河南省洛陽市汝陽縣高三上學(xué)期聯(lián)考試題化學(xué)

化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)；1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11N14O16V51一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.唐代詩人杜牧的《泊秦淮》中寫道“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家。”下列說法錯(cuò)誤的是A.煙通常是膠體，其分散劑為空氣B.月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He－3)，3為質(zhì)量數(shù)C.沙中含SiO2，SiO2是制玻璃的原料之一D.酒在人體內(nèi)被還原，釋放能量2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.14C的一種同位素：12C。B.CaC2的電子式：Ca2＋[:CC:]2－C.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D.小蘇打的化學(xué)式：Na2CO33.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用Cu電極電解飽和NaCl溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－B.Fe2O3與足量氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC.硫酸加入Ba(OH)2溶液中：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD.鋁鹽凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋4.硼化釩(VB2)與O2在一定條件下，可反應(yīng)生成B2O3和V2O5，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成空氣燃料電池，電解液使用NaOH溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.通空氣一極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10：4D.該反應(yīng)中每消耗7.3gVB2，轉(zhuǎn)移1.1mol電子5.o－傘花烴－5－醇()在化妝品中作防腐劑。關(guān)于該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C10H14OB.所有碳原子可能位于同一平面C.屬于芳香族化合物D.能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)6.一種光催化合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中存在光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.N2→2N吸收能量C.有1molN≡N鍵斷裂，生成6molN－H鍵D.及時(shí)使NH3液化有利于提高反應(yīng)速率7.將SO2通入碘水中，碘水褪色：I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.有22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB.1molH2O中所含電子數(shù)目為10NAC.1L1mol·L－1氫碘酸溶液申I－的數(shù)目小于NAD.電解18gH2O可得到H2分子的數(shù)目為2NA8.結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，得到在催化劑表面上由CO2生成CH3OH的反應(yīng)歷程的研究結(jié)果如圖所示(*表示催化劑表面的活性位點(diǎn))。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2OB.HCOO*＋H*＝HCOOH*過程為放熱過程C.該反應(yīng)不使用催化劑時(shí)最大能壘(活化能)大于1.46eVD.反應(yīng)HCO*＋H*比反應(yīng)HCOOH*＋H*容易9.結(jié)構(gòu)式為Q2＋的化合物是治療缺鐵性貧血藥物的一種。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且均為非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列敘述正確的是.A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Z與其他三種元素均可形成不少于2種的二元化合物D.Q在工業(yè)上常用熱分解法冶煉10.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示反應(yīng)裝置制備溴苯，下列說法錯(cuò)誤的是A.下壓鐵絲使之與液體接觸，液體呈現(xiàn)微沸狀B.若燒杯內(nèi)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明反應(yīng)為取代反應(yīng)C.反應(yīng)后向大試管中加水，振蕩后靜置，上層的褐色油狀液體為溴苯D.反應(yīng)后向大試管中加Na2SO3溶液，振蕩后靜置，褐色油狀液體變無色11.一種非水相可充電電池可承受較大的充放電電流，電極為鎂電極和碳電極，其示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，b連接直流電源的正極B.放電時(shí)，電池內(nèi)部Mg2＋向C電極移動(dòng)C.充電時(shí)，C極區(qū)Br－濃度增大D.電池總反應(yīng)為Mg＋Br3－Mg2＋＋3Br－12.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是13.“侯氏制堿法”的流程如下所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2B.NaHCO3溶解度最小，可以從反應(yīng)混合物中析出C.母液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，可直接作氮肥D.煅燒制純堿時(shí)生成的CO2可重復(fù)利用14.常溫下，將NaOH溶液滴加到含等物質(zhì)的量濃度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知，常溫下Ka(HX)＝3.2×10－5，下列敘述錯(cuò)誤的是A.L1表示的是HY的變化關(guān)系B.常溫下，Ka(HX)>Ka(HY)C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)二、非選擇題：共58分。第15～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.(14分)鈹既能溶于酸也能溶于強(qiáng)堿，是兩性金屬，鈹是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。