廣東第二師范學(xué)院番禺附中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

廣東第二師范學(xué)院番禺附中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.蒸儲(chǔ)燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸

B.溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下

C.蒸儲(chǔ)燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱

D.冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出

2、下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

B.1mol氫氣的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等

C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g-mol-1或0.040kg-mol-1

D.1mol硫酸的質(zhì)量為98g-mol-1

3、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的（）

A.質(zhì)量B.密度C.體積D.均不能確定

4、下列溶液中的離子一定能大量共存的是

A.含大量MnOJ的溶液中:Na\K\Cu2\Fe3+

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4\Na\SO廣、CO-

C.酸性溶液中:Ba，N03\K\A102-

D.含大量Fe"的溶液中：NH<\Na*、「、SOT

5、《天工開(kāi)物?殺青》中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學(xué)變化的是

A.煮徨足火B(yǎng).舂臼取泥C.蕩料入簾D.覆簾壓紙

6、”垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收利用.生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐，銅導(dǎo)線(xiàn)等可以歸為一類(lèi)加以回收，它

們屬于（）

A.有機(jī)物B.氧化物C.鹽D.金屬或合金

7、在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

8、在FeCL、CuCk、FeCL的混合溶液中,Fe"、Cu2\Fe。*的物質(zhì)的量之比為3：2：1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離

子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe"的物質(zhì)的量之比為（）

A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4

9、用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾曬在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是

A.漂白粉被氧化

B.漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸

C.有色布條被空氣中的氧氣氧化

D.漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大

10、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

A.與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+、NH4\HCO3-、SO?-

2++

B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液：Na+、Cu,Cr,NH4

C.O.lmol/LAgNCh溶液：K+、H+、Cr、SO?"

2+-

D.0.101。1/￡^2（：03溶液：K+、Ba,NO3-,CI

11、下列試劑的保存方法不正確的是

A.金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中

B.氫氧化鈉溶液通常保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中

C.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

D.氫氟酸通常保存在玻璃瓶中

12、下列說(shuō)法正確的是

A.已知2C+SiC>2直JLSi+2cOf,說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)

B.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

C.堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化物

D.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

13、下列事故的處理方式不正確的是

A.不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲滅

B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處

C.眼睛里不慎濺入強(qiáng)堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛

D.濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液

22+

14、已知:①Na2so3+2H2O+L=Na2SO4+2HI;②CL+2Fe2+=2Fe3++2Cr；③L+Fe?+不反應(yīng)，向含SO3\Fe>「各0.1mol

的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12,通入Cb的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

15、向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是

2

A.二氧化碳：K+、Na+、CO3\CP

B.氨氣：Ba2\Mg2+、Nth、Br-

23

C.氯化氫：Ca\Fe\NO3\CP

+

D.二氧化硫：Na+、NH4>HCO3,MnO「

16、在呼吸面具中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

A.39:22B.1:2C.2:1D.1:1

17、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密

度，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D,甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

18、宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2112s+02^=2X（黑

色）+2HzO,下列說(shuō)法中，不正確的是

A.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子

B.X的化學(xué)式為AgS

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.每生成lmolX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

19、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑲子、濾紙、玻璃片

B.金屬鈉與Ca（HCC）3）2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出

C.鈉投入水中熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱

D.Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2（h是堿性氧化物

20、如圖所示，若關(guān)閉B閥，打開(kāi)A閥，將潮濕的氯氣通入乙瓶，布條褪色；若關(guān)閉A閥，打開(kāi)B閥，讓潮濕的氯

氣經(jīng)過(guò)甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是（）

A.Ba（OH）2溶液B.飽和食鹽水C.NaOH溶液D.濃H2s04

21、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）

B

D

22、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

B.常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和02的體積之比是16：1

D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。

閃哈喧畔F和G的18合府|

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B和D分別為_(kāi)__________________________

（2）MnCh在反應(yīng)①和②中的作用分別是

（3）新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是

24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為CL,金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖

反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出）

⑴丙的化學(xué)式為一；

(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：_；

(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫(xiě)字母代號(hào))是

a.碘水b.氯水c.Na2s03溶液d.KSCN溶液

(4)C溶液中加入過(guò)量的ALO3固體的離子反應(yīng)方程式為—;向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程

式為_(kāi)__O

25、(12分)某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取出并還原CuO時(shí)，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。

通過(guò)進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有SO2。

(DA裝置的名稱(chēng)；②裝置中濃硫酸的作用；

⑵經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：

甲同學(xué)：_____反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；

乙同學(xué)：氏與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；

請(qǐng)完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試

劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰)

⑶如果乙同學(xué)猜想成立，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理；

(4)已知常溫下H2不能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高鎰酸鉀溶液除去SO2,請(qǐng)用離子

方程式表示反應(yīng)的原理：；

(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是(填化學(xué)式)；尾氣吸收時(shí)下列裝置不能

起到防倒吸效果的是（填選項(xiàng)）。

26、（10分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時(shí)行實(shí)驗(yàn):

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是

a.k

p,c.

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mLi8moi濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅

片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填寫(xiě)字母編號(hào)）。

A.硫酸鈉溶液B.BaCb溶液C.銀粉D.Na2c。3溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是。

（3）為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分，還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛

有（試劑）。

27、（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而

乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示

的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,反應(yīng)裝置略去）.

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：:

(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：:

(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

(4)A中試劑是,D中試劑是；

(5)E裝置的作用是；

(6)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：o

28、(14分)硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中，扮演著主要角色，請(qǐng)利用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

⑴硅有非常重要的用途，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種：。

⑵古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋼(BaCuSizOx,銅為+2

價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅領(lǐng)的說(shuō)法不正確的是。

A.可用氧化物形式表示為BaO?CuO2SiC>2

B.性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色

C.x等于6

D.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

(3)工業(yè)上提純硅有多種路線(xiàn)，其中一種工藝流程示意圖如下：

①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：。

②SiC14極易水解，在空氣中生成煙塵和白霧，推測(cè)書(shū)寫(xiě)其水解的化學(xué)方程式為o

③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCk外，還有SiHCb、SiH2cb、SiH3Cl,FeCb等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，分離

SiCI4和其他雜質(zhì)的方法為O

物質(zhì)

SiSiCl4SiHChSiH2a2SiH3aHC1SiH4

沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

29、(10分)鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。

(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCb溶液與銅反應(yīng)的離子

方程式。某同學(xué)對(duì)FeCb腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少量待測(cè)

溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽(yáng)離子有o

(3)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是(用字母代號(hào)填)。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高鎰酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

(4)欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCb溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

②寫(xiě)出通入C的化學(xué)方程式_______________________________________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】A.蒸儲(chǔ)燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水受熱時(shí)暴沸，A正確；B.溫度計(jì)測(cè)量的水蒸氣的溫度，故其水

銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下，B正確；C.蒸儲(chǔ)燒瓶不可直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，C不正確；D.

為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，D正確。本題選C。

2、C

【解析】分析：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/moL數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)

B、質(zhì)量單位是g,相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1;

C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義分析；

D、質(zhì)量單位為g。

詳解：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，氧氣

的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；

B、質(zhì)量單位為g,相對(duì)分子質(zhì)量單位為1,ImolH2的質(zhì)量是2g,在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B錯(cuò)誤；

C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，NaOH的摩

爾質(zhì)量是40g?mo「i或0.040kg,mol-1,C正確；

D、質(zhì)量單位為g,1mol硫酸的質(zhì)量為98g,D錯(cuò)誤。

答案選C。

3、C

【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓

強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。

4、A

【解析】

A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與高鎰酸根離子反應(yīng)；

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；

D.鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)、鐵離子和「會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.Na+、K+、Cu2\Fe3+之間不反應(yīng)，且都不與MnO/反應(yīng)，在溶液中能大量共存，正確；

