高三化學(xué)一輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題細(xì)練09常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備方法

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題細(xì)練：09常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備方法一、單選題（共15題）1．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到目的是選項(xiàng)操作目的A向燒堿溶液加入溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥制備B向酸性溶液中滴加丙烯醇并振蕩證明丙烯醇中含有醇羥基C在暗處用激光燈照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D濃硫酸和稀硫酸分別與鋁片反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響2．工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2。生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過(guò)濾后熱分解得純堿。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣3．輕質(zhì)碳酸鈣廣泛用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的一種流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“煅燒”時(shí)生成CaSiO3的化學(xué)方程式為B．“溶浸”生成的氣體可用于“調(diào)pH”C．相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)通入CO2過(guò)多會(huì)降低產(chǎn)品產(chǎn)率4．工業(yè)上制備過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)的一種流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．可以用MnO2作穩(wěn)定劑B．“分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、分液漏斗、玻璃棒C．2Na2CO3·3H2O2受熱分解不屬于氧化還原反應(yīng)D．干燥過(guò)碳酸鈉時(shí)可采用低溫干燥法5．如今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)、甲醇廠(chǎng)進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：(FeTiO3中Ti為＋4價(jià))下列敘述正確的是A．該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)B．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．“氯化”時(shí)反應(yīng)方程式為7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(條件省略)D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替6．聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，以下操作正確的是（）通入氣體溫度控制ACO230～40℃BCO20～10℃CNH330～40℃DNH30～10℃7．工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：黃鐵礦(FeS2)SO2氣體B硫酸關(guān)于工業(yè)制硫酸的說(shuō)法不正確的是A．煅燒時(shí)FeS2發(fā)生氧化反應(yīng) B．A可以是空氣C．步驟②產(chǎn)物中有SO3 D．步驟③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)8．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是①可用圖甲所示操作制備Fe(OH)2②用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，可用酚酞溶液作指示劑③加熱燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等容器中的液體時(shí)，均需要墊石棉網(wǎng)④圖乙為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的某一過(guò)程⑤實(shí)驗(yàn)中多余的HCl氣體，可用圖丙所示的裝置吸收⑥若金屬汞不慎灑落在地面上，應(yīng)盡可能收集起來(lái)，并深埋處理A．②⑤ B．②⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤9．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．H+從電解池左槽遷移到右槽 B．左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl2e=Cl2↑C．右槽的反應(yīng)式：2H++2e=H2↑ D．FeCl3溶液可以循環(huán)利用10．英國(guó)會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來(lái)中國(guó)取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開(kāi)發(fā)潮汐能?？茖W(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．圖中循環(huán)I中的物質(zhì)是NaOHB．圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對(duì)CO2的吸收D．用該方法捕提到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品11．將SO2轉(zhuǎn)化為K2SO4的工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．通入空氣的目的是將CO2完全吹出 B．反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCO3粉碎C．固體產(chǎn)物A是CaSO3 D．“高溫”時(shí)只發(fā)生CaCO3分解反應(yīng)12．以紅土鎳礦(主要含有、FeO、NiO、等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[]和部分工藝流程如下：下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“酸浸”時(shí)加快攪拌速率，有利于提高鐵、鎳浸取率B．“濾渣”的主要成分是C．“氧化”后所得溶液中主要的陰離子有、、D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入用于調(diào)節(jié)反應(yīng)液pH有利于黃鈉鐵礬沉淀13．