黃金卷10-2021年高考化學全真模擬卷（遼寧專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學全真模擬卷（遼寧專用）

第十模擬

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G

技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷主要成分是硅酸鹽

B.我國發(fā)射的“嫦娥三號''衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C.我國提出網絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超三千萬公里，出是晶體硅

D.為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源

【答案】B

【解析】

A.高溫結構陶瓷為新型無機非金屬材料，硅酸鹽材料為傳統(tǒng)無機非金屬材料-，A錯誤；

B.碳纖維屬于無機物，且不是硅酸鹽，是一種新型無機非金屬材料，B正確：

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.能源可劃分為一次能源和二次能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一次能源，需要依靠其它能源

的能量間接制取的能源稱為二次能源，電能屬于二次能源，不是一次能源，D錯誤；

綜上所述答案為B。

2.下列對應化學用語的表示不氐顧的是（）

A.次氯酸的電子式：H：ci：O：B.丁烷的球棍模型:

????

D.原子核內有8個中子的碳原子：々C

C.乙烯的結構簡式：CH2=CH2

【答案】A

【解析】

A.次氯酸為共價化合物，分子中存在1個H-O鍵和1個O-C1鍵，次氯酸的結構式為H-O-C1,其電子式為

H：O：ci：＞A錯誤；

B.用小球和小棍表示的模型為球棍模型，正丁烷中c原子呈鋸齒形，球棍模型為,B正確;

C.

乙烯分子中含有I個碳碳雙鍵，結構簡式為：CH2=CH2,c正確:

D.質量數=質子數+中子數，原子核內有8個中子的碳原子的質量數為6+8=14,表示為[C,D正確;

故選Ao

3.某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Z、Q形

成的單質是組成空氣的主要成分，x-離子的最外層只有兩個電子。下列敘述不正確的是

A.Z的氧化物是大氣污染物

B.Y與X形成的化合物的熔點一定低于Y與Q形成的化合物

C.Z的簡單陰離子的半徑大于W+的半徑

D.YQ2中所有原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】B

【分析】

根據題中信息“X-的最外層只有兩個電子”可知X為翅元素；“Z、Q形成的單質是組成空氣的主要成分”以及

化合物的結構圖可知Z為氮元素、Q為氧元素、進而可知Y為碳元素、W為鈉元素。

【解析】

A.N的氧化物NO,是大氣污染物，A項正確：

B.C與H形成的燃類化合物CmHn若為固態(tài)，則熔點一定高于Y與Q形成的化合物CO、CO2,B項錯誤；

C.N,Na的簡單離子電子層結構相同，結合“層數相同、序大徑小”的一般規(guī)律，可知離子半徑大小關系為

r(N3-)>r(Na+),C項正確；

D.Y與Q形成的化合物CO2中所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構，D項正確。

故選Bo

4.最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3?Br和Sb(CH3)Br2三種化合物進行重組反應可生成空間位阻最小的

離子化合物——[Sb2(CH3)5]2rSb2(CH3)2Br6]o已知錦(Sb)與碑(As)同主族，下列說法錯誤的是()

A.Sb的價電子排布式為5s25P3

B.第一電離能：Br>Se>As

C.電負性：Br>C>H

D.[Sb2（CH3）5k[Sb2（CH3）2Br6]中存在離子鍵和共價鍵

【答案】B

【解析】

A.根據能層序數等于電子層數等于周期序數,最外層電子數等于主族序數,故Sb的價電子排布式為5s25P）

A正確；

B.As、Se、Br為同一周期元素，同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，第HA與IHA,VA

