甘肅省天水高中名校2024屆高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

甘肅省天水高中名校2024屆高三最終一卷化學(xué)試卷1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦3.非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必需保證答題卡的潔凈。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、為探究鋁片(未打磨)與Na?CO?溶液的反應(yīng)，試驗(yàn)如下：ⅢN消滅白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H?和CO2)下列說(shuō)法不正確的是()B.對(duì)比I、Ⅲ,推想Na?CO?溶液能破壞鋁表面的氧化膜C.IV溶液中可能存在大量Al3+D.推想消滅白色渾濁的可能緣由：AlOz+HCO?+H?O2、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO?原理是將NO?還原為N。下列說(shuō)法正確的是()A.若加入的是NaNO?溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極D.若陽(yáng)極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.04molNO?A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅A.等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同C.所含化學(xué)鍵類型相同D.化合物種類不同5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.8gCH?O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB.25℃時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH?的個(gè)數(shù)為9.9×10?NAC.56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl?溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA的兩倍。下列說(shuō)法正確的是()D.化合物DC與EC?中化學(xué)鍵類型相同7、常溫下，用0.1mol·L-'鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1molL-'Na?A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.K??(H?A)的數(shù)量級(jí)為10°A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3*)+c(H*)=c(Na?)+c(OH-)①中物質(zhì)②中物質(zhì)ABCDA.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H?的物質(zhì)的量依據(jù)上述反應(yīng)做出的推斷正確的是()B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl(g)放出Q?熱量13、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液下列說(shuō)法不正確的是()A.0.1mol/L的YX溶液中離與pH的變化關(guān)系D.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同香蘭素丙二酸阿魏酸A.阿魏酸分子式為C?H?oO?B.阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)MC.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na?CO?反應(yīng)D.可用酸性KMnO?溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是()甲A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)乙C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g其電導(dǎo)率隨滴入的NH?HSO?溶液體積的變化如圖所示(忽視BaSO?溶解產(chǎn)生的離子)。下列說(shuō)法不正確的是A.a→e的過(guò)程水的電離程度漸漸增大17、“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是()C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1molM完全水解生成2mol醇A.Na?CO?分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵B.硅晶體受熱溶化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力C.H?O不易分解是由于H?O分子間存在較大的分子間作用力D.液態(tài)AICl?不能導(dǎo)電，說(shuō)明AICl?晶體中不存在離子19、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是()A.閉合K?構(gòu)成原電池，閉合K?構(gòu)成電解池C.K?閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)D.K?閉合，石墨棒四周溶液pH漸漸上升20、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的cdbA.離子半徑b>dD.a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿熔融碳石墨陰極A.該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.陰極的電極反應(yīng)式為3CO?+4e-=C+2CO?2-C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，供應(yīng)陰陽(yáng)離子D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過(guò)熔融鹽到陽(yáng)極，最終回到正極A.含0.2molH?SO?的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移B.25℃時(shí)，1LpH=13C.15gHCHO中含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式24、(12分)合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)爭(zhēng)辯的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)平安玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反(R、R'可表示烴基或氫原子)Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答：(1)C中官能團(tuán)的名稱為,該分子中最多有個(gè)原子共平面。(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)③的反應(yīng)類型是(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)一種)。(6)參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成(25、(12分)亞硝酸鈉(NaNO?)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：(試驗(yàn)一)制取NaNO?該小組先查閱資料知：①2NO+Na?O?→2NaNO?;2NO?+Na?O?→2NaNO?;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO?,然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去):D(2)就算在裝置氣密性良好的狀況下進(jìn)行試驗(yàn)，該小組發(fā)覺(jué)制得的NaNO?的純度也不高，可能的緣由是由 :設(shè)計(jì)一種提高NaNO?純度的改進(jìn)措施_。(試驗(yàn)二)測(cè)定NaNO?樣品(含NaNO?雜質(zhì))的純度先查閱資料知：①5NO?+2MnO?+6H*→②MnO?+5Fe2++8H*→Mn2?處理(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,精確?????量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH?)?Fe(SO?)?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述試驗(yàn)3次，平均消耗(NH?)?Fe(SO?)?溶液10.00mL,則樣品中NaNO?的純度為a.滴定至溶液紫色剛好褪去，馬上停止滴定b.加入A與KMnO?溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c.試驗(yàn)中使用的(NH?)?Fe(SO?)?溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)26、(10分)碘酸鉀(KIO?)是重要的微量元素碘添加劑。試驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KIO?的純度：其中制取碘酸(HIO?)的試驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中AB乳物質(zhì)性質(zhì)白色固體，能溶于水，難溶于CCl?②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO~+IO?=IO?-+CI(1)裝置A中參與反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B中所加CCl?的作用是從而加快反應(yīng)速率。(3)分別出B中制得的HIO,水溶液的操作為;中和之前，需將HIO?溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的是,避開(kāi)降低KIO?的產(chǎn)率。(4)為充分吸取尾氣，愛(ài)護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合NaOH(5)為促使KIO?晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO?溶液中加入適量的(6)取1.000gKIO?產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa,S?O?溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消逝(I?+2S?O3=2I+S?O。),測(cè)得每次平均消耗Na,S,O,溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。27、(12分)氮化鋁(AIN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)爭(zhēng)辯小組利用Al?O?+3C+N?高溫2AIN+3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)裝置：(1)試驗(yàn)中用飽和NaNO?與NH?Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為。(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫(xiě)序號(hào))。a.防止NaNO?飽和溶液蒸發(fā)b.保證明驗(yàn)裝置不漏氣c.使NaNO?飽和溶液簡(jiǎn)潔滴下(3)按圖連接好試驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，(5)反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(試驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽視不計(jì))。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和氨氣。a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl?②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(上方留有空間),則試驗(yàn)測(cè)得NH?的體積將③若試驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28、(14分)水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組爭(zhēng)辯了去除不同各種水體中NO?~的方法。(1)用鋁粉去除飲用水中NO?~的一種方案如下：N?空氣中煅燒箭水熔融①用熟石灰而不用NaOH調(diào)整pH的主要緣由是。在調(diào)整pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫(xiě)出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式②在加入鋁粉去除NO?-的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO?~廢水，測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物略時(shí)間/min①t?時(shí)刻前，該反應(yīng)的離子方程式為。②爭(zhēng)辯表明：鐵粉還原含NO?-廢水時(shí)，加入活性碳粉可以提高去除NM-的廢水，可使NO?~變?yōu)镹H?。爭(zhēng)辯發(fā)覺(jué)：其他條件不變，廢水中加肯定量NaCl,去除NH?的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的緣由是29、(10分)據(jù)報(bào)道，我國(guó)化學(xué)爭(zhēng)辯人員用Ni(NO?)?和Tb(CH?COO)?等合成了一個(gè)鎳的一維鏈狀配位聚合物(如圖),(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),C在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，緣由是(5)已知：CH?COOH的沸點(diǎn)為117.9℃,HCOOCH?的沸點(diǎn)為32℃,CH?COOH的沸點(diǎn)高于HCOOCH?的主要緣由①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為pgcm-3,則該晶胞中最近的O2~之間的距離為pm(用含p、Na的代②某缺陷氧化鎳的組成為NiogO,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為點(diǎn)睛：看似簡(jiǎn)潔的NA題，但在本題中最簡(jiǎn)潔錯(cuò)選A、D,而B(niǎo)有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇(CH?O)中并不是4個(gè)氫原子都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl?的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH),進(jìn)而求出NH?的個(gè)數(shù)?！窘馕觥繛镹,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O,【詳解】【點(diǎn)睛】同周期，從左到右非金屬性增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水【解析】B.當(dāng)V=5時(shí)依據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HC.依據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(ND.c點(diǎn)溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na?)>c(Cl)>c(H*)=c(OH),D正確；答案選C。【解析】氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量,則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA,A正確；B.葡萄糖的分子式為C?H??O?,冰醋酸的分子式為C?H?O?,兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH?O,所以30g葡萄糖和醋酸個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe?O?,1molFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不肯定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl?,所以1molFe被答案選A?！窘馕觥緽.Cu+2Fe3?=Cu2*+2Fe2*,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e~)≤0.1NA,無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；D.加入0.15molNaOH后，溶液可得3c(Fe3?)+c(H*)=c(Na?)+c(OH~),故D正確；【點(diǎn)睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(CI-)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開(kāi)頭是過(guò)量的，因此不行能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；【解析】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，上升溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同故選A;的與pH的關(guān)系，故B正確；D.a點(diǎn)溶液的pH<7,溶液呈酸性，對(duì)于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點(diǎn)為酸性，說(shuō)明加入鹽酸所致，抑制了水故答案為A:【解析】A.