2024年中考化學(xué)題型突破三工藝流程圖題

題型突破三

化學(xué)中考總復(fù)習(xí)工藝流程圖題題型特點(diǎn)：工藝流程圖題的命題背景新穎，一般是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)或化工生產(chǎn)的某個(gè)流程為載體，把生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出來(lái)，考查生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，涉及的知識(shí)點(diǎn)多、知識(shí)面廣。主要考查學(xué)生的閱讀、分析、觀察、推理能力以及提取信息、運(yùn)用信息的能力，尤其注重考查學(xué)生的綜合思維能力。題型解讀題目的結(jié)構(gòu)分題頭、題干(流程圖)和題尾(問題)三部分：題頭，提供情景和必要的信息，簡(jiǎn)單介紹工藝生產(chǎn)的原料和需要得到的產(chǎn)品；題干，用框圖和箭頭呈現(xiàn)主要生產(chǎn)工藝流程；題尾，就生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)置成系列問題，構(gòu)成一道完整試題。解題策略：(1)閱讀題頭，明確目的，提取有用信息：了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息等。很多流程題都以“查閱資料”等形式提供信息，這些信息，有的可以直接用，有的需要與所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)。(2)閱讀題干，分析流程，弄清各步作用：流程中的每一個(gè)“方框”表示一個(gè)生產(chǎn)環(huán)節(jié)，以“方框”為目標(biāo)，關(guān)注“方框”內(nèi)所發(fā)生的核心化學(xué)反應(yīng)，箭頭進(jìn)入的是原料(即反應(yīng)物)，箭頭出去的是產(chǎn)品(即生成物)；關(guān)注實(shí)驗(yàn)操作，在生產(chǎn)流程中，經(jīng)常會(huì)用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，一定要根據(jù)情景判斷是何種操作；關(guān)注所加試劑的量，如果所加試劑是過量的，則產(chǎn)物中含有反應(yīng)物的剩余部分。(3)閱讀題尾，分析問題，明確題目所求：帶著問題再次仔細(xì)閱讀流程，從流程中找出問題的答案，根據(jù)題目要求，準(zhǔn)確描述答案。類型一物質(zhì)的制備、生產(chǎn)1.(2023·廣東，20)電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力“碳中和”，該新方法的示意圖如圖1所示。(1)傳統(tǒng)方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和_______(填化學(xué)式)。(2)新方法：ⅰ.電解水屬于______(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)_____(填“升高”“降低”或“不變”)。CO2分解降低電解水時(shí)，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)；氫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前水中的＋1價(jià)變?yōu)闅錃庵械?價(jià)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)降低。ⅱ.反應(yīng)器1：一定的H2環(huán)境及較低溫度下，CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O，CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為_____。CaCO3還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示，____℃時(shí)，抑制CO2生成的效果最好。1∶1750根據(jù)CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O：CaCO3＋H2===CaO＋CO＋H2O，所以CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1∶1；反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示，750℃時(shí)，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好。ⅲ.反應(yīng)器2：一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，化學(xué)方程式為________________________。(3)與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有______________________________________________________(寫兩條)。節(jié)約能源；減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應(yīng)等(合理即可)2.(2021·廣東，20)牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石(雜質(zhì)不溶于水和酸)制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________，操作Ⅰ的名稱是_____。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________，該反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。過濾Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl復(fù)分解固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，加入稀鹽酸后生成氯化鈣和水，溶液B是氯化鈣溶液；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液C是碳酸鈉溶液，化學(xué)方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對(duì)制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡(jiǎn)述理由：____________________________________________________________________________。(4)大氣中CO2含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致__________。我國(guó)在聯(lián)合國(guó)大會(huì)上提出：努力爭(zhēng)取在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施：__________________。

