中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納完整版

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納完整版1.物質(zhì)的分類和性質(zhì)1.1物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將物質(zhì)分為純物質(zhì)和混合物。純物質(zhì)是由同種元素或化合物組成，具有固定的化學(xué)組成和一定的性質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)混合而成，可以通過(guò)物理手段分離。1.2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)固有的性質(zhì)，如顏色、形狀、硬度等。化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)出的性質(zhì)，如腐蝕性、氧化性等。2.原子與分子2.1原子的結(jié)構(gòu)原子是物質(zhì)的基本單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。其中，質(zhì)子帶有正電荷，中子不帶電，電子帶有負(fù)電荷。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上，電子的質(zhì)量相對(duì)較小。2.2原子的量的計(jì)算原子的質(zhì)量通常用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示，相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)質(zhì)量。元素的相對(duì)原子質(zhì)量可以通過(guò)化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和來(lái)計(jì)算。2.3分子的概念分子是由兩個(gè)或更多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的，是化學(xué)反應(yīng)的基本單位。分子的結(jié)構(gòu)可以通過(guò)化學(xué)式來(lái)表示，化學(xué)式中的元素符號(hào)表示了分子中各種元素的種類和數(shù)量。3.化學(xué)式與化合價(jià)3.1化學(xué)式的表示化學(xué)式表示了化合物中各種元素的種類和數(shù)量?；瘜W(xué)式可以分為分子式和離子式。分子式是表示分子中原子種類和原子數(shù)目的符號(hào)組合，如H2O表示水分子。離子式是表示化合物中離子種類和離子數(shù)目的符號(hào)組合。如Na+Cl-表示氯化鈉。3.2化合價(jià)的確定化合價(jià)是指元素與其他元素結(jié)合時(shí)表現(xiàn)出的電價(jià)，是參與共價(jià)鍵或離子鍵形成的電子數(shù)目。一般情況下，元素的化合價(jià)等于它所缺少或多余的電子數(shù)。3.3原子鍵和離子鍵原子鍵是由共用電子對(duì)形成的，是在原子之間共享電子以增加穩(wěn)定性的化學(xué)鍵。離子鍵是由正負(fù)電荷之間的互相吸引力形成的，是由離子之間的電荷作用力形成的化學(xué)鍵。4.酸堿與鹽4.1酸的性質(zhì)和酸的實(shí)驗(yàn)室常用的試劑酸具有酸性質(zhì)：酸呈酸味，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅，可以中和堿。實(shí)驗(yàn)室常用的酸有鹽酸、硝酸、硫酸等。4.2堿的性質(zhì)和堿的實(shí)驗(yàn)室常用的試劑堿具有堿性質(zhì)：堿有堿味，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以中和酸。實(shí)驗(yàn)室常用的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀等。4.3酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)的結(jié)果，產(chǎn)生水和鹽。其中，水是中和反應(yīng)中的產(chǎn)物，鹽是酸和堿中所含有的陽(yáng)離子和陰離子之間的化合物。4.4鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)包括晶體結(jié)構(gòu)、熔點(diǎn)、溶解度等。不同鹽的性質(zhì)有所不同。例如，氯化鈉是一種具有六方晶體結(jié)構(gòu)的鹽，熔點(diǎn)為801℃。5.化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式5.1化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)變化，需要通過(guò)化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式由反應(yīng)物、生成物和化學(xué)反應(yīng)條件構(gòu)成。5.2化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)可以分為合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和化合反應(yīng)等。合成反應(yīng)是指兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)反應(yīng)生成一個(gè)物質(zhì)。分解反應(yīng)是指一個(gè)物質(zhì)分解成兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)。置換反應(yīng)是指一個(gè)物質(zhì)中的陽(yáng)離子和另一個(gè)物質(zhì)中的陽(yáng)離子置換位置?；戏磻?yīng)是指兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)反應(yīng)生成兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)。5.3化學(xué)方程式的平衡化學(xué)方程式中的原子數(shù)目必須平衡，即反應(yīng)物的原子數(shù)目等于生成物的原子數(shù)目。通過(guò)調(diào)整化學(xué)方程式中系數(shù)的大小，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)方程式的平衡。6.酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用6.1酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)的中和反應(yīng)酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)進(jìn)行中和反應(yīng)可以得到中性物質(zhì)。這種反應(yīng)在日常生活中有許多應(yīng)用，比如酸中和堿用于清潔劑和消毒劑的制備，中和胃酸用于治療胃病等。6.2反應(yīng)物溶液的濃度計(jì)算反應(yīng)物溶液的濃度可以通過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積來(lái)計(jì)算。濃度的單位通常用%、mol/L等表示。7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)和安全7.1常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和玻璃器皿常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器包括燒杯、量筒、試管、容量瓶等。玻璃器皿一般用于儲(chǔ)存和加熱反應(yīng)物和生成物。7.2實(shí)驗(yàn)室的安全注意事項(xiàng)在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要注意安全問(wèn)題。比如，穿戴實(shí)驗(yàn)室專用的實(shí)驗(yàn)服，佩戴安全鏡等。在操作過(guò)程中需要小心操作，避免發(fā)生意外。總結(jié)以上是中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納，主要包括物質(zhì)的分類和性質(zhì)、原子與分子