2021年山東新高考化學(xué)模擬及答案

2021年山東新高考化學(xué)模擬試題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸鈉可用于制造普通玻璃B.高純硅可用于制作光感電池

C.碳酸鋼可用于X射線造影檢查D.漂白粉可用作泳池等場(chǎng)所的消毒劑

2.MV：MI'可發(fā)生水解：M八II，?、11、。丁-、II.?.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)

用語正確的是（）

HH

\/

N-N

/\

A.中子數(shù)為8的氧原子：的結(jié)構(gòu)式：”

C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：一''D.H,O的電子式：

3.《漢書?貨殖列傳》中記載："章山之銅，所謂丹陽(yáng)銅也。今世有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非

其本質(zhì)。"已知白銅中含有錫元素，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.純銅比白銅硬度小，熔點(diǎn)高B.純銅和白銅都可耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿腐蝕

C.白銅置于潮濕的空氣中，Cu受到保護(hù)D.銅和錫都可用于制作生活中的器皿

4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

A.屬于醛類，官能團(tuán)為一CHO

B.分子式為（11Q：的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種

C.妨烷（0）的六氨基3取代物有3種

CH.CHjCH,

D.烷煌CHCHCHCHCH,的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

CH,

5.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.-CI與（I互為同位素

B.乙二醇和甘油不互為同系物

C.蛋白質(zhì)溶液和NaCI溶液可根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分

D.鹵水點(diǎn)豆腐、微波手術(shù)刀開刀處血液迅速凝固都是膠體的聚沉現(xiàn)象

6.圖中所示的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.①探究溫度對(duì)平衡,?j；.?\??的影響

B.②探究C和Si非金屬性的強(qiáng)弱

C.③除去CO：氣體中混有的HCI

D.④用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定市場(chǎng)上的雙氧水溶液

7.氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)。海洋中無機(jī)氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

N：(g)

NH-卬嬴贏NO。）

A."硝化作用"可能有氧氣的參與

B.氮循環(huán)中涉及氮的固定

C.向海水中大量排放含有、（）,的廢水會(huì)打破氮循環(huán)的穩(wěn)態(tài)

D.\llt>N,O-SO,是歧化反應(yīng)

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向蔗糖中加入濃硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通蔗糖變黑、膨脹，漠水褪色，有氣

A

過足量浸水泡冒出

B將少量硼酸滴入\；1：CO溶液中有氣泡產(chǎn)生

向盛有l(wèi)c（l溶液的試管中滴加濃的維生

C溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

素C溶液

Mg和鹽酸反應(yīng)，將溫度計(jì)水銀球插入反鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溫度計(jì)

D

應(yīng)液中水銀柱迅速上升

A.AB.BC.CD.D

9.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是（）

A.|VI晶體中存在1,I：的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、。三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<0

C.水分子間存在氫鍵，故11.o的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于II、

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物x&與化合物與A、'相遇

會(huì)產(chǎn)生淡黃色固體，四種元素的最外層電子數(shù)滿足X+Y=Z+W。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能：Y>W>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：

W>Y>Z>X

C.Y與W具有相同的最高正化合價(jià)D.Z與W形成的化合物水溶液呈堿

性

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.茴香醛可用于香料的配制和有機(jī)合成，其中間茴香醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于茴

香醛的說法正確的是（）

A.其分子式是（B.分子中X鍵與。鍵數(shù)目之比為2:9

C.分子中所有碳原子可能共平面D.對(duì)茴香醛中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氯化鋁溶液中滴加足量氨水：、+HO-----I+3KH：

B.碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤脒^量氫氧化鈉溶液：CH<（）：-HO

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：“—“

D.向足量的演化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：nr-u'—I*f.，，，?

13.科學(xué)家提出利用離子交換膜組合工藝將電解制備金屬鎰和二氧化鎰工藝聯(lián)用，實(shí)現(xiàn)同步

制備金屬鎰和二氧化鎰并實(shí)現(xiàn)回收硫酸的目的，工藝原理如圖，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

中性液稀破酸中性液

?S總ge訃椎措環(huán)）*

壞液

A.陰極的電極反應(yīng)式為Mn，?H,Ok—MIK）.01

B.左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜

U右側(cè)電解液含有和,可以防止產(chǎn)生皿“（）11）并提高溶液導(dǎo)電性

D.實(shí)際生產(chǎn)中不能用氯化鎰溶液代替硫酸鎰溶液

14.焦亞硫酸鈉（Z.S.O.）在醫(yī)藥、橡膠、印染等方面應(yīng)用泛。利用、O、生產(chǎn)W、O.的工藝

如下：

so.Na2c。3固體so.