2

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3-H2O,酸性條件下CO3

能夠與H+反應(yīng)，故一定不能共存，錯(cuò)誤；

C.酸性溶液中含有大量H+,A1O2-與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；

D.鐵離子與硫鼠根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、鐵離子和r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的

條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加

入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣,

溶液不能為酸性，因?yàn)橄∠跛崤c鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。

5,A

【解析】

A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入''徨"桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A符合；

B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)B不符

合；

C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾

之四邊流下槽內(nèi)，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C不符合；

D、覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過(guò)去，使?jié)窦埪溆诎迳希闯蓮埣?。如此，重?fù)蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積

上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D不符合；

答案選A。

6^D

【解析】生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐，銅導(dǎo)線(xiàn)等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬

于金屬或合金,答案選Do

7、B

【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；

C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8、C

【解析】

設(shè)原先溶液中Fe3+、Cu2\Fe2+的物質(zhì)的量依次為3mok2mol、Imol,根據(jù)三種離子物質(zhì)的量的變化，C7+物質(zhì)的量

并沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明沒(méi)有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe3+物質(zhì)的量減少了2moL說(shuō)明消耗Imol

鐵，故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+物質(zhì)的量之比為1：3,故選項(xiàng)C正確。

9、B

【解析】

A.漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CCh反應(yīng)充分，生成了具有漂白性的HC1O,故B

正確；

C.空氣中的氧氣在短時(shí)間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故c錯(cuò)誤；

D.漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HC1O,與漂白粉的濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

10、B

【解析】A.與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸或堿：NH4\HCO3-在堿性條件下不能大量共存，HCO3-在酸性條

件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性：Na+、C/+、CL、NH4+不反應(yīng)，不生成沉

淀、氣體和水，故B正確；C.O.lmoI/LAgNCh溶液C「、SCh?一與銀離子生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D、0.1mol/LNa2c。3

溶液與Ba2+生成BaCCh白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。

11、D

【解析】

A.鈉的性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油和石蠟油，且與煤油和石蠟不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以

金屬鈉可以保存在煤油和石蠟油中，故A正確；

B.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，時(shí)間長(zhǎng)了，會(huì)導(dǎo)致瓶塞打不開(kāi)，

因此保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故B正確；

C.氯水中的次氯酸見(jiàn)光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故C正確；

D.氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)將玻璃腐蝕，所以保存氫氟酸時(shí)不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D錯(cuò)

誤；

故選D。

12、D

【解析】

A.反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性，所以該反應(yīng)不能說(shuō)明硅

的非金屬性比碳強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原子核對(duì)核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強(qiáng)影響原子的半徑，電子層數(shù)多少

只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I

大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Li與氧氣反應(yīng)生成LizO,不能生成過(guò)氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質(zhì)中不可能存在離子鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

電子層數(shù)是影響粒子半徑的重要因素，但不是唯一因素。有些電子層數(shù)少的原子可能比某些電子層數(shù)多的原子半徑大，

如前面所提到的Li和CL

13、D

【解析】

A.灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，A正

確；

B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，B正確；

C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，C正確；

D.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會(huì)對(duì)人再次產(chǎn)生危

害，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

14、C

【解析】

離子還原性S0J2->I>Fe2\故首先發(fā)生反應(yīng)①SO3*+H2O+CL=SO4*+2Cr+2H+,再發(fā)生反應(yīng)21+CLa+2C1,然后發(fā)

2+3+

生反應(yīng)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，

【詳解】

A.由SO32-+H2O+C12=SO42-+2CI-+2H+可以知遙O.lmolStV-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CL的體積為:

O.lmoix22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯(cuò)誤;B.O.lmolSCh?一完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2r+

Cl2=l2+2C1,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣,故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,O.lmoll完全反應(yīng)消耗

0.05氯氣,故O.lmoir完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15molx22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故

B錯(cuò)誤;C.O.lmoISCh2-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmoir完全反應(yīng)消耗0.05氯氣故亞鐵離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為：0.15molx22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++C12=2Fe3++2C「可以知道，O.lmolFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe?+

