海南卷2016年高考真題(化學)試卷及答案解析

2016年普通高等學校全國統(tǒng)一招生考試(海南卷)

化學試題

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于燃的是

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

【答案】B

【解析】甘油為丙三醇，是醇類，不是燒，其余各項都為煌類。故選B。

2.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是

A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚氟胺

【答案】D

【解析】A.谷氨酸單鈉為味精的主要成分；B.檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等：

C.山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑；D.三聚氟胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加

劑。故選D。

3.下列反應(yīng)可用離子方程式“H,+OH-=H,O”表示的是

A.NaHSC)4溶液與Ba(OH),溶液混合B.NH4cl溶液與Ca(OH),溶液混合

CHNO溶液與KOH溶液混合D.NaHP0溶液與NaOH溶液混合

?324

【答案】C

【解析】A.NaHSO,溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H?與OFT反應(yīng)外，還有SOr-與Ba?+反應(yīng)生成BaSO.

沉淀B.NHK1溶液與Ca(OHh溶液混合產(chǎn)生NH3,H2。；C.HNO3溶淆與KCH溶液混合，為可溶性

強酸與強堿反應(yīng)只生成水的類型，符合該離子反應(yīng)方程式；D.NazHPOq不能拆開成H+。故選C。

4.下列敘述錯誤的是

A.氨氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化

C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層

【答案】B

【解析】A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故可用于填充飛艇，正確；B.硬水的軟化指的是除去水中的

Ca2+、Mg2+,加入氯化鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，用于水的凈化，錯誤；

C.石英砂為SiC>2，可用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅，正確；D.聚四乙烯具有抗酸抗

堿、抗各種有機溶劑的特點，幾乎不溶于所有的溶劑，故一般用于不粘鍋的涂層，正確。故選

5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是

C0Mg2+C0

A.c(3)B.c()C.c(H+)D.K(Mg3)

sp

【答案】A

【解析】MgCC>3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀鹽

酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CC)32-)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，

K、p(MgCC>3)只與溫度有關(guān)，不變。故選A。

6.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：

C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8X104kJo油酸甘油酯的燃燒熱為

A.3.8X104kJ?mol.iB.-3.8X104kJ?mol-i

C.3.4X104kJ?mol-iD.-3.4X104kJ?mol-i

【答案】D

【解析】燃燒熱指的是燃燒lmol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酸釋放出熱量

3.8X10*kJ,則世燒1皿)1油酸甘油酯釋放出熱量為3.4X10*kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱△%-3.4X

lO*kJ-mol1

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確

答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且

都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

7.下列實驗設(shè)計正確的是

A.將SO?通入溟水中證明SO2具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在co；

D.將乙烯通入KmnC>4酸性溶液證明乙烯具有還原性

【答案】D

【解析】A.SO?使浸水褪色是證明SO2具有還原性，錯誤；B.鐵屑放入稀FINO?中不產(chǎn)生H?,而

是產(chǎn)生NO,錯誤：C.澄清石灰水滴入HCO?-溶液中也會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；D.乙烯使酸

性KMnC>4溶液褪色，是發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了乙烯的還原性，正確。故選D。

8.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

【答案】B

【解析】A.過渡操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順種充下，正確JB.從滴瓶中取用試劑時,

滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染，錯誤JC.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接

觸錐形瓶內(nèi)壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進入到錐形瓶，正確；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，用

玻璃棒引流可以接觸容量瓶內(nèi)壁，正確。故選B。

9.利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408*1023個

C.可生成的體積為0.224L（標準情況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生凡的量

【答案】D

【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2t+O2f,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02mol%和0.01molO?。則

可得：A.可生成H2的質(zhì)量為0.04g,錯誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1022個，錯誤；

C.可生成標準狀況下H,的體積為0.448L,錯誤；D.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02mol%。