Na2S2O5

pH=4.1pH^4.1

資料：\,SO通常是由V.IISO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。

下列說法正確的是（）

A.\.iX<1是、和、（）.的混合物

B.pH=4.1時(shí)，I中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（<>-、。-

c.加入\Jco：固體的目的是調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)m中、()的再吸收

D."結(jié)晶脫水”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一-----'SO.H()

15.25℃時(shí)，向川wm<>11HA溶液中滴入0.1("川molINa(HI溶液，下列說法正確

的是()

A.若().|0。小1閨IIIA溶液的pH=3,則此溫度下，、山A)的數(shù)量級(jí)為10

B.滴入|小川nIILIIN“OII溶液，貝II可能存在:2c(H)+c(A)=2c(OH)+c(HA)

C.gpH>7,則溶液中可能存在：,(\；i).(OHI|A)JH]

D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在：，(、“)<|AIJOH).(H)

三.非選擇題：本題共5小題，共60分

16.(11分)葡萄糖酸亞鐵婕是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水。用如圖裝置制備I?O,

提取出的與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置c的名稱為。

(2)打開K.,關(guān)閉K,開始反應(yīng)。一段時(shí)間后關(guān)閉K，打開K。在裝置c中制得

碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H作用有?

(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色，用

化學(xué)方程式說明其原因：。

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是

（5）用、山（”溶液代替。溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方

程式為,此法產(chǎn)品純度更高，原因是?

17.（12分）氨氮（、||；、NH,等）是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。

（1）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HCIO可去除廢水中含有的、11。

已知：\iI|,）<■H<<----\|I（，n|?.11<>.11\lidu…,

2NH】CI(aq)+HCKXaqi^-N：(g)+H2()ll)+3Hraq)+3Cr(aq)△//=AU-mol-'

則反應(yīng)：、'山「iH<K|I----vI/I<HI'III.'I'.,|I,I.:的

A//=kJ-mol'1°

（2）在酸性廢水中加入NaC1進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的HCIO可氧化氨氮。電解過程中，廢水

中初始（I濃度對(duì)氨氮去除速率及能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響如圖甲所示。

m

i

走

起

①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

②當(dāng)CI濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是.

③保持加入NaCI的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是

（3）高鐵酸鉀（KFM）J是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K」《）,在干燥空氣下的強(qiáng)堿

性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H濃度影響較大。

①堿性條件下K1c()：可將水中的ZI轉(zhuǎn)化為、除去，該反應(yīng)的離子方程式為

②用KJc(),氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響

如圖乙所示。當(dāng)pH小于9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大，氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原

因是

18.(13分)鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件，一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、

CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：

H1so.石灰乳KMnO.ZnNaOH

pCd

儡廢液

nUNa/nO,

建造I嬉清2濾液

回答下列問題:

⑴"濾渣1”的主要成分為C3OW和(填化學(xué)式)。

(2)"氧化"時(shí)K\1n()’的還原產(chǎn)物是VM)：,該步驟中除鐵、除鎰的離子方程式分別為

(3)"置換"鎘中置換率與""的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中

“Zn的丹?川

Cl的量為依據(jù)。

(13網(wǎng)

195

￡90

983

80)-＞一.＞一＞_?—一

0.91.01.11.2131.416

g的實(shí)稀用■)

①實(shí)際生產(chǎn)中川一比值最佳為1.3,不宜超過該比值的原因是

MZn的理論用*)

②若需置換出112kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%,實(shí)際加入的Zn應(yīng)為

_kg。

(4)"置換"后濾液溶質(zhì)主要成分是(填化學(xué)式)。

(5)"熔煉"時(shí)，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用Cd與

NaZnO.的不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。

19.(11分)硫、鋼化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鋼原子的價(jià)層電子排布圖為,鋼有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，

其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是,VO的空間構(gòu)型為.