完全時(shí)消耗的氯氣體積為：0.20moix22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際一致，故C選項(xiàng)是正確的;D.SChlFe2\「完全時(shí)

消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和，圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯(cuò)誤;答案：C

【點(diǎn)睛】

22+22+

根據(jù)離子還原性S03->I->Fe,故首先發(fā)生反應(yīng)S03+H2O+C12=SO4+2Cr+2H,再發(fā)生反應(yīng)21+Cl2=h+2CV,然后發(fā)

2+3+

生反應(yīng)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,據(jù)此進(jìn)行判斷。

15、C

【解析】

A.COj在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；

B.Mg?+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；

C.Ca2\Fe3\N0「C1之間不反應(yīng)，通入HC1后也不反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；

D.MnO；具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目

所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原

反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

16、D

【解析】

在呼吸面具中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2T，Na2（h既是還原劑，又是氧化劑，氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量比為1:1,則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比也為1:1,故D符合題意，故答案：Do

17、B

【解析】

兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小

V

于乙體積，由n=,可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。

【詳解】

A.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯(cuò)誤；

D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由乂=—可以知道甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，故

n

D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

18、B

【解析】

A.觀察反應(yīng)方程式，O元素反應(yīng)過(guò)程中由0價(jià)變成了-2價(jià)，所以發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.由原子守恒推測(cè)，X的化學(xué)式為Ag2S,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.上述反應(yīng)中，氧化劑是02,還原劑是Ag,物質(zhì)的量之比為1:4,C項(xiàng)正確；

D.X為Ag2s是反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，每生成ImolAgzS,轉(zhuǎn)移2moi電子，D項(xiàng)正確；

答案選B。

19、D

【解析】

A.取用金屬鈉時(shí)，所需用品有小刀、鏡子、濾紙、玻璃片，A敘述正確；

B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCC>3)2溶液

反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應(yīng)既有白色沉淀又有氣體逸出，B敘述正確；

C.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱，C敘述正確；

D.Na2(h與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價(jià)發(fā)生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2(h不是堿

性氧化物，D敘述錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

鈉與鹽溶液反應(yīng)的一般規(guī)律是鈉先與鹽溶液中的水反應(yīng)。

20、B

【解析】

A.Ba(OH)2溶液，氯氣與Ba(OH)2溶液反應(yīng)消耗氯氣，布條不褪色，故A不符合題意；

B.飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，氯氣再通入乙瓶，濕潤(rùn)的氯氣使布條不褪色，故B符合題意；

C.NaOH溶液，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)消耗氯氣，布條不褪色，故C不符合題意；

D.濃H2s04,潮濕的氯氣被濃硫酸干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，干燥的氯氣不能使有色布條褪色。

21、D

【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類(lèi)的，它和鈉

鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)，要掌握以下知識(shí)點(diǎn)：

①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1?lOOrnn,濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm；②在

水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

22、C

【解析】

A.氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，故Imol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)取決于反應(yīng)

后的價(jià)態(tài)，故不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.56g鐵的物質(zhì)的量為Imol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鐵轉(zhuǎn)移2moi電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)H2和02的質(zhì)量為32g,則n(H2)=16mol,n(O2)=lmol,同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，

故C正確；

D.lmol的NazCh固體中含有離子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。

二、非選擇題(共84分)

23、O2Cb催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液

【解析】

(DB為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為02、CL(或氧氣、

氯氣)；

⑵反應(yīng)①為雙氧水在二氧化鎰作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制備氯氣的常用

方法，反應(yīng)中二氧化鎰做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；

(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶

液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子,

故答案為鐵粉；KSCN溶液。

點(diǎn)睛：本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個(gè)突破口是Mnth,在

中學(xué)化學(xué)中Mn(h參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點(diǎn)是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不

能判斷為高鎰酸鉀，因?yàn)闆](méi)有加熱的反應(yīng)條件。

3+2+2+

24、HCI2Fe+Cu=2Fe+CubdA12O3+2OH=2A1O2+H2OA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na,A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線(xiàn)紅褐色沉

淀G應(yīng)為Fe(OH)3,可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為CL,氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCLHC1的水溶液D為

鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCL、F為FeCb。

【詳解】

⑴根據(jù)分析可知丙為HC1；

⑵Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+,離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)金屬B為Fe,與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+,亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+,Fe3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色,

所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；

(4)NaOH溶液中加入過(guò)量的ALO3固體的離子反應(yīng)方程式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量

二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為

A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3?