與VIA之間反常，故第一電離能：Br>As>Se,B錯誤；

C.元素的電負性變化規(guī)律為：同一周期從左往右依次增大，同一主族從上往下依次減小，故電負性：Br>C>H,

C正確；

D.由題干可知[Sb2（CH3）5]2[Sb2（CH3）2Br6]為離子化合物，故該物質中存在離子鍵和共價鍵，D正確；

故答案為：Bo

5.羥甲香豆素（丙）是一種治療膽結石的藥物，部分合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

①

甲

A.甲分子中的含氧官能團為羥基、酯基

B.常溫下Imol乙最多與含4moiNaOH的水溶液完全反應

C.丙能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

D.丙分子中碳原子軌道雜化類型為sp?和sp3,且所有的碳原子可能共平面

【答案】B

【解析】

A.由甲的結構簡式可知，甲中含有酯基和羥基兩種官能團，故A正確；

B.乙中含有酚羥基和酯基，Imol酚羥基和Imol酯基均消耗ImolNaOH,但該結構中的酯基水解得到酚羥

基又消耗ImolNaOH,故Imol乙能消耗3moiNaOH,故B錯誤；

C.丙中含有酚羥基和碳碳雙鍵均易被高鋅酸鉀氧化使其褪色，故C」E確；

D.丙中甲基碳原子為sp3雜化，其余碳原子采用sp2雜化，該結構中苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基片段均為平面結

構，所有碳原子可能共平面。

6.用下列實驗裝置進行相應實驗（夾持裝置未畫出），說法不正確的是

A.圖1裝置檢驗出有CO生成，能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應

B.圖2可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置

C.圖3裝置可以除去SO2中的少量HCI

D.圖4關閉活塞K,從a處加水可檢驗裝置氣密性

【答案】A

【解析】

A.在空氣不足的情況下，焦炭和空氣中的氧氣也能反應生成一氧化碳，A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，B正確；

C.亞硫酸氫鈉能與氯化氫反應生成二氧化硫，不能與二氧化硫反應，C正確；

D.關閉活塞后加入水形成J'封閉體系，若右側水面比左側高，且一段時間不改變則可說明氣密性良好，D

正確：

故選A,

7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.通入H2s除去廢水中的Cu?+等重金屬離子：S2-+Cu2+=CuS4<

B.向NaAlO?溶液中滴入足量Ca（HCC）3）2溶液：A10'+HCO；+H20=A1（OH）31+COj-

C.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO：+CO2+H2O=2NaHCO3J

D.工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：CI2+2OH-=CIO-+CE+H2O

【答案】c

【解析】

2++

A.H2s是弱酸，在離子方程式中不能拆：H2S+CU=2H+CUS^,A錯誤；

2

B.A102-+HCOf+H,0=A1（OH）3+CO3-,生成的CO，-會繼續(xù)與Ca2+反應，故離子方程式應該

2+

為：A10/+HCOf+H20+Ca=A1(OH)3+CaCO3,B錯誤;

C.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則反應生成碳酸氫鈉沉淀，反

應的離子方程式為：2Na++CO32-+C()2+H2O=2NaHCO3J，C正確;

D.工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉，Ca(OH)2不拆，離子方程式是

2+

Cl,+Ca(0H)2=Ca+C1CT+Cf+H2O,D錯誤。

8.已知金屬鈉和氫可形成化合物，該化合物晶胞如下圖所示，其結構中Na，按簡單立方分布，形成Nas立

方體空隙，電子對(2e)和氮原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法中錯誤的是()

ONa

A.該晶胞中的Na,數為8

B.該化合物的化學式［Na+kHeef-

C.若將原子放在晶胞頂點，則所有電子對(2e-)在晶胞的體心

D.該晶胞中Na*最近的He原子數目為4

【答案】C

【解析】

A.該晶胞中的Na*數為6x』+12x』+8x1+l=8,A項正確;

248

B.晶胞中的電子對(2eD和氮原子交替分布填充在小立方體的中心，不均攤，可知晶胞中有4對電子、4個

He原子，8個Na原子，則Na、He、電子對數占比為8：4：4=2：1：1,故化學式為［Na+bm6廣，B項正

確：

C.若將原子放在晶胞頂點，則電子對(2eD在晶胞的體心、棱心，C項錯誤；

D.該晶胞中Na，最近的He原子數目為4,D項正確；

答案選C。

9.在直流電場作用下，雙極膜能將水解離為H+和0H,并實現其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠

醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，MnCh/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示，下列

說法不正確的是

A.A接直流電源的負極，糠醛得到電子被還原為糠醉

B.電解時，陽極反應為MnOOH-e+OH=MnO2+H2O

C.生成糠酸鹽的反應為：CHO+2MnO2+OHu-+2MnOOH

D.通電時雙極膜將水解離為H+和OH、OH向陰極室方向移動

【答案】D

【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，A電極為電解池的陰極，與直流電源的負極相連，糠醛在陰極上得到電子發(fā)生

還原反應生成糠醉，通電時雙極膜將水解離出的氫離子向陰極室移動,氫氧根離子向陽極室移動，B電極為陽極，

在堿性條件下，堿式氧化鎰在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化錦，二氧化鎰與糠醛堿性條件下發(fā)生氧化還

原反應生成糠酸鹽和堿式氧化鈦。

【解析】

A.由分析可知，A電極為電解池的陰極，與直流電源的負極相連，糠醛在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生

成糠醇，故A正確；

B.由分析可知，在堿性條件下，堿式氧化缽在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化錦，電極反應式為

MnOOH-e+OH-MnO2+H2O,故B正確；

C.由分析可知，堿式氧化鎰在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成的二氧化鎰與糠醛發(fā)生氧化還原反應生成糠

酸鹽和堿式氧化鎰，故C正確；

D.山分析可知，通電時雙極膜將水解離出的氫離子向陰極室移動，氫氧根離子向陽極空移動，故D錯誤；

故選D。

10.制取Na2cCh和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

①②③

CO,△

一NH3>NaHCO,—=-

催化劑，高溫高用3飽和食鹽水3

-HC1-吃_三氯。硅_:2?高純硅

點燃警（沸點330噱

④

A.反應①屬于固氮反應

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入C02至飽和后，再通入NH3

C.反應⑤、⑥均為氧化還原反應

D.高純硅可以制作太陽能電池

【答案】B

【解析】

A.N2與H2在一定條件下合成NH3,是氮元素的單質變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A項正確：

B.室溫下CO?在飽和食鹽水中溶解度不大，而NH3易溶于水，先通入NW使溶液呈堿性，有利于COa的

吸收，因此要先向飽和食鹽水中通人足量N%,再通人CO?氣體，B項錯誤；

C.反應⑤、⑥中均有元素化合價發(fā)生變化，因此這兩個反應均為氧化還原反應，c項正確；

D.高純硅是制作太陽能電池的材料，D項正確；

答案選B。

（）

H.環(huán)己酮（（3）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)已醇間接電解氧化法制備，其原理如

圖所示。下列說法不正確的是

OH

A.本制備方法可在常溫常壓下制取環(huán)已酮，且可實現部分原料的循環(huán)利用

B.a極電動勢高于b極

c.a極的電極反應式為2CF++7HQ-6}=50；+14H+

D.理論上每生成3mol環(huán)己酮，會有1.5molCr3+生成

【答案】D

【分析】

根據題圖可知，a極為電解池的陽極，三價銘離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cr3++7H2O-6e-=

+

Cr2O^+14H,重銘酸根離子再將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮，本身被還原為CN+；b為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原

反應，電極反應式為2H++2e=H2。

【解析】

A.由圖中信息可知制取環(huán)己酮在常溫常壓下通過電解完成，且CN+及Cr2。歹可以循環(huán)使用，A項正確；

B.a極為陽極，電動勢高于b極，B項正確；

C.由圖中信息可知a極上Cr3+轉化為Cr2。1電極反應式為2CB+7氏0-6e=C4O歹+14H+,C項正確；

D.理論上每生成由環(huán)己醇（C6Hl2。）轉化為1mol環(huán)己酮（C6HH）O）,有2moi電子發(fā)生轉移，所以生成3moi環(huán)