冰晶石(Na3[AlF6])是一種重要的助熔劑，化工上常通過(guò)如圖方法制備：已知螢石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．冰晶石含有離子鍵和共價(jià)鍵B．實(shí)驗(yàn)室模擬“煅燒”時(shí)需要的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C．“水浸”時(shí)所得殘?jiān)饕煞钟蠧aSiO3D．“調(diào)pH”時(shí)，若pH過(guò)大則冰晶石的產(chǎn)率會(huì)降低14．KIO3是一種重要的化學(xué)試劑，受熱能發(fā)生分解，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，圖為“KClO3氧化法”制備KIO3的生產(chǎn)工藝流程圖：已知“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．“酸化反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶11B．“逐Cl2”過(guò)程需要加入燒堿或KI晶體除Cl2C．借助淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否含有補(bǔ)碘劑D．操作X為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶15．工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過(guò)濕法制備冰晶石，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na3AlF6的裝置圖如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該裝置均可采用由聚四氟乙烯材料制備的儀器B．裝置Ⅰ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑C．裝置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸D．Na2CO3溶液和HF加入先后順序，先加Na2CO3溶液再通HF氣體二、實(shí)驗(yàn)題（共5題）16．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的作用是___________。(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)中生成的離子方程式是___________。(4)的作用是___________。(5)取少量和溶液分別置于①號(hào)和②號(hào)試管中，滴加溶液。①號(hào)試管溶液顏色不變；②號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入苯，振蕩，靜置后___________(填“上層”或“下層”)溶液顯紫色。可知該條件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)的氧化能力。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取兩等份中溶液，第一份加入足量的溶液，充分反應(yīng)后，加入萃??；第二份加入足量的硫酸酸化的溶液，充分反應(yīng)后加入萃取。實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一份與第二份得到的的物質(zhì)的量之比為。則第二份生成多的原因是___________；原反應(yīng)后的溶液中含氯的離子的物質(zhì)的量濃度之比___________(不考慮離子的水解)。17．過(guò)氧化氫()是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。(一)a．早期制備方法：(1)①步驟Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、外，還有一種紅棕色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式：___________。②步驟IV的除雜方法為：___________。(填操作名稱(chēng))③步驟V采用減壓蒸餾的原因?yàn)椋篲__________。b．電化學(xué)制備方法：通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)以和為原料制備，如圖為制備裝置示意圖。④a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(二)過(guò)氧化氫含量測(cè)定：步驟1：取工業(yè)生產(chǎn)的雙氧水溶液10.00mL(溶液密度為1.00)，稀釋、定容至500mL。每次移取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中。步驟2：用濃度為0.05000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次，裝液、排氣泡后，調(diào)整液面于“0”刻度或“0”刻度以下，用標(biāo)準(zhǔn)的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，并讀數(shù)。重復(fù)滴定2次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，因此滴定前需要加入少量酸，下列適合的是___________。A．稀硫酸B．稀鹽酸C．稀硝酸D．草酸(3)步驟2中的排氣泡操作，下圖正確的是___________。(4)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________。(5)數(shù)據(jù)處理：實(shí)驗(yàn)錐形瓶中雙氧水體積滴定管初始讀數(shù)滴定終點(diǎn)讀數(shù)110.00mL0.10mL16.15mL210.00mL0.10mL17.10mL310.00mL0.10mL16.05mL計(jì)算工業(yè)生產(chǎn)的雙氧水溶液濃度為_(kāi)__________g/100mL。18．溴化亞鐵(FeBr2，易潮解、800℃升華)是一種無(wú)機(jī)化工品，常用作聚合反應(yīng)催化劑，也用于制藥工業(yè)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2(Fe與HBr反應(yīng))并探究Fe2＋和Br還原性強(qiáng)弱，裝置(部分夾持儀器已省略)如圖所示：已知：2FeBr32FeBr2＋Br2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放濃磷酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)寫(xiě)出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________(磷酸過(guò)量)，該反應(yīng)中體現(xiàn)的制酸原理是___________。(3)上述裝置中，X、Y分別盛裝的試劑依次是___________(填字母)。A．氯化鈣、堿石灰B．堿石灰、氯化鈣C．氯化鈣、硫酸銅D．氫氧化鈉、硫酸銅(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉熱源，仍需要通入一段時(shí)間N2，其目的是___________。