2023-2024學(xué)年河北省廊坊市霸州第五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年河北省廊坊市霸州第五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期

末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列各組溶液中，離子能大量共存的是

2

A.滴加石蕊試液顯紅色的的溶液：Fe\NH4\Cl\CW

22+

B.pH=13的溶液：S\S03\SO。、Na

+2+2

C.水電離出來(lái)的c（H）=10T3moi/L的溶液：Ba\K.C03\Br-

3-

D.所含溶質(zhì)為Na2s的溶液：Al\K\HCO3\N03

參考答案：

B

2.下列說(shuō)法正確的是：（）

①水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物

⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物.

A.③⑤⑥⑦⑧B.②③④⑥⑦

C.③⑥⑧D.①③④⑥

參考答案：

C

①氫鍵與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，水受熱不易分解與H-?；瘜W(xué)鍵有關(guān)，故錯(cuò)誤；

②共價(jià)化合物一定不含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，故錯(cuò)誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，也可能為離子化合物，如氯化

鈉，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如鏤鹽，也可能為共價(jià)化合物，如

HC1,故錯(cuò)誤；

⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定含自由移動(dòng)的離子或電子，則不一定是離子化合物，可能

為金屬單質(zhì)，故正確；

⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有元素的化合價(jià)變

化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MnO屬于酸性

氧化物，故正確；

故選C.

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

2-

A.0.1mol?Lr的Na2c。3溶液中含CO3^0.1NA

B.3.2gO2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA

C.lmolH3O+含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

參考答案：

B

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、溶液體積不明確；

B、根據(jù)02和。3均由氧原子構(gòu)成來(lái)計(jì)算；

C、ImolMO+含lOmol質(zhì)子；

D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài).

解答：解：A、溶液體積不明確，再者CO3?一是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故無(wú)法計(jì)算

CO32.的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、Ch和。3均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量

n3.2g

n=N=16g/mol=0.2mol,個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故B正確；

C、ImolHsO+含lOmol質(zhì)子，個(gè)數(shù)為IONA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故D錯(cuò)誤.

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題

關(guān)鍵，難度不大.

4.2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸鏤的列車(chē)與另一輛列車(chē)相撞導(dǎo)致電線短路繼

而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸鏤受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：

aNH4NO3=6O2+cN2+dH2O

下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是（）

A.a=1B.b=2C.c=3D.<7=4

參考答案：

答案：D

5.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高鎰酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離

子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是（）

A.將高鎰酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K+無(wú)色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K+無(wú)反應(yīng)

D.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO4-離子

為紫紅色

參考答案：

A

略

6.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：

2+2--2-

3Fe+2S2O3+O2+aOH====Y+S4+O6+2H2O下列說(shuō)法中，不正確的

是

A.S2。，是還原劑

B.Y的化學(xué)式為Fe2O3

C.a=4

D.每有l(wèi)molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4moi

參考答案：

略

7.下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)

皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）

濕澗紅色

石蕊試紙

NaOH

固體

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水

B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

氯化鋁溶液變渾濁

CNH3與AlCh溶液反應(yīng):AF++3OH-=Al(OH)n

D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HC1反應(yīng):NH3+HC1=NH4cl

參考答案：

D

試題分析：A.氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O,電離生

成0H-離子，溶液呈堿性，NH3?H2。是一種可溶性堿，故A錯(cuò)誤；B.氨氣為堿性氣體，

與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鏤，故B錯(cuò)誤；C.氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生

成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯(cuò)誤；D.NaOH固體溶于水放

熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成

氯化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確，答案為D。故選A。

8.下列說(shuō)法正確的是：()

A.常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B.已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的

NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)

C.將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的

量濃度關(guān)系為：C(HC1)<C(NH3H2O)

D.已知MgCO3的Ksp=6.82xio",則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有

2+22+2--6

c(Mg)=c(CO3)-且c(Mg)-c(CO3)=6.82xIO

參考答案：

C

略

9.下列說(shuō)法不正確的是()

A.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的S02

B.可以用品紅溶液鑒別SO?和C02

C.SO,能使品紅溶液、酸性KMn(h溶液褪色，但褪色原理不同

D.少量SO?通過(guò)CaCL的溶液能生成白色沉淀

參考答案：

D

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

專(zhuān)題：氧族元素.

分析：A.S燃燒生成二氧化硫；

B.SO,具有漂白性；

C.SO?能使品紅溶液、酸性KMnCU溶液褪色，分別發(fā)生化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；

D.SO,通過(guò)CaCb的溶液不反應(yīng).

