高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗基礎(chǔ)

高三化學(xué)新高考備考一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)實驗基礎(chǔ)常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純1．常見陽離子檢驗(1)常規(guī)檢驗法。①用NaOH溶液能檢驗出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4②焰色反應(yīng):用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K+和Na+。(2)特殊檢驗法。[注意]①檢驗Fe2+和Fe3+時,一般應(yīng)用特殊檢驗法。②注意不能利用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl2溶液中的Fe2+,因為KMnO4(H+)會氧化Fe2+也會氧化Cl。2．常見陰離子檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗。(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗。I→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液變色。

[注意]①HCO3-與CO32-均會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,所以要注意區(qū)分。②I的特征反應(yīng)檢驗方法中,氧化劑可以是氯水,也可以是Fe3+3．氣體的檢驗(1)可燃性氣體的檢驗。(2)酸性氣體的檢驗。(3)堿性氣體的檢驗(NH3)。(4)還原性氣體的檢驗。(5)氧化性氣體的檢驗。4.有機化合物的檢驗物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論飽和烴與不飽和烴加入溴水或酸性KMnO4溶液退色的是苯與苯的同系物加酸性KMnO4溶液退色的是醛基化合物加銀氨溶液、水浴加熱有產(chǎn)生加新制Cu(OH)2懸濁液、加熱煮沸后有生成醇加乙酸、濃硫酸有果香味液體生成羧酸加Na2CO3溶液有氣體逸出加紫色石蕊溶液溶液顯淀粉加碘水溶液顯蛋白質(zhì)灼燒有加濃硝酸微熱顯(只用于檢驗部分蛋白質(zhì))【答案】不飽和烴苯的同系物銀鏡磚紅色沉淀紅色藍色燒焦羽毛氣味黃色5.物質(zhì)分離、提純常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分離(提純)。(2)“固+液”混合物的分離(提純)。(3)“液+液”混合物的分離(提純)。(4)物質(zhì)分離、提純常用物理方法的裝置及注意事項。方法、裝置適用范圍注意事項過濾把不溶性固體物質(zhì)和液體進行分離

(1)一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低:濾紙低于濾紙液面低于漏斗邊緣三靠:燒杯緊靠濾紙邊緣,玻璃棒輕靠玻璃棒處,漏斗下端緊靠三層濾紙(2)若濾液渾濁,需燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)(1)玻璃棒的作用:攪拌,防止局部溫度過高造成再次過濾(2)當(dāng)液滴飛濺時,停止加熱,用余熱蒸干

萃取和分液(1)萃取:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑里提取出來(2)分液:兩種液體互不相溶且易分層(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中有大量固體析出(2)萃取劑與原溶劑要大得多不互溶(3)分液時,分液漏斗中的下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出

沸點相差較大的液體混合物

(1)溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處

(2)蒸餾燒瓶要加沸石或碎瓷片(3)冷凝管水流方向應(yīng)為“下進上出”升華某種組分易升華的混合物,利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分,如分解反應(yīng):NH4ClNH3↑+HCl↑6.物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO42-氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32-、HCO3-、SO3雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(加氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(加酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2,用銅粉除去N2中的O2

熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的反應(yīng)進行提純?nèi)缬眠^量的氫氧化鈉溶液可除去Fe2O3中的Al2O3

