2019-2020學年度江蘇省秋實學苑期中考試初中化學

2019—2020學年度江蘇省秋實學苑期中考試初中化學化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，總分值120分?？荚嚂r刻100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cl35.5K-39Ca-40Ba137I卷選擇題〔共57分〕一、選擇題〔此題包括10小題，每題3分，共30分，每題只有一個選項符合題意〕1．自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來。金屬是當今社會最不可缺少的材料之一。以下有關(guān)金屬的講法不正確的選項是〔〕A．銅比鋁先獲得成功冶煉緣故是，銅礦較易還原，鋁礦專門難還原。B．目前已制得的純金屬只有90多種，但制得的合金已達幾千種，大量使用的不是純金屬而是它們的合金。C．生鐵易生銹不耐蝕,但純鐵具有耐蝕性，因此不銹鋼應(yīng)是最純的鐵。D．廢棄鋁質(zhì)包裝既白費金屬材料又造成環(huán)境污染2．利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，它能夠和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的A．耐腐蝕性B．還原牲C．熱傳導(dǎo)性D．延展性3．環(huán)境污染咨詢題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的要緊緣故大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。以下環(huán)境咨詢題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是 〔〕A．溫室效應(yīng)——二氧化碳 B．光化學污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧層破壞——氟氯烴4．小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液〔內(nèi)含NaClO〕，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉B．檢驗自來水中是否含有Cl－C．除去保溫瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁5．〝空對空〞響尾蛇導(dǎo)彈頭部的〝紅外眼睛〞，能分辯出0.001℃A．〝紅外眼睛〞對熱專門敏B．〝紅外眼睛〞的熱目標是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)C．〝紅外眼睛〞的電阻值隨溫度明顯變化D．〝紅外眼睛〞的工作原理與人眼相同6．通過操縱或改變反應(yīng)條件能夠加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。以下各圖所示的措施中，能加快化學反應(yīng)速率的是ABCD7．下面有關(guān)硅的表達中，正確的選項是〔〕A．光導(dǎo)纖維是以硅酸鹽為要緊原料制成的B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的要緊元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質(zhì)不爽朗，在自然界中能夠以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料8．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備〔NH4〕2SO4，其工藝流程如下：以下推斷不合理的是〔〕A．直截了當蒸干濾液得到純潔的〔NH4〕2SO4B．生成1mol〔NH4〕2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)使用 D．往甲中通CO2有利于〔NH4〕2SO4生成 9．澤維爾用飛秒〔時刻單位：1飛秒＝10－15秒〕激光技術(shù)研究了氰化碘〔ICN〕的分解反應(yīng)ICN→I+＋CN-，發(fā)覺該變化可在200飛秒內(nèi)完成?！睠N〕2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的表達中正確的選項是〔〕A．ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)B．ICN是一種共價化合物C．將ICN加入到氯水中可生成I2D．ICN的晶體是離子晶體10．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸取熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝聚而開釋熱量。故可用于調(diào)劑室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物物質(zhì)數(shù)據(jù)①②③④熔點〔℃〕40～5029.9232.3835.1溶化熱〔kJ·mol－1〕49.737.377100.1依照上述數(shù)據(jù)，實際應(yīng)用時最常采納的〔由來源和成本考慮〕應(yīng)該是A．① B．② C．③ D．④二、選擇題〔此題共9小題，每題3分，共27分。每題有一或兩個選項符合題意〕11．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，第一將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分不加入NaOH溶液至過量。以下表達不正確的選項是A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直截了當溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的要緊成分是Fe〔OH〕3和Mg〔OH〕2D．溶液Y中的陽離子要緊是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+12．以下離子方程式，正確的選項是〔〕

