北京市2023年高考化學模擬題匯編-11水溶液中的離子反應和平衡（選擇題）

北京市2023年高考化學模擬題匯編TI水溶液中的離子反應

和平衡（選擇題）

一、單選題

1.（2023?北京西城?統(tǒng)考一模）下列反應與電離平衡不去的是

A.FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應制備FeCO3

B.電解飽和NaCl溶液制備NaoH

C.加氨水除去NECl溶液中的雜質FeCl3

D.將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSe）4轉化為CaCO3

2.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）下列指定微粒或化學鍵的個數比為1：2的是

A.fC原子中的質子和中子B.Na2O2固體中的陰離子和陽離子

C.SiCh晶體中的硅原子和共價鍵D.Feel2溶液中的Fe?+和CL

3.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）室溫下，向10.0mL純堿（可能含有NaHCo3）的稀溶液中

逐滴加入0.10OmoI?L?∣鹽酸，滴定曲線如圖，其中p、q為滴定終點。

A.m處溶液pH>7,原因是Cθj+2H2θH2CO3+2OH

B.由滴定數據可推知，原純堿中不含NaHCO3

C.P和q處的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO；-)+C(HC0、)+c(OH)

D.原純堿稀溶液中c（Na+）=0.215mol?L?l

4.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）用石墨作電極電解a濁液，記錄如表。

實驗裝置實驗現(xiàn)象

La為AgClII.a為AgI

兩電極均產生氣泡，有黑色固體兩電極均產生氣泡，陰極

在陰極附近生成，并沉降在燒杯表面附著少量銀白色固

底部，燒杯中的液體逐漸變澄清體，燒杯中的液體逐漸變

透明為棕黃色

下列說法不無砸的是A.I中陽極氣體可能為CL和02,∏中陽極氣體為02

B.I和II中陰極生成氣體的方程式均為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.II中液體變?yōu)樽攸S色，說明陽極上發(fā)生了反應2AgI—2e—=L+2Ag+

D.兩實驗陰極現(xiàn)象有差異的原因可能是II中C(Ag+)比I中的小

5.(2023?北京東城?統(tǒng)考一模)室溫下，t∣時刻向兩個盛有50mL蒸儲水的燒杯中分別加

入①IgCaeO3、②Ig蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系

的導電能力變化如圖。

下列分析不氐解的是

A.該實驗可證明蔗糖不是電解質

B.該實驗可證明碳酸鈣是強電解質

C.當①中導電能力不變時，CaCO3⑸誨BCa2+(aq)+C0;(aq)達到平衡

D.t2時刻，①中再加IgCaCO3,導電能力不變

6.(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)實驗小組設計實驗除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2÷,SOf

并進行定性檢驗。

l2109

已知：Ksp[Mg(OH)21=5.6×10,Ksp(BaSO4)=I.IxlO,Ksp(BaCO3)=2.6×lO-0

①過黑惱MZCL港濃

2N?OHiBiSa∣節(jié)PH

利聲I③?I?i?t和N?CO,清液茬|⑤加過ItfiiIK.NaCl'①IOmL40水J大量白色

溶液I◎!源YJ?素干樣昆I融?ttJ∕B?α,-沉淀M

下列說法不F硼的是

A.調節(jié)溶液的pH>12,可使濾液中C(Mg2+)<lxl(Pm0l∕L

2+

B.加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應是Ba2++CθV=BaCO31、Ca+Cθf≈CaCO3;

試卷第2頁，共10頁

+

C.加入鹽酸發(fā)生的反應是2H++CO；-=CO2T+H2O、H+0H-=H20

D.若步驟①加入BaCI2溶液后進行過濾，可以避免白色沉淀M的生成

7.(2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模)常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CUSO4溶液中,

一段時間后觀察到鐵釘表面產生氣泡，氧氣含量和溶液PH變化如下圖所示。

時間時間

下列說法不正確的是

2++

A.CUSO&溶液pH<7的原因：CU+2H2OCU(OH)2+2H

2+

B.鐵釘表面產生氣泡的原因：Fe+2H÷=Fe+H2T

C.加入鐵釘消耗H+,Cu"水解平衡正向移動，產生CU(OH)2沉淀

2++

D.推測溶液PH減小的原因：4Fe+O2+10H2Θ=4Fe(θH)J+8H

8.(2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模)分析化學中以K^CrO4為指示劑，用AgNo,標準溶液滴

