湖南省邵陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

2023年邵陽市高一聯(lián)考試題卷

化學(xué)

本試卷共18個小題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條形

碼粘貼處

2.作答選擇題時，選出每小題（答案X后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的工答案》

信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案加K答案》不能答在試卷。

±0

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，K答案》必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)

相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的K答案%然后再寫上新［［答案X不準(zhǔn)使用鉛筆和

涂改液。不按以上要求作答無效。

4.保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IHe-4C-120-16Na-23K-39Cr-52

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

I.朱自清在《荷塘月色》中描寫道“月光如流水一般，靜靜地瀉在這一片葉子和花上?！睆幕瘜W(xué)角度分析這

種美景主要源于

A.焰火B(yǎng),水面反光C.丁達(dá)爾效應(yīng)D.荷葉發(fā)光

R答案DC

K解析H

K詳析》“月光如流水一般，靜靜地瀉在這一片葉子和花上?！泵枋龅氖窃鹿庠诳諝庵行纬闪斯饬恋耐?，

屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故R答案力選C。

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.含12個中子的鈉原子表示為l2Na

B.AH+的結(jié)構(gòu)示意圖為&1028

C.次氯酸的電子式為H：0：0：

D.氯化鎂的電子式為［：C1：］Mg2+［：C1：］

????

K答案ID

K解析』

K詳析RA.含12個中子的鈉原子表示為23Na,A錯誤；

B.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖為?,B錯誤；

C.次氯酸的電子式為H：O：@：,C錯誤；

D.氯化鎂的電子式為[6:]Mg":石:],D正確;

????

故K答案』選D。

3.下列現(xiàn)象與氧化還原有關(guān)的是

A.氫氧化鈉固體表面發(fā)生潮解

B.蔗糖放在水中片刻后消失了

C.菜刀洗過后未擦干，放置一段時間出現(xiàn)了鐵銹

D.稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡

K答案Hc

K解析1

K詳析』A.氫氧化鈉固體表面發(fā)生潮解，是因為吸收了空氣中的水分，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不符合題

意；

B.蔗糖放在水中片刻后消失了，是因為蔗糖溶解于水，屬于物理變化，B不符合題意；

C.菜刀上出現(xiàn)斑點，是Fe發(fā)生腐蝕生成了Fe2O3,有元素化合價的升降，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C符合題

忌J3?*.；

D.稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,該反應(yīng)無元

素化合價升降，不氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選Co

4.下列物質(zhì)的分類正確的是

A.氧氣、水、干冰都屬于氧化物B.NaCKCUSo4、KMno4都屬于鹽

C.NaHSO4,HNO3、H3PO4都屬于酸D.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

K答案DB

K解析，

K詳析FA.氧氣是單質(zhì)，不屬于氧化物，A錯誤；

B.金屬離子或鏤根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物叫鹽，NaCkCUSo4、KMnO4都屬于鹽，B

正確；

C.硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，NaHSe)4是酸式鹽不屬于酸，C錯誤；

D.純堿碳酸鈉不是堿而是鹽，D錯誤；

故選B。

5.工業(yè)煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnCh+3C亙遢2Sn+aMf+Cθ2↑,則下列說法正確的是

A.a=3B.該反應(yīng)中Sno2被氧化

C.該反應(yīng)生成了兩種單質(zhì)D.每生成ImolCO2,轉(zhuǎn)移電子8NA

R答案XD

R解析D

R詳析3反應(yīng)2Snθ2+3C高溫2Sn+aM↑+Cθ2↑中,由質(zhì)量守恒可知M為Co,a=2,反應(yīng)中Sn元素化合價

降低，被還原，SnO2為氧化劑，C元素化合價分別生高為+2、+4價，為還原劑，以此解答該題。

A.由質(zhì)量守恒可知M為Cc),a=2,方程式為2Snθ2+3C=2Sn+2CO↑+Cθ2↑,故A錯誤；

B.反應(yīng)中Sn元素化合價降低，被還原，故B錯誤；

C.由上述分析知該反應(yīng)未生成了兩種單質(zhì)，故C錯誤；

D.由方程式2Snθ2+3C=2Sn+2COT+CChT可知，每生成ImOICO2,消耗2molSnθ2,則轉(zhuǎn)移電子8mol,故

D正確。

故選D。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.8g氨氣含有分子數(shù)為NA

B.0.1mol∕L的硫酸鋁溶液中含SO：數(shù)目為0.3NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2SO4所含的氧原子數(shù)為4NA