依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C?H?O?,A項(xiàng)正確；D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相【詳解】A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；D.CO(NH?)?在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH?)?+H?O-6e=CO?↑+N?↑+6H*,故D正確；故答案為C?！窘馕觥柯试黾?，是一水合氨和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨，溶液中的【詳解】A.a→e的過(guò)程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度漸漸D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銨，電荷守恒有①c(NH?+)+c(H*)=2c(SO?2-)+c(OH),物料守恒有②c(NH?+)+c(NH?H?O)=3c(SO?2~),②-①可得c(SO?2)+c(H?)=c(OH)+c(NH?·H?O),故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】把握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，留意分清溶液中的成分【解析】A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.【解析】D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說(shuō)明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)AICl?不能導(dǎo)電，說(shuō)明AICl?晶體中不存在【解析】A、閉合K?構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K?構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N?！军c(diǎn)睛】公式(w=22.4(ma)的使用是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)肯定看清楚兩點(diǎn)①條件是否L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。二、非選擇題(共84分)【解析】到X為氧化鐵，再依據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe?O?,W為FeCl?,紅褐色沉淀為Fe(OH)?。由于FeCl?具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl?溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I?生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻康絏為氧化鐵，再依據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe?O?,W為FeCl?,紅褐色沉淀為Fe(OH)s;由于FeCl?具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl?溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I?生成，而使試紙變藍(lán)色，(1)無(wú)色氣體Y為O?,其同素異形體的分子式是O?;紅褐色沉淀為Fe(OH)?;(2)X為Fe?O?,Y為O?,Z為Fe?O?,Fe?O?在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe?O?和O?,化學(xué)反應(yīng)方程式為(3)W為FeCl?,FeCl?具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為I?,試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2【點(diǎn)睛】①第(1)問(wèn)經(jīng)常會(huì)消滅同學(xué)將化學(xué)式寫(xiě)成名稱；②第(3)問(wèn)錯(cuò)將離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式；同學(xué)們做題時(shí)肯定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫(huà)，作答前肯定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫(xiě)化學(xué)方程式還是離24、碳碳雙鍵、醛基【解析】A為飽和一元醇，通式為C?Hzn+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有A為CH?CH?OH,依據(jù)PVAc可知，A氧化成E,E為CH?COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH?COOCH=CH?,銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH?CHO,依據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH?CHO,據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為C?H?n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有A為CH?CH?OH,依據(jù)PVAc可知，A氧化成E,E為CH?COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH?COOCH=CH?,,,銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH?CHO,依據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH?CHO,(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CHCHO,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，一CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點(diǎn)確定一個(gè)平面，得出C分子中最多有9個(gè)原子共平面；(5)F為CH?COOCH=CH?,含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到,合成路線流程【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，由于寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，因此依據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=CHCH?、HCOOCH?CH=CH?、25、吸取多余的NO2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑、2NO+O?=NO?由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物【解析】在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO?)?、NO和H?O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCl?干燥后進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na?O?=2NaNO?,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO?氧化除去。再用酸性KMnO?溶液測(cè)定NaNO?純度中，可依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過(guò)程中操作使KMnO?溶液消耗體積大【詳解】(1)酸性KMnO?溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO?,所以裝置D的作用是吸取多余的NO;若沒(méi)有裝置B中無(wú)水CaCl?的干燥作用，其中的H?O就會(huì)與Na?O?發(fā)生反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑,反應(yīng)產(chǎn)生O?再與NO反應(yīng)：2NO+O?=NO?,氣體變?yōu)镹O?;(2)由于反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO?產(chǎn)生，獲得NO的過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾試驗(yàn)結(jié)果，提高NaNO?純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小試驗(yàn)誤差；(3)依據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH?)?Fe(SO?)?~MnO?,消耗n(KMnO?)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,依據(jù)2MnO?