定溶液中的cr,測定C(Cr)。

+

已知：i.K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO≡-+2H.Cr2O;-+H2O

ii.25C時,KKAgQOJ=2.0X10,磚紅色)，KSP(AgCI)=I.8XIoT。(白色)

下列分析不正確的是

A.實驗中先產生白色沉淀，滴定終點時產生磚紅色沉淀

B.產生白色沉淀時，存在AgCI(S)Ag+(aq)+CΓ(aq)

C.當產生磚紅色沉淀時，如果c?(Crθj)=5.0XIo-'molC,Cl一已沉淀完全

D.滴定時應控制溶液PH在合適范圍內，若PH過低，會導致測定結果偏低

9.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)室溫下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol?L”的FeS6

溶液中通入氧氣且攪拌時，pH變化曲線如圖。

酸化太酸化

B?M∏]∕s

已知：Fe(OH)3的KSP=2.8x10-39；Fe(OH)2的KSP=4.9xl(Γ"；Fe?+開始沉淀時的pH≈1.5;

Fe?+開始沉淀時的pH≈6.3

下列說法不氐解的是

A.M點對應的溶液中Fe?+水解程度小于P點對應的溶液中Fe?+水解程度

2++3

B.導致M點TN點PH升高的反應為：4Fe+O2+4H=4Fe→2H2O

2++

C.導致P點TQ點PH降低的反應為：4Fe+O2+10H2O=4Fe(θH)3+8H

D.O點和Q點后，F(xiàn)e?+全部轉化為Fe(OH)3,不再發(fā)生Fe?+的氧化反應

10.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)下列實驗方案(圖中部分夾持略)，不能達到實驗目的的

是

選

ABCD

項

目制取無水證明探究化學反應速率

檢驗產生的SO?

固體

的FeCI3KSP(CUS)<κsp(ZnS)的影響因素

2滴0.1mol∕LImL2mL

浸NaOH溶液

FeCl?6H,ONa2S3moI?L''0.5mol?L''

實3溶液的

J鹽酸鹽酸

一―棉印2滴

銅絲

驗VL,0.1mol∕L*、

濃硫粵支I2mL

1CUSO∏

A0.1mol∕L24

方?溶液

?K/ZnSO

妙品紅：24JI

［鐵片鐵片火

案溶液J

白色黑色

溶液不?

沉淀沉淀(衣圜依人球伸尸”

A.AB.BC.CD.D

11.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)某溫度下，將PH和體積均相同的HCl和CHjCOOH溶

試卷第4頁，共10頁

液分別加水稀釋，其PH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A.稀釋前溶液的濃度：c(HCl)<c(CH,C∞H)

B.溶液中水的電離程度：b點<c點

C.從b點到d點，溶液中C(Jr)9(OH。逐漸增大

D.在d點和e點均存在：c(H+)>c(酸根陰離子)

12.(2023?北京西城?北師大實驗中學?？寄M預測)甲酸在納米級FeQ4-Pd表面分解

為活性H?和CO),再經下列歷程實現(xiàn)NO；的催化還原，進而減少硝酸鹽污染。已知

Fe(∏),Fe(In)表示Fe3O4中的二價鐵和三價鐵。下列說法不生碰的是

A.將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲酸分解的速率

B.甲酸分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂

C.在整個歷程中，ImOIH2可還原ImOIN

D.反應歷程中生成的H+可調節(jié)體系PH,有增強NO；氧化性的作用

13.(2023?北京海淀?北理工附中校考模擬預測)室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相

關組分的物質的量分數隨溶液PH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.由圖可知X(OH)2一級、二級電離平衡常數

B.X(OH)NO3水溶液顯堿性

C.等物質的量的X(No3%和X(OH)N0；混合溶液中c(χ2+)<c[x(0H)[

D.在pH=6的水溶液中，C(OH)=C(X")+c(H+)+c[x(θH)[

14.(2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預測)實驗室模擬吸收C',將C1,按相同的流速通入不

同的吸收液，當吸收液達飽和時，停止通CU,記錄吸收C1?的時間，檢測部分微粒的物

質的量濃度和吸收液上方有害氣體殘留，實現(xiàn)數據如下表。下列說法不正確的是

飽和吸收后溶液微粒濃度液面

編吸收液類型(體積吸收氯上有

c∕(mol∕L)