D.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

R答案』D

K解析D

K詳析FA.氯氣是單原子分子，8g氨氣物質(zhì)的量為2mol,含有分子數(shù)為2NA,A錯誤；

B.0.1mol∕L的AL(SO。3溶液中硫酸根離子濃度為0?3mol∕L,但未說明體積不能計算硫酸根離子數(shù)目，B

錯誤；

C.標(biāo)況下，硫酸非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；

D.ImolNa與足量。2反應(yīng)，生成NazO和Na2O2的混合物，鈉反應(yīng)完，每個鈉失去1個電子，故ImOINa

鈉失去NA個電子，D正確；

故選D。

7.配制IOOmLI.0OmOlzL的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A.需稱量40.0gNaOH固體

B.NaOH固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶

C.定容時，俯視容量瓶的刻度線，會使配得的NaoH溶液濃度偏低

D.加水定容時，液面超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體

R答案UB

K解析D

K詳析》A.需稱量NaOH質(zhì)量0.1LXLoomol∕Lx40g∕mol=4.0g,A錯誤；

B.NaOH固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，B正確；

C.定容時，俯視容量瓶的刻度線，會使溶液體積偏小，配得的NaoH溶液濃度偏高，C錯誤；

D.加水定容時，液面超過刻度線，需要重新配置，D錯誤；

故K答案》選B。

8.下列離子方程式中，錯誤的是

A.將鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+

B.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag÷=Cu2÷+2Ag

2+

C.將稀鹽酸加入氧化鎂中：MgO+2H÷=Mg+H2O

3+

D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：AI+3NH3?H2θ=Al(OH)3i+3NH：

K答案，A

K解析》

K詳析HA.將鐵粉加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Fe=3Fe2+,A錯誤；

B.將銅片插入硝酸銀溶液中，銅將硝酸銀中的銀離子置換成銀單質(zhì)：Cu+2Ag+=C∕++2Ag,B正確；

C.氧化鎂是堿性氧化物，溶于酸生成對應(yīng)價態(tài)的鹽和水：MgO+2H÷=Mg2÷+H2θ,C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強堿，不溶于氨水：A13++3NH3?H2θ=Al(OH)31+3NH：,D正確；

故選Ao

9.在無色透明的強酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是

A.Ba?+、K+、NO；、ClB.CM+、Na+、SO:、NO；

2+

C.Na+、K+、Cl-?HCO3D.Ba>Na+、OH?Cl-

R答案1A

K解析D

K詳析DA.Ba2+、K+、N0>Cr在強酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，因此能夠大量共存，A符合題

-?,

后、；

B.Cu?+在溶液中不是無色的，B不符合題意；

C.酸性溶液中HCo3不能大量存在，C不符合題意；

D.在酸性溶液中OH-不能大量存在，D不符合題意；

K答案2選A。

10.下列實驗操作及裝置正確的是

ABCD

t

氣體一

—*?=5Ir=

■/NaOH溶液Na。疝

：L苯

昨FeSO4溶液

一~`_i

溶液加熱分離碘水中的碘制取并觀察Fe(OH)2沉淀除去CL中HCl氣體雜質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

K答案，c

K解析H

K詳析RA.加熱時，試管夾應(yīng)在離試管口g處，A錯誤；

B.不能用過濾方法分離碘水中碘，B錯誤；

C.FeSO4溶液上面加一層苯，將吸有將NaoH溶液的膠頭滴管伸入溶液后再將NaoH擠出，能隔離空氣,

防止Fe(C)H)2沉淀被空氣中氧氣氧化，C正確；

D.CL會被NaC)H吸收，除去Cb中HCl氣體不能用氫氧化鈉，應(yīng)該用飽和食鹽水，D錯誤；

故K答案H選C。

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或

兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

∣∣.A.B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。

下列判斷錯誤的是

A.若B為兩性氫氧化物，則A一定為鋁鹽

B.若A、D均為常見單質(zhì)，B、C、D均為氣體，則B的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