故選Do

10.10.某電池以KzFeC^和Zn為電極材料-，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是

A.Zn為電池的負極

B.正極反應(yīng)式為2Fe°：+10H++6e-=Fe,C)3+5H,O

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電池工作時OH-向負極遷移

【答案】AD

【解析】A.根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，JFeO,為正極材料，正確;

B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為ZFeC?+6e+8H20=2Fe(OH)3+10OH,錯

誤；C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯誤；D.電池工作時陰離子OH-向負極遷移,

正確；故選AD。

11.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由XfY反應(yīng)的兇=4-2

B.由XfZ反應(yīng)的△//<()

C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

【答案】BC

【解析】

試題分析：A.根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)，由XfY反應(yīng)的△樂氏-反，A項錯誤；B.由圖像可知，反應(yīng)物的總

能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由XfZ反應(yīng)的△/0,B項正確；C.根據(jù)化學反應(yīng)

2X（g）=3Y（g）,該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)

率，C項正確；D.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項

錯誤J答案選BC。

考點：考查化學反應(yīng)中的能量變化，化學圖象的分析與判斷

工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C.可用Br,/CCL鑒別乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

【答案】AC

【解析】

試題分析：A.由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，A項正確；B.乙苯的同

分異構(gòu)體可以是二甲苯，而二甲苯有鄰、間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種,

B項錯誤：C.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使澳的CC1"溶液褪色，而乙苯不能，所以可用

B^/CCl」鑒別乙苯和苯乙烯，C項正確；D.苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子

有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8

個，D項錯誤；答案選AC。

考點：有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

13.（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+

電子層結(jié)構(gòu)與筑相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第周期、族。

（2）Z元素是—，其在自然界中常見的二元化合物是—。

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為,產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬

共價鍵（填“極性”或“非極性”）O

（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式

為。

【答案】(8分)

(1)三VIA（每空1分，共2分）

(2)SiSiO,（每空1分，共2分）

高溫

(3)C+2S---CS2極性（每空I分，共2分）

(4)MgMg+2HCl==MgCl,+H2T（每空1分，共2分）

【解析】

試題分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C

元素JY2,電子層結(jié)構(gòu)與氯相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,

則Z是Si元素；M是S元素。（DM元素是S,核外電子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三

周期、VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiOj?（3）X與M的單質(zhì)在

古''日

高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2,該反應(yīng)的化學方程式為C+2S=即產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與g類似,

由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵；（4）四種元素中的只有Mg是金屬

元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的

金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為

Mg+2HQ=Mga2+H2To

考點：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學鍵類型的判斷、化學式、化學方程式

的書寫的知識。

14.（8分）KAI（S04）212H2O（明帆）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢

易拉罐（主要成分為A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明研的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉?/p>

題：

?------------1i/MTi--------NIUHCO,—~~）MHJSO4

叵至/看但臼---回+瑞_亙1

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用—（填標號）。

A.HC1溶液B.H2so4溶液C.氨水D.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為。

(3)沉淀B的化學式為；將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

O

(4)已知：^=1.0x10-14,Al(OH)3A1O2-+H++H2OA=2.0xl0-i3oAKOH%溶于NaOH溶

液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于o

【答案】(8分)

(1)d(2分)

(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO,+3H2t(2分)

(3)A1(OH)3A13+水解，使溶液中H+濃度增大(每空1分，共2分)

(4)20(2分)

【解析】

試題分析：(D易拉建(主要成分為A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))，它們都是比較活潑的金屬，都可以與

酸發(fā)生反應(yīng)，而A1可以與強堿溶液反應(yīng)變?yōu)镹S15進入溶液，而Fe、吸不能與碳發(fā)生反應(yīng)，所以

要以含A1的易拉罐為原料制取明磯，應(yīng)該用強堿NaOH溶液溶解，選項d正確；Mg、Fe是固體雜質(zhì)

留在濾查中；⑵易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,反

應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H20=2^02—3坨?。?3)濾液A的王要成分是NaAlOj,向其水溶液中