號相同)氣時間+4CdI)害氣

C(S)C(CI)PH

體

未檢

INa2SO31.218'34"0.561.811.4SO2

出

未檢

rw

IINaOH2.423170.103.235.2Cl2

出

未檢未檢

IIINa2SO3+NaOH1.2+2.42347"3.473.4無

出出

說明：CK)表示溶液中+4價含硫微粒的總濃度，其他類似。A.NaFO3溶液顯堿性

B.實驗I吸收過程中發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

C.實驗∏吸收過程中生成的+1價Cl會轉變?yōu)镃I

D.實驗In吸收過程中NaoH與NazSO:分別與CL獨立反應、互不影響

試卷第6頁，共10頁

15.（2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預測）常溫下，某弱酸HA溶液中主要成分的物質的量濃

度分數隨PH的變化如圖所示。下列有關敘述不正確的是

OOOl…

1.02.03.04.05.06.07.08.0

PH

A.常溫下，HA的電離平衡常數Kil=1（尸7B.若溫度升高，曲線交點M會向左移動

C.NaA的水解平衡常數K11=9D.某C（HA）:e（A）=4:1的緩沖溶液，pH

、a

約為4

16.（2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預測）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

用PH計測量濃度均為0.1mol∕L的醋酸和鹽酸，

ACH3COOH是弱電解質

比較兩溶液PH大小

向2mL?mol/LNaOH溶液中滴加2滴O.Imol/L

BMgCI2溶液，再滴加4滴0.1mol/LFeCI3溶液，^sp[Mg(θH)2]>^p[Fe(θH)J

觀察沉淀的變化

向盛有s02水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶

CS02具有漂白性

液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉-Kl溶液的試管中滴加幾滴溪水，振

D氧化性：

蕩，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

17.（2023?北京順義?一模）最近《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中"火星上，找‘

到水的影子''名列第一、下列關于水的說法中不正確的是

A.水是含極性鍵的極性分子

+

B.水的電離方程式為：H2O=H+OH

C.純水中加入少量酸，水的電離受到抑制

D.升高溫度，水的電離程度增大

18.(2023?北京順義.一模)下列方程式與所給事實不相行的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSOKs)+Cθj(叫)CaCOKS)+SO：(aq)

+

B.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H3O.t2H+CΓ+C1O

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：4Fe(ΘH)2+O2+2H2O=4Fe(θH),

D.常溫下0.1mol?L7'氨水的PH約為11：N&也0-NH；+OΓΓ

19?(2023?北京朝陽?北京八十中?？寄M預測)由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結論或解釋

正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論或解釋

項

紫紅色

A將丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液丙烯醛中含有碳碳雙鍵

變淺

常溫下，測定等濃度Na2CO3溶液前者小

B酸性：氫硫酸＞碳酸

和Na?S溶液的PH于后者

溶液由

溶液中存在平衡：

向CuCl2固體中加入蒸儲水至固綠色逐[CuCLip-

C

體溶解，繼續(xù)加水稀釋漸變?yōu)?+

+4H2O'[CU(H2O)4]+4CΓ

藍色

向5mL0.lmol/LKl溶液中加入

溶液變

DIOmLO.ImoIZLFeCl3溶液，充分I-與Fe?+的反應是可逆反應

紅

反應后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

20.(2023?北京西城?北師大實驗中學?？寄M預測)根據實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、

結論都正確的是

選實驗目的實驗及現(xiàn)象結論

試卷第8頁，共10頁

項

分別測濃度均為

比較CHaCOCT和0.1mol?L^l的

AK11(CH5COO)<Kh(HCO;)

CHCOONH和NaHCO

HC°；的水解常數343

溶液的PH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價鐵

含有二價鐵KMno&溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度

增大氫離子濃度，轉化平衡向生

向KzCrO4溶液中緩慢滴

C對Cro工Cr2O^

成5。當的方向移動

加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色

相互轉化的影響

檢驗乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金屬

D乙醇中含有水

含有水鈉，產生無色氣體

A.AB.BC.CD.D

21?(2023?北京西城?北師大實驗中學校考模擬預測)用0.1OmoI?「的NaoH溶液分別

滴定20.0OmL濃度為CI的醋酸、C2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、

d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點?下列說法錯誤的是

O5.0010.0015.0020.00Γ(NaOH)∕mL

A.由滴定曲線可判斷：cι>c2

++

B.滴定過程中始終有n(CH3COOH)≈0.02c∣+n(OH)-n(H)-n(Na)