(2)2-藻基煙酸氧鋼配合物(圖甲)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物：

該藥物中N原子的雜化方式是;2-筑基煙酸(圖乙)水溶性優(yōu)于2-藻基煙酸氧鋼

配合物(圖乙)的原因是。

(3)某六方硫鈿化合物晶體的晶胞如圖丙所示，該晶胞的化學(xué)式為o圖丁為該晶

胞的俯視圖，該晶胞的密度為[cm(列出計(jì)算式即可)。

西r

20.(13分)琥珀酸二乙酯可用作增塑劑、特種潤(rùn)滑劑和有機(jī)合成中間體。以乙烯為原料制

備琥珀酸二乙酯的合成路線如下：

已知：?RBr-NaCN>RCN-\aBr；

(DRCN-2H.O-HTRC(X)H-Nil,

完成下列填空：

(1)乙熔生成A的反應(yīng)類型為,A的名稱是.

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,琥珀酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)A-D的化學(xué)方程式為.

(4)E為八元環(huán)狀化合物，E中含有的官能團(tuán)名稱為；C和D在一定的條件下還

可生成高分子化合物，之所以能生成高分子化合物是因?yàn)?

(5)已知氧化羥基的條件足以氧化有機(jī)分子中的碳碳雙鍵，試設(shè)計(jì)由丙烯醇

(CH制丙烯酸(CIL:CIICOOH)的合成路線：.(合成路線常

用的表示方式為一乙……一.，一?：)

1.答案：C

解析：制造普通玻璃的原料為石灰石、石英、純堿等，A敘述正確；高純硅可用于制作光感

電池，B敘述正確；碳酸鋼不溶于水，但可溶于酸，X射線造影檢查應(yīng)選用硫酸鋼，不能選

用碳酸鋼，C敘述錯(cuò)誤；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作泳池等場(chǎng)所的消毒劑，D敘述正確。

2.答案：D

解析：A項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的氧原子：錯(cuò)誤；B項(xiàng),

、M為聯(lián)氨，是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子間形成共價(jià)單鍵，氮原子和氮原子間也形成

H

共價(jià)單鍵，結(jié)構(gòu)式為,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，\他的結(jié)構(gòu)示意圖為

D項(xiàng),N。分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電

子式：H：0：H正確。

3.答案：B

解析：白銅是銅和錫的合金，其硬度大于純銅，熔點(diǎn)低于純銅，A說法正確；錫屬于氫前面

的金屬，不耐強(qiáng)酸腐蝕，B說法錯(cuò)誤；錫比銅活潑，白銅置于潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,

錫做負(fù)極，被腐蝕，銅做正極，被保護(hù)，C說法正確；銅和錫性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，在古代就出現(xiàn)

了銅器和錫器，D說法正確。

4.答案：C

解析:屬于酯類，官能團(tuán)是酯基：—COO—,A錯(cuò)誤；能與NaOH溶液反

應(yīng)說明含有竣基或酯基，屬于酸的有4種:

、(

CH,CH;CH:CH.COOH,CH1CII.CH(CH1)COOILCH,CH(CHjCH：COOHCHJCCOOH

屬于酯的有9種：

HCOOCII,CH,CH,CllpHCOOCH(CH,)GH,CIIPHCOOCH.CH(Cli,)CHP

、

HeOC(CH)CH^COCXH.CH.CHpCHACOOCH(CH,),.CH,CH.C(XX'H.CHl,

CH.CHCHrtXXH.lCH.hCHCtXXH.,B錯(cuò)誤；'的六氨基取代物中剩余的兩

個(gè)氫原子可能位于12、13、14三種不同的位置，即同分異構(gòu)體的數(shù)目有3種，C正確；

CH,CHtCHi

I

CHjCIbCHCHCH的正確命名為2-甲基3乙基已烷，D錯(cuò)誤。

CH)

5.答案：A

解析：A項(xiàng)，：(1.與Cl均表示氯氣分子，不互為同位素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙二醇和甘油所

含的官能團(tuán)數(shù)目不同，且分子式也不是相差〃個(gè)CII,正確；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)溶液是膠體，