A．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合

B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2==SiO32+CO2↑

C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH===SiO32+H2O

D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O13．某同學用一小塊鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實驗現(xiàn)象如下表：時刻1min2min5min15min20min現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率變化的可能緣故是〔〕A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高B．反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大C．隨著反應(yīng)的進行，鋁片表面積變小D．Cl-離子是該反應(yīng)的催化劑14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法中正確的選項是〔〕A．0.36g水中所含中子數(shù)一定為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2NAC．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD．標準狀況下，2.24L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2NA15．實驗室需配制一種僅含四種離子〔不包括水電離出的離子〕的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol·L－1。下面四個選項中能達到此目的的是〔〕A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—D．Mg2＋、Na＋、Cl—、SO42—16．酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者差不多上紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下 〔〕加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是 A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu17．t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度dg.cm-3、物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后復(fù)原t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，以下關(guān)系式正確的選項是〔〕A．B．C．D．18．有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。那么關(guān)于此樣品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2雜質(zhì)的判定正確的選項是〔A．確信含①③，不含②B．確信含①③，可能含②C．確信含②③，不含①D．確信含②③，可能含①19．某學生用NaHCO3，和KHCO3，組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)〔鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等〕50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m〔混合物〕9.2g15.7g27.6gV〔CO2〕〔標況〕2.24L3.36L3.36L那么以下分析推理中不正確的選項是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·LB．依照表中數(shù)據(jù)不能運算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)2,4,6第二卷〔非選擇題，共63分〕2,4,6三題〔共2小題,12分〕20．〔6分〕某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計了〝自動加液過濾器〞，如下圖。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從〝液體流出管〞流入漏斗。為使液體順利流下，還需插入〝空氣導(dǎo)入管〞與大氣相通?！?〕〝空氣導(dǎo)入管〞下口應(yīng)在____，上口應(yīng)在_______。A．濾紙邊沿下方 B．濾紙邊沿上方C．待過濾液液面上 D．待過濾液中E．A和B項均可 F．C和D項均可〔2〕試簡要講明自動加液過濾的原理。__________________________21．〔6分〕某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分不與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了以下圖1所示的裝置。⑴檢查圖1裝置氣密性的方法是______________________________________。⑵假設(shè)要比較產(chǎn)動氣體的快慢，能夠測量相同時刻內(nèi)產(chǎn)動氣體的體積，也能夠測量___________________________________。⑶實驗測得鋁絲產(chǎn)動氣體的速率〔v〕與時刻〔t〕的關(guān)系如上圖2所示，那么t1～t2時刻內(nèi)反應(yīng)速率逐步加快的要緊緣故是_______________________________________。四題〔共2小題,23分〕22．〔11分〕、某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等?！?〕氯氣能夠用于漂白、消毒的緣故是因為能與水作用形成具有性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；〔2〕在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情形時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水,然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量操縱在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，成效最好。以下圖是該小組測定的每天19∶00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全；〔3〕你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈，講出一種理由是；〔4〕在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應(yīng)趕忙關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取以下自救方法?！策x填序號〕A、用潮濕的毛巾捂住口鼻跑向低處B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處〔5〕小型泳池通常使用漂白液〔NaClO溶液〕而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由；〔6〕請再寫出你能明白的能用于飲用水消毒的消毒劑〔至少寫三種,否那么不得分〕請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并講明它的緣故。選擇緣故23．〔12分〕胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的講明摘要。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可慢慢分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物那么產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可堅持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有愛護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中?！?〕請你估量，甲中含有的要緊化學成份是〔填化學式〕；乙中含有的要緊化學成份是〔填化學式〕?！?〕試寫出甲中含有的要緊化學成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：?！?〕三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_________。寫出它中和胃酸〔胃酸的要緊成分是HCl〕的化學方程式_____________________。〔4〕目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它要緊由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成〔講明：Mg〔OH〕2在高溫下分解為MgO〕?，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種要緊成分的配比：①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標準狀況下224mL氣體②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)〔其余成分不參與反應(yīng)〕③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。那么該藥劑中三種要緊成分的物質(zhì)的量之比為n〔MgCO3〕：n〔Mg〔OH〕2〕：n〔Al〔OH〕3〕＝_________。五題〔共2小題,25分〕24．〔14分〕某研究性學習小組探究以下化學反應(yīng)的特點：〔I〕KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O〔Ⅱ〕FeS＋HNO3→Fe〔NO3〕3＋Fe2〔SO4〕3＋NO2↑＋N2O4↑＋NO↑＋H2O〔Ⅲ〕CuSO4→CuO＋SO3↑＋SO2↑＋O2↑〔Ⅳ〕CO2＋KOH→KHCO3＋K2CO3＋H2O⑴大多數(shù)化學反應(yīng)中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是固定的，但上述化學反應(yīng)的化學計量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學計量數(shù)有多組。依照上述實例，請用一句話歸納化學計量數(shù)有多組的化學反應(yīng)的特點：。⑵反應(yīng)〔Ⅱ〕中還原產(chǎn)物是，假設(shè)其物質(zhì)的量之比確定，該反應(yīng)的化學計量數(shù)也隨之確定。⑶有人認為反應(yīng)〔Ⅲ〕是兩個反應(yīng)式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個化學反應(yīng)加合而成的：______________________________________、_____________________________。在反應(yīng)〔Ⅲ〕中，依照電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)_______和的物質(zhì)的量之比是固定的。⑷假設(shè)將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)〔Ⅲ〕完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范疇是：。⑸假設(shè)反應(yīng)〔Ⅳ〕中KHCO3、K2CO3的化學計量數(shù)分不為a、b，那么用a、b表示該反應(yīng)的化學計量數(shù)的化學方程式是。25．〔11分〕以下圖中所有物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀?！?〕寫出X、E、I的化學式。XEI?！?〕寫出Y的電子式。〔3〕關(guān)于Y的講法正確的選項是。 A．Y是氧化物 B．Y是過氧化物 C．Y是含有非極性鍵的離子化合物D．Y是堿性氧化物〔4〕寫出B和Y反應(yīng)的化學方程式：。〔5〕X和G的溶液能反應(yīng)嗎？如能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；如不能反應(yīng)，請講明理由：六題〔共1小題,9分〕26．〔9分〕在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)〔發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)〕。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量〔n〕與反應(yīng)時刻〔t〕的曲線如下圖。，生成C1O3-離子的反應(yīng)為：6Ca〔OH〕2+6C125CaC12+Ca〔C1O3〕2+6H2O。試回答：〔1〕t2時，Ca〔C1O〕2與Ca〔C1O3〕2的物質(zhì)的量之和為mol，該石灰乳中含有的Ca〔OH〕2的質(zhì)量是g?！?〕據(jù)分析，生成Ca〔C1O3〕2的