解答：A.S燃燒生成二氧化硫，無(wú)論氧氣是否過(guò)量，均生成二氧化硫，故A正確；

B.SO,具有漂白性，則使品紅褪色的為二氧化硫，無(wú)現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故B正

確；

C.SOz能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分別發(fā)生化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，則褪

色原理不同，故C正確；

D.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則SO,通過(guò)CaCb的溶液不反應(yīng)，不能生成白色沉淀，

故D錯(cuò)誤；故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、

發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

10.

t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)

生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：'兩/旃,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：

AC

11.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)=nW(g)；AH=Q?某化學(xué)興趣小

組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，3(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變

時(shí)，下列分析可能正確的是

A.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2>Pi,a+b<n

B.圖ni可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且「>12,AH<O

C.圖n可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且Pi>P2,n〈a+b

D.圖n可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

參考答案：

AD

12.一定量的鐵與一定量的濃HN03反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和N02、N2O4、NO的

混合氣體，這些氣體與3.36L02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完

全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入21noi?廠1的NaOH溶液至F建

恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()

A.300mLB.150mLC.120mLD.90

mL

參考答案：

A

略

13.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.O.lmol/LNaHCCh溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

+2-

c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH")

B.20mLO.lmol/LCH3coONa溶液與lOmlO.lmol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

+

c(CH3COO)>c(Cl")>c(CH3COOH)>c(H)

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

C(cr)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH")

D.O.lmol/LCH3coOH溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

+

c(OH)>c(H)+C(CH3COOH)

參考答案：

B

14.把一塊鎂鋁合金投入到Imol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里

加入lmol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系

如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.HC1溶液的體積為80mLB.a的取值范圍為0Wa<50

C.當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D.當(dāng)a值為10時(shí)，b值為0.03

參考答案:

c

略

15.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.18gH2。中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2。和Na2（）2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末

X,他們認(rèn)為X不一定是Fe,因溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4且也能被磁

鐵吸引。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I.定性檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管1黑色粉末逐漸溶解，有無(wú)色氣

①

中，注入適量稀鹽酸，微熱。體逸出。

向試管1所得溶液中滴加幾滴

②溶液未出現(xiàn)血紅色

KSCN溶液，振蕩。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4?—（填

“是”或“否"）o

（2）實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程是—，,o

II.定量測(cè)定

(3)操作Z是o在灼燒沉淀時(shí)必須用到的下列儀器的名稱(chēng)是

曾宅人口

(4)通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為：、

______O

參考答案：

⑴否

+2+3+

(2)Fe3O4+8H===Fe+2Fe+4H2O；

+2+3+2+

Fe+2H===Fe+H2T；2Fe+Fe===3Fe

(3)過(guò)濾，洗滌；川煙、泥三角。

(4)n(Fe3()4)=0.0100moln(Fe)=0.0200mol

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(8分)氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)

式：

+

NO+4H+3e===NOt+2H2O；KM11O4、Na2co3、FeO、A1(OH)3四種物質(zhì)中的

一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

⑴寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式O

（2）硝酸在該反應(yīng)中的所體現(xiàn)的性質(zhì)是o

⑶如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mole，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)。

參考答案：

（8分）氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程.下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

NOT+4H*+3e*-N0T+2H。KMnO,、Na：CO>FeOsAl（OHh四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上

述還原過(guò)程發(fā)生.

⑴寫(xiě)出并香平該氧化還原反應(yīng)的通子方程式10日-+、6-+3辰>0=30.+、0』+阪0.

（2）硝酸在該反應(yīng)中的所體現(xiàn)的性姜是氧化隨酸怛.

（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6moi則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448L

略

18.（8分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解100mL,1mol?L「AgN（）3溶液。如有

0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問(wèn)題：

（1）陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)

為_(kāi)_____________________________________________________________________

（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

為（假設(shè)溶液的體積不變）；

（3）計(jì)算電解產(chǎn)生的氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

參考答案：

（1）Ag++e-——>Ag,2H++2e-----?H2t（2分，各1分）

(2)lmol-L1(2分)

(3)40H----->2H20+02t+4e

2

n(()2)=4X0.2mol=0.05mol(1分)

Ag+放電轉(zhuǎn)移電子：lmol,L*X0.1L=O.lmol

H+放電轉(zhuǎn)移電子:0.2mol—0.lmol=0.lmol(1分)

2

n(H2)=2X0.lmol=0.05mol(1分)

氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)X22.4L-mo「=2.24L(1分)

19.（09全國(guó)卷2,27）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)

物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲

線：

t/minX/molY/molZ/mol

01.001.000.00

10.900.800.20

30.750.500.50

50.650.300.70

90.550.100.90

100.550.100.90

140.550.10