山東省濟(jì)南市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)學(xué)情檢測（期末考）化學(xué)試題（解析版）

高二年級學(xué)情檢測

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16S-32Fe-56Co-59

Cu-64Zn-65

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列對文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是

A.“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃陂L期存放過程中生成了酯類物質(zhì)

B.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高

C.“至于研現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，“磯”都是金屬硫化?/p>

D.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”，“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀

K答案DC

R解析D

K詳析》A.酒放置時間長，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯類物質(zhì)

具有香味，所以產(chǎn)生香味主要是因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)，A正確；

B.冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，B正確；

C.磯是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，不是金屬硫化物，C錯誤；

D.火藥中“硫”為硫黃，“硝”為硝酸鉀，D正確；

故本題選C。

2.一定條件下，三個基元反應(yīng)的正反應(yīng)活化能KEa（F）Il和逆反應(yīng)活化能RE式逆）H如表：

基元反應(yīng)Ea(正)(kJ?mol")Ea(逆)(kJ?moH)

I3055

II7021

III1635

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)是

A.I、IIB.I、IIIC.IkIIID.II

K答案，B

K解析H

K詳析XAH=Ea(F)-Ea(逆)，基元反應(yīng)I的AH=(30-55)kJ?moll=-25kJ?mol-',基元反應(yīng)II的AH=(70-21)

kJ?moΓl=+49kj?mol-1,基元反應(yīng)III的AH=(16-35)kJ?moH=T9kJ?moH;ΔH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則基

元反應(yīng)I、III的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K答案』選B。

3.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙

A.用裝置甲滴定污水樣品中C(OH)B.用裝置乙灼燒海帶

C.用裝置丙制備無水MgChD.用裝置丁在鐵上鍍銅

K答案UD

K解析H

K詳析員A.滴定污水樣品中C(OH-),應(yīng)使用酸式滴定管，而不能用堿式滴定管，A錯誤；

B.灼燒海帶應(yīng)使用用煙，而不能用燒杯，B錯誤；

C.由于鎂離子能發(fā)生水解反應(yīng)，為了抑制其水解，需在氯化氫的氣流中加熱晶體制備無水氯化鎂，C錯誤；

D.在鐵上鍍銅，鍍層金屬銅作陽極，鍍件鐵作陰極。因此，鐵作陰極連接電源負(fù)極，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D

正確；

故選D。

4.關(guān)于CEOH,N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是

A.ImoICH3OH中含5molσ鍵

B.N2H4分子中所有原子不可能處于同一平面

C.三者孤電子對數(shù)相同

D.三者中C、0、N雜化方式不相同

K答案》D

K解析H

H

K詳析DA.CH3。H的結(jié)構(gòu)簡式為：H—C—OH,ImolCEOH中含5molσ鍵，A正確；

I

H

B.任何條件下這六個原子都不可能共面，N2H4中兩個N都是sp3雜化，周圍的空間構(gòu)型都是三角錐，整個

分子就是兩個三角錐連起來的，N2H4分子中所有原子不可能處于同一平面，B正確；

C.CFhOH中羥基氧上有2個孤電子對，N2H4有兩對孤電子對一，2個N上分別有1個，(CH3)2NNH2中有兩

對孤電子對，2個N上分別有1個，C正確；

D.三者中C、0、N雜化方式相同均為sp3雜化，D錯誤；

K答案D選D。

5.下列說法錯誤的是

A.不同狀態(tài)的鎂中失去最外層一個電子所需能量：KNelI3s><KNeII3s2

B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的aH>0

C.已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+,粗鎂中含有Fe、Zn,Cu、Pt等雜質(zhì)，則電解精煉銀時陽極泥中含有CU

和Pt

D.室溫下，0.1mol?L/NH4CN溶液的pH=9.32,說明水解程度：CN>NH^

K答案UA

R解析D

K詳析DA.鎂的第一電離能小于鎂的第二電離能，即鎂原子失去最外層一個電子所需能量低于Mg+失去

最外層一個電子所需能量,KNe∑3s1>KNeR3s2,A錯誤;

