江西省贛縣第三中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期12月強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)試卷

江西省贛州市贛縣第三中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練一、單選題（每小題4分，共48分）1．下列說法正確的是A．HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF+H3O+B．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中減少C．將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大D．CH3COOK水解的離子方程式：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH2．下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃時，pH＝12的NaOH溶液與pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH4+)C．pH＝4的0．1mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO32)＋c(OH－)＝c(HCO3)＋c(H＋)3．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為C4H10，b為COB．在熔融電解質(zhì)中，CO向正極移動C．此電池在常溫時也能工作D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4H1026e+13CO=17CO↑+5H2O4．25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO)>c(Cl)5．某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是起始量甲乙丙H2（mol）122CO2（mol）112A．反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快B．平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％C．平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%D．平衡時，丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol·L16．把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出7．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42)＝－lgc(SO42)。下列說法正確的是（）A．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－248．常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。據(jù)表分析，下列說法正確的是（）實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH＝5②c0.2pH＝7③0.20.1pH＞7A．②中，c＝0.2B．①、③所得溶液中的：①>③C．③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）D．①中所得混合溶液，由水電離出的c(H＋)＝1×10－9mol·L－19．在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，a容器中C．b中大于a中D．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率：b>c>a10．利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．電極A極反應(yīng)式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當(dāng)有被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO312．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離平衡常數(shù)C．由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題（每小題4分，共48分）題號123456789101112答案二、填空題（方程式每空3分，其余每空2分，共52分）13．已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是。它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度它們的大小都隨溫度的升高而增大常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka（2）已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為，溶液中離子濃度大小關(guān)系為。（3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是。（4）泡沫滅火器的反應(yīng)原理(硫酸鋁溶液與小蘇打)。(寫離子方程式)（5）已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×1011，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020。25℃時，向濃度均為0.02mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化學(xué)式)；當(dāng)兩種沉淀共存時，=_。14．下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。（1）圖中甲池中OH移向_________極(填“CH3OH”或“O2”)。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_____________________。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為___________極(填“A”或"B”)，并寫出此電極的反應(yīng)式：________________________。（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_________________________。（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是_______________(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是__________(填序號)。A．MgSO4B．CuSO4C．AgNO3D．AlCl315．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=3.0×108(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____(填字母)。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)?c(OH﹣)D．c(OH)/c(H+)E.(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。(4)25℃時，將amol/L的醋酸與bmol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH)=2c(H2CO3)+。16．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10－451.2×10－231.4×10－153.7×10－14（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：______________________。（2）濾渣A的主要成分為___________________。（3）加入MnS的目的是除去___________雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為______________。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有____________（寫兩種）。江西省贛州市贛縣第三中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練一、單選題（每小題4分，共48分）1．A2．B3．D4．C5．C6．D7．A8．B9．C10．C11．D12．D二、填空題（除標(biāo)注每空3分，其余每空2分，，共52分）13．（15分）a1.0×107mol/Lc(NH4+)=c(CH3COO)＞c(OH)=c(H+)Al2O3Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑Cu(OH)21.45×109（3分）（14分）CH3OHCH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO32＋6H2OA4OH－－4e－＝＝O2↑＋2H2O