2023年高考理科綜合化學(xué)學(xué)科試卷及答案

2023年高考理科綜合化學(xué)學(xué)科試卷及答案(新課標(biāo)卷)

1.化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是

A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3

【答案】C

【詳解】

A.纖維素是一種天然有機(jī)化合物，其分子式為(C6H∣oθ5)n,其相對分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子材料，A正確;

B.羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Ca∣o(PCU)6(OH)2],屬于無機(jī)物，B正確；

C.熟石膏是主要成分為2CaSO4?H2O,Ca(OH)2為熟石灰的主要化學(xué)成分，C錯誤；

D.Fe2O3為紅色氧化物，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；

故選C。

2.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。

異山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸異山梨醇酯

下列說法錯誤的是

A.該高分子材料可降解B.異山梨醇分子中有3個手性碳

C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇D.該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.該高分子材料中含有酯基，可以降解，A正確；

B.異山梨醇中四處的碳原子為手性碳原子，所以異山梨醇分子中有4個手性碳，B錯誤；

C.反應(yīng)式中異山梨醇釋放出一個羥基與碳酸二甲酯釋放出的甲基結(jié)合生成甲醇，所以反應(yīng)式中X為甲醇，C正確;

D.該反應(yīng)在生產(chǎn)高聚物的同時還有小分子的物質(zhì)生成，該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，D正確；

故選Bo

3.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3][B(°CH3)4]3CI,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中

[C(NH2)3]為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是

A.該晶體中存在N-H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<O

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<CXND.晶體中B、N和0原子軌道的雜化類型相同

【答案】A

【詳解】A.由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NHI3]+中的-NH2的H與[B(OCHJ∕一中的0形成氫鍵，因此，該晶體中

存在N-HO氫鍵，A正確；

B.同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第HA、VA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同

周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N,B說法不正確；

C.B、C、0、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N,C錯誤；

D?[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCHJ4,中B與4個O形成了

4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)41中0分別與B和C形成了2個σ

鍵，。原子還有2個孤電子對，則0的原子軌道的雜化類型均為Sp?;故晶體中B、0和N原子軌道的雜化類型不

相同，D錯誤；

故選Ao

Zn

4.一種以丫2°5和Zn為電極、(C目SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時，Zr?+可插

入V205層間形成ZnχV205?nH20。下列說法錯誤的是

Π

V2O5"ZnxV2O5?rtH2O

Zn電極V2O5電極

Zn(CF3SO3)2水溶液

A.放電時V2O5為正極

B.放電時Zi?+由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5?nH2O

2+

D.充電陽極反應(yīng)：ZnxV2O5.nH2O-2xe-=xZn+V2O5+nH2O

【答案】C

【詳解】A.由題意分析可知，放電時，z∏2+可插入v∕)5層間形成ZnXV?OSFH2。，％O5發(fā)生了還原反應(yīng),

因此放電時V2O5為正極，A正確；

B.Zn為負(fù)極，放電時Zn失去電子變?yōu)閆n2+，陽離子向正極遷移，因此放電時Zi?+由負(fù)極向正極遷移，B正

確；

C.電池在放電時的總反應(yīng)為*211+丫205+11凡0=2%丫2057也0,因此其在充電時的總反應(yīng)為

ZnxV2O5?πH2Ox=Zn+V2O5+nH2O,C不正確；

D.充電陽極上ZnχV2O5?nH2O被氧化為V2O5,因此陽極的電極反應(yīng)為

2+

ZnxV2O5?nH2O-2xe^=xZn+V,O5+nH2O,D正確；

故選Co

5.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

稀硝酸的氧化性比濃

A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象

硝酸強(qiáng)

取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃

B此樣品中含有SO；

HNo3,仍有沉淀

的金屬性比

將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金CUAg

C

屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)強(qiáng)

溟與苯發(fā)生了加成反

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.在常溫條件下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，因此不

能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；

B.濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，因此不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯

誤；

C.銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此該實驗

可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；

D.向溟水中加入苯，苯可將澳萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是澳與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

2+

6.“朋合成酶”以其中的Fe配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肺(NH2NH?),其反應(yīng)歷程如下所

Zj?o

HTHH/、H

HH

*NH

H?。-HKyNH2

HqNe

下列說法錯誤的是

A.NH2OH.NH,和H?。均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、N-O鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe?+被氧化為Fe?",后又被還原為Fe?+