+

C.若a點V(NaoH)=7.95mL,則a點有c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D.若b點時溶液中c(CHCOO)=c(CHCOOH),則b點消耗了8.60mL的NaOH溶液

22.(2023?北京西城?北京四中?？寄M預測)實驗I和實驗∏中，均有氣體產生。

實臉I(yè)實驗D

ImL飽和ImLO.Imol'L

有/

7NaHCoj7BaCl押液

2ml.O.Imol，L2mL0.1mol/L

NaHSo,溶液(PHF)NaHSO,溶液(pH=4)

下列分析不正確的是

A.NaHSo3溶液中：c(SO^^)>c(H2SO3)B.I中有CCh生成

C.II中產生白色沉淀D.I和II中溶液的PH均增大

23.(2023?北京西城?北京四中?？寄M預測)鋰電池具有廣泛應用。用廢鋁渣(含金屬

鋁、鋰鹽等)獲得電池級Li2CO3的一種工藝流程如下(部分物質已略去)：

溶液「制體

Al(OH)3MiSCa(OH)2Al(OH)

濾液飽和溶液—*沉淀―?一溶液固體

NagLizCOsLlkLioHf&UzCOs

一定溫度④

②_NazSO,溶液

濾渣

下列說法不事確的是

A.①中加熱后有SCh生成

B.②生成Al(OH)3的離子方程式：2A13++3CO；+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T

C.由③推測溶解度：CaCO3>Li2CO3

D.④中不宜通入過多CCh,否則會造成Li2CO3產率降低

第∏卷(非選擇題)

請點擊修改第II卷的文字說明

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.FeSo4溶液與NH4HCO3反應的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3∣+(NH4)

2SO4+CO2↑+H2O,利用了碳酸氫根離子的電離平衡，A不選；

B.電解飽和NaCl溶液制備NaOH,利用了水可以電離出氫離子的電離平衡，B不選；

C.加氨水除去NHKl溶液中的雜質FeCI3,利用了一水合氨的電離平衡，C不選；

D.將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉化為CaCO3,利用了難溶物的轉化，不屬于電離

平衡，D選；

故選D。

2.B

【詳解】A.「c原子中的質子數和中子數都為6,則質子和中子的個數比為1：1,故A不

符合題意；

B.過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子的個數比為1：2,故B符合題意；

C.二氧化硅中每個硅原子與4個氧原子形成4個硅氧共價鍵，則晶體中的硅原子和共價鍵

的個數比為1：4,故C不符合題意：

D.氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解，所以溶液中亞鐵離子和氯離子的個數

比小于1：2,故D不符合題意；

故選B。

3.D

【分析】p、q為滴定終點，則p點時發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,q點時發(fā)生反

應NaHCO3+HCI=NaCl+H2θ+CC>2b設原純堿溶液中，Na2CO3的物質的量為x,NaHCO3的

物質的量為y,則x=9.8×10^3L×0.100mol?Ll=9.8×10",mol,

2x+y=21.5×l0^3L×0.100mol?L^'=2.15×lO^3mol,y-1.9×IO^4mol。

【詳解】A.由分析可知，m處溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCc)3,二者的水溶液都呈堿

性，則溶液的pH>7,主要原因是CC^+H2O.HCOi+OH-,A不正確；

B.由滴定數據可推知，原純堿為Na2CO3和NaHCC)3的混合物，B不正確；

C.P和q處的溶液中，均存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO；-)+C(HCO；)+C(C)H-)+c(Cl),

C不正確；

44

D.由分析可知，原純堿稀溶液中，n(Na2Cθ3>9.8×10-mol,n(NaHCO3>1.9×10-mol,貝!|

答案第1頁，共10頁

9.8×104,MO∕×2+1,9×10^4mol

C(Na+)==0.215mol?Ll,D正確;

0.0IL

故選D。

4.C

【分析】氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁液中銀離

子濃度，由實驗現(xiàn)象可知，I中氯離子和水分子均可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯

氣和氧氣，銀離子在陰極放電生成銀，II中水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，

水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，少量銀離子在陰極放電生成

銀。

【詳解】A.由分析可知，I中氯離子和水分子均可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯

氣和氧氣，II中水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，貝IJl中陽極氣體可能為氯氣

和氧氣，H中陽極氣體為氧氣，故A正確；

B.由分析可知，I和H中陰極生成氣體都為水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣

和氫氧根離子，電極反應式為2HzO+2e-=H2f+2OH-,故B正確；

C.由分析可知，∏中水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為

+

2H2O-4e-=θ2↑+4H,反應生成的氧氣將碘離子氧化為碘使∏中液體變?yōu)樽攸S色，故C錯

誤；

D.由分析可知，氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁

液中銀離子濃度，所以I中銀離子在陰極放電生成銀，II中少量銀離子在陰極放電生成銀，

故D正確；

故選C。

5.B

【詳解】A.由圖可知，蔗糖溶解過程中分散系的導電能力基本不變，說明蔗糖為非電解質，

故A正確；

B.碳酸鈣難溶于水，但溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；

C.由圖可知，碳酸鈣溶解過程中分散系的導電能力增強，當導電能力不變時，說明

CaCO3(S)?'?Ca2+(aq)+C0f(aq)達到平衡，故C正確；

D.由圖可知，難溶于水的碳酸鈣在水中已達到溶解平衡，所以t2時刻，①中再加Ig碳酸

鈣，溶液中的離子濃度不變，導電能力不變，故D正確；

故選Bo

答案第2頁，共10頁

6.B

【詳解】A?調節(jié)溶液的pH>12,則氫氧根離子濃度大于10?ιol∕L,則濾液中C(Mg2+)V

12

Kφ[Mg(OH)2]_5,6xIQ-

=5.6χ10^8mol/L<1×10-5mol∕L,A正確;

c2(0H)10^4

B.由題意可知，碳酸根更難溶，故加入NazCCh溶液還會存在部分硫酸鐵轉化為碳酸鋼,

故還有反應：BaSo&+C0；=BaCO3+SO：,B錯誤；

C.加入稀鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉，gu加入鹽酸發(fā)生的反應是

+

2H++C0j=Co2T+H2O、H+OH-H2O,C正確；

D.流程中加入碳酸鈉會將部分硫酸鋼轉化為碳酸專貝沉淀同時生成硫酸根離子，故若步驟①

加入BaCl2溶液后進行過濾，可以避免樣品中混入硫酸根離子，避免白色沉淀M的生成，D

正確；

故選Bo

7.C

【詳解】A.CUSO4溶液pH<7的原因是CL?+發(fā)生水解反應所致，離子方程式是：

2++

CU+2H2OCU(OH)2+2H,故A正確；

2+

B.鐵釘表面產生氣泡的原因是鐵溶解于酸中，即：Fe+2H^=Fe+H2↑,故B正確;

C.加入鐵釘發(fā)生反應：Cu"+Fe=Fe"+Cu,銅離子水解平衡逆向移動，不會產生CU(OH)?

沉淀，故C錯誤；

D.結合圖像可只氧氣不斷被消耗，PH不斷較小，推測溶液PH減小的原因：

2++

4Fe+O2+IOH2O=4Fe(θH)3+8H,故D正確；

故選C。

8.D

【詳解】A.KzCrO,為指示劑，則硝酸銀應該先和氯離子反應，然后再和銘酸根離子反應,

故實驗中先產生白色沉淀，滴定終點時產生磚紅色沉淀，A正確；

B.白色沉淀是氯化銀，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)八8+(叫)+。一(叫)，B正確；

C.當c(Crθj)=5.0xlCpmOl.口時，此時

答案第3頁，共10頁

g(Ag2CrθJ∣l

c(Ag+)=^τ=2,0×10?ol?L,

N?(erθ?-)則

C(Cr)=端?=2.0%喘LiXMmH?L?則氯離子沉淀完全，C正確;

D.根據2CrO:+2H+Cr2O;'+H2O,則滴定時若PH過低則鋁酸根離子濃度低，需要更

多的銀離子，消耗更多的硝酸銀，會導致測定結果偏高，D錯誤；

故選D。

9.D

【詳解】A.H+抑制Fe?+的水解，并且c(H+)越大，對Fe?+水解的抑制作用越大，所以M點

對應的溶液中Fe2+水解程度小于P點對應溶液中Fe2+水解程度，A正確；

B.從圖中可以看出，酸化的溶液中隨著時間的推移，溶液的PH增大，說明H+參予了反應,

pHV1.5時，無Fe(C)H)3沉淀生成，則導致M點-N點PH升高的反應為：

2+3+

4Fe"+O2+4H=4Fe+2H,O,B正確；

C.由圖可知，未酸化的溶液中，隨著時間的推移，溶液的PH減小，表明有H+生成，P點

TQ點時，pH>1.5,Fe3+→Fe(OH)3,反應的離子方程式為：

2+

4Fe+O2+l0H2O=4Fe(ΘH)3+8H',C正確；

2++3+

D.M點TN點PH升高，發(fā)生反應：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,O點PH接近1.7,

則Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二個反應同時進行，從而導致PH變化不大，所以O點的反

應體系中仍發(fā)生Fe?+的氧化反應，D不正確；

故選D。

10.A

【詳解】A.氯化鐵固體加熱過程中能發(fā)生水解，應該在氯化氫的氣流中進行，故該實驗不

能達到實驗目的，A符合題意；

B.銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫，能使品紅褪色，多余的二氧化硫用氫氧

化鈉吸收，防止污染，該實驗能達到實驗目的，B不符合題意；

C.硫酸鋅和硫化鈉反應生成硫化鋅沉淀，再加入硫酸銅溶液，硫化鋅能轉化為黑色的硫化

銅沉淀，說明硫化銅的溶度積小于硫化鋅，該實驗能達到實驗目的，C不符合題意；

D.該實驗中只有鹽酸的濃度不同，可以根據產生氣泡的快慢分析濃度對反應速率的影響，

答案第4頁，共10頁

能達到實驗目的，D不符合題意;

故選Ao

11.C

【詳解】A.稀釋前兩溶液的PH值相等，由于醋酸是部分電離，因此溶液的濃度：

C(HC1)<C(CH3C00H),故A正確；

B.b點PH值小于C點PH值，說明C點酸性弱，抑制水的電離程度小，水的電離程度大，

因此溶液中水的電離程度：b點<c點，故B正確；

C.從b點到d點，由于溶液的溫度不變，因此溶液中c(H+)?c(OH)不變，故C錯誤；

D.在d點和e點均存在電荷守恒即c(H+)=c(酸根陰離子)+c(OH)因此存在：c(H+)>c(酸根

陰離子)，故D正確；

故選：C0

12.C

【詳解】A.增大催化劑的表面積可加快反應速率，則將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲

酸分解的速率，故A正確；

B.已知甲酸在納米級FeQ4-Pd表面分解為活性H4flCO?,則HCOOH分解時，碳氫鍵和

氧氫鍵發(fā)生了斷裂，故B正確；

C.ImolNO；轉化為0.5molN2,轉移5mol電子，ImolH?轉移2mol電子，所以完全還原Imol

NO&消耗2.5molH2,故C錯誤；

D.N5與NoW在氧化Fe?+的過程中需要消耗氫離子，PH值降低，但H?還原Fe?+過程中生

成H+,所以生成的氫離子可以起到調節(jié)PH的作用，硝酸具有強氧化性，則氫離子具有增強

NO；氧化性的作用，故D正確；

答案選C。

13.D

【詳解】A.根據X(C)H)2一級、二級電離平衡常數表達式：f[x(OH)]XC(OHL

2B

'C[X(OH)2]

c(x2+)×c(θH^)

Kb2=,根據圖像，可以利用點(9?2,0.5)和點(6.2,0.5)兩點中，

答案第5頁，共10頁

+

C?[X(OH)]=C[X(OH)2]和c(χ2+)=c[x(0H)[,故電離平衡常數就等于該點的

C(OH一),代入數值可以計算X(C)H)2一級、二級電離平衡常數，A正確；

cΓX(OH)l×c(θH^)

B.根據選項A的分析代入計算可得：~I一^=C(OH『IO』,

BL

C[X(OH)2]''

C(X2+)×C(OH)K

則+的水解平衡常數為=猶=

K=C(OH)=IOR,X(OH)K1110,

b2c[x(OH)[

則X(C)H)-電離程度大于其水解程度，溶液顯堿性，B正確;

C.等物質的量的X(No3)2和X(OH)N(工混合溶液，χ2+的水解程度大于X(OH)-的電離程

度，則溶液中c(χ2+)<c[x(θH)[,C正確；

D.室溫下pH=6溶液顯酸性，C(H+)>C(OH),D錯誤；

故本題選D。

14.D

【詳解】A.亞硫酸是二元弱酸，亞硫酸根能夠水解，使亞硫酸鈉溶液呈堿性，A正確；

B.有氯離子生成，說明發(fā)生了氧化還原反應，有二氧化硫生成，說明發(fā)生了復分解反應，

B正確；

C.根據氧化還原反應規(guī)律可知，如果+1價Cl沒有轉變?yōu)镃l-,則兩者的濃度應該相等，現(xiàn)