C.若A、B、C的焰色試驗均為黃色，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則B為純堿

D.若A、D均為單質(zhì)，A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則可用KSCN溶液檢驗B中的

陽離子

K答案，AB

K解析X

K詳析』A.若B為兩性氫氧化物，則B是氫氧化鋁，A可能為偏鋁酸鹽或鋁鹽，若A為偏鋁酸鹽，則D

是酸，若A為鋁鹽，則D是堿，A錯誤；

若、均為常見單質(zhì)，、、均為氣體，則、、、可能分別為、、、的結(jié)

B.ADBCDABCDCCOCo2O2.B

構(gòu)式不可能為O=C=O,B錯誤；

C.若A、B、C的焰色試驗均為黃色，說明均含有鈉元素，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D是二氧化碳，

則A可以是氫氧化鈉，B為碳酸鈉（俗名是純堿），C為碳酸氫鈉，C正確；

D.若A、D均為單質(zhì),A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，D是鐵，則A是Cl2,B是氯

化鐵，C是氯化亞鐵，所以可用KSCN溶液檢驗B中的陽離子，D正確；

K答案D選AB。

12.根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，下列判斷錯誤的是

A.酸性：HCIO>H2SO3B.最高正化合價：F>O>N>C

C.原子半徑：C>N>OD.離子半徑：K+>Na+>Li+

K答案HAB

K解析H

詳析非金屬性:根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，最高價氧化物水化物酸性：而、

KDA.C1>S,HC1O4>H2SO4,HCl0H2SO3

不是最高價含氧酸，HCIO為弱酸，H2SO3為中強酸，A錯誤；

B.F、0無正價，最高正化合價：N>C,B錯誤；

C.同周期，自左向右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C>N>O,C正確；

D.同主族元素，隨電子層數(shù)增大，離子半徑增大；K+>Na+>Li+,D正確；

故K答案》選AB。

13.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是

A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水

B.22.4LHCI溶于水中配成IL溶液，所得溶液濃度為1.0mol∕L

C.粗鹽提純實驗中，濾液在用埸中蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱

D.焰色試驗時，測完一種試劑后，將鉗絲用稀硝酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸

取另一種試劑做同樣的實驗

K答案HA

K解析』

K詳析DA.帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正確；

B.未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算22.4LHCl的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故C錯誤；

D.焰色試驗時，測完一種試劑后，將鉗絲用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸

取另一種試劑做同樣的實驗，故D錯誤；

故選Ao

14.下列說法正確的是

A.鋼有良好的延展性，機械性能好，可以用于制造機械和交通工具

B.向某溶液中滴加少量BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO：

C.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉放出的二氧化碳更多

D.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有COj

K答案DA

K解析H

R詳析2A.鋼有良好的延展性，機械性能好，可以用于制造機械和交通工具，A正確；

B.向某溶液中滴加少量BaCI2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中不一定含有SO：,亞硫酸根、碳酸根和銀

離子是干擾，B錯誤；

C.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，由碳元素守恒知碳酸氫鈉和碳酸鈉放出的二

氧化碳一樣多，C錯誤；

D.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO；.或碳酸氫根

等，D錯誤;

故選A。

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

15.下表列出了①~⑥6種元素在周期表中的位置，請根據(jù)要求回答問題。

（1）①~⑥6種元素中原子半徑最大的是。（填元素符號）

（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）由①和⑥兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是,其化學(xué)鍵的類型是。（填離子鍵、極性共

價鍵或非極性共價鍵），用電子式表示該化合物的形成過程：

（4）④和⑤兩種元素的金屬性強弱順序是④⑤（填或

（5）寫出⑤的單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液中的離子方程式_______。

K答案D(1)Na(2)24

(3)①?HC1②.極性共價鍵③.H?+-Cl:→H:C1:

(4)>(5)2A1+2OH-+2H2O≈2AlO2+3H2↑

K解析，

K樣解Il①H,②為C,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為CL

R小問1詳析》

同周期，自左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族，自上而下，原子半徑逐漸增大，所以①~⑥6種元素中

原子半徑最大的是Na,K答案》Na；

小問2詳析》

②為C,原子結(jié)構(gòu)示意圖是

K小問3詳析』

由①和⑥兩種元素組成的化合物為HCl,含有極性共價鍵，用電子式表示該化合物的形成過

H?+-Cl:→H:C1:-K答案IIHe1；極性共價鍵；H?+-Cl:→H:C1::