己酮有6moi電子發(fā)生轉移，即有1mol.0歹轉化為2moic產，D項錯誤：

答案選D。

12.由下列實驗操作和現象能推出相應結論的是（）

選項實驗操作現象結論

AS02緩慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中溶液紅色褪去SC）2具有漂白性

B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCL萃取CC14層無色Fe?+的還原性強于B「

C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩有白色沉淀產生非金屬性：Cl>Si

D向某酸雨樣品中加入Ba（OH%溶液有白色沉淀生成酸雨樣品中一定含SO；

【答案】B

【解析】

A.SO?和NaOH反應生成Na2so3,導致溶液堿性減弱，紅色褪去，A錯誤；

B.FeBn溶液中滴加少量氯水，先氧化亞鐵離子，加CCL萃取溶液分層，水層變黃，CCL層無色，則Fe2+

的還原性強于Br,B正確；

C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，且鹽酸為無氧酸，則不能由鹽酸、硅酸的酸性比較非金屬性，C錯誤；

D.二氧化硫與氫氧化釧反應生成亞硫酸鋼，可能混有亞硫酸根，D錯誤：

故選：B.

13.下列有關電解質溶液的說法正確的是（）

A.用CH3co0H溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3co0H是弱電解質

B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的

pH仍然相同，則m<n

C.常溫下，CH3co0H的K,=L7xl(y5,的Kb=1.7xl()5,CH3co0H溶液中的c(H+)與的

溶液中的c(OH-)相等

D.常溫下，在(MOmolL」的NH3H2O溶液中加入少量NH4cl晶體，的值增大且能使溶液的

C(NH3-H20)

pH減小

【答案】D

【解析】

A.用CH3coOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明容易中離子濃度很低，但不能說明醋酸部分電離，所以

不能說明醋酸是弱電解質，故A說法錯誤；

B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液加水稀釋后，由于醋酸是弱酸，稀釋促進其電離，要使

稀釋后兩溶液的pH仍然相同，醋酸加水稀釋的體積倍數要大于鹽酸，故m>n,則B說法錯誤；

C.常溫下，CH3co0H的Ka=1.7x10-5,CH3coOH溶液中的c(H*)=亞向^麗的溶液中

的c(OH)=^bc(NH3-1I2O),兩種溶液的濃度未知，所以無法判斷c(H+)和c(OH)兩種離子的濃度大小，故C

說法錯誤；

D.常溫下，在O.lOmolL」的NH’HzO溶液中加入少量NH4cl晶體，鉉根離子增加，使NH3H2O的電離平

衡逆向移動，使氫氧根離子濃度減小，根據等式-2—，當c(OH)值變小，整個值是變大的，

c(NH3H2。)c(OH)

所以一cCNH9的值增大且能使溶液的pH減小，故D說法正確：

C(NH3H20)

本題答案D。

14.用Cas。,代替O2與燃料CO反應是一種清潔的新型燃燒技術，發(fā)生如下反應：

①；CaSO4(s)+CO(g)=(CaS(s)+CO2(g)AH1=47.3kJ.mo「

②CaSC)4(s)+CO(g)lCaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJ.mor'

③CO(g)=1c(s)+^CO2(g)AH3=-86.2kJ.mol'

下列說法正確的是()

A.①和②是主反應，反應③是副反應

B.反應③達到平衡后壓縮容器體積，再次平衡時平衡常數增大

C.反應②達到平衡后充入適量Cas。，，再次平衡時CO2的物質的量增大

D.3CO(g)+CaO(s)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g)的反應熱AH=-399.7kJ?mol"