有影響，CaO與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行溫室效應(yīng)植樹造林(合理即可)3.(2020·深圳)如圖所示流程可用于制備硫酸銨。Ⅰ.制硫酸(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。(2)反應(yīng)②為SO3＋H2O===H2SO4，該反應(yīng)屬于____(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)?；息?合成氨(3)“原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的五分之____，可通過分離液態(tài)空氣的方法得到。(4)“原料氣”中H2的制備：高溫時(shí)，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(5)NH3溶于水時(shí)形成氨水。室溫下，氨水的pH___(填“＞”或“＜”)7。四＞Ⅲ.制備硫酸銨(6)將NH3通入稀釋后的硫酸溶液中，得到硫酸銨。用水稀釋濃硫酸時(shí)，需將________緩慢地加入___中，并不斷攪拌。(7)(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作__(填字母)。A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥濃硫酸水A4.(2023·深圳)某同學(xué)以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)為原料制備Au和Cu的流程如圖所示：某同學(xué)查閱資料得知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預(yù)處理”中會(huì)產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致________?？諝馕廴居捎诙趸?qū)儆诳諝馕廴疚铮匀鬝O2直接排放會(huì)導(dǎo)致空氣污染。(2)“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還含有的物質(zhì)是____。Au“過程Ⅱ”在空氣中加熱將部分金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物，由于金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還含有的物質(zhì)是Au。(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作是_____，加入過量稀硫酸的目的是__________________________。過濾銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅將氧化“過程Ⅲ”分離Au的操作實(shí)現(xiàn)了固液分離，所以為過濾；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅。(4)“系列過程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)屬于______(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置換“過程Ⅲ”加入過量稀硫酸后，所得濾液中含有硫酸銅和硫酸，“系列過程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2)和H2O的化學(xué)方程式為______________________________。ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O類型二環(huán)保與資源回收利用流程5.(2020·廣東，20)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣(主要成分為CaO)，通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：(1)該廢酸液的pH___(填“<”或“>”)7。操作Ⅰ的名稱為_____。＜過濾該廢酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ將溶液和濾渣分離開，故操作Ⅰ為過濾。(2)電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會(huì)______(填“吸收”或“放出”)熱量。放出電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過程放出熱量。(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是______和________(填化學(xué)式)。(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為______。CaSO4Fe(OH)2Fe3O4(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為______。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是__________________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率/%43.950.686.293.092.391.67.5pH較低時(shí)，F(xiàn)e(OH)2不易生成6.(2021·深圳)某科學(xué)興趣小組，用廢渣(主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì))制備CaCl2，反應(yīng)過程如圖所示。(1)Ⅰ過程中加過量稀鹽酸的目的是_______________________________________。(2)Ⅰ過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，此反應(yīng)為________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。使廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反應(yīng)MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O復(fù)分解(3)濾渣一的成分為___(填化學(xué)式，下同)。(4)X溶液為______。(5)NaCl在生活中的用處：___________________(寫一例)。CNaOH作調(diào)味品(合理即可)(6)已知CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下反應(yīng)生成BaCl2、CO和CaS，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。7.(2023·惠州惠城區(qū)一模)垃圾分類回收，不僅可以避免污染環(huán)境，還可以充分利用資源。以普通鋅錳電池的鋅皮(主要成分是Zn和少量FeO)為原料制備納米氧化鋅，可用于催化材料、光化學(xué)半導(dǎo)體材料等。具體流程如圖所示：(1)操作1的名稱是_____，濾渣A的成分是________。(2)請(qǐng)寫出浸出液與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________，該反應(yīng)屬于_____(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。過濾Zn、FeFeSO4＋Zn===Fe＋ZnSO4置換(3)請(qǐng)寫出Zn2(OH)2CO3分解的化學(xué)方程式：_____________________________________。CO2↑＋H2O鋅皮加適量稀硫酸，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，則浸出液中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵；浸出液中加入過量鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，則濾液A中含有硫酸鋅，濾渣A中有鐵和過量的鋅。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Zn2(OH)2CO3在200℃時(shí)分解生成氧化鋅、二氧化碳和水。(4)酸浸過程中，要注意通風(fēng)、嚴(yán)禁明火的原因是___________________________。酸與鋅反應(yīng)生成氫氣且放熱酸浸過程中，鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)會(huì)放出熱量，氫氣易燃易爆，所以要注意通風(fēng)、嚴(yán)禁明火。(5)寫出濾液B的一種用途：________________。作化肥(合理即可)濾液A中含有硫酸鋅，加入碳酸銨反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，濾液B中含有氮元素，故濾液B可作化肥。8.(2023·廣州模擬)對(duì)廢鋅渣[主要成分是ZnO(質(zhì)量分?jǐn)?shù)67%)、雜質(zhì)為Fe2O3(質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%)、FeO(質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%)、CuO(質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%)]進(jìn)行適當(dāng)處理可得七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)，同時(shí)得到鐵紅副產(chǎn)品，其工藝流程如圖，回答下列問題：(1)為加快“堆浸”中化學(xué)反應(yīng)的速率，應(yīng)采取的措施是____________。將廢鋅渣粉碎根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析，為加快“堆浸”中化學(xué)反應(yīng)的速率，應(yīng)采取的措施是將廢鋅渣粉碎，增大反應(yīng)物之間的接觸面積。(2)若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制490g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的稀硫酸，需要加入蒸餾水的質(zhì)量為____g。240設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：490g×50%＝(490g－x)×98%，x＝240g。(3)檢驗(yàn)物質(zhì)X已過量的方法是________________________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

