高一年級(jí)第二學(xué)期期中考試化學(xué)卷

高一年級(jí)第二學(xué)期期中考試化學(xué)卷化學(xué)試卷（時(shí)刻：90min分值：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 S32一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）我國(guó)自己設(shè)計(jì)安裝的秦山核電站所用的燃料鈾—235的氧化物（氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16），1mol此氧化物中所含的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的A、143倍 B、159倍 C、267倍 D、151倍已知硼化物BxHyz—,與B10C2H12的電子總數(shù)相同,則BxHyz—的正確表達(dá)式為A、B9H152— B、B10H142— C、B11H132— D、B12H122— 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表中的前18號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A、1對(duì) B、2對(duì) C、3對(duì) D、4對(duì)已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A、原子半徑A>B>D>C B、原子序數(shù)d>c>b>aC、離子半徑C>D>B>A D、單質(zhì)的還原性A>B>D>C下列描述的元素中，一定屬于主族元素的是A、元素的最外層電子個(gè)數(shù)為2 B、元素的最外層電子個(gè)數(shù)為6C、位于元素周期表中IIA族右邊的元素 D、陰離子RO4—中的R元素6、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A、x+4 B、x+8 C、x+10 D、x+187、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A、四氯化碳 B、二氧化碳C、過氧化鈉 D、氯氣ABABCA、C、Al、P B、N、Si、S C、O、P、Cl D、F、S、Ar9、關(guān)于化學(xué)鍵的下列各種敘述中，正確的是在離子化合物里，只存在離子鍵 B、共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵 D、由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵10、最近科學(xué)界合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球型C60分子容納在足球型Si60分子中，別處的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是A、是混合物 B、是化合物 C、不含極性鍵 D、含有離子鍵11、隨著核電荷數(shù)的遞增，下列關(guān)于氧族元素（Po除外）性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是A、固態(tài)單質(zhì)的導(dǎo)電性逐步增強(qiáng) B、元素的非金屬性逐步增強(qiáng)C、氫化物的穩(wěn)固性逐步減弱 D、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐步升高12、下列實(shí)驗(yàn)中：①使澄清石灰水變渾濁；②使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明有SO2存在的是A、都能證明 B、都不能證明 C、③④⑤能證明 D、只有⑤能證明13、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積A、等于50mL B、大于50mL C、等于100mL D、大于100mL 14、綠色化學(xué)是日漸為人們所熟悉的社會(huì)概念，綠色食品的差不多標(biāo)準(zhǔn)是①香甜可口；②無污染；③表面呈綠色；④無化學(xué)添加劑；⑤有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。A、①②③⑤ B、①③④⑤ C、②④⑤ D、①②③④15、由NaHS、MgSO4和NaHSO3三種物質(zhì)組成的某固體混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%16、下列溶液中，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度明顯增大的是：A、將CO2通入飽和CaCl2溶液中B、將H2S通入飽和硫酸亞鐵溶液中C、將H2S通入飽和SO2溶液中D、將SO2通入氯水中17、下列不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是：A、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易B、水在常溫下是液體，而硫化氫是氣體C、硫化氫的水溶液露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D、硫在氧化物中硫顯正價(jià)而氧顯負(fù)價(jià)18、下列離子能在溶液中大量共存的是A、K+、H+、NO3—、SO42— B、Na+、H+、CO32—、SO42—C、K+、Ba2+、Cl—、SO42— D、Fe3+、Na+、Cl—、OH— 請(qǐng)將選擇題答案填入下表中：班級(jí)姓名學(xué)號(hào)題號(hào)123456789101112131415161718答案二、（本題包括2小題，共17分）19、（7分）A、B、C、D差不多上短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2。C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。依照上述事實(shí)判定：（填元素符號(hào)）A，B，C，D。B元素位于周期族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是。20、（10分）a、b、c、d、e、f、g、h為八種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefgh原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核單核帶電荷數(shù)單位（電荷）01+1-02+1+03+其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖；（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性較強(qiáng)的為（用化學(xué)式表示）。c微粒與f反應(yīng)的離子方程式為。（3）向h中逐滴加入c的離子方程式為；。三、（本題包括2題，共16分）21、（8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-的某一種。(1)若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有刺激性氣體逸出。依照（1）、（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、B、C、D。22、（8分）已知某氯化鉀樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去K2SO4雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液；向溶液中滴入K2CO3溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀；向溶液中滴入BaCl2溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀；過濾，將白色沉淀濾出；向?yàn)V液中滴加稀HCl，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)動(dòng)氣體；將濾液蒸干，得到晶體。正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?；有關(guān)的離子方程式為：，、。四、（本題包括2小題，共13分）23、（3）某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是（填元素符號(hào)）。24、（10分）使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol/L。求氣體A中各組分的體積比。參考答案:選擇題（每題3分，共54分）123456789101112131415161718BDDCBACCBBBDDCCDBA二、填空題（19題每空1分，其它每空2分）19、（每空1分）A：Ne；B：Si；C：Mg；D：Cl第三 IVA SiO220、（1）（2）NaOH H3O++OH—=2H2O（3）Al3++3OH—=