用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少

24三月20241用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少化學(xué)反應(yīng)的限度新制的氯水中有哪些微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-為什么在水大量存在的情況下，氯水中還有Cl2呢？這說明什么呢？因?yàn)镃l2能和H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO1、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫化學(xué)反應(yīng)的限度Cl2+H2OHCl+HClO（1）定義：在相同條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)：.①1滴FeCl3溶液與

2mlKI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置③用膠頭滴管吸取②的上層溶液,滴加KSCN溶液結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變棕褐色分層，下層溶液呈紫紅色有單質(zhì)I2生成溶液變血紅色溶液中還存在Fe3+活動(dòng)與探究課本P.32兩者之間有發(fā)生反應(yīng)說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2（2）可逆反應(yīng)的普遍性：

可逆反應(yīng)有一定的限度,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物.事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng).交流·研討反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆N2+3H22NH3催化劑高溫高壓。。t1①t=0時(shí)，v正最大，v逆=0C(H2)、

C(N2)最大，C(NH3)=0②反應(yīng)開始后，即0~t1時(shí)段，v正↓，v逆↑C(H2)和C(N2)↓,C(NH3)↑③t=t1時(shí)，v正＝v逆，但不等于0C(H2)和C(N2)保持不變

，C(NH3)也保持不變④t=t1后，v正＝v逆，但不等于0各組分濃度保持不變反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆t1v正＝v逆002、化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。①“逆”：可逆反應(yīng)②“等”：平衡時(shí),v正=v逆≠0

；③“動(dòng)”：可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡⑤“變”：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡）④“定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變,但不為0.（2）化學(xué)平衡的特征：“逆”、“等”、“動(dòng)”、“定”、“變”課堂練習(xí)A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)均已停止C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合物中各成分的濃度保持不變D、化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）C、D(3)反應(yīng)平衡的判斷依據(jù)b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變a.v正=v逆(同種物質(zhì))在一定溫度下，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）達(dá)到反應(yīng)的限度的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA2，同時(shí)生成2molAB3C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA2，同時(shí)生成3molB2D.容器內(nèi)A2、B2、AB3三種物質(zhì)濃度之比為1：3：2