2021上海新高考模擬化學試題附答案

2021年上海新高考化學模擬題

1.工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是

A.石油裂解B.乙醇脫水C.石油分儲D.煤的干儲

2.下列變化理論上屬于物理變化的是

A.鈍化B.風化C.干儲D.分儲

3.下列哪些因素不是影響氣體體積的主要因素

A.溫度B.壓強C.微粒的大小D.微粒的數(shù)目

4.下列有關N%的說法錯誤的是

A.屬于極性分子B.比例模型為

C.電子式為H：N：HD.含有極性鍵

H

5.在中和滴定中用于量取20.00毫升待測溶液的儀器是

A.膠頭滴管B.容量瓶C.滴定管D.量筒

6.水中加入少量下列物質(zhì)，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A.NaHCO3B.NaBrC.KA1(SO4)2D.NH.3

7.下列關于同溫同壓同體積的1602和MO?的判斷正確的是

A.質(zhì)子數(shù)相同B.沸點相同C.互為同位素D.摩爾質(zhì)量相同

8.不能用元素周期律解釋的是

A.酸性:H2s0>H3P。4B.非金屬性：，Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

9.加入或通入下列物質(zhì)，無法使濱水褪色的是

A.CH2=CH2B.KI固體C.NaOH固體D.苯

=CH-C咄

io.丁苯橡膠的化學組成為13,

其單體一定有

A.2-丁怏B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

11.不能通過化合反應生成的物質(zhì)是

A.HC1OB.NOc.so3D.FeCb

12.氨堿法與侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝中，相同的是

A.主反應原理B.副產(chǎn)品C.食鹽利用率D.循環(huán)物質(zhì)

13.已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率(1))變化如下圖所示，該反應是

A.N2(g)+3H2(g)-2NH,(g)

B.C(s)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

C.H2(g)+I2(g)-2HI(g)

D.FeCb+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

14.將SOz氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中SO2表現(xiàn)出

A.漂白性B.氧化性和漂白性

C.還原性D.還原性和漂白性

15.反應2H2026^^2H2O⑴+Ch(g)能量變化如圖所示,

下列說法正確的是

A.因為是分解反應，所以該反應吸熱

B.由途徑a變成b改變了反應的熱效應

C.ImolH2O2⑴的能量高于Imol電0(1)的能量

D.該反應說明H2O2⑴比H2O⑴穩(wěn)定

16.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是

A.AlCh>氨水、稀鹽酸B.AI2O3、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.A12(SC)4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

17.在一定條件下，甲苯可相互反應生成二甲苯混合物和苯。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點//p>

熔點/℃13-25-476

下列說法錯誤的是

A.該反應屬于取代反應

B.用蒸儲的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對二甲苯的一澳代物有2種

18.某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%,其原因不可能是

A.實驗時生埸未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有部分變黑

19.用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是

A.a極上發(fā)生還原反應B.鐵片腐蝕速率：乙〉甲

2+

C.d為陰極，發(fā)生的反應為：Fe-2e^FeD.b極上發(fā)生的反應為：O2+2H2O+4e^40H

20.已知常溫下CH3coONa溶液與CH3co0NH4溶液中c(CH3coeT)相等，則下列敘述正確的是

A.c(Na+)=c(NHj)B.兩種溶液中水的電離程度相等

C.兩種溶液的pH相等D.c(CH3coONa)<c(CH3coONHQ

二、綜合題(共60分)

(-)(本題共15分)

氮化硅(SisNQ耐高溫、硬度大，可用石英與焦炭在1400?1450C的氮氣中合成:

3SiCHs)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)—Q(Q>0)

21.該反應中所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為。硅元素在周期表中的位置是,其

原子的最外層電子軌道表示式為,最外層有種運動狀態(tài)不同的電子。

22.反應的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為。例舉一個化學事實說明氮元素比硅元素非金

屬性強，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋兩元素的非金屬性強弱關

系O

23.碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、足球烯（分子式為C6o）等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是