K小問4詳析》

④為Mg,⑤為Al,同周期，自左向右金屬性逐漸減小，金屬性Mg>Al,K答案W>；

R小問5詳析』

⑤為Al,單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式2A1+2OH+2H2O=2A1O13H2↑,K答案泣閨+20修+2比0=2

AlO2÷3H2↑O

16.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為鐵

粉，其右端出氣管口放有脫脂棉。

(1)儀器A的名稱為,C中試劑的作用是,D中盛裝的溶液是o

(2)A中盛有濃鹽酸，B中盛有Mno2,該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是。

(3)E中的紅色布條是否褪色？(填''是''或"否”)。

(4)寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)H裝置用來吸收多余氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式為o

K答案II(I)①.分液漏斗②.吸收CL中混有的HCl氣體雜質(zhì)③.濃硫酸

(2)還原性和酸性(3)否

Δ

(4)2Fe+3CL=2FeCb

(5)CI2+2OH-CI+CIO+H2O

K解析』

K樣解》裝置A、B是MnC)2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cb,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CL中含有HCl氣體

和水蒸氣；裝置C是飽和食鹽水，作用是吸收C12中混有的HCl氣體雜質(zhì)；裝置D是濃硫酸，作用是干燥

氯氣；裝置E是驗證純凈干燥的Cb是否具有漂白性；裝置F是CL與Fe在加熱條件下反應(yīng)，由于CL是一

種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，裝置H是Nac）H溶液，作用是進行尾氣處理，防止污染空

氣。

R小問1詳析］

儀器A的名稱為分液漏斗；由分析可知裝置C是飽和食鹽水，作用是吸收Cb中混有的HCl氣體雜質(zhì)，裝

置D是濃硫酸，作用是干燥氯氣；

R小問2詳析）

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和CL,濃鹽酸中CI的化合價有降低的、有不變化的，故該反應(yīng)中濃鹽酸表

現(xiàn)出來的性質(zhì)是還原性和酸性；

K小問3詳析工

E中的紅色布條不褪色，因為干燥的Cb不具有漂白性；

K小問4詳析H

Δ

裝置F是CL與Fe在加熱條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeC∣3;

K小問5詳析5

由于CL是--種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，裝置H是NaOH溶液，作用是進行尾氣處理,

防止污染空氣，其離子方程式為CI2+2OH=CΓ+C1O+H2OO

17.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。

（1）蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe?+,現(xiàn)榨的蘋果汁會由淡綠色（含F(xiàn)e?+）變?yōu)樽攸S色（含

Fe3+）?若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有0

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

（2）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜

質(zhì)），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ǔィ浞磻?yīng)的方程式為：

C+K2Cr2O7+H2SO4τCO2T+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O（未配平）。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是,被還原

的元素是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,若反應(yīng)中消耗5.88g重銘酸鉀，則生成標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的Co2體積為o

（3）硝化細(xì)菌可利用氧氣和自身的酶，將酸性土壤中的NH：氧化為NO；,則該反應(yīng)的離子方程式為

R答案D⑴B(2)①.Cθ2②.Cr③.2：3?.0.672L

(3)NH：+2O2=NO；+2H÷+H2O

K解析』

R小問1詳析H

榨汁時加入維生素C,可有效防止Fe?+被氧化為Fe3+,所以維生素C具有還原性，K答案1B；

R小問2詳析］

C+K2Cr2O7+H2SO4τCO2T+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O反應(yīng)中，C元素化合價升高，被氧化，Cr元素化合價降低，

被還原，還原劑為C,氧化產(chǎn)物為CCh,氧化劑為K2Cr2O7,還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3,lmolK2Cr2O7得6mole?

ImolC失4mole-,根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3,消耗重格酸鉀

5.88g

=0.02mol,則消耗C0.03mol,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2體積0.03molχ22.4mol?LT=0.672L,K答

294g?moΓl

案HCO2；Cr;2：3；0.672L；

K小問3詳析)

化細(xì)菌可利用氧氣和自身的酶，將酸性土壤中的NH；氧化為NO：,根據(jù)得失電子守恒配平，則該反應(yīng)的