1.3.1氧化還原反應(yīng)1課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)第一課時從銅礦石到景泰藍工藝品黃銅礦紫銅胎體景泰藍工藝品從銅礦石到景泰藍工藝品黃銅礦氯化物溶液浸出液主要成分CuCl2和NaCl濕法煉銅粗銅精銅掐絲、點藍、燒藍、磨光紫銅胎體景泰藍工藝品電解電解精煉鍍金制備粗銅：干法煉銅——高溫時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

濕法煉銅——常溫溶液中的化學(xué)反應(yīng)，或者電解CuO＋H2

===

Cu＋H2OCuO＋CO==Cu＋CO2高溫Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu加熱任務(wù)一

認識氧化還原反應(yīng)的特征1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)《九年級化學(xué)》物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)

H2+CuOCu+H2O得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)結(jié)論1：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)CO+CuOCu+CO2任務(wù)一

認識氧化還原反應(yīng)的特征活動1.分析初中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析下列反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)

H2+CuOCu+H2O得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)CO+CuOCu+CO2+2+20+40+20+1化合價升高化合價降低化合價升高化合價降低思考：觀察上面兩個反應(yīng)，你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？0+20+1任務(wù)一

認識氧化還原反應(yīng)的特征活動2.觀察下列反應(yīng)中銅元素的化合價變化，及得氧元素的化合價尋找氧化還原反應(yīng)特征任務(wù)一

認識氧化還原反應(yīng)的特征結(jié)論21.氧化反應(yīng)-元素化合價升高；還原反應(yīng)-元素化合價降低2.氧化還原反應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價變化3.化學(xué)反應(yīng)有無元素化合價變化有無氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)4.元素化合價有升有降，升高總數(shù)與降低總數(shù)相等5.氧化還原反應(yīng)中也有的元素的價態(tài)沒有發(fā)生變化

任務(wù)一

認識氧化還原反應(yīng)的特征1852年，英國化學(xué)家費蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出了化合價的概念，并逐步完善以后，把化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)、把化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)思考：在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？任務(wù)二

認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)活動1.請你判斷金屬鈉與氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)2Na＋Cl2

2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？如果是氧化還原反應(yīng)，它的價態(tài)變化本質(zhì)是什么呢？+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價升降原因之一：電子的得失點燃2Na＋Cl2

2NaCl化合價升高，失去電子，氧化反應(yīng)化合價降低，得到電子，還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降的原因之一：

H2+Cl22HCl

00+1-1共用電子對的偏移任務(wù)二

認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)小結(jié)1：1.氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的2.電子的轉(zhuǎn)移包括電子的得失和共用電子對的偏移實驗儀器和藥品活動2：以Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，探究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)任任務(wù)二

認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)Cu2＋Cu2＋CuSO4溶液×鐵銅Fe2+SO42－SO42－Cu2＋e－e－e－e－e－還原反應(yīng)Cu2＋+2e－=Cu氧化反應(yīng)Fe－

2e－=Fe2＋Cu任務(wù)二

認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)任務(wù)二

認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)小結(jié)2：1.所有的氧化還原反應(yīng)中都存在電子的轉(zhuǎn)移，電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2.元素化合價的變化是電子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，可以通過分析反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生變化來判斷某個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。任務(wù)三鞏固提升(1)

H2+Cl2

HCl點燃CaO+CO2=CaCO3Cu(OH)2CuO+H2O△

2H2O

2H2↑+O2↑

電解(2)(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H2S+Cl2=2HCl+S↓(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl活動1：為右側(cè)的反應(yīng)分類，說明分類的依據(jù)?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系思考：有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)嗎？3O2=====2O3一定條件下不是任務(wù)三

鞏固提升小結(jié)1任務(wù)三

鞏固提升活動2

請你根據(jù)銀鋅紐扣電池中涉及的反應(yīng)從元素化合價的變化、電子的轉(zhuǎn)移、物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度進行分析Ag2O+Zn===2Ag+ZnO化合價升高，失去電子，氧化反應(yīng)化合價降低，得到電子，還原反應(yīng)e-微觀過程小結(jié)宏觀過程氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高失去電子/電子對偏離得到電子/電子對偏向化合價降低