B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g),ΔS>O,該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行。由AG=AH-TAS知該反應(yīng)的AH

>0,B正確;

C.已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+,粗銀中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，則電解精煉鐐時，粗銀中Fe、Zn

失去電子變成對應(yīng)金屬陽離子進(jìn)入溶液，CU和Pt進(jìn)入陽極泥中，C正確；

D.鹽類水解規(guī)律是有弱就水解，誰強(qiáng)顯誰性，NHQN溶液的pH=9.32,說明水解程度：CN>NH：,D正

確；

故選A0

6.某種藥品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期,

Z、M同處另一周期，基態(tài)M原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動的電子數(shù)之比為2：1。下列說法

錯誤的是

-W-

n

XZ

/

\Y=

XlW

x

-3

A.Z和M各自形成的簡單離子在水溶液中不能大量共存

B.在同周期主族元素中，第一電離能大于W的只有1種

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z

D.簡單離子的半徑：Z>W>X>M

R答案HB

K解析H

K祥解》已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，

基態(tài)M原子價電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動的電子數(shù)之比為2：1,即3s23p∣,則M為13號鋁元素；

Z可以形成6個共價鍵，為硫；W可以和硫形成2個鍵，為氧；Y可以形成4個鍵，為碳；X可以形成1個

鍵為F。

K詳析［A.Z和M各自形成的簡單離子分別為：S”、AP+,在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，

A正確；

B.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能

有變大趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W的同周期主族

元素中，第一電離能比W大的元素有氮、氟2種，B錯誤：

C.由分析可知X、W、Z的非金屬性為：F>O>S,其簡單氫化物穩(wěn)定性為：HF>H2O>H2S,C正確；

D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。元素對應(yīng)簡單離子半徑大小關(guān)系

為：Z>W>X>M,D正確；

故選B0

7.工業(yè)上制備硝酸過程中涉及反應(yīng)：2NO(g)+Ch(g)峰珍2NO2(g)ΔH=-57kJ?mol'<,不同條件下反應(yīng)達(dá)平

衡時NCh的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示(圖中X、Y分別代表溫度或壓強(qiáng))。下列說法錯誤的是

ANO2的體積分?jǐn)?shù)/%

A.圖中X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度B.X∣>X2>X3

C.平衡常數(shù)：a<b=d<cD.X3、Yl條件下，e點(diǎn)：va>viE

(答案』C

K解析，

K詳析》A.該反應(yīng)中溫度越高N02的平衡體積分?jǐn)?shù)越低，壓強(qiáng)越大NCh的平衡體積分?jǐn)?shù)越大，由圖可知

Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，A正確；

B.壓強(qiáng)越大NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)越大，所以X∣>X2>X3,B正確；

C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以c<b=d<a,C錯誤；

D.X3、Yl條件下，e點(diǎn)狀態(tài)N02體積分?jǐn)?shù)高于平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時V逆>VIE,D正確;

R答案》選C。

8.在酸性條件下，黃鐵礦(FeSz)催化氧化反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是

NOO2

Fe(NO)2+

A.反應(yīng)過程中NC)起催化作用

B.反應(yīng)I中ImoIFeS2被氧化，轉(zhuǎn)移14mol電子

C.反應(yīng)m中消耗ImolO2時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LNO氣體

D.總反應(yīng)離子方程式為2FeS2+7Ch+2H2θ=2Fe3++4SOj+4H+

K答案』C

K解析，

R詳析HA?由轉(zhuǎn)化圖可知，過程H中Nc)為反應(yīng)物，反應(yīng)川中又生成，符合催化劑的特征，故反應(yīng)過程

中NO起催化作用，A正確；

B.反應(yīng)I中ImolFeS2被氧化S的化合價由-If+6,轉(zhuǎn)移2X7mol=14mol電子，B正確；

C.反應(yīng)In中Fe(NO)"+02+4H*=4Fe*+4N0+2H20,消耗ImOlO2時，生成4molN0,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LX4=89.6L,