(5)若用濃硫酸(生成SO2和Br2)代替濃磷酸，同樣可以制備FeBr2，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：___________。(6)Fe2＋和Br還原性強(qiáng)弱探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。向m中的FeBr2溶液(約10mL)中通入少量Cl2，充分反應(yīng)后，打開(kāi)活塞k，使約2mL的溶液流入試管中，然后向試管中滴加____________(填試劑化學(xué)式)溶液，觀(guān)察到________(填現(xiàn)象)，證明還原性：Fe2＋>Br。19．I、某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題，可供選擇的試劑有：A．大理石B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)___________方案最優(yōu)，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是：_________。(2)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3，乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)___________(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；若能，?qǐng)說(shuō)明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：___________。II、若以上所需氫氧化鈉溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，回答以下問(wèn)題：(3)計(jì)算：需___________g的NaOH固體；實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、試劑瓶，還需要___________。(4)下列實(shí)驗(yàn)步驟，正確的操作順序是：___________。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次B．把已冷卻的氫氧化鈉溶液注入已查漏的容量瓶中C．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)12cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線(xiàn)D．根據(jù)計(jì)算，用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體置于小燒杯中加入水溶解，并不斷攪拌E．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻(5)如果上述B操作中把未冷卻的氫氧化鈉溶液注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；如果上述D操作中用濾紙稱(chēng)量固體，所配溶液的濃度將___________；如果上述C操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___________。20．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行。①檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是___________。②儀器C的名稱(chēng)是___________。(2)將C中所得產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是___________。(3)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O現(xiàn)稱(chēng)取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L1亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL(不考慮其他因素的反應(yīng))，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)___________，高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(保留4位有效數(shù)字，已知M(KMnO4)=158g·mol1)；若酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)參考答案1．C【詳解】A．氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿溶液，所以實(shí)驗(yàn)室用氨水和硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．丙烯醇中，碳碳雙鍵也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，干擾了醇羥基的檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)z體和溶液，C項(xiàng)正確；D．鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，使反應(yīng)停止，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響規(guī)律，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．C【詳解】A．NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NH3?H2O，不加熱的情況下NH3?H2O難以分解，無(wú)NH3生成，故無(wú)法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．NH3與濃H2SO4反應(yīng)，不能干燥NH3，B錯(cuò)誤；C．NH3與CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu，N元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明NH3具有還原性，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水，會(huì)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【分析】根據(jù)流程，石灰石經(jīng)煅燒后可以形成CaSiO3、MgO、CaO等燒渣，燒渣中加入NH4Cl溶液，燒渣溶解，得到另一種不溶的浸渣和一種溶液，向溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)pH得到Mg(OH)2沉淀，向?yàn)V液1中先后通入氨氣和二氧化碳可以得到CaCO3固體?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，“煅燒”時(shí)生成CaSiO3的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；B．用NH4Cl溶液進(jìn)行“溶浸”時(shí)生成的氨氣可用于后續(xù)“調(diào)pH”，B項(xiàng)正確；C．