2022年高考化學(xué)仿真模擬卷1（原卷版）（湖南專用）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷01（湖南專用）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.液態(tài)植物油制成人造奶油

B.無定形硅應(yīng)用于光伏發(fā)電

C.“84”消毒液用于殺滅新型冠狀病毒

D.煤經(jīng)過汽化、液化得到清潔燃料

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnC）4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO為了減少溫室氣體的排放

3.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D

4.樹脂鏡片具有透光率好、質(zhì)輕、抗沖擊力強(qiáng)等優(yōu)良性能?；衔颵能用于高性能樹脂鏡片的合成，化

合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)可制得化合物Y：

0

Br

下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.Y的分子式為CioHeChBn

C.2-甲基丙烯酰氯可使澳水和高鋅酸鉀溶液褪色

D.X、Y均屬于芳香族化合物

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1molFe與1molCL充分反應(yīng)生成FeCb時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

C.1mol羥基與17gN%所含電子數(shù)之比為9：10

1

D.一定溫度下，1L0.5mol-L-NH4CI溶液與2L0.25mo\L'NH4C1溶液含N”：的物質(zhì)的量相同

6.利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有C,S,P等）制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:

---------酸溶--------過■NaOH溶液NaaOl----------------KC1固2|

①?

下列說法不正確的是（）

A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B.步驟②是將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO=FeO42+3Cr+4H++H2O

D.步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K?FeO4的溶解度小于Na2FeO4

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代

數(shù)和為0,Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等

于10o下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小順序：r（WO>r（Z）>r（y）>r（X）

B.沸點(diǎn)：*皿2>丫2皿

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>Z

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

8.在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，將H2c2。4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時(shí)間后，溶液突然變

成無色，發(fā)生反應(yīng)KMnCM+H2c2O4+H2so4—K2sO4+MnSO4+CO2+H2O（沒有配平）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤

的是（）

A.H2c2。4中C的化合價(jià)為+3

B.每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C02,轉(zhuǎn)移電子2moi

C.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5

D.溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSCM對該反應(yīng)有催化作用

9.室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為O.lmoNL”的三種堿溶液，滴定

曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系：DOH>BOH>AOH

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl)>c(B+)>c(BOH)>c(OH)>c(H+)

C.pH=7時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c

（OH）

10.節(jié)能減排是建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇，當(dāng)前利用工業(yè)廢水發(fā)電進(jìn)行氨的制備是人

類化學(xué)控制合成的新目標(biāo)，裝置（電極均為惰性電極）示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.M極是負(fù)極，a極是陽極

_-

B.b極的電極反應(yīng)式為N2+6e+6H2O=2NH3+6OH

C.當(dāng)有ImolNffe生成時(shí),理論上產(chǎn)生16.8LO2

D.由流從N極—a極->b極->M極->N極，形成閉合電路

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1molCO2和0.2mol

82,在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）W2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變

化如圖所示（圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上）。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2（g）+C（s）=2CO（g）△＞＞（）、AH＜0

B.體系的總壓強(qiáng)p&（狀態(tài)II）＞2p虱狀態(tài)I）

c.體系中c（c。：c（co,狀態(tài)n）＜2c（co,狀態(tài)ni）

D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)I）＞v鼠狀態(tài)HI）

12.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

（）

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2-

AK，Na+、HCO3,SiOf-少量HC12fr+SiO3=H2Si03l

BNHT、Fe2+'Br-sSO產(chǎn)過量HiSFe>+HjSnFeSI+2IT

32-2-

CHC1O、Na+、Fe+^SO3過量CaCl2Ca*+SOr=CaSO3；

-

D「、CT、H+、SOk適量KNO36r+2NO3+8H-3Irt-2NOf+4H：O

A.AB.BC.CD.D

13.實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間浪苯甲醛，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCb、

1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60C,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溟（Bn）,保溫反應(yīng)一

段時(shí)間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機(jī)相用10%NaHCCh

溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgS04固體，放置一段時(shí)間后過濾。④減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)相，收集

相應(yīng)儲(chǔ)分。（注：MgS04固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟①中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率

B.可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSOa的干燥管，提高實(shí)驗(yàn)效果

C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HC1及大部分未反應(yīng)的Br2

D.步驟④中使用減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)相是因?yàn)殚g澳苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出

14.1,2-丙二醇單分子解離反應(yīng)相對能量如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和

脫水過程。下列說法錯(cuò)誤的是（）

相

對

CH2OHCHOH4<H385.1

能

83.7?