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，有部分Fe?+生成，應(yīng)當(dāng)是Fe(No).釋放出NO后轉(zhuǎn)化為Fe',與氧氣無關(guān)，故當(dāng)消耗Imolo2

時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下大于89.6LNO氣體，C錯誤；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知酸性條件下，反應(yīng)物有FeS2、02,生成物有Fe3+、SO總反應(yīng)離子方程式為

2FeS2+7θ2+2H2θ=2Fe3++4SO丁+4H+,D正確；

R答案》選C。

9.鉆(CO)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鉆的裝置。下

列說法正確的是

直流電源

IIl懣lir?f

A.電勢：C。電極＞石墨電極

B.外電路每通過Imol電子，HI室溶液質(zhì)量理論上減少65g

C.移除陽離子交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

D.電解過程中，II室鹽酸濃度變小

K答案，B

K解析工

K樣解H由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離

子，電極反應(yīng)式為2H2θ-4e?=θ2f+4H+,I室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽

離子交換膜由I室向∏室移動，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉆，電極反應(yīng)式

為C02++2e=Co,III室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子通過陰離子交換膜由HI室向∏室移動，電

通電

2+

解的總反應(yīng)的離子方程式為2CO+2H2O2CO+02+4H÷O

K詳析』A.電解池的陽極電勢高于電解池的陰極，即陽極的石墨電極電勢高于鉆電極（陰極），A錯誤;

B.由分析知，IH室中Co2++2e=Co,氯離子通過陰離子交換膜由HI室向∏室移動，當(dāng)外電路每通過ImOl

電子時，有0.5molC02+和ImolCr脫離m室，故In室溶液質(zhì)量理論上減少0.5molxl30g∕mol=65g,B正確：

C.移除陽離子交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)變成氯離子失電子生成氯氣，C錯誤：

D.I室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向∏室移動，氯離

子通過陰離子交換膜由In室向】I室移動，故電解過程中，J【室鹽酸濃度變大，D錯誤；

故選B?

10.25℃時，CH3COOH,HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)見表。

化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3

5,7

Ka1.75×10-4.9×10'0Kaι=4.4×10'Kul=5.6x10”

下列說法正確的是

A.稀釋0.1mol?L"NaCN溶液，水的電離程度變大

B.向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均產(chǎn)生CCh

C.OJmol?L-INa2CO3溶液中存在C(OH)-C(H+)=C(HCO；)+c(H2CO3)

D.相同溫度下，濃度均為0.1mol?L”的Na2CO3、NaCN,CH3COONa三種溶液PH依次減小

K答案，D

R解析，

祥解》由平衡常數(shù)判斷：題中弱酸酸性強(qiáng)弱為：其對應(yīng)酸根離子水

RCH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3;

解程度為：CH3COO-<HCO'<CN<eθ?'o

K詳析》A.稀釋().lmol?L-NaCN溶液，NaCN溶液堿性減弱，C(OH-)減小，水電離程度減小，A錯誤；

B.根據(jù)題中酸性強(qiáng)弱比較：CH3COOH>H2CO3>HCN,那么向NaHCO3溶液中加入足量的HCN溶液時不

能生成Cθ2,B錯誤；

C.根據(jù)0.1mol?L"Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：C(OH)=C(H+)+c(HC0;)+2C(H2CO3),故c(OH)-c(H+)>c(HCO

；)+c(H2CO3),C錯誤；

D.等濃度的Na2CCh'NaCN,CH3COONa三種溶液水解程度為：CO^>CN->C?COO,產(chǎn)生的C(OH)

