3.3.3《過(guò)渡晶體與混合型晶體》課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

過(guò)渡晶體與混合型晶體分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)是它們之間的過(guò)渡晶體四類典型晶體一、過(guò)渡晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133是分子晶體，表明離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)更小提示：離子鍵的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計(jì)算出來(lái)的，差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大。1.第三周期前幾種氧化物中，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)如下表所示。一、過(guò)渡晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133是分子晶體，表明離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)更小1.第三周期前幾種氧化物中，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)如下表所示。（1）根據(jù)已有數(shù)據(jù)可知，第三周期元素與氧形成的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)有什么規(guī)律？共價(jià)鍵成分的百分?jǐn)?shù)呢？說(shuō)明化學(xué)鍵存在怎樣的“過(guò)渡”？隨著核電荷數(shù)增大，電負(fù)性增大，與氧形成的化學(xué)鍵中離子鍵的成分減少，共價(jià)鍵成分增多。由離子鍵向共價(jià)鍵過(guò)渡。一、過(guò)渡晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133是分子晶體，表明離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)更小1.第三周期前幾種氧化物中，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)如下表所示。（2）據(jù)此你還有哪些感悟？說(shuō)出來(lái)與同學(xué)們分享。①表中的4種氧化物晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價(jià)鍵，這些晶體既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價(jià)晶體，只是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體。②偏向離子晶體的過(guò)渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，因而通常當(dāng)作離子晶體來(lái)處理，如Na2O、MgO等。同樣，偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體則當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理，如SiO2等。2.第三周期后幾種元素的氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示。（1）P2O5、SO3、Cl2O7的晶體類型是什么？結(jié)合上表你有何感悟？氧化物P2O5SO3Cl2O7熔點(diǎn)/℃34016.8-91.5P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶體，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)更小了。P2O5、SO3、Cl2O7晶體中共價(jià)鍵不再貫穿整個(gè)晶體，而是局限于晶體微觀空間的一個(gè)個(gè)分子中了。（2）SiO2是典型的共價(jià)晶體之一。整個(gè)第三周期主族元素氧化物的晶體類型存在怎樣

的過(guò)渡？Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7離子晶體共價(jià)晶體分子晶體離子晶體→共價(jià)晶體→分子晶體（3）工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁，此情景下可將Al2O3當(dāng)作哪種類型的晶體？

Al2O3的熔點(diǎn)為2054℃、摩氏硬度9，SiO2的熔點(diǎn)為1710℃、摩氏硬度7，此情景下可將Al2O3當(dāng)作哪種類型的晶體？離子晶體離子晶體（4）教材第82頁(yè)指出：“常見的共價(jià)晶體還有鍺和灰錫”，第86頁(yè)又指出：“金屬（除汞外）在常溫下都是金屬晶體”。上述兩句話矛盾嗎？為什么？不矛盾。鍺和灰錫都是金屬晶體和共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體。二、混合型晶體——石墨1.石墨晶體的結(jié)構(gòu)模型碳原子采取sp2雜化與相鄰3個(gè)碳原子形成

σ

鍵形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)石墨是層狀結(jié)構(gòu)層間不存在化學(xué)鍵靠范德華力維系碳原子的配位數(shù)為3未參與雜化的2p電子的原子軌道垂直于碳原子平面1.石墨晶體的結(jié)構(gòu)模型碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為多少？CCCC碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為2：32.石墨性質(zhì)及其解釋①熔點(diǎn)高：②硬度?。孩勰軐?dǎo)電：碳原子采取sp2雜化，平面內(nèi)存在大π鍵，石墨晶體中C-C鍵長(zhǎng)更短，C-C鍵能更大，所以石墨的熔點(diǎn)高。石墨的層與層之間以范德華力相結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以硬度小。未參與雜化的2p電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，類似金屬晶體的導(dǎo)電性；由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向。資料卡片硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡(jiǎn)單陰離了，如SiO44-、Si2O76-、(SiO3)612-(六元環(huán))等，也有以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成一維、二維、三維無(wú)限伸展的共價(jià)鍵骨架。金屬離子則以離子鍵與陰離子或陰離子骨架結(jié)白。部分Si被Al取代則得到記硅酸鹽。六元環(huán)單鏈雙鏈·硅酸鹽資料卡片·納米晶體納米晶體是晶體顆粒尺寸在納米（10-9m）量級(jí)的晶體。納米晶體相對(duì)于通常的晶體，在聲、光、電、磁、熱等性能上常會(huì)呈現(xiàn)新的特性，有廣闊的應(yīng)用前景。僅以熔點(diǎn)為例，當(dāng)晶體顆粒小至納米量級(jí)，熔點(diǎn)會(huì)下降，主要的原因是晶體的表面積增大。1.下列氧化物中所含離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)最小的是（

）A.N2O3 B.P2O3 C.As2O3 D.Bi2O3A2.某化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，記錄如下：根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，屬于分子晶體的是（

）A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2 D.全部

NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點(diǎn)/℃801712190－68782沸點(diǎn)/℃14651418230571600B3.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都與其他三個(gè)碳原子相結(jié)合。如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（

）A.10 B.18 C.24 D.14D4.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法正確的是（

）A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C.兩種晶體均為分子晶體D.六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D5.下列各組物質(zhì)中，按熔、沸點(diǎn)由低到高順序排列正確的是________(填字母)。A.KCl、NaCl、MgCl2、MgOB.金剛石、SiC、SiO2、硅C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.Na、K、Rb、AlE.CO2、Na、KCl、SiO2F.O2、I2、Hg、MgCl2G.鈉、鉀、鈉鉀合金H.CH4、H2O、HF、NH3I.CH4、C2H6、C4H10、C3H8J.CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4AE6.SiO2以[SiO4]為基本單元形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體類型為________