利用鈹?shù)V(主要成分為3BeO·Al2O3·6SiO2及少量FeO)經(jīng)以下流程(流程中部分操作已簡(jiǎn)化)可得到鈹。已知：25℃時(shí)，幾種氫氧化物的溶度積如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)“燒熔”前將礦物粉碎的目的是。(2)濾渣Y的主要成分為[NH4Al(SO4)2·12H2O]，可用作食品添加劑，微溶于稀酸，則流程中生成NH4Al(SO4)2·12H2O的化學(xué)方程式為。(3)濾渣Z中含有Fe(OH)3。先向?yàn)V液II中加入雙氧水將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，原因是，該過程反應(yīng)的離子方程式為；檢驗(yàn)Fe2＋全部氧化為Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為。(4)常溫下，為了將濾液II中的Fe3＋和剩余的Al3＋完全沉淀，需控制pH不小于(該工作環(huán)境中，當(dāng)離子濃度不高于10－6mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)制備BeCl2的化學(xué)方程式為；工業(yè)上“電解"BeCl2和NaCl的共熔物制備Be時(shí)，Be在(填“陰”或“陽”)極析出。16.(15分)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某興趣小組利用數(shù)據(jù)采集器和傳感器等儀器對(duì)原電池進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I.能量變化探究II.原電池電壓影響因素的測(cè)定如圖所示，在培養(yǎng)皿中進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，用浸有飽和KNO3溶液的濾紙充當(dāng)鹽橋，在濾紙間隔位置放置金屬片，并滴三滴相應(yīng)溶液，用電壓傳感器的兩個(gè)探頭分別與不同的金屬表面接觸形成閉合回路，測(cè)定電壓。(3)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，操作X應(yīng)在(填字母)之間。A.②③B.③④C.④⑤(4)以上五種金屬的活動(dòng)性由活潑到不活潑的順序?yàn)椤?5)實(shí)驗(yàn)條件下，連接不同金屬片時(shí)所得數(shù)據(jù)見下表，表中Y極代表(填“正”或“負(fù)”)極，預(yù)測(cè)表中Ag和Zn相連接時(shí)，測(cè)得電壓的數(shù)值a可能的范圍為；Fe和Mg相連接時(shí)，Z極的電極反應(yīng)式為，Y極的電極反應(yīng)式為。17.(14分)硫氧化物、氮氧化物和碳氧化物都是常見的大氣污染物。回答下列問題：(1)已知：NO(g)＋SO3(g)SO2(g)＋NO2(g)△H＝＋40.7kJ·mol－1，一種可同時(shí)脫除SO2和NO的工藝涉及的反應(yīng)原理及能量變化如下：I：NO(g)＋O2(g)NO2(g)＋O2(g)△H1＝－200.9kJ·mol－1；II：SO4(g)＋O2(g)SO3(g)＋O2(g)△H2，其正反應(yīng)的活化能Ea1＝58.0kJ·mol－1。反應(yīng)II的逆反應(yīng)的活化能為Ea2＝。(2)一定條件下，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表所示?，F(xiàn)有1.0molCO(g)和2.0molH2(g)在1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②該反應(yīng)在(填“較高溫度”“較低溫度”或“任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。③227℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率和容器內(nèi)總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(M點(diǎn)達(dá)到平衡)。227℃下，平衡時(shí)p(CH3OH)＝kPa(用含p0的式子表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝(kPa)－2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留1位小數(shù))；若升高溫度，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______(填“>”“<”或“＝”)60%，理由是。④若保持反應(yīng)溫度和容器容積不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后充入H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，(填字母)。a.H2的轉(zhuǎn)化率增大b.CH3OH的分解速率加快c.容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大d.化學(xué)平衡常數(shù)Kp變大(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米硒化銅可作為二氧化碳電還原制備甲醇的催化劑：2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2。回答下列問題：(1)基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布式為，O、S、Se3種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。(2)銅與鋅均位于元素周期表區(qū)；已知第一電離能ICu＝746kJ·mol－1，則IZn(填“>”或“<”)746kJ·mol－1，判斷理由是。(3)一定條件下。甲醇可發(fā)生氨化反應(yīng)：NH3＋CH3OH→CH3NH2＋H2O。CH3NH2中N的雜化方式為，CH3NH3＋中含有(填字母)。A.σ鍵B.π鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵E.配位鍵(4)由Cu、Sn和少量P形成的合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該合金的化學(xué)式為。②已知：該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶胞中P和Cu的最短距離為rpm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為g·cm－3。19.[化學(xué)——選修5；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)化合物H被證實(shí)可減輕哮喘等呼吸道疾病對(duì)肺組織造成的損傷，其一種合成路線如下：已知：HCN性質(zhì)與鹵化氫類似，在催化劑加熱時(shí)可與碳碳不飽和鍵發(fā)生加成反應(yīng)。回答下列問題：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別為。(3)E的分子式為C8H5O2NF