電解法利用電解原理除去雜質(zhì)粗銅作為陽極、純銅作為陰極,含Cu2+的鹽溶液作電解質(zhì)溶液

調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去

答題思路與方法物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離。將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純。將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程,又叫混合物的凈化或除雜?！疽族e提醒】提純的“四個原則”及“四個必須”(1)“四個原則”:一是不增加新的雜質(zhì);二是不減少被提純物質(zhì);三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離;四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“四個必須”:一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳;四是除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的先后順序。分離、提純題的答題步驟第一步:確定被提純物質(zhì)與除雜對象對比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異,利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等),選擇合適的分離原理或除雜試劑;除雜試劑除去雜質(zhì)的同時,不消耗被提純物質(zhì),不引入新的雜質(zhì)。第二步:選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等);根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件,選擇合適的裝置,液體試劑一般選洗氣瓶,固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步:綜合分析,合理解答綜合分析物質(zhì)分離是否完全,被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。物質(zhì)檢驗的基本原則和方法物質(zhì)檢驗的“三原則”:一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,檢驗離子的方法可歸納為四類:(1)生成氣體,如NH4+、C(2)生成沉淀,如Cl、SO4(3)顯現(xiàn)特殊顏色,如Fe3+、苯酚的檢驗;(4)焰色反應(yīng),如Na+、K+的檢驗。(5)氣體檢驗中干擾因素的排除。氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能會產(chǎn)生干擾的氣體,并除去該氣體,而且要確認該氣體已經(jīng)除盡,再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2,可設(shè)計如下檢驗思路:品紅溶液檢驗SO2→酸性高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除盡→澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。以氣體制備為主體的實驗操作先后流程安裝儀器時先下后上，先左后右。加入試劑時先固后液實驗開始時先檢查裝置的氣密性，再加藥品，后點酒精燈。凈化氣體時一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣防倒吸實驗往往是最后停止加熱或停止通氣。防氧化實驗往往是最后停止通氣。氣體凈化裝置先洗氣后干燥洗氣時進氣管長，出氣管短干燥管大口進氣，小口出氣?！咎貏e提醒】(1)有氧化性的干燥劑(如濃硫酸)不能干燥有還原性的氣體(如H2S、HI等)。(2)不能用CaCl2干燥NH3，因為CaCl2與NH3能反應(yīng)。(3)當(dāng)氣體中含有多種雜質(zhì)時，若采用洗氣裝置除雜，通常是除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜，通常是干燥在前，除雜在后。(4)尾氣處理裝置應(yīng)與大氣相通，如圖所示裝置就不能作為尾氣處理裝置。2．牢記八個常見氣體實驗室制法的反應(yīng)原理(1)O2：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(2)H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(3)CO2：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。(4)Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(5)NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(6)SO2：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(7)NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(8)NO2：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。一、氣體制備及參與物質(zhì)制備的實驗裝置1．常見氣體制備裝置反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項固+固氣體O2、NH3等①試管要干燥②試管口略低于試管底③加熱時先均勻加熱再固定加熱④用KMnO4制取O2時，需在試管口處塞一小團棉花固+液氣體或液+液氣體Cl2、HCl、NH3等①燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)②反應(yīng)物均為液體時,燒瓶內(nèi)要加碎瓷片(或沸石)固+液氣體或液+液氣體H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用長頸漏斗時,要使漏斗下端插入液面以下②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應(yīng),且氣體不溶于水③使用分液漏斗既可以增強氣密性,又可控制液體流速2．氣體的凈化和干燥①易溶于水或能與水反應(yīng)不生成其他氣體的氣體雜質(zhì)用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體,下同),可將混合氣體通過盛水的A裝置來除雜。②酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑吸收,堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2),可將混合氣體通過盛NaOH溶液的A裝置,或盛堿石灰的B裝置(或C裝置或D裝置)來除去雜質(zhì)。③還原性雜質(zhì),可用氧化性較強的物質(zhì)作為吸收劑來吸收或轉(zhuǎn)化;氧化性雜質(zhì),可用還原性較強的物質(zhì)作為吸收劑來吸收。例如CO2(CO),可將混合氣體通過盛灼熱CuO的E裝置來除去雜質(zhì)。④選用能與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑作為吸收劑來除去雜質(zhì)。如O2(H2S),可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的A裝置除去雜質(zhì)。3．常見干燥劑及其應(yīng)用類型液態(tài)干燥劑固體干燥劑裝置洗氣瓶球形干燥管或U形管常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、HCl等N2、H2、O2、CH4、NH3等不可干燥的氣體NH3、H2S、HBr、HI等NH3等Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等4．氣體的收集收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法氣體特性不溶于水不與空氣反應(yīng)且密度比空氣的大不與空氣反應(yīng)且密度比空氣的小收集裝置實例O2、H2、NO、C2H2、CH4、C2H4等O2、H2S、CO2、NO2、Cl2、HCl、SO2等NH3、CH4、H2等5．尾氣處理方法通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常見裝置儀器有：(1)吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、H2S等)用圖_A__裝置。(2)吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖_B__或_C__裝置。(3)CO等氣體可用點燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去，如圖_D__或_E__。【易錯提醒】①對于極易溶于水的尾氣,如NH3、HCl、HBr等,可采用防倒吸裝置(可在導(dǎo)氣管的出氣口處連接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸)吸收。②對于溶解度不大的尾氣,如Cl2、CO2等,可直接將導(dǎo)管插入吸收劑液面下吸收。③對于有毒且易燃的氣體,如CO等,可在尾氣出口處放置點燃的酒精燈,使CO燃燒轉(zhuǎn)化為無毒的CO2氣體。6．防倒吸裝置的理解與應(yīng)用(1)肚容式：對于NH3、HCl等易溶于水的氣體吸收時，常用倒置的小漏斗、干燥管、雙耳球等防倒吸，裝置圖如下所示：(2)分液式：把導(dǎo)氣管末端插入氣體溶解度小的液體中，不會發(fā)生倒吸，氣體進入上層液體被充分吸收。像HCl、NH3均可用如圖所示裝置吸收：定量測量類綜合實驗一、定量型實驗題的解題流程二、定量測定中的相關(guān)計算1．常用的計算公式（1）n=，M=，V=，c=，n=cV(aq)(2)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(或純度)=(3)產(chǎn)品產(chǎn)率=(4)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=2．常用的計算方法——關(guān)系式法關(guān)系式法常用于一步反應(yīng)或分多步進行的連續(xù)反應(yīng)中，利用該法可以減少不必要的中間運算過程，避免計算錯誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。