25、分液漏斗干燥鋅粒與硫酸

方案

A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確

方案

②裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確

22++

H2+H2s。4(濃)=SCh+2H2O5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4HNaOHBCD

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱(chēng)；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；

(2)二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2,據(jù)此兩位同學(xué)

進(jìn)行猜想；

(3)氫氣與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和水；

(4)高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可將SO2氧化為SO42,自身被還原為MM+；

(5)SO2為酸性氣體，用堿液進(jìn)行尾氣吸收。

【詳解】

(1)由裝置圖可知，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來(lái)的水份，起干燥的作用；

故答案為：分液漏斗；干燥；

(2)二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2,所以甲同學(xué)的

猜測(cè)為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②

裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；

方案

A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確

方案

②裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確

(3)如果乙同學(xué)猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2so，濃)=SO2+2H2O；

(4)酸性高鎰酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根離子和二價(jià)鎰離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4

22++

+2H2O=5SO4+2Mn+4H；

(5)二氧化硫是有毒性氣體，必須進(jìn)行尾氣的處理，常用堿液來(lái)吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時(shí)裝置要防倒吸，

A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。

26、aCu+2H2so4(濃)^3CuSO4+SO2f+2H2OD稀硫酸不與銅反應(yīng)品紅溶液或酸性高鎰酸鉀或

澳水

【解析】

(1)SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時(shí)，B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，故答案為a；

(2)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成Sth的化學(xué)方程式為Cu+2H2s04(濃)^^CuSO4+SO2t+2H2O；

②因溶液里肯定有C11SO4存在，欲證明燒瓶?jī)?nèi)有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應(yīng)該能與酸反應(yīng)，故選

項(xiàng)D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)A滴加后無(wú)現(xiàn)象，選項(xiàng)B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42,無(wú)法

證明有硫酸，選項(xiàng)C銀粉與硫酸溶液不反應(yīng)，答案為D；

③隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當(dāng)成稀硫酸時(shí)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此溶液里會(huì)有銅剩余；

(3)因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶?jī)?nèi)盛放品紅溶液或?yàn)I水或酸性高鎰酸鉀溶液。

27、Zn+2H2SO4(?)&ZnSO4+SO2T+2H2O濃H2s。4逐漸變稀，Zn與稀H2s。4反應(yīng)可產(chǎn)生出檢查裝置的氣密性品紅

溶液無(wú)水硫酸銅防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色.

【解析】(D鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2s04(濃)

AZnSO4+SO2T+2H2O；(2)由于反應(yīng)時(shí)濃H2sO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2sO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2;(3)裝置是氣體

驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；(4)分析裝置圖可知，生成的氣體中

有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過(guò)高鎰酸鉀溶液除去二氧化硫,

通過(guò)裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水

的生成，則D中試劑是無(wú)水硫酸銅；(5)為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰，

目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；(6)氫氣具有還原性，能把氧化銅還原為銅，則證明氣體X中含有氫氣的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色。

28、制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽(yáng)能電池板、制硅鋼等（回答其中一種即可）D2C+SiO2士三二2cof+SiSiCl4

+3H2O===H2SiO3i+4HC1蒸儲(chǔ)（精儲(chǔ)）

【解析】

⑴硅位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為單質(zhì)硅，

太陽(yáng)能電池的主要成分是硅單質(zhì)，所以硅可制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽(yáng)能電池板、制硅鋼等，

因此，本題正確答案是：制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽(yáng)能電池板、制硅鋼等；

⑵A.硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸铩⒉换顫娊饘傺趸铩⒍趸?、水，所以硅酸銅領(lǐng)

用氧化物形式表示：Ba