加入NTLH83溶液，A1O/、NH<+發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生A1(OH)3沉淀和NH3H2。，反應(yīng)的方程

式是A16+2H/HNHT=A19H)3l-NH3H2。，所以沉淀B化學式為Al9H)3J將少量明砒溶于水，溶

液呈弱酸性，其原因是該鹽是強酸弱堿鹽，AP?發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+,當最終達到平

衡時溶液中“H+)X(OH-),所以溶液顯酸性。(4〉已知：&=1.0x13，，Al(OH)3^AIOJ+H^HJO

上=2612。A1(OH)3溶于NaQH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)

仁一皿-)=c(AIO；>=Z0xl(r】3=2()。

-dOH-)~c(P?)~10x10*一°

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識。

15.(8分)乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯煌合成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）反應(yīng)①的化學方程式為,其反應(yīng)類型為o

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）反應(yīng)②的化學方程式為。

【答案】15.（8分）

（1）CH2=CHCH3（2）CH,=CH2+H,oBCH3cH,0H力n成反應(yīng)

（3）取代反應(yīng)（4）HOOC-COOH

催化利

（5）2cH3cH,OH+HOOCCOOH-^*CH3cH,OOCCOOCH,CH；+2H,O

【解析】

試題分析：根據(jù)流程圖可知，A與水反應(yīng)生成B,B的分子式為GH4a氯原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，屬于飽和

一元重，則B為乙尊，A為乙烯，B與C生成乙二酸二乙酯，則C為乙二酸，B和A為同系物，B

含3個碳，則B為丙烯，丙烯與氯氣在光照的條件下發(fā)生a-H的取代反應(yīng)生成CH2VHeHKl。

<1）根據(jù)上述分析，B為丙熔，結(jié)構(gòu)筒式為CH2YHCH3。

（2）反應(yīng)①為乙悌與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙博，反應(yīng)的化學方程式為

僵化.

CH2<H2+H2OCH3cHQH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③是鹵代燒在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成鷹，則反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

（4）根據(jù)上述分析，C為乙二酸，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH。

（5）反應(yīng)②是乙罄與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酹和水，反應(yīng)的化學方程式為。

2cH3CH2OH+HOOCCOOH△4CH3cH200coOOCH2cH3+2H2O。

考點：有機物的推斷，有機反應(yīng)類型和有機化學方程式的書寫等知識。

16.（9分）順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和

k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：

（1）已知：，溫度下，儀正）=0Q06ST,左（逆尸0.002st,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值

1

K「；該反應(yīng)的活化能紜（正）小于4（逆），則.0（填“小于”“等于”或

“大于

（2）t溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是（填曲線編

2

號），平衡常數(shù)值K「;溫度填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是

【答案】16.（9分）(1)3小于

（2）B7/3大于放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動

【解析】

試題分析：⑴根據(jù)V（正）=女（正）C（順八氣正）=0.006s-】，則v（正）=0.008（順），V（逆）=*《逆）

c（反"*（12）=0.002s-1v（逆）=k（逆）c（反）HOC2c（反），化學平衡狀割寸璉反應(yīng)速率相

等，則0.006c（UK）=0.002c（反），&=c（反）：c（順尸0006X.002=3J該反應(yīng)的活化能治（正切葉以逆）,

說明斷鍵吸收的有韁小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A才小于零。

（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷瀛少，則符合條件的曲線是B,設(shè)順式異構(gòu)體的起

始濃度為、該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等，均為1,則平衡時，順式異構(gòu)體為03%反式異構(gòu)體為0.7x,

所以平衡常數(shù)值&=07xX）.3x=7/3,因為KMS放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移凱所以溫度

