天津市寶坻九中2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試題

天津市寶坻區(qū)寶坻九中20202021學年高二上第一次月考化學（測試時間：60分鐘滿分：100分）2020.10可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一.選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中只有一個最符合題意）1．下列反應中的反應物總能量高于生成物總能最的是A．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應B．鹽酸與氫氧化鈉的中和反應C．焦炭與二氧化碳高溫下的化合反應D．碳酸鈣的分解反應答案：B2．下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是A．B．C．D．答案：C3．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．區(qū)加入催化劑，可提離H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學方程式：D．反應物的總能量高于生成物的總能量答案：D4、下列關于化學反應方向的說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．凡是吸熱反應都不是自發(fā)反應、D．反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關答案：D5、中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2：。下列對此反應的敘述中正確的是A．降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強能使該反應的化學平衡常數(shù)K增大C．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率D．使用光催化劑能增大活化分子的百分數(shù)答案：D6、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應，，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反應速vB：vC：vD=n：p：q其中能說明反應已達到平衡的是A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤答案：B7、當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加C12的濃度、④加催化劑、⑤恒壓通入惰性氣體、⑥恒容通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥答案：A8、下列敘述表示可逆反應一定處于平衡狀都的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正=v(H2)逆C．定容容器中，氣體的密度不變D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2答案：B9、下列說法中錯誤的是A．凡是放熱反應而且熵增加的反應，就更易自發(fā)進行B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．對同一反應來說，平衡常數(shù)K值越大，則正反應進行越完全D．凡是能量較高的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞答案：D10、是工業(yè)上制造氮肥的重要反應，下列關于該反應的說法正確的是A．達到平衡時，反應速率：v(正)=y(逆)=0B．增加N2的濃度能加快反應速率C．降低體系溫度能加快反應速率D．若向某密閉容器中加入1moN2和過量的H2，最終能生成2mol

NH3答案：B11、已知：在一定溫度下，的平衡常數(shù)為K1，的平衡常數(shù)為K1，則K1、K2的關系為A．B．C．D．答案：D12、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)，下列對于反應的說法中正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零C．在工業(yè)合成SO2時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題D．在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中答案：C13、一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．根據(jù)t2時的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)D．t3時，逆反應速率大于正反應速率答案：B14、可逆反應a(g)

+6(g)一cC(g)+d(g)

0

H同時符合下列兩圖中各曲線的是A．a(chǎn)+b>c+dT1>T2?H>0B．a(chǎn)+b>c+dT1<T2?H<0C．a(chǎn)+b<c+dT1>T2?H>0D．a(chǎn)+b<c+dT1<T2?H<0答案：C15、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．SO2氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑B．H2、I2(g)、HI平衡混合氣加壓后顏色加深C．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣D．在硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)答案：C16、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)?2Z(g)?H<0，上圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t4時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中錯誤的是A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強D．t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高答案：A二.填空題（本大題共4小題，共52分。）17、50ml10.55mol/L鹽酸與50mL0.50mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是___________。(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)①己知：則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為:______________________②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則?=_________kJ/mol化學鍵HHNHN≡N鍵能kJ/mol436391945(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量的熱化學方程式為：__________________________________________________________________。答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏?。?）偏小（4）偏?。?）①②93（6）18、t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A(g)+xB(g)?C(g)，4min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x_________。(2)用A表示該反應的速率為_________mol/(L·min)。(3)若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是_________（填寫選項字母符號）A化學平衡向正反應方向移動B.

化學平衡向逆反應方向移動C.化學平衡不會發(fā)生移動D.正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變(4)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)分數(shù)減小，則：①該反應的逆反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱“)，且m+n_________p(填“>"“="或“<")。②減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大少““減小”或“不變”，下同)③若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。答案：（1）2（2）0.3（3）C（4）①放熱>②增大③增大④減小⑤不變19、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：(1)該反應的平衡常教表達式K=__________。(2)該反應為_________反應(填“吸熱”或”放熱“)。(3)800℃固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率__________(填“大”、“小”或“不能確定”)。(4)830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2mol

CO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，H2的轉(zhuǎn)化率為____________。答案：（1）（2）吸熱（3）小（4）1/32/320、(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________(填“增大"“減小”或“不變")。②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？_________(填“是”或“否")，其判斷依據(jù)是_______________________。(2)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H=49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________。②下列措施能使增大的是大的是____________(填字母)。A.升高溫度B.再充入H2C.再充入CO2D.將H2O從體系中分離E.充入氦氣使體系壓強增大答案：（1）①增大②否Qc<K（2）①0.225mol/(Lmin)②BD參考答案一.單選1.B2.C3.D4.D5.D6.B7.A8.B9.D10.B11.D12.C13.B