取少量濾渣于試管中，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅過量廢鋅渣中含氧化鋅、氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅，加入過量硫酸，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水，除去鐵離子，此時(shí)溶液中含硫酸銅、硫酸鋅，要想除去硫酸銅，可加入鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故物質(zhì)X為鋅，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故可取少量濾渣于試管中，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅過量。(4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉(zhuǎn)化成Fe2(SO4)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉(zhuǎn)化成Fe2(SO4)3，同時(shí)還應(yīng)有水生成。(5)流程中獲得七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)前省略的操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌和低溫烘干。降溫結(jié)晶(6)除鐵過程中，反應(yīng)溫度、溶液pH對(duì)除鐵效果均有影響，為探究除鐵的最佳效果，某同學(xué)做了以下的實(shí)驗(yàn)并記錄了相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答問題：編號(hào)反應(yīng)溫度/℃溶液pH除鐵率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5①表中Y的值可能為___(填字母)。A.93.4 B.94.1 C.97.8 D.99.6C由表中數(shù)據(jù)可知，在pH相同條件下，溫度越高，除鐵率越高；溫度相同條件下，pH越大，除鐵率越高。與實(shí)驗(yàn)c相比，實(shí)驗(yàn)d的pH大，溫度相同，故Y>95.1，與實(shí)驗(yàn)e相比，實(shí)驗(yàn)d中溫度低，pH相同，故Y<99.5，故95.1<Y<99.5。編號(hào)反應(yīng)溫度/℃溶液pH除鐵率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，最佳的除鐵條件為___________________。(7)取14.35gZnSO4·7H2O加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。寫出從60℃到80℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。溫度為50℃、ZnSO4·H2O＋5H2OpH為3.114.35gZnSO4·7H2O中硫酸鋅的質(zhì)量為14.35g××100%＝8.05g，水的質(zhì)量為14.35g－8.05g＝6.3g,60℃時(shí)，固體的質(zhì)量為13.45g，質(zhì)量減少量為14.35g－13.45g＝0.9g，故60℃時(shí)所得固體為ZnSO4·6H2O,80℃時(shí)，固體的質(zhì)量為8.95g，質(zhì)量減少量為13.45g－8.95g＝4.5g，得到固體為ZnSO4·H2O，故60℃到80℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O＋5H2O。類型三分離、提純流程9.(2023·廣州)制鹽在我國(guó)有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如圖1：(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是_________、_______，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是_____。[除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]Ca(OH)2Na2CO3HCl樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，根據(jù)所給藥品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。(2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線(如圖2)，推測(cè)析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請(qǐng)作出合理解釋：___________________________________________________________________________________________________________。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)__________、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來(lái)，操作是_____________________________________________________。80℃時(shí)，Na2SO4的溶解度與NaCl的相近，溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，蒸發(fā)濃縮時(shí)硫酸鈉先達(dá)到飽和狀態(tài)而析出降溫結(jié)晶

加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥(3)設(shè)計(jì)由硫黃(單質(zhì)硫)生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________。(提示：常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物)S＋O2SO2、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2===2Na2SO4(合理即可)使用硫單質(zhì)生產(chǎn)硫酸鈉，常見的硫單質(zhì)的反應(yīng)是硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，化學(xué)方程式為S＋O2SO2；根據(jù)堿的通性，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；根據(jù)提示常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物，則亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)可生成硫酸鈉：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，其他路徑合理即可。10.(2023·深圳模擬)某工廠的酸性廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示：(1)操作①的名稱是_____。過濾(2)常溫下，已知兩種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH9.32.7完全沉淀的pH10.83.7逐漸加入NaOH溶液的過程中，首先生成的沉淀是_______(填“固體A”或“固體B”)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，基本反應(yīng)類型為____________。固體B3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl復(fù)分解反應(yīng)由于氫氧化鐵開始沉淀的pH較小，則首先生成的沉淀為氫氧化鐵，再結(jié)合流程可知，固體B中一定含有鐵元素，為氫氧化鐵沉淀，則首先生成的沉淀是固體B。(3)在固體A中加入某酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，進(jìn)行操作②時(shí)，玻璃棒的作用是__________________________________________。Mg(OH)2===MgSO4＋2H2OH2SO4＋防止因局部溫度過高，而引起液滴飛濺攪拌，由流程圖可知，固體A為氫氧化鎂，又由于最終得到的物質(zhì)為硫酸鎂，則說(shuō)明加入的酸為硫酸，硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋Mg(OH)2===MgSO4＋2H2O；操作②是將溶液變?yōu)楣腆w，則為蒸發(fā)操作。(4)若最終加入的NaOH溶液過量，則溶液a中存在的陰離子除了OH－，還有__________(填離子符號(hào))。1