“調(diào)pH”時(shí)生成Mg(OH)2，此時(shí)Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)通入CO2過(guò)多會(huì)使CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HCO3)2而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，D項(xiàng)正確；故答案選C。4．D【詳解】A．由于MnO2能催化H2O2的分解，故不可以用MnO2作穩(wěn)定劑，A錯(cuò)誤；B．“分離”即過(guò)濾，所用的主要玻璃儀器為燒杯、普通漏斗、玻璃棒，B錯(cuò)誤；C．2Na2CO3·3H2O2受熱分解即H2O2分解成H2O和O2，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．過(guò)碳酸鈉中H2O2受熱易分解成H2O和O2，故干燥過(guò)碳酸鈉時(shí)可采用低溫干燥法，D正確；故答案為：D。5．C【詳解】A.由氫氣合成甲醇的過(guò)程中也涉及到氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)可以看出，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)工藝圖不難看出“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應(yīng)得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化鐵的過(guò)程，C項(xiàng)正確；D.二氧化碳和鎂會(huì)反應(yīng)，因此不能用二氧化碳來(lái)作保護(hù)氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．D【詳解】因?yàn)橐孨H4Cl析出而NaCl不析出，所以要選擇氯化銨溶解度小的溫度，0～10℃時(shí)氯化銨的溶解度較小，氯化鈉溶解度較大，所以選擇該溫度，通入氨氣可使溶液中的銨根離子濃度增大，更有利于析出氯化銨，故答案為D。7．D【詳解】A．煅燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．氣體必須提供氧元素，且作氧化劑，可以是空氣，B正確；C．步驟②中，SO2催化氧化，生成主產(chǎn)物為SO3，C正確；D．步驟③中，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D不正確；故選D。8．A【詳解】首先審清題干，明確題目要求是找正確的操作方法，然后對(duì)各操作內(nèi)容進(jìn)行分析，判斷正誤。①Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化，為避免NaOH溶液將氧氣帶入FeSO4溶液中，應(yīng)將膠頭滴管伸入液面下，故①錯(cuò)誤；②滴入酚酞溶液的鹽酸為無(wú)色，用NaOH溶液滴定時(shí)，當(dāng)錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即表明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故②正確；③加熱蒸發(fā)皿中的液體時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)，故③錯(cuò)誤；④圖乙所示為定容操作，定容時(shí)應(yīng)使用膠頭滴管，故④錯(cuò)誤；⑤HCl極易溶于水，若將導(dǎo)管直接插入液面下會(huì)引起倒吸，使用倒置的漏斗可防止倒吸，故⑤正確；⑥埋入土壤中的汞會(huì)造成土壤污染，正確的操作是用硫粉覆蓋，使汞轉(zhuǎn)化為硫化汞，故⑥錯(cuò)誤。故選項(xiàng)A正確?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。若不熟悉教材中的演示實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)事故的處理方法和實(shí)驗(yàn)基本操作，易出現(xiàn)錯(cuò)誤。不理解氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，會(huì)錯(cuò)選①；不能區(qū)別儀器的加熱方法，會(huì)錯(cuò)選③；不熟悉溶液配制的操作流程，會(huì)錯(cuò)選④；不熟悉實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)事故的處理方法，會(huì)錯(cuò)選⑥。9．B【詳解】A.電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以A正確；B.通過(guò)圖示可以知道Fe2+在電解池的左槽中轉(zhuǎn)化為Fe3+,H+在右槽轉(zhuǎn)化為H2,因此左槽為陽(yáng)極右槽為陰極，因?yàn)檫€原性,因此電極反應(yīng)式為:,故B錯(cuò)誤;C.右槽為陰極,因此電極反應(yīng)式為:↑或↑,所以C選項(xiàng)是正確的;

D.在反應(yīng)池中FeCl3和反應(yīng)為:,因此溶液可以循環(huán)利用,所以D選項(xiàng)是正確的。故選B?！军c(diǎn)睛】抓住電解原理分析問(wèn)題。FeCl3溶液具有強(qiáng)氧化性可以與H2S發(fā)生反應(yīng):↓,反應(yīng)池中溶液移入電解池左槽,而電解池左槽產(chǎn)生,右槽生成氫氣,因此左槽為陽(yáng)極、右槽為陰極,因?yàn)檫€原性,左槽中放電生成,右槽中氫離子放電生成氫氣,質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極。10．B【解析】A．根據(jù)流程圖可知：有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)在反應(yīng)中，循環(huán)I為氫氧化鈉都，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，選項(xiàng)A正確；B．在X中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過(guò)濾操作，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，增大了反應(yīng)的接觸面積，有利于對(duì)CO2的吸收，選項(xiàng)C正確；D．該方法得到較多的二氧化碳，可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；（2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；（4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。11．B【詳解】A．通入空氣的目的是提供氧化劑O2，將CaSO3氧化為CaSO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為提高反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCO3粉碎，選項(xiàng)B正確；C．氧氣有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，得到穩(wěn)定的硫酸鹽，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和原子守恒可知混合物高溫下生成了CO2和CaSO4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在高溫下，CaCO3、SO2和含有O2的空氣混合充分反應(yīng)可得到CaSO4和CO2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12．