與NaC1溶液可根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象加以區(qū)分，正確；D項(xiàng)，豆汁和血漿是膠體，鹵水是電解

質(zhì)溶液，微波可產(chǎn)生熱量，加入電解質(zhì)溶液和加熱均可使膠體發(fā)生聚沉，正確。

6.答案：A

解析：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，裝置①

中兩個(gè)燒瓶的其他條件相同，只有溫度不同，可以探究溫度對(duì)平衡的影響，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的；濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)，故不能

判斷H(()；7()的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而不能確定C和Si非金屬性的強(qiáng)弱，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的;二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應(yīng),所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫,

可以用飽和碳酸氫鈉溶液，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；用高鎰酸鉀?biāo)準(zhǔn)溶液滴定雙氧水溶液時(shí)，

眼晴應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

7.答案：D

解析：“硝化作用"N的化合價(jià)升高，故可能有氧氣的參與，A敘述正確；\tNil：過程

屬于氮的固定，B敘述正確；向海水中大量排放含有\(zhòng)()的廢水，通過反硝化作用提高了

海水中、O的濃度，進(jìn)而提高、；Ml的濃度，這種傳導(dǎo)效應(yīng)一旦超過海洋氮循環(huán)所能承

受的極限，便會(huì)打破這種循環(huán)的穩(wěn)態(tài)，C敘述正確；歧化反應(yīng)指同種元素的價(jià)態(tài)有升有降，

而該過程中N的化合價(jià)只升高，不降低，D敘述錯(cuò)誤。

8.答案：B

解析：蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了COJNO,SO可以被濱水吸收，使溪水褪色，CO與澳

水不反應(yīng)，故會(huì)有氣泡冒出，A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作匹配；碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，將少量

硼酸滴入、>CO,溶液中無現(xiàn)象，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配；維生素C具有還原性，

能將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作匹配;

活潑金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故鎂和鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溫

度計(jì)水銀柱迅速上升，D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作匹配。

9.答案：C

解析：I中碘的雜化數(shù)為「丫"4,所以是、|、雜化，由于只有2個(gè)I與中心原子成鍵,

所以空間構(gòu)型是V形，A不符合題意；電負(fù)性：C<0(同周期)，而由CII中H顯

+1價(jià)知H的電負(fù)性較小，所以電負(fù)性：H<C<0,B不符合題意；穩(wěn)定性：也O.HS是

由于非金屬性：0>S而不是存在氫鍵，C符合題意；Ga的價(jià)電子排布為4、.卬、Zn的價(jià)

電子排布為IJJ、，所以Ga更易失去最外層一個(gè)電子，即第一電離能：Ga<Zn,D不符

合題意。

10.答案:c

解析：根據(jù)X.\\W、相遇會(huì)產(chǎn)生淡黃色固體，可知該反應(yīng)為F、，、<L一

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、W分別為氫、氧、硫，

根據(jù)最外層電子數(shù)滿足X+Y=Z+W,可知Z為鈉。第一電離能：0>S>Na,A敘述正確；

簡(jiǎn)單離子半徑：SO\aH,B敘述正確；。無最高正化合價(jià)，C敘述錯(cuò)誤；Z與W

形成的化合物為、其水溶液呈堿性，D敘述正確。

11.答案：AC

解析：由間茴香醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是（」I、O；,A正確；該分子中有2個(gè).；鍵，

18個(gè)。鍵，n鍵與。鍵數(shù)目之比為1:9,B錯(cuò)誤；醛基碳原子與苯環(huán)直接相連決定了醛

基碳原子一定與苯環(huán)在同一個(gè)平面上，通過酶鍵氧原子與苯環(huán)碳原子之間的。C鍵的旋

轉(zhuǎn)，可使甲基碳原子與苯環(huán)在同一平面上，則分子中所有碳原子可能共平面，C正確；對(duì)茴

香醛中有醛基氫原子、苯環(huán)上2種氫原子和甲基氫原子，共4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D

錯(cuò)誤。

12.答案：A

解析：氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化筱，A正確；碳酸氫筱溶液中加入過

量氫氧化鈉溶液，71.和HCO,都與（）11反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，二

者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，C錯(cuò)誤；浪化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有R被氧化，D

錯(cuò)誤。

13.答案：A

解析：A項(xiàng)，根據(jù)電解裝置可知，陰極的電子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解