D,將NHzOH替換為NDzOD,反應(yīng)可得ND2ND2

【答案】D

【詳解】

A.NH2OH,NH3,FhO的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A正確；

B.由圖中反應(yīng)歷程可知，有N-H,N-O鍵斷裂，還有N—H鍵的生成，B正確；

C.由圖中反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e?+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+,后面又得到電子生成Fe?+,C正確；

D.由圖中反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3,所以將NFhOH替換為NDzOD,不

可能得至∣JND2ND2,得至∣JND2NH2和HDO,D錯誤；

故選D。

7.向AgQ飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH-[Ag(NHjT和

+

[Ag(NH3)]+NH3,[Ag(NH3)2T,lg[c(M)∕(mol?L")]與lg[c(NH3)∕(m0l?L;)]的關(guān)系如下圖所示

X

L

?

o

≡

?(

w

s

∞

lg[c(NH3)∕(mol?L-')]

下列說法錯誤的是

A.曲線I可視為AgCI溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)KSP=C(Ag+)?C(C1)=10975

C.反應(yīng)卜8(皿3)1+??3.?[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為1(產(chǎn)

1

D.C(NH3)=O.OlmoI-LW,溶液中c([Ag(NH,)j)>c([Ag(NHjT)>c(Ag+)

【答案】A

【詳解】

A.AgCl的溶解度與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度不變，則溶解度不變。故A錯誤；

B.滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3鏟`[Ag(N&)T和[Ag(NH3)T+NH3?,[Ag(NH3)2T,根據(jù)圖可知,

+r40235

c(NH3)=0.lmol?L'時，c(Λg)=10-mol∕L,C(Cl)=10^'mol∕L,則AgCl的溶度積常數(shù)等于

c(Ag+)?c(CΓ)=107?40×102-35=10^9?75,故B正確；

C.由圖示可知I,氨分子濃度對數(shù)為一1時，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10N35mol∕L和

+

c∣^Ag(NH3)

IOF-OiL則[Ag(NH3)]*+NH3=[Ag(Nl?1的平衡常數(shù)K=鼠而了面?=

++

c[Ag(NH3)]c[Ag(NH3)]…

-F--------=~~-——=-F----------=~-——=----------=10，C正確；

i+i1-516101

c[Ag(NHjc(NH3)cAg(NH,)c(NH,)°×^

D.曲線I、II、III、N分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線，則

+

c(NH3)=0.01mol?L?,iOΦc([Ag(NH3)2]j>c([Ag(NH3)Jj>c(Ag),D正確；

故選Ao

8.銘和鋼具有廣泛用途。銘鋼渣中銘和鋼以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物,

從格鋼渣中分離提取銘和鋼的一種流程如下圖所示：

MgSO4溶液

Na1CO3

NaOHH2O稀H2SO4(NH4)2SO4溶液稀H2SO4Na2S2O5溶液

銘帆灣一Cr(OH)3

已知：最高價銘酸根在酸性介質(zhì)中以Cr?O于存在，在堿性介質(zhì)中以CrO亍存在。

回答下列問題：

(1)煨燒過程中，鈿和銘被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，其中含銘化合物主要為(填化學(xué)式)。

(2)水浸渣中主要有SiO2和。

(3)“沉淀”步驟調(diào)PH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是c

(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSio3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的PH*9以達(dá)

到最好的除雜效果，若pH<9時，會導(dǎo)致；pH>9時，會導(dǎo)致。

(5)“分離鈕”步驟中，將溶液PH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<l時，溶解為VO；或VO*在堿性

條件下，溶解為V0；或V0：,上述性質(zhì)說明V2O5具有(填標(biāo)號)。

A.酸性B.堿性C.兩性

(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為?

【答案】(1)Na2CrO4

(2)Fe2O3(3)SiO?-

(4)①.不能形成MgNH4PO4沉淀②.不能形成MgSio3沉淀

(5)C(6)2Cr2。；+3S2O；+10H+=4Cr3++6SO：+5H2。

【分析】

分析題圖可知，銘鈕渣在氫氧化鈉和空氣中煨燒，將與凡、銘、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，

煨燒渣加入水浸取、過濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和濾液；向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液PH將硅元素轉(zhuǎn)

化為硅酸沉淀，過濾得到硅酸濾渣和濾液；向濾液中加入硫酸鎂溶液、硫酸鏤溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為

MgSiO3和MgNHFO」沉淀，過濾得到含有MgSiO,、MgNHFO4的濾渣和濾液；向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液

