北京市豐臺區(qū)2022-2023學年第十二中學高一4月月考化學

北京市豐臺區(qū)第十二中學2022-2023學年高一4月月考化學試題本試卷共8頁，滿分100分?？荚嚂r長60分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將答題紙交回。第一部分選擇題(共42分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意，每題3分，共42分。1.為紀念編制元素周期表的俄國化學家，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號為Md），這位科學家是A.拉瓦錫 B.波爾 C.門捷列夫 D.道爾頓2.在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素鈮()的貢獻。下列說法正確的是A.、和的化學性質不同B.，和互為同位素C.原子中含有60個質子和142個中子D.、和是不同的元素3.2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知元素根據物理、化學性質進行排列準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A.推測乙可以用作半導體材料B原子半徑比較：甲>乙C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱D.元素甲的原子序數為214.全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質的重要中間體。下列說法中，不正確的是A.全氮類物質屬于綠色能源B.每個中含有35個質子C.每個中含有35個電子D.是N2的一種同素異形體5.將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A.A B.B C.C D.D6.下列不能達到實驗目的是選項ABCD實驗目的比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性制備NO2氣體向容量瓶中轉移溶液用苯(比水輕的液體，不溶于水)從碘水中提取碘實驗裝置A.A B.B C.C D.D7.元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是①原子序數：A＞B②離子半徑：aAm+＜bBn—③原子半徑：A＜B④元素所在的周期序數：A＞B⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等⑥b=a+m－nA.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥8.根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測

A．Na與冷水反應劇烈，K與冷水反應更劇烈

Li與冷水反應緩慢

B．20Ca（OH）2堿性強于12Mg（OH）238Sr（OH）2堿性強于20Ca（OH）2

C．Si是半導體材料，同主族Ge也是半導體材料第ⅣA元素形成的單質都是半導體材料

D．F2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點燃時反應Br2與H2反應需要加熱到一定溫度A.A B.B C.C D.D9.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案：下列說法正確的是A.①中反應的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I-D.操作Z的名稱是加熱10.4種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y元素原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法中，正確的是A.X的氫化物可用作制冷劑B.Y的氫化物只有一種C.4種元素的原子半徑最大的是WD.4種元素中Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強11.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y元素的最高正價和最低負價代數和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A.對應簡單離子半徑：W<XB.對應最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC.化合物XZW具有強氧化性，可做消毒劑。D.Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價氧化物的水化物反應12.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，W和X形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，Y的M層電子數與K層電子數之和為L層電子數的一半，Z的低價氧化物和其氣態(tài)氫化物可以反應得到Z的淡黃色單質。下列說法正確的是A.Y與Z單質混合加熱能反應 B.X、Y、Z的簡單離子半徑：X<Y<ZC.Z的含氧酸酸性強于X的含氧酸 D.單質的還原性：W>Y13.鈉的燃燒產物中混有黑色物質，研究小組進行如下圖所示的實驗探究。下列推測不正確的是已知：K3[Fe(CN)6]能與Fe2+產生藍色沉淀，是檢驗Fe2+的一種方法。A.過氧化鈉與硫酸的反應可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2B.a試管中的現象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素C.c試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應為：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2OD.根據以上實驗可判定：該實驗中鈉的燃燒產物里含Fe2O3，不含Fe3O414.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH>Cl-C.反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D.經此法處理過的廢水可以直接排放第二部分非選擇題(共58分)本部分共4道大題，共58分。15.X、Y、Z、W、M為五種短周期元素，且原子序數依次增大。X與W、Z與M分別同主族，M的原子最外層電子數比次外層少2個。X與Y可以按照原子個數比3：1形成化合物A，1個A分子中含有10個電子。請回答：（1）Y在周期表中的位置是___________。（2）甲、乙、丙為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。甲、乙、丙的稀溶液之間存在如下轉化關系：①乙、丙溶液混合加熱的離子方程式為：___________。②金屬Cu與甲、乙的混合溶液反應的離子方程式為：___________。（3）化合物WY3是合成抗禽流感藥物“達菲”中間物質，WY3受撞擊會生成一種非金屬單質和一種化合物W3Y，請寫出該反應的化學方程式___________。若反應生成標準狀況下33.6L氣體單質，則電子轉移的物質的量為___________mol。16.2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③

3④

⑤⑥

⑦⑧

4

（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是___________(填元素符號)。（2）元素⑦的原子結構示意圖是___________。（3）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：___________(填化學式)。說明你判斷的理由：___________。（4）主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。下列說法正確的是___________(填序號)。a．砷元素的最高化合價為+4b．推測砷有多種氧化物c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（5）②⑥兩種元素以原子個數比1：1形成的一種化合物，是一種重要的高溫耐磨材料。該物質中，②元素顯___________(填“正”或“負”)化合價，從原子結構角度解釋原因是___________。（6）與⑧同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO=2IO+Br2，這兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由___________。17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_________。②結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。18.某小組同學在探究金屬與硝酸的反應時，分別向稀硝酸中加入了以下金屬并觀察現象：實驗序號加入的金屬實驗現象實驗Ⅰ鎂條鎂條溶解，有無色氣體產生。實驗Ⅱ鐵片鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\黃色，有氣泡生成，，液面上方出現紅棕色氣體。實驗Ⅲ銅片開始無明顯現象，較長一段時間后溶液呈淡藍色，有小氣泡生成，液面上方出現淺紅棕色氣體。（1）根據實驗現象判斷，實驗Ⅱ和Ⅲ中產生的氣體中有___________。（2）經檢驗，實驗I溶液中氮元素含量下降，小丁同學根據現象推測硝酸的還原產物除了H2外還有物質X，寫出生成X的離子方程式：_________；（3）小博同學向實驗II所得溶液中加入KSCN溶液，___________(寫出實驗現象)，證明有Fe3+生成。振蕩上述溶液，溶液顏色消失并能聞到刺激性氣味，繼續(xù)加KSCN，顏色恢復。小瑜同學查到有資料表明：KSCN中S、C、N元素的化合價依次為-2價、+4價、-3價。根據以上現象推測溶液顏色消失的原因可能是___________(寫出一種即可)（4）鑒于銅和稀硝酸反應過慢，同學們將稀硝酸換為濃HNO3進行實驗IV：A中現象：最初反應較慢，隨后加快，反應劇烈；產生紅棕色氣體；溶液呈綠色。B中現象：溶液呈淡藍色小孟同學查到有文獻記載：銅與濃HNO3反應一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，它再和Cu反應，反應就加快。同學們進行了如下實驗探究：實驗V：向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液、銅片，反應較慢，溶液呈藍色。實驗VI：向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液，無明顯變化。①V中反應變慢的原因是________。②對生成HNO2后反應變快的原因進行實驗探究，證明了HNO2氧化Cu的反應