裝置可知，H從左側(cè)遷移到中間室，左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，正確；C項(xiàng)，右側(cè)電解液含有

和SO.,可以防止產(chǎn)生VnlOH）并提高溶液導(dǎo)電性，正確；D項(xiàng)，實(shí)際生產(chǎn)

中不能用氯化鎰溶液代替硫酸鎰溶液，（I還原性強(qiáng)，在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氯氣，正確。

14.答案：CD

解析：\:iS.O.是純凈物而不是混合物，A錯(cuò)誤；pH=4.1即溶液呈酸性，則生成5HSO而

不是、B錯(cuò)誤；酸性強(qiáng)不利于、O的吸收，C正確；由流程可知結(jié)晶脫水生

成了s.O.,D正確。

15.答案:C

解析：A項(xiàng)，O4000m“l(fā)I\溶液的pH=3,其(H.........,

AHA.」("屋1')''r，'，，，數(shù)量級(jí)為10,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入10mL等濃

.1HA)0.1

度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA、NaA,根據(jù)電荷守恒可知：

.(II|L(\a|：i(OH)-L(AI,根據(jù)物料守恒可得二I(A).lHAI,二者結(jié)合

可得|一"AROH)?、(,、)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若pH>7,則溶液溶質(zhì)可能是NaA

(強(qiáng)堿弱酸鹽)，其離子濃度大小為，(2)?「(A|.(OH||H)，溶質(zhì)也可能是NaOH

和NaA,其離子濃度大小為)JOH),(A|)或

.(\a)c(A|,(OH).(H)，正確D項(xiàng)，若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液中一定存在:

J\a)JA)JOH)JH),若NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中一定存在：

L(\a).|A)L(OH)).(HI，錯(cuò)誤。

16.答案：(1)三頸燒瓶(1分)

(2)將裝置中的空氣趕出，將裝置b中的溶液壓入裝置c(2分)

(3)II.<<)6||<'.<)—II..OIL.KO(2分)

(4)降低葡萄糖酸亞鐵的溶解度，有利于析出(2分)

(5)I.——f.<()..11().(<><(2分)；碳酸氫鈉溶液堿性更弱，不利于

Oil).的生成(答生成CO防止Fe被氧化不扣分)(2分)

解析：（1）C為三頸燒瓶。

（2）fc（（）易氧化，b中反應(yīng)產(chǎn)生的11的作用：一是把裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止生成的

被氧化；二是把b中溶液壓進(jìn)c中。

（3）過濾時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色，原因是leCO與<）反應(yīng)生成心（（MI）.,化

學(xué)方程式為?6H<）——IhiOlli.

（4）乙醇分子的極性比水小，可以降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析

出。

（5）碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵，用、JIKO溶液代替、LCO溶

液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I，■—r<<.,#n（）.（o1可以降低溶液的

pH防止產(chǎn)生氫氧化亞鐵，得到的產(chǎn)品純度更高。

17.答案：⑴2八/>（2分）

（2演《2c-Iio—IUIO.II（2分）

②電解（產(chǎn)生的HCIO濃度低，氧化氨氮速率低，陽(yáng)極||：（）開始放電，消耗電能（2分）

③當(dāng)II濃度過大，HCI。氧化。產(chǎn)生CI從溶液中逸出，使HCI。濃度減?。?分）

（3）@2NH,-2FCO4+2FLO-ZFeCOHhi-N,t+40H（2分）

②隨著pH的增大K1c。,：的穩(wěn)定性增強(qiáng)，利用率提高，氨氮去除率高；但H.濃度減小，

氧化性減弱，氧化時(shí)間增長(zhǎng)（2分）

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)：

I,，：4|>，;lIIH>1K|I------\I.1>■>11IH11.；|1<I?I\!1(2.,.1ik.lri..。

(2)①電解時(shí)NaCI在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成HCIO,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

CI2c■HO-----H<1()?II；

②當(dāng)Cl濃度減小時(shí)，電解CI產(chǎn)生的HCIO濃度低，氧化氨氮速率低，陽(yáng)極H、()中OH開

始放電，消耗電能；

③陽(yáng)極產(chǎn)生的HCIO具有氧化性，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，H濃度過大，HCIO氧化性增

