1.2.2電離能課件高二化學人教版選擇性必修2

《電離能》人教版選修三第一章第二節(jié)第二課時學習目標1.

掌握粒子半徑大小比較的方法。2.

理解電離能的定義和應用。復習回顧:1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分

主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)

副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)3、原子的電子構型和元素的分區(qū)周期序數(shù)=能層數(shù)5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)原子結構與元素周期表=價電子數(shù)1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0S區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0半金屬或類金屬過渡元素一、原子半徑【元素周期律】元素的性質隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變。實質是元素原子核外電子排布的周期性變化。

元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？一、原子半徑1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑的大小取決于①電子的能層數(shù)②核電荷數(shù)（2）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，原子半徑越大。練習二、電離能1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號I1表示，單位：kJ/mol從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號I2（閱讀課本Ｐ18）1.同周期、同主族元素第一電離能的變化規(guī)律?2.以第二周期元素為例，說明為什么第一電離能會出現(xiàn)異常現(xiàn)象？如ⅡA>ⅢA;ⅤA>ⅥA3.由規(guī)律推知，哪種元素第一電離能最大？哪種元素第一電離能最?。浚ㄟ^渡元素與放射性元素除外）請以小組為單位，探究下列問題并解釋原因。問題探究2、第一電離能的變化規(guī)律

（2）同周期規(guī)律1:（1）同主族元素從上到下第一電離能逐漸減少；元素從左到右第一電離能總體呈增大趨勢。

半滿全滿2S22S22P12S22P32S22P42S22P6B<Be<CO<N<F<NeLiBeBCNOFNe問題探究2：以第二周期為例，說明為什么I1總體呈增大趨勢上有異?，F(xiàn)象？請試從核外電子排布分析。（1）同周期、同主族元素第一電離能的變化規(guī)律?（2）以第二周期元素為例，說明為什么第一電離能會出現(xiàn)異?，F(xiàn)象？如ⅡA>ⅢA;ⅤA>ⅥA（3）

由規(guī)律推知，哪種元素第一電離能最大？哪種元素第一電離能最??？（過渡元素與放射性元素除外）（1）同主族元素從上到下第一電離能逐漸減少；（2）同周期元素從左到右第一電離能總體呈增大趨勢。ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結構周期表中He元素第一電離能最大，Cs元素第一電離能最小。3、電離能的意義：

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。4.電離能的應用（1）判斷元素原子失電子的能力即金屬性強弱。738520LiBeMg900金屬性:LiMg>NaMgAl電離能（kJ/mol）I1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830I6166101799518376I7201142170323293（2）判斷元素的最高化合價

這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯(lián)系?4.電離能的應用I1I2I3I4I5I6I7I8I9I