【答案】D

【解析】

A.由題意可知該技術為清潔的新型燃燒技術，則反應①應為主反應，反應②中有毒氣體二氧化硫生成，故

A錯誤；

B.平衡常數只受溫度影響，溫度不變K不變，因此改變體積K不變，故B錯誤；

C.硫酸鈣為固體，增加固體物質的量，對平衡無影響，故C錯誤；

D.由蓋斯定律可知：3co(g)+Ca。⑸+SC)2(g),CaS⑸+3CC)2(g)可由4x①-②得到，

AH=4AH(T)-AH⑵Hx(-47.3kJ?mo『)-210.5kJ?mo『=-399.7kJ?moli,故D正確；

故選：D。

5

15.25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7xlO-,該溫度下，用O.Imol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶

液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中1g黑？；的關系如圖所示，當v=o時，1g整？;=12。下列說

c(OH)c(OH)

法正確的是

A.MOH是一元弱堿

B.a點:V(CH3coOH)=10.00mL

+

C.b點：c(CH3COOH)>c(M')>c(H)>c(OH)

D.25℃時，CH3coe的水解平衡常數約為5.9x10”。

【答案】D

【解析】

c(H+)

A.當V=0時，1g…=12,c(H+)=10l3mol/L,c(OH)=0.1mol/L,c(MOH)=O.lmol/L,則表明MOH發(fā)

c(OH)

生完全電離，是一元強堿，A不正確；

B.a點時，c(H+)=c(OH)=10-7moi/L,此時溶液呈中性，而CHCOOM為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性，所以醋

酸應過量，V(CH3co0H)>10.00mL,B不正確;

C.b點時，參加反應的醋酸與剩余醋酸的物質的量相等，濃度相等，即c(CH3coOH)=c(CH3coOM),但此

時這嚼3>°，則表明溶液顯酸性，混合溶液中以CH3coOH的電離為主，從而得出：C(CH3CO°)>C(M+)>

c(OH)

c(CH3COOH)>c(H)>c(OH),C不正確；

KIxlO-14

D.25℃時，CH3co。一的水解平衡常數Kh=,=]7x]0v<5.9x10二,D正確；

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)某?；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測試。

I.第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：

①向雨水試樣中滴加氯化鋼溶液，有白色渾濁出現；

②每隔一段時間測定其pH,數據如下表所示：

測定時間/小時0123

PH4.734.624.564.55

(1)出現白色渾濁的離子方程式為

(2)分析上述pH變化數據，你認為可能的原因是(用化學方程式表示)

H.第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量:

固體顆粒吸附劑

氣體流速管

棉花

注：氣體流速管是用來測量單位時間內r酸性KN/%溶液

通過的氣體體積

(3)通入空氣前應進行的實驗操作是。KMnO4溶液中導管末端做成

球狀多孔結構的作用是____________________________________

(4)隨著空氣的不斷通入，酸性KMn。4溶液顏色逐漸變淺直至褪色。已知MnO」變成Mn?+,S。？變成SO；,

寫出此離子方程式,說明SO?具有性。

(5)若實驗中氣體流速為aL-min]、酸性KMnO4溶液的體積bL,其濃度為cmoLL」，從氣體通入到紫色

恰好褪去，用時5min。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g-E'?

2+

【答案】（I）Ba+SO>BaSO4J（2分）

(2)2SO,+2H2O+O2=2H2SO4(2分)

(3)氣密性檢驗(2分)增大了接觸面積，有利于SO?被充分吸收(2分)

2++

(4)5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H(2分)還原(2分)

(5)衛(wèi)生(2分)

a

【分析】

亞硫酸的酸性比鹽酸弱，不能與氯化鋼溶液反應，向雨水試樣中滴加氯化饃溶液，有白色渾濁出現說明酸雨

中含有硫酸；由實驗數據可知，雨水中的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，溶液的酸性增強，氫離子濃度增

大，pH減小。

【解析】

(1)亞硫酸的酸性比鹽酸弱，不能與氯化專貝溶液反應，酸雨中含有硫酸，硫酸溶液中的硫酸根與領離子反應

2+

生成硫酸鋼沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO：=BaSC)4故答案為：Ba+SOt=BaSO4；