C【分析】紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，濾液可得到凈水劑黃鈉鐵礬，將NiCO3經(jīng)處理可得到?！驹斀狻緼．“酸浸”時(shí)加快攪拌速率，增加反應(yīng)混合物的接觸機(jī)會(huì)，有利于提高鐵、鎳浸取率，故A正確；B．不溶于硫酸，“濾渣”的主要成分是，故B正確；C．“氧化”后所得溶液中主要的陰離子有、，與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和，故C錯(cuò)誤；D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入，水解后呈堿性，用于調(diào)節(jié)反應(yīng)液pH，有利于黃鈉鐵礬沉淀，故D正確；故選C。13．B【詳解】A．冰晶石的化學(xué)式為Na3[AlF6]，Na+與AlF之間為離子鍵，而AlF是以配位鍵形成的，屬于共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．蒸發(fā)皿是可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿，實(shí)驗(yàn)室模擬“煅燒”時(shí)需要的實(shí)驗(yàn)儀器應(yīng)該使用坩堝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在煅燒過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，由此可知，“水浸”時(shí)所得殘?jiān)饕煞钟蠧aSiO3，C項(xiàng)正確；D．“調(diào)pH”時(shí)，若pH過(guò)大，則硫酸鋁中的Al3+以Al(OH)3的形式沉淀，從而使得冰晶石的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)正確；答案選B。14．D【詳解】A．“酸化反應(yīng)”中，該反應(yīng)方程式為：2KClO3+I2+HCl=KH(IO3)2+Cl2+KCl，其中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為KH(IO3)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯(cuò)誤；B．加熱可以促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐Cl2”過(guò)程只需要采用加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體除Cl2，故B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，但食鹽中的碘是以化合態(tài)形式存在的，故C錯(cuò)誤；D．由于KIO3受熱能發(fā)生分解，故操作X為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確。故選D。15．D【詳解】A．該裝置均可采用由聚四氟乙烯材料制備的儀器，不能用普通玻璃，會(huì)被生成的HF腐蝕，A正確；B．裝置Ⅰ為高沸點(diǎn)的硫酸制備低沸點(diǎn)的HF，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑，B正確；C．HF易溶于水且會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，需要防倒吸，裝置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸，C正確；D．先通HF氣體溶解氫氧化鋁，再加Na2CO3溶液，D錯(cuò)誤；答案選D。16．維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下吸收多余的氯氣上層小于酸性條件下，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將氧化成碘單質(zhì)【分析】a中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，b為除雜裝置，雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，b中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置c用來(lái)制取KClO3，裝置d用來(lái)制取NaClO，裝置e用來(lái)吸收多余的氯氣，防止污染大氣，以此解答該題。【詳解】(1)的作用是維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下。(2)中濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氯化錳、氯化鉀、水、氯氣，化學(xué)方程式是。(3)加熱下，氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀、水，則中生成，離子方程式是。(4)氯氣能和堿石灰反應(yīng)，則的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(5)取少量和溶液分別置于①號(hào)和②號(hào)試管中，滴加溶液。①號(hào)試管溶液顏色不變，說(shuō)明KClO3沒(méi)有和KI溶液反應(yīng)，②號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣f(shuō)明NaClO和KI溶液反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶解于苯等有機(jī)溶劑，故加入苯、振蕩、靜置后上層溶液顯紫色?？芍摋l件下的氧化能力小于的氧化能力。(6)實(shí)驗(yàn)中碘化鉀均被氧化生成碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中唯一不同的是第一份中沒(méi)有加硫酸，結(jié)合(5)可知，第一份中氯酸鉀沒(méi)有參加反應(yīng)、次氯酸鈉氧化碘化鉀生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)為：、而第二份加入足量硫酸，則第二份中碘單質(zhì)通過(guò)反應(yīng)和生成。故生成多的原因是：酸性條件下，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將氧化成碘單質(zhì)；已知實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一份與第二份得到的的物質(zhì)的量之比為。第二份中被次氯酸鈉氧化生成的碘單質(zhì)與第一份的相同，則通過(guò)反應(yīng)和生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:9。據(jù)此可知原反應(yīng)后的溶液中物質(zhì)的量濃度之比1:3(不考慮離子的水解)。根據(jù)得失電子守恒可知：原反應(yīng)后的溶液中，則原反應(yīng)后的溶液中含氯的離子的物質(zhì)的量濃度之比。17．過(guò)濾或減壓過(guò)濾受熱易分解AB滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變化34.0【詳解】(一)a．