~5NO?可知NO?反應(yīng)消耗KMnO?溶液的物質(zhì)的量n(KMnO?)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10?mol,則NaNO?的物質(zhì)的量n(NaNO?)=5.0×10*mol,則100mL溶液中含NaNO?的物質(zhì)的量為n(NaNO?)a=5.0×10?的純度為所以樣品中NaNO?的純度為b.加入A與KMnO?溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)故合理選項(xiàng)是bc。【點(diǎn)睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的應(yīng)用。把握反應(yīng)原理、各個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測(cè)定中要結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒分析。題目考查同學(xué)分析和解決問(wèn)題26、還原性、酸性5CI?+I?+6H?O==2HIO?+10HCl充分溶解I?和Cl?,以增大反應(yīng)物濃度分液除去Cl?(或ClO),防止氧化KIO?C乙醇(或酒精)89.5%?！窘馕觥垦b置C為尾氣處理裝置，既要吸取尾氣中的HCl【詳解】(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO?+6HCl(濃)=KCl+3Cl?↑+3H?O,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl?,表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒(méi)有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl(鹽),表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl?+I?+6H?O=2HIO?+10HCl,Cl?和I?均難溶于水，易溶于CCl?,加入CCl?可使二者溶解在CCl?中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl?+I?+6H?O=2HIO?+10HCl;充分溶解I?和Cl?,以增大反應(yīng)物濃(3)分別B中制得的HIO?水溶液的操作為分液，HIO?溶液中混有的Cl?在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO°,CIO會(huì)將IO?氧化為IO?,因此在中和前需要將Cl?除去，故答案為：分液；除去Cl?(或ClO'),防止氧化KIO?;(4)尾氣中主要含HCl和Cl?,需用NaOH溶液吸取，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C;(5)由于KIO?難溶于乙醇，向KIO?溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO?晶體析出，故答案為：乙醇(或酒精);I?+2S?O?2=2I+S?O?2,可列出關(guān)系式：I【點(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液，而依據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO?的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置c不變61.5%【解析】制取氮化鋁：用飽和NaNO?與NH?CI溶液制取氮?dú)釴aNO?+NH?CI△瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNO?飽和溶液簡(jiǎn)潔滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?1)飽和NaNO?與NH?Cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?2)依據(jù)試驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來(lái)回答；(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；(4)試驗(yàn)必需對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，防止空氣污染；(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣進(jìn)入廣口瓶后，假如裝置密閉，廣口瓶中壓強(qiáng)會(huì)增大，那么就會(huì)有水通過(guò)廣口瓶的長(zhǎng)管進(jìn)入量筒中，依據(jù)等量法可知，進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過(guò)量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進(jìn)而依據(jù)方程式求出①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替③依據(jù)氨氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，依據(jù)氮原子守恒，來(lái)計(jì)算氮化鋁的百分含量?！驹斀狻恐迫〉X：用飽和NaNO?與NH?CI溶液制取氮?dú)釴aNO?+NH?CI△NaCl+N?↑+2H?O,裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNO?飽和溶液簡(jiǎn)潔滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?1)飽和NaNO?與NH?CI溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)為NaNO?+NH?CI△NaCl+N?↑+2H?O;故答案為：NaNO?+NH?CI△NaCl+N?1+2H?O;(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO?飽和溶液簡(jiǎn)潔滴下，故選(3)關(guān)閉分液漏斗開(kāi)關(guān)，使裝置處于密閉體系，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，假如導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)(4)試驗(yàn)必需對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在(5)①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的氣體對(duì)試驗(yàn)有影響而且揮發(fā)完后不②本次試驗(yàn)的目的在于測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純潔的氣體，因此，把最終空間中充入的氨氣當(dāng)成開(kāi)頭時(shí)的空③氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量是0.15mol,所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol,質(zhì)量是0.15mol×41g/mol=6.15g,所以氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為：61.5%?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)試驗(yàn)原理的理解與試驗(yàn)操作評(píng)價(jià)、物質(zhì)含量測(cè)定、化學(xué)計(jì)算等，理解試驗(yàn)原理是關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)的綜合運(yùn)用，需要同學(xué)具備扎實(shí)的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)與綜合運(yùn)用學(xué)問(wèn)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量，學(xué)習(xí)中全面把28、熟石灰價(jià)格廉價(jià)2Al+2OH~+2H?O==2AIO?~+3H?t鐵粉與活性碳粉形成原電池加快還原NO?的反應(yīng)速率正氧化成Cl?(或游離氯),與陰極生成的NH?+反應(yīng)生成N?2NO?~+12H*+10e~=N?t+6H?OCl~在陽(yáng)極上被【解析】依據(jù)已知信息和氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)出鐵和硝酸反應(yīng)離子方程式，在過(guò)程中加碳粉為何加快反應(yīng)速率，從原電池原理從圖像中得出化合價(jià)升降，分析陰陽(yáng)極，繼而分析連接正負(fù)極的關(guān)系，再書(shū)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，從文字信息和氯化鈉加【詳解】①工業(yè)生成要考慮經(jīng)濟(jì)效益，因此用熟石灰而不用NaOH調(diào)整pH的主要緣由是熟石灰價(jià)格廉價(jià)，在調(diào)整pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低，pH過(guò)子方程式2Al+2OH~