依次減小，PH依次減小，D正確；

故選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列說法正確的是

A.SCL屬于極性分子

B.XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為4

+

C.H—O-H的鍵角：H3O<H2O

D.NO；VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

K答案XAD

R解析y

R詳析RA.SCL的中心原子的價層電子對數(shù)為2+4(6-2)=4,其中有2個孤電子對，其空間構(gòu)型為V形，

屬于極性分子，故A正確；

B.XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為4+1(8-4)=6,故B錯誤；

C.ECT價層電子對模型為四面體，氧原子采取sp3雜化，HzO中。原子有兩對孤對電子，HQ+中0原子有

一對孤對電子，因?yàn)楣码娮訉﹂g的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力,

導(dǎo)致H3O+中H-O-H鍵角比HzO中H-O-H鍵角大，故C錯誤；

D?NO；中心原子的價層電子對數(shù)為3+女5-6+1)=3,沒有孤電子對，VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為平面三角

形，故D正確；

故選ADo

12.利用鋅灰(主要成分為ZnO,含有CU0、Pb0、SiO2、Fe0、Fe2O3等雜質(zhì))制備高純ZnO的工藝流程如圖:

KlLSO4適StKMnQI溶液試劑ONH4HCO,

燃燒

?∣步如―ZnCOrxZKθH>2-----AZeo

涯iftlMno2、Fe(OHb注渣2

下列說法錯誤的是

A.濾渣1的成分只有Sio2

B.加入的試劑a可為Zn,目的是除去C/+

C.步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO,+3Fe3++7H2θ=3Fe(OH)31+Mnθ21+5H+

D.若取步驟3后的干燥濾餅11.2g燃燒，得到產(chǎn)品8.1g,則x=2

K答案HAD

K解析D

K祥解D鋅灰的主要成分為ZnO,含有CU0、Pb0、Sio2、FeO、等雜質(zhì)，加稀硫酸溶解，產(chǎn)生ZnSO4、

CUSO4、FeSo4、Fe2(SO4)3?PbSO4,過濾除去PbSo4和SiO2,濾液中含有ZnSo4、CUSO4、FeSo八Fe2(SO4)3;

調(diào)節(jié)濾液的PH為5,并加入KMno4溶液，產(chǎn)生為Fe(C)H)3和MnO2；為除去CUSO4可采用置換反應(yīng)，試劑

a為Zn,Zn粉發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuS04=Cu+ZnS04,濾渣2為CU與過量的Zn粉，過濾，濾液為ZnSe)4；

再向加入NH4HCO3生成ZnCO3XZn(OH)2,再煨燒得到Zn0。

K詳析HA.SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，鋅灰中PbO加稀硫酸溶解得到的PbSO4也不溶于水，過濾除去PbSO4

和SiO2,濾渣1為PbSohSiO2,A錯誤；

B.為除去CUSo4可采用置換反應(yīng)，試劑a為Zn,Zn粉發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuS04=Cu+ZnS04,目的是除去

Cl?+,B正確；

C.步驟1中，向溶液中加入KMno4溶液，產(chǎn)生為Fe(OH)3和MnC)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2+

MnO；+3Fe+7H2O=3Fe(OH)3J+MnO2J+5H',C正確；

D.設(shè)ZnCO3?xZn(OH)2的物質(zhì)的量為ymol,ZnCO3?xZn(OH)2煨燒得到Zn0,則固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為二

"z81s

氧化碳、水的質(zhì)量,〃(Zn。)=瓦=il孟1=°?lmol'根據(jù)固體質(zhì)量減少的質(zhì)量、ZnO的物質(zhì)的量列方程

44x+18xy=11.2-8.1

組為《解得x=l,y=0.05,D錯誤;

y+xy=O.1

故選ADo

13.處理含甲醇的廢水并進(jìn)行粗銅精煉的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.甲電極應(yīng)為粗銅

