2024屆湖南省岳陽市高三教學質量監(jiān)測考試一?；瘜W試題

岳陽市2024屆高三教學質量監(jiān)測(一)化學試卷注意事項：1.本試卷共8頁，18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、考號和姓名填寫在答題卡指定位置。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應的標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。4.非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。5.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Co-59一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學在科技強國中發(fā)揮著重要作用。下列有關敘述正確的是A.鋁合金中硬鋁密度小，強度高，常用于制造飛機外殼B.二氧化硅廣泛用于航天器太陽能電池板C.液氧甲烷運載火箭中的甲烷是烴的衍生物D.醫(yī)用無紡布防護服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯屬于天然纖維2.下列化學用語表示不正確的是A.的VSEPR模型名稱為四面體形，屬于極性分子B.中鍵的電子云圖：C.的最外層電子排布式：D.中的O原子為雜化，空間結構為V形3.下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A．鈉的燃燒反應B．證明非金屬性：S>C>SiC．關閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性D．吸收多余的HCl氣體A.A B.B C.C D.D4.物質的性質決定用途。下列兩者對應關系不正確的是A.能吸收產生，可用作呼吸面具供氧劑B.溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑5.設代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.標準狀況下，氣體中數目為B.溶液中含有的數目為C.與的混合物中所含中子數目為D.常溫下，環(huán)氧乙烷()含有鍵的數目為6.化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期元素，且在每個短周期均有分布，僅有Y和N同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，M的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z在地殼中含量最多。下列說法不正確的是A.元素電負性：Z>Y>X B.最簡單氫化物沸點：Z>Y>NC.第一電離能：Y>Z>M D.和的空間結構均為三角錐形7.某無隔膜流動海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制產生。下列說法正確的是A.b端電勢高于a端電勢 B.理論上轉移生成C.電解過程中主要發(fā)生②和③ D.電解的總反應主要為：8.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得，下列說法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有4種B.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共面C.DCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應D.與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗9.科學工作者發(fā)現了一種光解水的催化劑，其品胞結構如圖所示，已知晶胞參數為。下列說法中正確的是A.Ce與O的數目之比為 B.Ce在晶胞中的配位數為4C.Ce與O最近的距離為 D.該晶體的摩爾體積為10.下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是方案設計現象結論A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液產生藍色沉淀食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵B將銀和溶液與銅和溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強C用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性D溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去溴乙烷發(fā)生消去反應A.A B.B C.C D.D11.下列有關描述對應的離子方程式書寫正確的是A.食醋除去瓶膽內的水垢：B.碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：C.向中投入固體：D.乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：12.某有機物脫羧反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.可按照該反應機理生成B.是脫羧反應的催化劑C.該反應過程中涉及加成反應和消去反應D.反應過程中的氮原子的雜化類型既有雜化，也有雜化13.催化氧化制取新路徑，其反應為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度、壓強變化的關系如圖所示，、代表不同壓強下乙烷的平衡轉化率。已知：的選擇性下列說法不正確的是A.壓強B.一定溫度下，增大會降低的平衡轉化率C.壓強為、溫度為T時，反應達平衡時，混合氣體中D.反應14.25℃時，某二元弱酸的電離平衡常數，。向的溶液中緩慢滴加鹽酸，溶液中各粒子的物質的量隨加入的物質的量的變化如圖所示(和未畫出)，下列說法不正確的是A.A點時， B.B點時，C.C點時， D.D點時，溶液的二、非選擇題：(共58分)15.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)。實現鈷、鎳、鎂元素的回收。已知：物質回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為___________。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(已知的電離方程式為：、)?！把趸敝邢扔檬胰檎{節(jié)，再加入“混合氣”，被氧化為，該氧化還原反應過程的離子方程式為：___________；得到濾渣的主要成分為、___________(填化學式)。（3）“沉鈷鎳”中得到在空氣中可被氧化成，該反應的化學方程式為：___________。（4）“沉鎂”中為使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精確至0.1)。（5）鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：下列說法正確的是：___________(填標號)。A.粉碎礦渣、升高溫度均可以提高“溶浸”率B.通過高溫焙燒可以將制得氧化鋅C.根據中S的化合價分析，具有強還原性D.可與濃鹽酸反應生成，參與反應可生成（6）可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。氨氣中的鍵角比該配合物中的鍵角小，其原因是___________。16.有機物M是合成阿托伐他汀(用于治療膽固醇等疾病)重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中含氧官能團名稱為___________。（2）F→M的反應類型為___________。（3）M分子中有___________個手性碳原子。（4）D→F的化學方程式為___________。（5）在E的同分異構體中，屬于酯類的物質除了E有___________種；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的同分異構體的結構簡式為___________。（6）根據以上信息，寫出以甲苯和甲醇為主要原料合成的路線___________(無機試劑任選)。17.以為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨。其過程為：氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產品已知能被氧化，回答下列問題：（1）步驟I的反應裝置如圖(夾持及加熱裝置略去)①儀器a的名稱為___________。②步驟Ⅰ生成的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________。（2）步驟Ⅱ可在如下圖裝置中進行。①接口的連接順序為a→___________。②實驗開始時，關閉，打開，其目的是___________。當___________時(寫實驗現象)，再關閉，打開，充分反應，靜置，得到固體。（3）測定產品純度稱取mg氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產品經處理后，釩(Ⅴ)元素均以的形式存在，然后用標準溶液滴定達終點時，消耗體積為。(已知：)①產品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質量為)的質量分數為___________。②下列情況會導致產品純度偏小的是___________(填標號)。A．滴定達終點時，俯視刻度線讀數B．用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出C．滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴內有氣泡生成（4）一種以和Zn為電極、水溶液為電解質的電池，其示意圖如下所示。放電時，可插入層間形成。則其充電時陽極的電極反應式為___________。18.氫能是最具應用前景的綠色能源，下列反應是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：回答下列問題：已知：①；②；③。（1）___________。（2）實驗發(fā)現，830℃時(其他條件相同)，相同時間內，向上述體系中投入一定量的可以提高的百分含量。做對比實驗，結果如圖所示：分析無、投入微米、投入納米，百分含量不同的原因是___________。（3）在時，將與充入恒容密閉容器中，反應達到平衡時，的物質的量分數。①的平衡轉化率___________%；