24.疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結(jié)晶，其固體中陰陽離子的個數(shù)比為1:1,則該固體中含有的化學鍵是

（填化學鍵名稱）。疊氮化鈉受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于

汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉go

（二）（本題共15分）

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450C左右并有催化劑存在下進行：

2sO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190kJ

25.該熱化學反應方程式的意義是。該反

應的平衡常數(shù)表達式K=,該反應450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)

（填或

26.下列描述能說明上述反應（反應容器體積不變）已達平衡的是o

a.v（02）正=2v（SCh）逆b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

c.容器中氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

27.在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSCh和0.10molCh，半分鐘后達到平衡，測得容器

中含SO3018mol,則v（C>2）=mol/（L-min）；如果要提高SO2轉(zhuǎn)化率，可以采取哪些措施？

請寫出兩種方法、。

28.向BaCL溶液中通入足量SO?氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSCh沉淀，用

電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。。

將SCh與SCh的混合氣體持續(xù)通入一定量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中,

某離子的物質(zhì)的量濃度與通入氣體的體積有如右圖所示關系，該x-x

離子是。/\

（三）（本題共15分）0

已知苯酚（O°H）化學式為c6H5OH,在空氣中久置會被氧化成粉紅色，是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌

劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。香料M的一種合成流程如下：

「7Hse（CH3）2S04；㈢酸性高鉉酸鉀溶液、「71濃HI溶液

RNaOH1~~11~|―

-6H6

已知：

00-OHS^0-OCH?QOH@R1COOH^R1COOR

請回答下列問題：

29.化合物R（C7H8。）的結(jié)構(gòu)簡式為,R與苯酚（O'。"）互稱為

。M中含碳的官能團名稱是o

30.A^B的反應類型是oR分子中最多有個原子共平面。設計R-X和Y-Z步驟

的目的是o

31.寫出C和Z反應生成M的化學方程式：.

寫出同時滿足下列條件的丫的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應②分子中只含有4種化學環(huán)境不同的H原子。

32.已知苯環(huán)上有炫基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設計以苯和異

丙醇為原料制備^-Br的合成路線：（無機試劑任選）。

反也H劃

（合成路線常用的表達方式為:A日―)

反枝就仔反H.ft

（四）（本題共15分）

已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在

堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

33.制備KzFeCU（夾持裝置略）

A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是（鋸被還原為Mn2+）。

將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。I

I

34.C中得到紫色固體和溶液。C中Cb發(fā)生的反應有①3cl2+2Fe（OH）3+10KOH-VJL,■￡.,

B

-2K2FeO4+6KCl+8H2O,②（寫離子方程式）?

為了探究KzFeCU的性質(zhì)，首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)

檢驗氣體中含有CL。為證明是否K2FeO4氧化了C「而產(chǎn)生CL,設計以下方案:

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KFeO溶出，得到紫色溶液

方案n24

bo取少量b,滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生。

35.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeCU將C1

氧化，還可能由產(chǎn)生（用文字描述或方程式表示）。

36.方案H可證明QFeCU氧化了C1,用KOH溶液洗滌的目的是。

37.通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的倍。用

高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是。（答出兩點即可）。

題號12345678910

答案ADCBCBADBB

題號11121314151617181920

答案AACCCDCBDD

（一）本題共15分

3s3P

21.（每空1分共4分）：N、N：,第三周期第WA族，回田H,4。

22.（共5分）原子晶體（1分）。最高價氧化物對應水化物HNCh為強酸，H2SQ3為弱酸、或Si3N4中

Si為+4價，N為-3價、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性N%大于SiM,（2分）N原子比硅原子相對原子半徑小，最

外層上電子數(shù)多，原子核對最外層電子引力大，所以非金屬性更強。（2分）

23.（2分）金剛石為原子晶體，而足球烯為分子晶體，金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯中的分子間作用

力，故金剛石的熔點遠高于足球烯。

24.（共4分）離子鍵、共價鍵（2分），78（2分）

（二