強(qiáng)，可氧化(T產(chǎn)生CI,從溶液中逸出，使HCIO濃度減小，氨氮去除速率也會(huì)降低。

⑶①堿性條件下K卜cO,可將水中的氧化為、除去，K卜cO4被還原為卜c(()山沉淀,

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平規(guī)律可得，反應(yīng)的離子方程式為

?NII,2KO.1?H()—?lci(?H),.-N.*.liHI；

②用K,Fc(L氧化含氨氮廢水說明KIeO,具有強(qiáng)氧化性，且其氧化性受溶液中的H濃度

影響較大，隨著pH的增大KId%的穩(wěn)定性增強(qiáng)，利用率提高，氨氮去除率高；但I(xiàn)I濃

度減小，X」cO.的氧化性減弱，氧化時(shí)間增長(zhǎng)。

18.答案：⑴CaSO,(1分)

(2)；lMnO,'IIO—'.I4Mi)<>.?'H(2分)；

3Mn--2H.O——“InO.i(2分)

(3)①鋅粉用量過多增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中NaOH用量過多增加成本(2分)

②86.2(2分)

(4)ZnSO.(1分)

⑸〃？Na<"'"''Nn7n<>.，”J(2分)；密度(1分)

解析：根據(jù)工藝流程圖可知，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、Cu。、Mn。和FeO雜質(zhì)),

粉碎后加入稀II、。溶解后，溶液中含有.ZnSO,.CuSO.MnSO,IcM)等硫酸

鹽；加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5,有小、0生成因?yàn)?⑶),微溶于水，同時(shí)沉淀除去<u(Olli；

在濾液中加入KMnO,溶液，將鹿氧化為底，形成le(O可沉淀，同時(shí)將\M氧化生成

Mn(),沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd,得到海綿鎘；海綿鎘用NaOH溶解其中過量

的Zn,得至DCd和/no.,據(jù)此作答。

(1)由上述分析可知，加入石灰乳后，有(NO,生成，UNO,微溶于水，故"濾渣1”的主

要成分為<u(OHlHK,<M).

⑵"氧化"時(shí)KZn(L氧化F/、Mn',得到Fe(OH),和MnO：沉淀，還原產(chǎn)物是MnO：,

故離子方程式分別為；i?\1n(>?'HO—'IC.OII)..MnO.和

3Mn-——“1n(>J+川.

⑶①實(shí)際生產(chǎn)中’”比值最佳為1.3,如果超過該比值，鋅粉用量過多會(huì)增

〃"n的Ti。山“。

加成本；生成的海綿鎘的純度會(huì)降低；熔煉過程中NaOH的用量過多，也會(huì)增加成本.

②根據(jù)反應(yīng)CJ?/“一(」，/，，，若需置換出112kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%,

八二；,解得m(Zn的理論用量)?66.3kg,所以，"(Zn的實(shí)際用

9?%

量)=1.3〃MZn的理論用量卜86.2kg。

⑷根據(jù)流程圖，"氧化"后的溶液中主要含有Cdfl7n，因此加入鋅"置換"，即

—<.!?/八，?,濾液溶質(zhì)的主要成分是。

⑸"熔煉”時(shí)，將海綿鎘（Cd和過量的Zn）與NaOH混合反應(yīng)，過量的Zn被NaOH溶解,

高超或懦煉

反應(yīng)的化學(xué)方程式是「、，-I、當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生

時(shí)停止加熱，Cd液體與5.ZM）：的密度不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目

的。

19.答案：（1）舊「向（1分）；+5（1分）；正四面體（1分）

（2）、「（1分）；2-筑基煙酸的竣基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大（2

分）

⑶VS（2分）；"收一IQ」（3分）

'/A；

解析：⑴鋼為23號(hào)元素，電子排布式為|Ar|H仁，價(jià)電子排布圖為rum-i園;

鋼原子失去5個(gè)價(jià)電子后，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其最穩(wěn)定的化合價(jià)是+5;根據(jù)價(jià)層電

子對(duì)互斥原理，VO中的形成4個(gè)“鍵，孤電子對(duì)數(shù)為"4（）,空間構(gòu)型為正四

面體。

（