湖北省武漢市漢口北高中2023-2024學(xué)年高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

湖北省武漢市漢口北高中2023-2024學(xué)年高三最終一卷化學(xué)試卷NaHCO?溶液HNO?酸化的AgNO?溶液FeCl?溶液、KSCN溶液A.CO?2~、HCO?~和[Al(OH)?]~C.原固體混合物中CO?2~與AlO?7的物質(zhì)的量之比為1:1D.V?=150mL,V?=300mL;M點(diǎn)生成的CO?為0.05mol5、PbCl?是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS?等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO?)制備PbCl?的工藝流程如圖所示。鹽酸鹽酸NaCl學(xué)NaOHii.PbCl?(s)+2Cl(aq)=PbCA.浸取過(guò)程中MnO?與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H*+2CI+PbS+4MnO?=PbCl?+4Mn2?+SO?2+4H?OB.PbCl?微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性C.調(diào)pH的目的是除去Fe3,因此pH越大越好D.沉降池中獲得PbCl?實(shí)行的措施有加水稀釋、降溫A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的COB.試驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N?C.若將④中的無(wú)水CaCl?換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D.試驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物肯定為鐵已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2molB.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否C.生成44.8LCO?時(shí)反應(yīng)②中參與反應(yīng)的Ag一定為8mol8、中心電視臺(tái)《國(guó)家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著很多化學(xué)學(xué)問(wèn)A.“司南之杓(勺),投之于地，其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材質(zhì)為Fe?O?B.宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅9、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等親密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C.捕獲工業(yè)排放的CO?,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO?作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)10、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避開(kāi)蛋白質(zhì)變性B.乳酸()通過(guò)加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的A.NH?Cl和NH?HCO?受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH?Cl和NH?HCO?固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO?)?溶液消滅白色沉淀，說(shuō)明該溶液中肯定有SO?2-C.Fe與稀HNO?、稀H?SO?反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.NH?遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體12、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是A.CH?=C(CH?)CH?CH?CH?B.CH?=CHCH(CH?)CH?CH?C.CH?C(CH?)=CHCH?CH?D.CH?CH=CHCH(CH?)CH?A.分子式為Ci?H??N?O?B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B.鹵代烴難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水D.苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化濃HNO,濃HNO,A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O?=2NO?B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻擋Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比I、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO?D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可推斷Fe是否持續(xù)被氧化A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B.咖啡酸與FeCl?溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol咖啡酸最多能與4molBr?反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO?A.垃圾分類(lèi)清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾C.以純潔物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不行替代D.中國(guó)研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病ABCD實(shí)驗(yàn)操作的石棉液作作Na?CO?粉末苯酚鈉溶液酸性KMnO?溶液褪色CH?CH?X中含有Br-19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法A.18gD?O和18gH?O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol-L-1亞硫酸溶液中含有的H*離子數(shù)為2NAD.密閉容器中2molNO與1molO?充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA20、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的I?B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚22、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定試驗(yàn)中，相對(duì)誤差為+2.7%,其緣由不行能是()A.試驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻C.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)反應(yīng)⑥所需試劑為(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有_種(不含立體異構(gòu))。①1molM與足量的NaHCO?溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(寫(xiě)出其中一種)。(7)參照上述合成路線，以C?HsOH為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合)寫(xiě)出合成路線24、(12分)PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molN能消耗4molNaOH;25、(12分)I、爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO?的制備及性質(zhì)探(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO?的化學(xué)方程式是(3)品紅溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象是：(4)從高錳酸鉀溶液中觀看到的現(xiàn)象說(shuō)明SO?