＋時，確定Fe2＋②不用鹽酸酸化KSCN溶液、氯水應先加KSCN溶液后無顏色變化，再滴加氯水變成紅色Na＋、K＋鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色，溶液一定含有Na＋，可能含有K＋，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，溶液含有K＋五、原理驗證類實驗方案的設計目的實驗設計鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱的比較利用強酸制弱酸的原理探究：鹽酸與碳酸鈉在氣體發(fā)生裝置中反應制備CO2氣體，氣體凈化后通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀Cl2、Fe3＋、I2氧化性強弱的比較將氯氣通入FeCl2溶液中，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，F(xiàn)e3＋將I－氧化成I2非金屬性強弱的比較可通過最高價氧化物對應水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對應陰離子的還原性等方法來比較Ksp大小的比較(以AgCl、AgI為例)①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀；②向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)結(jié)合H＋能力強弱的比較用pH試紙(pH計)分別測定同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，堿性強者結(jié)合H＋的能力強考向01物質(zhì)的制備類實驗方案評價1．（2023·廣東·惠州一中校聯(lián)考三模）某小組模擬工業(yè)制備，其原理是：，其中不合理的是A．制備氨氣B．觀察氨氣流速C．制備D．尾氣處理2．（2023·河北·校聯(lián)考三模）硫化鋰(Li2S)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料，某化學興趣小組選擇下列實驗裝置制備硫化鋰。已知：粗鋅中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加熱條件下易被氧化。下列說法錯誤的是A．裝置乙中有黑色沉淀生成，反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．裝置丁硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應為Li2SO4+4H2Li2S+4H2OC．裝置戊的作用只有一個：防止空氣中的水蒸氣進入裝置丁而使Li2S水解D．雖然從裝置戊中排出的尾氣無毒，但尾氣還是需要進行處理3．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考三模）硫代硫酸鈉()是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．的空間構(gòu)型為四面體形B．若用98%的濃硫酸，反應速率將降低C．制備的總方程式為：D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量4．（2023·江蘇南通·海安高級中學校考模擬預測）下列由廢鐵屑(除Fe外還含少量C、FeS等雜質(zhì))制取的原理與裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取 B．用裝置乙吸收尾氣中的C．用裝置丙過濾得到溶液 D．用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得5．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預測）純磷酸可通過市售85％磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到。制備純磷酸的實驗裝置如圖(夾持裝置略)，下列說法錯誤的是已知：純磷酸熔點為42℃，磷酸純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成雜質(zhì)(熔點為30℃)，高于100℃，則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。A．毛細管的作用是防止暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用B．磷酸過濾時需要控制溫度低于20℃C．實驗選用水浴加熱的目的是使溶液受熱均勻D．磷酸中少量的水極難除去的原因是磷酸與水分子形成氫鍵考向02原理驗證類實驗方案評價1．（2023·寧夏銀川·銀川一中?？家荒＃┫铝杏嘘P(guān)實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱充分反應后，向其中加NaOH溶液至堿性一份滴加碘水，溶液不變藍；另一份加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀淀粉完全水解B向含有Na2S與ZnS的懸濁液中加CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C室溫下用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pHNaClO顏色更深酸性：CH3COOH>HClOD取5mL1﹣溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀的乙醇溶液，均勻加熱，將產(chǎn)生的氣體通入2mL稀的酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色不能證明有丙烯生成2．（2024·湖南長沙·長郡中學校考一模）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有濃氨水的錐形瓶中緩慢通入，用紅熱的Pt絲在液面上輕輕揮動Pt絲保持紅熱和的反應是吸熱反應B工業(yè)上用與焦炭在高溫條件制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅非金屬性：C>SiC向碘水中加入等體積的，振蕩后靜置溶液分層，上層接近無色，下層呈紫紅色在中的溶解度大于水中的溶解度D室溫下，測量、兩種弱酸鹽溶液的pH、水解能力：3．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預測）下列方案設計與操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗目的方案設計與操作現(xiàn)象與結(jié)論A驗證乙醇在在催化下發(fā)生消去反應將乙醇與共熱產(chǎn)生的氣體依次通入溴水、NaOH溶液若觀察到溴水褪色，則證明乙醇催化下發(fā)生消去反應B驗證冠醚識別堿金屬離子(如)①取一定量的甲苯與一定體積、一定濃度的酸性高錳酸鉀水溶液混合振蕩。②在實驗①試劑取量基礎(chǔ)上，再加入一定量冠醚振蕩若②褪色耗時更少，則證明冠醚中O與之間形成配位鍵，實現(xiàn)對的識別C比較Zn和Fe的金屬性強弱分別向相同濃度、相同體積的溶液和溶液加入相同濃度相同體積且足量的氨水若觀察到兩溶液均出現(xiàn)沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，則說明Fe的金屬性更強D比較三種二元弱酸、、第二步電離平衡常數(shù)大小分別測定相同溫度下等濃度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH若測量結(jié)果為：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，則證明4．（2023·江西上饒·校聯(lián)考二模）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液的紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C向鉻酸鉀溶液中緩慢滴加硫酸黃色變?yōu)槌燃t色+H2O2+2H+，增大氫離子濃度，平衡向生成和的方向移動D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解5．（2023·安徽合肥·合肥一六八中學校考模擬預測）下列實驗方案設計(操作)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項方案設計(操作)現(xiàn)象和結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液并加熱，冷卻后加足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液不變藍，說明淀粉水解完全B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合質(zhì)子的能力：AlO＞COC相同溫度下，向100mL濃度均為0.01mol?L1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol?L1AgNO3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D向Ba(NO3)2溶液中通入適量的SO2產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO3微專題儀器、裝置的創(chuàng)新使用典例01（2023·重慶卷）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是ABCD

制取轉(zhuǎn)移溶液保護鐵件收集典例02（2011·上海卷）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法使其分解獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（

）A． B． C． D．典例02（2008·上海卷）設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若關(guān)閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