在二者不相等，且-1價的氯多于+1的氯，說明有+1價Cl轉變?yōu)镃l,C正確；

D.結合實驗I、∏可知，實驗川中二者能相互促進對氯氣的吸收，D錯誤；

故選D。

15.C

【分析】HA溶液中，存在電離平衡HAFT+A,隨著PH逐漸增大，C(HA)減小，c(A)逐

漸增大；

+47

【詳解】A.Ka=C(HIC[A),M點，C(A)=C(HA),pH=4.7,Ka=c(H)=10-,A正確；

c(HA)

B.溫度升高，K,增大，PH減小，曲線交點M會向左移動，B正確；

C.A+H,0.：HA÷OH,Kh=C(HA)C(C)H)=C(HA)C(OH)C(H+)

c(A)c(A)c(H")Ka

ψ47

D.Ka=C(H)c(A),C(HA):c(A]=4:l,K=^c(H>4KaM×10-,pH=4.7-lg4≈4,

c(HA)、'a4

答案第6頁，共10頁

D正確；

故選C。

16.B

【詳解】A.用PH計測量濃度均為0.1mol∕L的醋酸和鹽酸，比較兩溶液PH大小，常溫下，

PH=I的是鹽酸，pH大于1的是醋酸，醋酸沒有全部電離，CHJCOOH是弱電解質，故A

正確；

B.向2mLlmol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl）溶液，氫氧化鈉過量，再滴加4

滴O.lmol/LFeCI3溶液，生成紅褐色沉淀，不能說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵，故B錯誤;

C.向盛有SOz水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，紅色褪去，加熱試管，又恢復成

紅色，說明二氧化硫具有漂白性，且漂白性是可逆的，故C正確；

D.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溟水，振蕩，溶液變成藍色，有碘單質生成說明

氧化性：Br2>I2,故D正確；

故選B。

17.B

【詳解】A.H2θ的結構式為H-O-H,含有H-O極性鍵，H2θ分子中心O原子有2對孤電

子對，采取sp3雜化，空間構型為V形，屬于極性分子，A正確；

+

B.水的電離方程式為H2OH+OH,B錯誤；

C.純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離受到抑制，

C正確；

D.水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，電離程度增大，D正確；

故選B。

18.B

【詳解】A.碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，反應的離子方程式為

CaSO4（s）+CO；（叫）CaCO?,（s）+Sθj（叫），A正確；

B.HClo為弱酸，書寫離子方程式保留化學式，反應的離子方程式為

Cl2+H2OH<+C1-+HC1O,B錯誤；

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中，反應的化學方程式為4Fe（θH）2+O2+2HQ=4Fe（θH）3,C

答案第7頁，共10頁

正確;

D.氨水電離使溶液顯堿性，電離方程式為NH3?H2ONH：+OH-,D正確；

故選B。

19.C

【詳解】A.碳碳雙鍵、醛基均可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，紫紅色變淺，不能證明含碳碳

雙鍵，A錯誤；

B.測定等濃度Na2CO3溶液和NazS溶液的pH,前者小于后者，根據鹽類水解越弱越水解

的規(guī)律，可比較碳酸、氫硫酸的酸性強弱為氫硫酸<碳酸，B錯誤；

C.加水稀釋，使[CuC14p+4H2θw[Cu(H2O)4]2++4C卜正向移動，溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{

色，C正確；

D.該實驗中FeCl3溶液過量，反應后檢驗鐵離子，不能證明反應的可逆性，應控制氯化鐵

溶液不足，反應后檢驗鐵離子證明，D錯誤；

故答案為：Co

20.C

+

【詳解】A.CH3COONH4中NH：水解，NH；+H2ONH3?H2O+H,會消耗CH3COO

水解生成的OH-,測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者，不

能說明Kh(CH3COO)<Kh(HCO-),A錯誤；

B.濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應，使溶液紫色褪去，B錯誤；

C.KzCQ4中存在平衡2CrO/(黃色)+2H)橙紅色)+H2O,緩慢滴加硫酸，H+濃度

增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；

D.乙醇和水均會與