(2)酸雨中的亞硫酸被空氣中氧氣氧化為硫酸，亞硫酸為弱酸，硫酸為強酸，弱酸轉化為強酸，雨水中的氫

離子濃度增大，pH降低，反應的離子方程式為：2so2+2H2(3+O2=2H2so廠故答案為：

2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；

(3)該實驗有氣體參與反應，為防止實驗時漏氣導致實驗失敗，實驗前應先進行氣密性檢驗；多空結構表面

積增大，能增大二氧化硫與高鎰酸鉀溶液的接觸面積，使反應更加充分，有利于二氧化硫被充分吸收，故答案為：

氣密性檢驗；增大了接觸面積，有利于S。？被充分吸收；

(5)二氧化硫具有還原性，能與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸鎰、硫酸和水，反應

的離子方程式為5$02+2加0；+2凡0=550：+2碗2++4^1+,山題意可知，氣體體積為aL-min」x5min=5aL，

高鎰酸鉀的物質的量為cmol-I；ixbybcmol，由方程式可知，被吸收的SCh物質的量為|'bcmol,則空氣中二

111

氧化硫含量為血/。］x-bcmol=32bcgL->,故答案為：5SO,+2MnC)4+2HQ=5SC)：+2Mn2++4H+；

-r-_Ta

17.(14分)研究甲醇的合成方法和用途具有重要的價值。

I.利用合成氣(CO和H?)合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH

(1)由元素最穩(wěn)定的單質生成Imol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焰(AHf)。幾種物質的標

準摩爾生成培如下表，則AH=kJmor'o

物質H?(g)CO(g)CH30H(g)

AHt/kJ-mol10-110.53-201.17

(2)800℃時，該反應平衡常數K=0.15.若某時刻c(CO)=0.1mol-LT、c(H2)=0.2molL\c(CH3OH)=0.4molL-',

此時V正.V逆(填+“<”、或“=”)。

(3)T0時，在密閉的剛性容器中，按物質的量之比1：1充入CO和H2,若平衡時容器內總壓為pPa,H的

轉化率為50%。則T°C時，上述反應的平衡常數Kp=Pa2(用含p的代數式表示，Kp為用分壓表

示的平衡常數)。

U.甲醵也可以通過微生物電催化反應合成，裝置如圖所示。

(4)石墨電極上的電極反應式為,當體系的溫度升高

到一定程度，電極反應的速率反而迅速下降，主要原因是?

HI.甲醇催化脫水制二甲醛日益受到關注，反應方程式為：2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH<0,某催

化反應的機理如下：

歷程i：CH30H(g)-?CH30H團

歷程ii：CH3OHEI+CH30H團TCH3OCH3回+H2O團

歷程iii：……

歷程iv：H2O回一FKXg)

上述歷程中，“團''代表分子吸附在催化劑表面上。

(5)為提高CH30H的平衡轉化率，可采用的措施是。

A.容積不變，充入一定量HeB.及時分離出H20(g)

C.進一步改進催化劑D.降低反應溫度

(6)歷程iii：?

【答案】(D-90.64(2分)

(2)<(2分)

3

(3)工(2分)

P'

(4)CCh+6e+6H+=CH3OH+H2O(2分)微牛.物活性下降，反應速率降低(2分)

(5)BD(2分)

(6)CHQCHBEJTCH30cHMg)(2分)

【解析】

1

(1)根據蓋斯定律,AH=AHf(CH30H)-AHf(CO)-2AHl(H2)=-201.17kJmol'-G110.53kJmol-)-2x0=-90.64kJ/mol：

H2

(2)8OO℃時，Qc=0.4molL-?[0.1molL'x(0.2molL')]=100>K=0.15,平衡逆向移動,即v“Vv迪；

co(g)+2H2(g)..CHQH(g)

