全國(guó)高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽山東預(yù)賽試卷高中化學(xué)

2006年全國(guó)高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽山東預(yù)賽試卷〔必修模塊試題〕選擇題〔此題包括16小題，每題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?．2021年夏季奧運(yùn)會(huì)將在北京舉行，屆時(shí)要突出“綠色奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)〞理念。綠色奧運(yùn)是指〔〕A．加大反恐力度，并講求各國(guó)運(yùn)發(fā)動(dòng)的營(yíng)養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇耐度氡荣悺．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)發(fā)動(dòng)公平競(jìng)爭(zhēng)。C．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件D．奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料2．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中正確的選項(xiàng)是 〔〕A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；那么第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·pb2O3C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁D．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；那么晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子3．t℃時(shí),將一定量A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液均分為三份,分別加熱蒸發(fā),然后冷卻為t℃,三份溶液分別蒸發(fā)水10g,20g,30g,析出A晶體的質(zhì)量依次為ag,bg,cg.那么a,b,c三者的關(guān)系是〔〕A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b4．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A．小蘇打中參加過量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反響：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明礬溶液參加Ba〔OH〕2溶液至沉淀質(zhì)量最多2Al3++3SO+3Ba2++6OH=2Al〔OH〕3↓+BaSO4↓5．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)為哪一項(xiàng)瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里?！皠?chuàng)造了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法〞。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。以下有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度〔個(gè)數(shù)比〕是1：3的是〔〕A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯6．核化學(xué)家在盤旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶,氪核與鉛核融合,放出1個(gè)中子,生成X原子,在120微秒后,該核分裂出1個(gè)a粒子(即氦核),衰變成另一個(gè)新核Y,以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Y元素屬于第八周期元素B．X的原子序數(shù)是116C．Y原子的中子數(shù)為289D．X原子的中子數(shù)是1757．現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.08%。那么混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A、40%B、60%C、50%D、30%8．假設(shè)原子核外電子排布的根本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè),次外層電子數(shù)不超過10個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè),而各電子層電子的最大容量仍為2n2,那么元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分別有A．5種,10種,15種B．8種,18種,18種C．5種,9種,10種D．9種,19種,29種9．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba〔OH〕2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,假設(shè)以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液〔〕A．一定呈酸性B．可能呈堿性C．可能呈中性D．一定呈中性10．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反響后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀丙十丁→沉淀乙＋丁→無(wú)色刺激性氣味氣體，那么甲、乙、丙、丁依次是〔〕ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO311．A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：那么以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．D、E中一定都含有A的元素B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D．假設(shè)A是非金屬，那么B一定為金屬12．有機(jī)物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對(duì)其反響的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振說明分子中所有的氫原子都等價(jià)。以下關(guān)于A的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種〔不考慮順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)〕C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個(gè)雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反響13．以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其他產(chǎn)物及反響所需條件均已略去〕，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反響除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反響是氧化復(fù)原反響D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)14．淺綠色的Fe〔NO3〕2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe〔OH〕2+2H+。假設(shè)在此溶液中參加鹽酸，那么溶液顏色

A、綠色變深B、綠色變淺C、變黃D、不變15．有以下四種判斷：①兩種弱酸相互反響生成兩種強(qiáng)酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強(qiáng)酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強(qiáng)酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是〔〕A、①②B、②③C、②③④D、①②③④16．120℃、101Kpa時(shí)，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個(gè)灼熱的反響管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反響管都充分反響，且不管三個(gè)反響管以何種順序排列，那么〔A．原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B．尾氣不可能是單一氣體C．原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D．尾氣不可能是CO、H2非選擇題〔此題包括3個(gè)小題〕17．甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常見化合物。上述各物質(zhì)間的相互關(guān)系見以下圖所示〔反響條件省略〕：試答復(fù)：〔1〕與丙互為同素異形體的單質(zhì)是________________〔寫化學(xué)式〕〔2〕從A到H八種化合物中摩爾質(zhì)量相同的是__________〔寫化學(xué)式〕〔3〕寫出①②兩步的化學(xué)方程式：①________________________________________②____________________________________18．現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A～D，方框內(nèi)給出了它們的有關(guān)信息。A相對(duì)分子質(zhì)量為150，無(wú)支鏈，可發(fā)生銀鏡A相對(duì)分子質(zhì)量為150，無(wú)支鏈，可發(fā)生銀鏡反響，與鈉反響生成氫氣B可發(fā)生銀鏡反響C不發(fā)生銀鏡反響，可被堿中和D相對(duì)分子質(zhì)量為362，發(fā)生銀鏡反響，無(wú)酸性乙酸濃硫酸選擇氧化乙醇濃硫酸⑴試寫出D的分子式⑵試寫出A發(fā)生銀鏡反響的化學(xué)方程式19．鐵與HNO3作用時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。在與冷稀HNO3反響時(shí)，主要復(fù)原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時(shí)，主要復(fù)原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要復(fù)原產(chǎn)物是NH4+?，F(xiàn)有鐵與稀HNO3的作用，請(qǐng)