一步反應(yīng)可以直接找出反應(yīng)物與目標(biāo)產(chǎn)物的關(guān)系；在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式，將該物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系。利用這種方法解題的關(guān)鍵是建立已知物質(zhì)和所求氣質(zhì)之間的關(guān)系式。3．熱重定量分析法在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度或時間關(guān)系的方法。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。熱重法的特點是定量性強，能夠準(zhǔn)確測量物質(zhì)的質(zhì)量變化，根據(jù)這一特點，只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成與變化。熱重計算法：根據(jù)熱重曲線上的失重量，由產(chǎn)物(即逸出物質(zhì))的量計算反應(yīng)物(即試樣組成)的量。一、物質(zhì)組成計算的常用方法1．物質(zhì)含量計算根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的質(zhì)量,再除以樣品的總質(zhì)量,即可得出其含量。2．確定物質(zhì)化學(xué)式的計算①根據(jù)題給信息,計算有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。②根據(jù)電荷守恒,確定未知離子的物質(zhì)的量。③根據(jù)質(zhì)量守恒,確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量。④各粒子的物質(zhì)的量之比即物質(zhì)化學(xué)式的下標(biāo)比3．熱重曲線計算①設(shè)晶體為1mol。②失重一般是先失水、再失氣態(tài)非金屬氧化物。③計算每步的m余,m余④晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在m余中。⑤失重后的殘留物一般為金屬氧化物,由質(zhì)量守恒得mO,由n金屬∶nO即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式4．多步滴定計算復(fù)雜的滴定可分為兩類:(1)連續(xù)滴定法:第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物,還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量,可計算出第一步滴定的反應(yīng)物的物質(zhì)的量(2)返滴定法:第一步用的滴定劑是過量的,然后第二步再用另一種物質(zhì)返滴定過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量,即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量二、定量實驗數(shù)據(jù)的測定方法1．沉淀法：先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀質(zhì)量，再進行計算。2．測氣體體積法：對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測量氣體體積的方法測定樣品純度。①常見測量氣體體積的實驗裝置。②量氣時應(yīng)注意的問題。a．量氣時應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。b．讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差”，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平，如上圖(Ⅰ)(Ⅳ)應(yīng)使量氣管左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。3．測氣體質(zhì)量法：將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。4．滴定法：即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。5．熱重法：是在程序控制溫度下,測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度或時間關(guān)系的方法。通過分析熱重曲線,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。熱重法的特點是定量性強,能夠準(zhǔn)確測量物質(zhì)的質(zhì)量變化,根據(jù)這一特點,只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化,都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成與變化。三、實驗數(shù)據(jù)篩選與處理策略對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精確度，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精確度為0.1g，若精確度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)無效；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是不足量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時所得的數(shù)據(jù)才能應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測量環(huán)境是否一致，特別是氣體體積，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算；五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)要舍去。四、實驗數(shù)據(jù)的采集方法實驗數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。1．稱量固體質(zhì)量時，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g，精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。2．測量液體體積時，一般實驗中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL，準(zhǔn)確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。3．氣體除了可以測量體積外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時一般有兩種方法：一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置在吸收氣體前后的質(zhì)量增大值。4．用廣范pH試紙(測得整數(shù)值)或pH計(精確到0.01)直接測出溶液的pH，經(jīng)過計算可以得到溶液中H＋或OH－的物質(zhì)的量濃度。為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實驗中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等，必要時可以進行平行實驗，重復(fù)測定2～3次，然后取其平均值進行計算。如中和滴定實驗中測量酸或堿的體積要平行做2～3次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄，因為數(shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。五、中和滴定拓展類綜合實驗把握酸堿中和滴定的“五考”1．“考”實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管（包括量程），滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。2．“考”操作步驟（1）滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）、調(diào)液面、讀數(shù)；（2）注定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；（3）計算。3．“考”指示劑的選擇（1）強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；（2）若反應(yīng)生成的強酸弱堿溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙），若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）。（3）石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。4．“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V標(biāo)的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。5．“考”數(shù)據(jù)處理實驗中測量酸或堿的體積要平行做2～3次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對于“離群”數(shù)據(jù)（指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù)）要舍棄，因為數(shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。常見有機物的制備實驗1．解答物質(zhì)制備試題的一般步驟(1)認真閱讀題干,提取有用信息。(2)仔細觀察裝置圖(或框圖),聯(lián)想熟悉的實驗。觀察裝置圖(或框圖),找出與每件儀器(或?qū)嶒灢襟E)相關(guān)的常見實驗,聯(lián)想相似的地方,分析每件儀器中所裝藥品的作用。(3)通讀問題,整合信息,把所有的問題進行綜合分析,運用題給信息和所學(xué)化學(xué)知識寫出正確答案。2．有機物制備型實驗的命題角度一、有機制備實驗題的解