PH將鋰元素轉(zhuǎn)化為五氧化二鋼，過濾得到五氧化二鋼和濾液；向濾液中焦亞硫酸鈉溶液將鋁元素轉(zhuǎn)化為三價格離

子，調(diào)節(jié)溶液PH將倍元素轉(zhuǎn)化為氫氧化恰沉淀，過濾得到氫氧化格。

【詳解】

(1)煨燒過程中，銘元素轉(zhuǎn)化為鋸酸鈉(Na2CQ4);

(2)水浸渣中主要有二氧化硅(SiO2)>氧化鐵(Fe2O3);

(3)沉淀步驟調(diào)PH到弱堿性的目的是將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，故答案為：SiOj;

(4)加入硫酸鎂溶液、硫酸鏤溶液的目的是將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSio?,和MgNH4PO4沉淀，若溶液

pH<9時，會導(dǎo)致磷元素不能形成MgNH4PO4沉淀若溶液PH>9時，會導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鈉沉淀，不能形成

MgSio3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，故答案為：不能形成MgNHJO4沉淀；不能形成MgSio3沉淀；

(5)由題給信息可知，五氧化二銳水能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿溶液發(fā)生生成鹽和水的兩性氧化物,

AB錯誤，C正確；

故選C。

(6)由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將格元素轉(zhuǎn)化為倍離子，反應(yīng)的離子方程式為

+3+

2CnO；+3S20J^+10H=4Cr+6Sθ4^+5H2Oo

9.實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下:

相關(guān)信息列表如下:

物質(zhì)性狀熔點/C沸點/℃溶解性

難溶于冷水

安息香白色固體133344

溶于熱水、乙醇、乙酸

不溶于水

二苯乙二酮淡黃色固體95347

溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸無色液體17118與水、乙醵互溶

裝置示意圖如下圖所示，實?瞼步驟為：

①在圓底燒瓶中加入l()mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl36H2O,邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解.

②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min.

③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。

④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶L6g。

(1)儀器A中應(yīng)加入(填“水”或"油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。

(2)儀器B的名稱是；冷卻水應(yīng)從(填“a”或"b”)口通入。

(3)實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是O

(4)在本實驗中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實驗：采用催化量的

FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行?簡述判斷理由______。

(5)本實驗步驟①~③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防止_______。

(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標(biāo)號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，

可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。

a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇

(7)本實驗的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)號)。

a.85%b.80%c.75%d.70%

【答案】

(1)油

(2)①.球形冷凝管②.a

(3)防暴沸

(4)Φ.FeCl2②.可行③.空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3,FeCb可循環(huán)參與反應(yīng)

(5)抑制氯化鐵水解

(6)a

(7)b

【分析】在圓底燒瓶中加入IOmL冰乙酸，5mL水，及9.0gFeCb?6比0,加熱至固體全部溶解，停止加熱，待沸

騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45-6Omin,反應(yīng)結(jié)束后加入50mL水，煮沸后冷卻，析出黃色固體，即為二苯

乙二酮，過濾，用冷水洗滌固體三次，得到粗品，再用75%乙醇重結(jié)晶，干燥后得到產(chǎn)品1.6g。

【詳解】

(1)該實驗需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點超過了100℃,應(yīng)選擇油浴加熱，所以儀器A中應(yīng)加入油作為熱

傳導(dǎo)介質(zhì)；

（2）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B為球形冷凝管，為了充分冷卻，冷卻水應(yīng)從a口進(jìn)，b口出；

（3）步驟②中，若沸騰時加入安息香，會暴沸，為了防暴沸，所以需要沸騰平息后加入；

（4）FeCl3為氧化劑，因此鐵的化合價降低，還原產(chǎn)物為FeCI2,如果采用催化量的FeCb并通入空氣制備二苯乙

二酮，空氣可以將還原產(chǎn)物FeCI2又氧化為FeCI3,FeCI3可循環(huán)參與反應(yīng)；

（5）氯化鐵易水解，所以步驟①?③中，乙酸除做溶劑外，另一主要作用是抑制氯化鐵水解；

（6）根據(jù)安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用熱水洗滌粗品

除去安息香，故選a；

（7）2.0g安息香（CI4HI2O2）的物質(zhì)的量約為0.0094mol,理論上可產(chǎn)生二苯乙二酮（CuHioCh）的物質(zhì)的量約為

16R

0.0094mol,質(zhì)量約為1.98g,產(chǎn)率為7?清-XIOO%=80.8%,最接近80%,故選b。

1.98g

10.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：

13

l

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)5N2（g）+5H2（g）=NH3（g）的AH=kJ?moΓo

N(g)+3H(g)(i)N2(g)+*QN2*

6

7S(ii)M*+*―2N*

一NH(g)+2H(g)