H2O2早期制備方法(1)①步驟Ⅰ中Ba(NO3)2發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，根據(jù)元素守恒可知該紅棕色氣體為NO2，因此反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)由+5降低至+4，部分O元素化合價(jià)由2升高至0，設(shè)O2系數(shù)為1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知NO2的系數(shù)為4，根據(jù)N原子守恒可知Ba(NO3)2系數(shù)為2，根據(jù)Ba原子守恒可知BaO系數(shù)為2，因此反應(yīng)方程式為；②步驟III發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，因此步驟IV為固液分離，所以步驟IV的除雜方法為過(guò)濾或減壓過(guò)濾；③H2O2穩(wěn)定性較差，受熱易發(fā)生分解，蒸餾過(guò)程中溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致H2O2產(chǎn)率降低，因此采用減壓蒸餾方式進(jìn)行蒸餾，故答案為：H2O2受熱易分解；b．電化學(xué)制備方法④通入O2的電極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O2，電解質(zhì)為酸性溶液，因此a極的電極反應(yīng)式為；(二)過(guò)氧化氫含量測(cè)定(2)滴定反應(yīng)中的高錳酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，因此不能利用稀鹽酸、草酸進(jìn)行酸化(HCl、H2C2O4能與高錳酸鉀反應(yīng))，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化雙氧水，因此酸化過(guò)程所選試劑為稀硫酸，故答案為：A；(3)雙氧水和高錳酸鉀溶液都具有強(qiáng)氧化性，因此選用酸式滴定管量液和滴定，排氣泡操作為：將酸式滴定管稍稍?xún)A斜，視線(xiàn)緊盯活塞處，迅速打開(kāi)活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出，故答案為：B；(4)滴定終點(diǎn)高錳酸鉀與雙氧水恰好完全反應(yīng)，下一滴或半滴高錳酸鉀溶液過(guò)量使溶液呈淺紫色，因此滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；(5)實(shí)驗(yàn)2與另兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差較大因此不能使用，取實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的平均值可知10mL待測(cè)液消耗高錳酸鉀溶液的體積為mL=16.00mL，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物關(guān)系式為2KMnO4～5H2O2，因此500mL待測(cè)液中所含H2O2的質(zhì)量m=×16.00×103L×0.05mol/L×34g/mol×=3.4g，所以100mL工業(yè)生產(chǎn)的雙氧水溶液中含雙氧水的質(zhì)量為34.0g，故工業(yè)生產(chǎn)的雙氧水溶液濃度為34.0g/100mL。18．分液漏斗NaBr+H3PO4(濃)NaH2PO4+HBr↑難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，或高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸A將裝置中的HBr全部排出到干燥管中，被試劑Y完全吸收，避免污染環(huán)境濃硫酸代替濃磷酸，生成SO2和Br2，SO2不與鐵反應(yīng)，Br2和鐵反應(yīng)生成FeBr3，F(xiàn)eBr3在高溫下又分解為FeBr2和Br2KSCN溶液上層溶液變?yōu)榧t色，下層溶液不變色【分析】濃磷酸和溴化鈉制取HBr，經(jīng)干燥后和鐵反應(yīng)，生成FeBr2，升華進(jìn)入錐形瓶中被收集?！驹斀狻?1)由儀器構(gòu)造可知，盛放濃磷酸的儀器為分液漏斗。(2)燒瓶中發(fā)生制取HBr的反應(yīng)，利用磷酸的不揮發(fā)性，制取揮發(fā)性的HBr，當(dāng)磷酸過(guò)量時(shí)，生成酸式鹽，化學(xué)方程式為：NaBr+H3PO4(濃)NaH2PO4+HBr↑。(3)X中的試劑干燥HBr，HBr是酸性氣體，不能選擇堿性干燥劑如堿石灰或NaOH等，可以選擇無(wú)水氯化鈣，Y中試劑的作用是吸收未反應(yīng)的HBr，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中導(dǎo)致FeBr2潮解，故選A。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉熱源，需要通入一段時(shí)間N2，其目的是將裝置中的HBr全部排出到干燥管中，被試劑Y完全吸收，避免污染環(huán)境。(5)濃硫酸和NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2和Br2，SO2不與鐵反應(yīng)，Br2和鐵反應(yīng)生成FeBr3，F(xiàn)eBr3在高溫下又分解為FeBr2和Br2，同樣可以制備FeBr2。(6)氯氣和FeBr2反應(yīng)，氯氣既能將Fe2＋氧化，也能將Br還原性氧化，若通入少量氯氣，只氧化了Fe2＋而沒(méi)有氧化Br，則可證明還原性：Fe2＋>Br。Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋可以用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅。19．丙反應(yīng)③充分進(jìn)行;反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量4.0100mL容量瓶DBACE偏高偏低偏高【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量或量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，二者反應(yīng)生成的碳酸鈉是易溶于水的物質(zhì)，無(wú)法判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，不易控制二氧化碳的用量，方案乙能夠?qū)崿F(xiàn)制取碳酸鈉溶液，但是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程比較復(fù)雜；丙方案最優(yōu)，采用丙制取碳酸鈉溶液，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是：反應(yīng)③充分進(jìn)行;反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等。故答案為：丙；反應(yīng)③充分進(jìn)行;反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；(2)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3，乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能(填“能”或“不