起aa0

轉0.25a0.5a0.25a

平0.75a0.5a0.25a

22

CO、H2和CH30H分壓分別為0.5pPa、-pPa,-pPa,Kp=-pPa4-[0.5pPax(-pPa)]=^-Pa；

3663p'

(4)根據圖像，兩池通過質子交換膜傳遞氫離子，則溶液顯酸性，石墨電極上CO2得電子，與氫離子反應生

成CH3OH,電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H。升高溫度，微生物的催化活性降低，導致反應速率下降；

(5)A.容積不變，充入一定量He,反應體系中各物質的濃度不變，則平衡不移動，A與題意不符；

B.及時分離出H2O(g),導致平衡正向移動，CHQH的平衡轉化率增大，B符合題意；

C.進一步改進催化劑，對平衡無影響，C與題意不符；

D.該反應為放熱反應，降低反應溫度，平衡正向移動，CH30H的平衡轉化率增大，D符合題意；

答案為BD；

⑹根據蓋斯定律，總反應為歷程ix2+歷程ii+歷程m+歷程iv,則歷程iii為CHQCH/一CH.QCH.Jg)。

18.(12分)濕法煉鋅為現代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業(yè)流程。

(1)硫化鋅精礦在空氣中焙燒時，通常會將硫化鋅精礦粉碎，其目的是。

(2)浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2\Al3\Cu2\Cd2\C「等雜質，會影響鋅的電解，必須除去。

凈化過程如下：

①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為。

②將浸出液的pH調節(jié)為5.5左右，使Fe3+、AF+形成沉淀而除去,可選用的最佳試劑為。

A.H2so4B.Zn(OH)2c.NH3H2OD.ZnO

③用Zn除去C/+和Cd2+；

④用Ag2s。4除去Ch

（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時沒有

氧氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在______極析出，其質量為mg；另一電極上的反

應式為。

2++3+

【答案】（1）增大接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

（2分）B、D（2分）（3）陰（2分）16.25（2分）4OH-4e-O2T+2H2O或2H2O-4e=C）2T+4H+

（2分）

【分析】

根據流程圖和題意，硫化鋅精礦在空氣中焙燒生成ZnO焙砂和煙氣，將ZnO焙砂用足量硫酸酸浸，浸出液

以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2\AlCuCdCl等雜質，凈化過程中，在酸性條件下，用H2O2

將Fe?+氧化成Fe3+,將浸出液的pH調節(jié)為5.5左右，加入Zn（OH）2或ZnO使Fe"、AP+形成沉淀而除去，用Zn

除去Cu2+和Cd2+,用Ag2so4除去Cr，過濾后得到ZnSCU溶液，最后進行電解硫酸鋅溶液得到單質鋅，據此分

析解答。

【解析】

（1）硫化鋅精礦在空氣中焙燒時，通常會將硫化鋅精礦粉碎，其目的是增大接觸面積，提高反應速率和原料

的利用率；

（2）①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,由電荷守恒，有氫離子參加反應，過氧化氫還原為水，反

2++3+

應離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

②將浸出液的pH調節(jié)為5.5左右，使Fe3+、AP+形成沉淀而除去，選擇的試劑能消耗氫離子，且不能引入

新雜質，

A.加入硫酸不能消耗溶液中氫離子，故A不符合題意；

B.加入Zn（OH）2能消耗溶液中氫離子,，并可以pH調節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A伊形成沉淀而除去，故B

符合題意；

C.加入NH3-HzO能消耗溶液中氫離子，但會引入雜質離子，故C不符合題意；

D.加入ZnO能消耗溶液中氫離子，并可以pH調節(jié)為5.5左右，使Fe3+、AF+形成沉淀而除去，故D符合

題意；

答案選BD；

（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解，Z/+發(fā)生還原反應得到Zn,在陰極析出，當電解

液的pH從6.0變?yōu)?.0時，溶液里的H+變?yōu)?.001mol/L。根據電解總反應22聲+2比0蛆2Zn+ChT+4H+,