量71.8

CH3CHOH+CH2OH70.4

TS2(68.9)

；66.8\

::TSiy

?CH3CH=CHOH

14.3：+H2O

CHiOHCH=CH2?一

+H始

\-8.6CHC(OH)=CH

CHOHCHOHCH32

23+HO

CH3coeH3+H2O2

反應(yīng)歷程

ab

A.中，斷裂a(bǔ)處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量低

onOH

B.1,2-丙二醇單分子解離脫水過程均為吸熱反應(yīng)

C.從能量的角度分析，1SI路徑的速率比1、1、17路徑快

D.產(chǎn)物丙酮比丙烯醇和C1LC（OH）-CHJ更穩(wěn)定

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15-17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.（12分）

綠磯（FeSO*7H2O）是制備缺鐵性補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕?。工業(yè)上以硫鐵礦（主要成分為FeS?為原料制備綠桃的

工藝流程如圖：

空氣20%硫酸試劑X

so2濾渣

(1)試劑X是(寫化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯外，還有o

(3)從還原得到的溶液中獲得綠研的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥(填操作名稱)。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組對綠磯熱分解進(jìn)行研究，將綠研樣品裝入圖中的硬質(zhì)玻璃管中，打開Ki和K2,緩

緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)完畢后裝置A中還殘留紅棕色固體。

①裝置D球形干燥管的作用

②C裝置中高鋅酸鉀溶液的作用是。

③硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)S03,寫出綠磯受熱分解的化學(xué)方程式

16.(14分)

甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如下：

△H=+72.6kJ?moP,

HCOOH(g)-------------------------->CO(g)+H2O(g)

+個(gè)

iA￡f=-24l.8kJ,moF1

2^(g)

△^=-283.0kJ?mor1：C)2(g)

+

v

CO2(g)HXg)

反應(yīng)HCOOH(g)UCO2(g)+H2(g)的焰變△H=kJ?molL

(2)某科學(xué)小組研究不同壓強(qiáng)條件對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)的影響。t℃下，在一個(gè)容積

可變的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2,測得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表：

物質(zhì)濃度（mol-L1）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)壓強(qiáng)

CO2H2HCOOH

1pi0.30.30.9

2P2aa0.4

3P30.40.4b

試回答以下問題:

①平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)1的正反應(yīng)速率一（填或“="）實(shí)驗(yàn)3的逆反應(yīng)速率

②由實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可計(jì)算t七時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

?a=mol,L_|

（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將CCh轉(zhuǎn)化為甲酸根，同時(shí)還能提高C02的轉(zhuǎn)換效率.其電解原理如圖

所示，下列敘述正確的是。

A.Sn極的電極方程式為CO2+2e-+HCO.3-HCOO+CO32-

B.電解過程中K+向Pt極移動(dòng)

C.Pt極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出

D.電解過程中HCOy濃度逐漸減小

（4）甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，

能保持溶液pH相對穩(wěn)定。（已知甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=l.8x10，）

①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成O.lmokLT的HCOOH-HCOONa溶液。用離子方程式表示

將少量強(qiáng)堿加入HCOOH-HCOONa緩沖溶液中，pH變化不大的原因__________________。

②若用100mL0.2mol?LJHCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，需加入（答案保留一位小數(shù)）

mL0.2mol?L」NaOH溶液。

17.（13分）

M(Te)是一種準(zhǔn)金屬，純硅是新型的紅外材料。鉛電解精煉產(chǎn)生的陽極泥經(jīng)分銀爐精煉后產(chǎn)出掰渣，碑

渣主要成分為TeCh,含有SeCh、PbO、CuO、SiCh和Ag?O雜質(zhì)，從儲(chǔ)渣中回收硅工藝的流程如下：

已知：

I.二氧化硒(SeCh)是白色有光澤針狀晶體，易溶于水，熔點(diǎn)為340℃,易升華。

II.二氧化硅(TeO2)是白色晶體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿生成鹽。

III.NazTeCh和Na2SeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相應(yīng)的氧化物。

回答下列問題：

(1)回收工藝中，將硫渣球磨至0.04mm以下的目的是。

(2)“堿浸I"時(shí)，TeCh和PbO分別生成了NazTeCh和NazPbth進(jìn)入溶液，則SeCh生成進(jìn)入溶液

(填化學(xué)式，下同)。“堿浸”后所得"濾渣I”的成分為。

(3)“凈化”包括脫硅和硫化，脫硅所得沉淀；硫化是將NazPbCh轉(zhuǎn)化為難溶性PbS,該反應(yīng)的離

子方程式為。

(4)若“沉碑”時(shí)所得溶液的pH為6,此時(shí)溶液中c(H2Te03)：c(Te02［)=(已知|：H2TeO3的

-3

Kal=1.0X10,Ka2=2.0x10-8).“沉確”時(shí)的pH控制應(yīng)在5.8?7.6,原因是。

(5)“燃燒”的溫度范圍為400?450℃的目的是

(6)“電解”時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為?

(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

18.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子中有種能量不同的電子，其未成對電子數(shù)目為。

(2)GaAs的晶胞與金剛石相似，其中As原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Ga原子的配位數(shù)為。Ga、

Ge,As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

（3）CU3（ASO4）2是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為,H3ASO4的酸性強(qiáng)于

H3ASO3的原因?yàn)椤?/p>

（4）［Cu（NH3）4］S（）4是一種重要的配合物，與S02］互為等電子體的分子的化學(xué)式為（任寫一種），

一定壓強(qiáng)下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為?

（5）晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，一種鋁根銅氧晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子

坐標(biāo)參數(shù)A為（0,