高中化學(xué)高三模擬高三化學(xué)階段考試卷高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬高三化學(xué)階段考試卷高中化學(xué)一、選擇題：〔每題只有一個正確選項(xiàng)。13X2=26分〕1、以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素爽朗性強(qiáng)2、反應(yīng)2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕；△H>0。以下反應(yīng)有利于生成C的是〔〕A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓3、A和M為兩種元素，A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，那么以下講法正確的選項(xiàng)是()A、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11B、A和M的原子序數(shù)之差為8C、A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D、A和M原子的最外層電子數(shù)之差為74、錐形瓶配有玻璃導(dǎo)管的單孔塞，玻璃導(dǎo)管與大氣相通，在瓶內(nèi)玻璃管末端扎緊一個小氣球如下圖。錐形瓶內(nèi)收集滿二氧化碳，迅速投入以下物質(zhì)，趕忙塞緊，振蕩，一段時(shí)刻后，氣球會自動膨脹的是〔)A.NaClB.MgC.NaHCO3D.NaOH5、以下各組性質(zhì)的比較中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．熱穩(wěn)固性Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔點(diǎn)SiO2＞NaCl＞Na＞CO2C．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．沸點(diǎn)H2Se＞H2S＞H2O6、在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，到達(dá)平穩(wěn)后，Y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平穩(wěn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為b%。那么a與b的關(guān)系是〔〕A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.不能確定7、在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是A、+4B、+5C8、有甲乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑桔38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的咨詢題，乙同學(xué)講明不正確的選項(xiàng)是()甲同學(xué)乙同學(xué)A實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫？鋁為負(fù)極，Al-3e-＝Al3＋B實(shí)驗(yàn)1，5中電流方向什么緣故相反？1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來9、沼氣是一種能源，它的要緊成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成C02和H20時(shí)，放出445kJ熱量，那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是〔)A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1)；△H=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+202(g)═C02(g)+2H20(1)；△H=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1)；△H=一890kJ·mol-1D.CH4(g)+02(g)═C02(g)+H2O(1)；△H=-890kJ·mol-110．在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H2OCO2+H2達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，那么以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是〔〕A．平穩(wěn)后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2相等B．平穩(wěn)后水的轉(zhuǎn)化率為50%C．平穩(wěn)后CO的體積與CO2相等D．平穩(wěn)后CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%11、500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6.0mol·L－1

，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)刻后，兩極均收集到22.4L氣體〔標(biāo)況下〕，假定電解后溶液體積仍為500mL，以下講法正確的選項(xiàng)是A．原混合溶液中c(K＋)為1mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－112、以下各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是〔)A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．溫度相同、密度相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H213、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol?L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA二、選擇題：〔每題有一到兩個正確選項(xiàng)。10X3=30分〕14、以下在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是A．無色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－B．pH＝11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－ C．pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4＋、Mg2+、NO3－ D．水電離的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、SCN－15、能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO－＋4H+Al3+＋2H2OB．用NaOH溶液吸取少量二氧化碳?xì)怏w：OH－＋CO2HCO－C．足量鐵粉加入少量的稀硝酸中：3Fe＋4H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋2H2OD．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+16、KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，能夠看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，以下對KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的選項(xiàng)是A．和K+距離相同且最近的O2-共有8個B．和K+距離相同且最近的K+共有12個C．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正八面體D．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正六面體17、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的阻礙，以下分析正確的選項(xiàng)是〔〕 III IIIA．圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的阻礙B．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的阻礙C．圖III研究的是催化劑對平穩(wěn)的阻礙，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平穩(wěn)的阻礙，且乙的溫度較低18、對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分不采取以下措施，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多19、將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分不通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池。通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．通入甲烷的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．該燃料電池總反應(yīng)為：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2OD．燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動20、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A.鈉與水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+H2OC.硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)FeS+2H+Fe3++H2S↑D.碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O21、0.1mol·L-1的二元酸H2A那么以下講法中正確的選項(xiàng)是〔〕在Na2A在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-22、以下圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體x，滴管內(nèi)盛有液體y，假設(shè)擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．x是NH3，y是濃氨水B．x是S02，y是氫氧化鈉濃溶液C．x是C02，y是稀硫酸D．x是HCl，y是NaN03稀溶液23、將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的濃度為〔〕A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1考號姓名班級高三月考試卷〔12月份〕考號姓名班級第一卷：選擇題題號123456789101112答案題號1314151617181920212223答案第二卷：非選擇題24．〔7分〕硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：。(4)假設(shè)該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。BAXCD25、〔9分〕A、B、C、D四種元素在周期表中分不處于元素X的四周(如圖)元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2()5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族元素中最小的。確定：(1)寫出各元素的名稱：ABCDX。(2)寫出C、D、X氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，其穩(wěn)固性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?6、〔9分〕〔1〕有右以下圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇以下儀器名稱的序號，填人相應(yīng)的空格內(nèi)：①燒杯②一般漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A______________B____________C____________D______________〔2〕某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平穩(wěn)后的狀態(tài)如圖．由圖中能夠看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個錯誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______________g．〔3〕指出下面3個實(shí)驗(yàn)中各存在的一個錯誤：A__________________________，B__________________________，C___________________________27.〔分〕某溶液中含有4種離子：A+、B一、H+、OH一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種講法。請判定離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情形的A+和B+組成物質(zhì)的化學(xué)式(只寫一種情形，能夠是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì))；你認(rèn)為一定不正確的，請?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇〝不正確〞的理由。供選擇的離子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-〔1〕[B-]>[A+]>[H+]>[OH-]：、〔2〕[A+]>[B-]>[OH-]>[H+]：、〔3〕[H+]>[B-]>[A+]>[OH-]：、28．〔4分〕在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)C的濃度為1.2mol/L?！?〕假設(shè)使容器溫度升高，平穩(wěn)時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小