￡?！???i)H2(g)+*OH2*

二N(g)+∣H(g)§

32(iv)H2*+*u2H*

NH(g)+H(g)

、2

*八(v)N*+H*^=^NH*+*

髭R

寸N

y2(g)+yH2(g)專

NH<g)

(???)NH3*≡≡NH3(g)+*

圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系圖2反應(yīng)機(jī)理

（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行（*表示催化劑表面吸附位，N2*表示被吸附于

催化劑表面的N2）。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟）為（填步驟前的標(biāo)號），理由是

（3）合成氨催化劑前驅(qū)體（主要成分為Fe3O4）使用前經(jīng)H?還原，生成α-Fe包裹的Fe3。-已知a-Fe屬于立方

晶系，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g?cme,則a-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為（列出計算式，阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA）。

（4）在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示。其中一種

進(jìn)料組成為X%=°?75?XN2=0.25,另一種為=0.675、xN：=0.225>XA,=0.10O（物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：

∏i

Xi=）

0.400.40

TK

圖3圖4

①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序為,判斷的依據(jù)是—

②進(jìn)料組成中含有情性氣體Ar的圖是

③圖3中，當(dāng)p2=20MPa、XNHJ=O?20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率a=。該溫度時，反應(yīng)

13

-N2(g)+-H2(g).NHKg)的平衡常數(shù)KP=(MPa)"(化為最簡式)。

【答案】

(1)-45

(2)①.(ii)②.在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，由于NmN

的鍵能比H-H鍵的大很多，因此，在上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為(ii)

7.8X2873NA

(3)

56×103°

(4)①.Pi<P2<P3②.合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大

③.圖4?.33.33%⑤.

432

【詳解】

(1)在化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要消耗能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，反應(yīng)的熔變等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成

13

物的鍵能總和的差，由圖1數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)5N2(g)+5H2(g)=NH3(g)的

ΔH=(473+654-436-397-339)kJ?moΓ'=-45kJ?nιoΓl。

(2)由圖1中信息可知，?2(g)=N(g)的AH=+473kJ?mol“，則N三N的鍵能為946kJ?mol';

3

]H?(g)=3H(g)的A"=+654kJ?mo「，則H-H鍵的鍵能為436kJ?mol"。在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控

制步驟，而斷開化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，由于NmN的鍵能比H-H鍵的大很多，故在上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控

制步驟為(ii)。

(3)已知α-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g-m3,設(shè)其晶胞中含有Fe的原子數(shù)為χ,則

α-Fe晶體密度。=蚪費g?cm3=7?8g?cπ√,解之得X=,即a-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)

為78x23TNA

56×IO30

（4）①合成氨的反應(yīng)中，壓強(qiáng)越大越有利于氨的合成，因此，壓強(qiáng)越大平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。由圖中信息可

知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)因此，圖中壓強(qiáng)由小到大的順序為《＜鳥＜A,判

斷的依據(jù)是：合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。

②對比圖3和圖4中的信息可知，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，圖4中平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)較小。在恒壓下充入情

性氣體Ar,反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡要朝氣體分子數(shù)增大的方向移動，

因此，充入情性氣體Ar不利于合成氨，進(jìn)料組成中含有情性氣體Ar的圖是圖4。

③圖3中，進(jìn)料組成為x&=0-75、XN,=0?25兩者物質(zhì)的量之比為3:1。假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的量分別為

3mol和ImO1,達(dá)到平衡時氮氣的變化量為Xmo1,則有：

N2(g)+3H2(g),一：2NH3(g)

始CmoD13O

變(mol)x3x2x

平(mol)l-x3-3x2x

2χ11

當(dāng)P2=20MPa、XNHJ0?20時，xNHi=——=0.20,解之得X=工則氮氣的轉(zhuǎn)化率a=—*33.33%,平衡時

,4—2x33

22131

N,、H2、NH?的物質(zhì)的量分別為一mol、2moL-mol,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為一、一、一，則該溫度下

33555

2

(∣p2)

2513

二（MPa）-2因此,該溫度時，反應(yīng)7N2（g）+；H2（g）.?NH3（g）的平衡常數(shù)

3

∣p2×(∣p2)

(MPa)-2='?(MPa)''

432

11.莫西賽利（化合物K）是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線

之一。

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱是

(2)C中碳原子的軌道雜化類型有種。

(3)D中官能團(tuán)的名稱為、。

(4)E與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為O

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的化學(xué)方程式為o

(7)在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))；

①含有手性碳；②含有三個甲基；③含有苯環(huán)。

其中，核磁共振氫譜顯示為6