具有_性。Ⅱ、上述試驗(yàn)中NaOH溶液用于吸取剩余的SO?生成Na?SO?,Na?SO?(1)寫(xiě)出在堿性溶液中Br?氧化Na?SO?的離子方程式限選試劑：2mol-L-1HCl;1mol-L~1H?SO?;lmol新制氯有生成，證明待測(cè)液中SO?226、(10分)試驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其緣由為(2)裝置1中盛放的試劑為:若取消此裝置，對(duì)試驗(yàn)造成的影響為(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子(4)裝置2和3中盛放的試劑均為。(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)_(填“a”或“b”,下同),關(guān)閉 27、(12分)亞硝酸鈉(NaNO?)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒.某學(xué)(試驗(yàn)一)制取NaNO?該小組先查閱資料知：①2NO+Na?O?→2NaNO?;2NO?+Na?O?→2NaNO?;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO?,然D (1)裝置D的作用是:假如沒(méi)有B裝置， (2)就算在裝置氣密性良好的狀況下進(jìn)行試驗(yàn)，該小組發(fā)覺(jué)制得的NaNO?的純度也不高，可能的緣由是由 :設(shè)計(jì)一種提高NaNO?純度的改進(jìn)措施。(試驗(yàn)二)測(cè)定NaNO?樣品(含NaNO?雜質(zhì))的純度先查閱資料知：①5NO?+2MnO?+6H?→②MnO?+5Fe2++8H*→Mn2?(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,精確?????量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH?)?Fe(SO?)?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述試驗(yàn)3次，平均消耗(NH?)?Fe(SO?)?溶液10.00mL,則樣品中NaNO?的純度為a.滴定至溶液紫色剛好褪去，馬上停止滴定b.加入A與KMnO?溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c.試驗(yàn)中使用的(NH?)?Fe(SO?28、(14分)甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO?i.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH△H?=QkJ·mof(3)圖中能正確反映平衡常數(shù)K;隨溫度變化關(guān)三個(gè)條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度甲醇物甲醇物質(zhì)的量濃度(m[》①490K時(shí)，依據(jù)曲線a、c推斷合成甲醇時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為(填“i”或"iii”);由曲29、(10分)(1)汽車(chē)尾氣中的CO、NO、NO?等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車(chē)尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO?生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式。(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N?(g)+2CO?(g)△H=-759.8kJ·mol1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N?的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N?的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。故選B。C.依據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%--2%,可知含碳量：生鐵>鋼，故C錯(cuò)誤；n(CO?2)=n(HCO?~)=n(H?)=1mol/L×0.05L=0.05mol;然后HCO?-與H*反應(yīng)生成H?CO?(分解為CO?和H?O),最終AlO?~的物質(zhì)的量之比為1:1,C項(xiàng)正確；A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO?)?溶液消滅白色沉淀，在酸性條件下H*、NO?具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把SO?2氧化產(chǎn)生SO?2,不能說(shuō)明該溶液肯定有SO?2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與稀HNO?、稀H?SO?反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH?遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查試驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤推斷的學(xué)問(wèn)。明確試驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵。【解析】依據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，實(shí)行倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫【詳解】2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu),2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；依據(jù)2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：、的碳鏈結(jié)構(gòu)；經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意；答案選B。【解析】【詳解】A.依據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為Ci?H?sN?O?,故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；A.使用過(guò)的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，任憑殺菌消毒效果降低，70%～75%的酒精稱(chēng)之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”,堅(jiān)持每天使【解析】【點(diǎn)睛】【解析】B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5mol-L-'亞硫酸溶液中含有的H*離子數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)水的0價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.密閉容器中2molNO與1molO?充分反應(yīng)生成2molNO?,但NO?與N?O?存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于答案選C。故答案為B。【點(diǎn)睛】在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或試驗(yàn)前容器十屆體…容器十無(wú)水硫酸明，質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、非選擇題(共84分)氧化反應(yīng)濃氫溴酸醛基12【解析】A到B發(fā)生信息①的反應(yīng)，B到C發(fā)生信息②反應(yīng)，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，依據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中有【詳解】①1molM與足量的NaHCO?溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),即生成1mol二氧化碳，說(shuō)明1molM中含有1mol羧基；②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108g即1molAg固體，說(shuō)明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個(gè)碳原子，有兩種排列方式：和,先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數(shù)字表示醛基的位置):,共有4+4+3+1=12種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或(7)依據(jù)觀看可知目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與W的結(jié)構(gòu)相像，合成W需要I,合成I需要發(fā)生類(lèi)似D與H的反應(yīng)，原料即為D,則還需類(lèi)似G的物質(zhì)，乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其推斷A和B的結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是理解題目所給信息反應(yīng)過(guò)程中結(jié)構(gòu)的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的緣由是B結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，然后再分析B的結(jié)構(gòu)就比較簡(jiǎn)潔了。24、氯原子C?H?oO?取代反應(yīng)NaOH、C?H?OH(或乙醇),加熱HOCH?CH?CH?CH?OH從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl?的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過(guò)高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就【詳解】(5)由題可知M的分子式為C?HsO?,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中肯定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足書(shū)寫(xiě)滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中肯定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要留意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色還原性lmolL-IBaCl?溶液【解析】(2)檢驗(yàn)SO2,可用硝酸酸化的BaCl?;檢驗(yàn)Br?,可用氯水，加入四氯化碳后，依據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行推斷?！驹斀狻抗蚀鸢笧镾O?2~+Br?+2OH~=H?O+SO?2~+2Br~;(2)、檢驗(yàn)SO?2可取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl?溶液；檢驗(yàn)Br,可取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀看顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br;lmol·L-IBaCl?溶液26、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率【解析】(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl?中混有揮發(fā)的HCl,則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl?中混有的1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1;(4)裝置2和3的作用均為吸取含有Cl?的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸取，接下來(lái)的操作為打開(kāi)b,關(guān)閉a。27、吸取多余的NO2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?1、2NO+O?=NO?在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物【解析】在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO?)?、NO和H?O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCl?干燥后進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na?O?=2NaNO?,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO?氧化除去。再用酸性KMnO?溶液測(cè)定NaNO?純度中，可依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過(guò)程中操作使KMnO?溶液消耗體積大【詳解】(1)酸性KMnO?溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO?,所以裝置D的作用是吸取多余的NO;若沒(méi)有裝置B中無(wú)水CaCl?的干燥作用，其中的H?O就會(huì)與Na?O?發(fā)生反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑,反應(yīng)產(chǎn)生O?再與NO反應(yīng)：2NO+O?=NO?,氣體變?yōu)镹O?;(2)由于反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO?產(chǎn)生，獲得NO的過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮結(jié)果，提高NaNO?純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小試驗(yàn)誤差；(3)依據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH?)?Fe(SO?)?~MnO?,消耗n(KMnO?)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,依據(jù)2MnO?~5NO?可知NO?反應(yīng)消耗KMnO?溶液的物質(zhì)的量n(KMnO?)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10?mol,則NaNO?的物質(zhì)的量n(NaNO?)=5.0×10+mol,則100mL溶液中含NaNO?的物質(zhì)的量為n(NaNO?)s=5.0×10?【點(diǎn)睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測(cè)定中要結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒分析。題目考查同學(xué)分析和解決問(wèn)題a反應(yīng)iii的△H?<0,為放熱反應(yīng)，溫度上升平衡左移，平衡常數(shù)減小i度低于490K時(shí)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度高于490K時(shí)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡左移加入CO促進(jìn)反應(yīng)ii平衡逆向移動(dòng)，CO?和H?的量反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii的存在使得反應(yīng)i正向進(jìn)行CH?OH+8OH~-6e~===CO?~+6H?O6正極【解析】(1)依據(jù)定律進(jìn)行分析得出CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=△H?+△H?,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；(2)依據(jù)平衡常數(shù)的定義寫(xiě)出反應(yīng)iii的平衡常數(shù)(3)依據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析；(4)①據(jù)圖可知490K時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)i;溫度低于490K時(shí)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度高于490K時(shí)單位時(shí)間(5)該裝置是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，電極a為負(fù)極，甲醇失電子被氧化成二氧化碳，由于為滿足n(e)