，2大于ho

考點：化學平衡常數(shù)的計算，影響平衡的因素等知識。

17.（11分）某廢催化劑含58.2%的Si。2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用

15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應(yīng)選用。（填

標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相

反，會造成。濾渣2的主要成分是。

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是o

（4）某同學在實驗完成之后，得到L5gCuSC）4.5H2。,則銅的回收率為o

【答案】（1）DA（每空1分，共2分）

（2）與。:與固體顆粒接觸分解（每空2分，共4分）

（3）蒸發(fā)皿（2分）

（4）30%（3分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題給化學工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)Zn8HzsOq-ZnSO,+Hq、

ZnS+H2sO,一Z11SO4+H2S,有有毒氣體H2s生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置，第

二次浸出時發(fā)生反應(yīng)：CUS+H2O2-H2SO4-CUSO4-S-2H2O,不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A裝置。

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀植酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造

成用5與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是二氧化武。

（3）濃縮筱酸鋅、硫皎銅溶渣使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。

（4）15.0g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15.0gx12.8%^6g'mol=0.02md,1.5gCuSOv5HQ中銅的

物質(zhì)的量為1.5g-250g/mol=0.006mol,則銅的回收率為0.006moF0.02molxiOO%=30%。

考點：考查化學工藝流程分析，化學實驗方案的分析、評價，化學實驗基本操作和化學計算。

請考生從第18?20題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18?20

題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合

題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置作

答并寫明小題號。

18.［選修5——有機化學基礎(chǔ)］

18-1（6分）

下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為211的有

A.乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸

【答案】BD（6分）

【解析】

試題分析：18-1A.乙酸甲酯（CHiCOOCH^）中含有2種氯原子，核磁共振氨譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰

面積之比為1：1,錯誤；B.對苯二酚中含有2種氯原子，核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積

之比為2:1,正確；C.2-甲基丙烷含有2種氫原子，核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比

為9:1,錯誤；D.對苯二甲酸中含有2種氫原子，核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，目其峰面積之比為

2:1,正確,選BD。

考點：有機物的結(jié)構(gòu)

18-11

富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。

以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是

(5)富馬酸為二元竣酸，Imol富馬酸與足量飽和NaHCC>3溶液反應(yīng)可放出LCO2（標況）;

富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元皴酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

【答案】

18-11（14分）

(1)環(huán)己烷取代反應(yīng)（每空2分，共4分）

(2)（2分）

（2分）

（4）取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有

Fe3t反之，則無。（2分）

(5)44.8（每空2分，共4分）

【解析】

試題分析：18/（DA的化學名稱為環(huán)己烷，由環(huán)己烷在光照條件下與氧氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成1一氧環(huán)

己烷.

（2）環(huán)己爆與澳的四H化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C耀構(gòu)商式為

（3）丁二廂竣鈉酸化得富馬酸，耳結(jié)構(gòu)商式為

（4）考查Fd-的檢后。檢蛉器血鐵中是否含有F產(chǎn)的工垃操作步那是取少量離血鐵，加入稀破酸溶解,

再滴加KSCN港港，若溶渣顯血紅邑，則產(chǎn)品中含有反之，則無。

（5）嘉馬酸為二元段酸，Imol嘉馬酸與足量飽和\aHCO：涔港反應(yīng)生成2moic02,標;隹狀況的體枳

為448LCO：j富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元埃酸的還有^■■

考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機合成和有機推斷。

19.［選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

19-1（6分）

下列敘述正確的有

A.第四周期元素中，鎰原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，HC1的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

【答案】19-1BC（6分）

【解析】

試題分析：19-IA.鎘原子的價層電子排布式為3<P4s2,含有5個未成對電子，銘原子的價層電子排布式

為3d54sl,含有6個為成對電子，故第四周期元素中，輅原子價電子層中未成對電子數(shù)最多,錯誤;B.同

周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減小，正確；C.鹵素氫化物均為分子晶體，熔沸點高低取決于

分子間作用力的大小,HG分子間不存在氫鍵,其的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小,正確,

選BC。

考點：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律

19-11（14分）

M是第四周期元素，最外層只有一1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一

價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中

M原子的配位數(shù)為o

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中，第一電離能最大的是

（寫元素符號）。元素