B.理論上每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCo2,甲電極增重9.6g

C.裝置工作一段時間后，I室中溶液的PH變小

D.原電池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+

K答案DAC

K解析H

K詳析RA.I室中Feoj得電子生成Fe(OH)3,則I室中碳棒為正極，因此乙電極為電解池的陽極，甲電

極為電解池的陰極，則甲電極為精銅，A錯誤;

112L

B.理論上每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1?12LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：一:------x6=0?3mol,則甲電極增重

22.4L∕mol

的質(zhì)量為：二^—×64g∕mol=9.6g,B正確；

C.I室中發(fā)生的電極方程式為：FeO；+3e-+5H+=Fe(OH)3+H2θ,則裝置工作一段時間后，I室中溶液的PH

變大，C錯誤；

D.II室中的碳棒是原電池的負(fù)極，發(fā)生的電解方程式為：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+,D正確；

故選AC。

14.草酸二甲酯K(CoOCH3)2》催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I(CooCH3)2(g)+2H2(g)峰為CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)?H∣<0

反應(yīng)Π(COOCH3)2(g)+4H2(g)∣?珍HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)?H2<0

在壓強(qiáng)一定的條件下，將(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得(CooCH3)2的

n,lftj.(CH3OOCCH2OH)Sgnlfs(HOCH2CH2OH)

轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH^HOCH2CH2OH的選擇性=(

11總轉(zhuǎn)化KCOOCHs%]

XlO0%｝與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

*CH3OOCCH2。H的選擇性

98

曲線A

6O%

?

曲線o

B5?

o煙

4

曲線C

92

—ι---------ι---------ι---------ι------ι--------120

190192192196198

溫度FC

A.曲線B為HOCH2CH2OH的選擇性與溫度的關(guān)系

B.190?198℃范圍內(nèi)，溫度降低，(CC)OCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

n(CH,OH)

C.由圖知I9O~I98C范圍內(nèi)，溫度升高，%(HoCH：CHQH)逐漸增大

D.192。C時，其他條件一定，降低氣體的流速可以提高(CooCH3)2的轉(zhuǎn)化率

R答案』D

K解析』

R祥解Il由曲線A上CH300CCH2。H選擇性為50%時，曲線C表示HOCH2CH2OH的選擇性恰好為50%,

曲線C表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化。

K詳析RA.根據(jù)分析，曲線C表示HoCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化，A錯誤；

B.兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，因此190~198。C范圍內(nèi)，溫度降低，(Coc)CH3)2的

平衡轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；

C.190~198。C范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)∏:(COOCH3)2(g)+4H2(g).?HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)Δ?

<0的選擇性增大,升高溫度,對于放熱反應(yīng),平衡逆向移動，每減少2molCH3OH,只減少1molHOCH2CH2OH,

n(CH,0H)

HOCHCHOH減小的幅度小于CHOH,

223n(HOCH2CH2OH)逐漸減小，C錯誤;

D.192。C時，其他條件一定，降低氣體的流速，可以使反應(yīng)物更充分地接觸，反應(yīng)物(COOCH3)2轉(zhuǎn)化率升

高，D正確；

故選D。

15.常溫下，向IomLO.lmol?L”的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等濃度的NaoH溶液至過量，滴定過程中溶

+

A.O.lmol?L"H2C2O4溶液中：C(H)=C(OH)+C(HC2O;)+c(C2O4^)

B.圖中①點(diǎn)所示溶液中：c(H2C2CU)+c(H+)=c(OH)+c(C2θj)

+

C.圖中②點(diǎn)所示的溶液中：2c(Na)=c(HC20;)+c(C2θf)+c(H2C2O4)

D.在①②之間的任意一點(diǎn)，均存在：c(Na+)>c(HC2θ')>c(C2θj)>c(H2C2θ4)

K答案，B

K解析H

R詳析M.H2C2O4是二元弱酸,0.ImoI?L∕H2C2O4溶液中存在電荷守恒C(H+)=C(OH)+C(HC2O；)+2C(C2。：),

故A錯誤；

B.圖中①點(diǎn)加入IOmLNaoH溶液，得到NaHC2O4溶液，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O

；)+2c(C2O4^)和物料守恒：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2θ;)+c(C2θ[),則c(H2C2O4)+c(H+)=C(OH)+c(C2O4^),

故B正確；

C.圖中②點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，得到Na2C2O4溶液，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(HC2。；)+2cQ0

?-)+2c(H2C2O4),故C錯誤；

D.在①②之間的溶液為NaHC2。4和Na2C2O4的混合溶液，若該混合溶液中Na2C2O4的物質(zhì)的量大于

NaHC2。4的物質(zhì)的量，則存在：c(Na+)>c(C2θ1)>c(HC2θ1)>c(H2C2θ4),故D錯誤；

故選B0

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)Y原

子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子S能級的電子總數(shù)比P能級的多1,基態(tài)W

原子和基態(tài)Q原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍。回答下列問題：

(1)基態(tài)Q原子核外電子占據(jù)能量最高的能級符號為,基態(tài)W原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有

種。

(2)元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號，下同)，元素Y、Z、W中第一電離能

最大的是O

(3)XCl3、ZCb中，中心原子采用sp2雜化的是(填分子式)。

(4)下列物質(zhì)中具有旋光性的是(填標(biāo)號)。

A.乙醇(C2H5OH)B.1,2—二氯丙烷(CH2CICHCICH3)

C.乙酸(CH3COOH)D.乳酸(CH3CHOHCOOH)

K答案，⑴①?4s②.5

(2)①.N>C>B②.N

(3)BCl3(4)BD

K解析H

K樣解D根據(jù)題干對基態(tài)Y原子的描述可知Y是C,而基態(tài)X原子核外占據(jù)三個軌道，原子序數(shù)小于碳，

因此只能是B基態(tài)Z原子核外電子排布為"2s22p3,Z為N,未成對電子數(shù)是2,成對電子數(shù)是6,ls22s22p4,

W為0符合要求。未成對電子數(shù)是4,成對電子數(shù)是12,硫元素不符合。未成對電子數(shù)是6,成對電子數(shù)

是18,ls22s22p33s23p63cP4s∣符合要求，Q為Cr,X為B,Y為C,Z為N,W為0,Q為Cr,據(jù)此分析解

題。

K小問1詳析？

基態(tài)Cr原子核外電子排布式為Is22s22p33s23p63d54s∣能量最高的能級是4s,基態(tài)0原子核外電子排布式為

ls22s22p4,空間運(yùn)動狀態(tài)種數(shù)即有電子的軌道數(shù)量，有1+1+3=5種；

R小問2詳析』

X、Y、Z為B、C、N,同屬第二周期，自左向右電負(fù)性增大，N>C>B,,Y、Z、W為C、N、0,N的2p能

級有三個電子為半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于0,。大于C,因此第一電離能最大的是N；

R小問3詳析H

BCb：3+(3-3X1)÷2=3,為sp2雜化,NCl3:3+(5-3×1)÷2=4,為sp3雜化；

K小問4詳析］

手性碳原子連接四個不同原子或基團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子，含有一個手性碳原子的化合物都是手性

分子，具有旋光性。A、C都沒有手性碳，B中CH2C1CHC1CH3的2號C為手性碳原子，D中C?CHOHCOOH

的2號C為手性碳原子，是手性分子，具有旋光性，綜上所述故選BD。

17.SCh是一種大氣污染物。某工廠廢氣中含有大量的SCh,可用如圖所示裝置(均為惰性電極)吸收，同時可

獲得俗稱"工業(yè)鹽''的NaNO2o

直流電源

DabC-

NaNO

較濃2

H2SO4溶液

NaNO3

稀H2Sθ4+soW溶液

僮陽靠換膜

II室

回答下列問題:

(I)a極為直流電源的(填“正”或"負(fù)”)極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為。

(2)該裝置工作一段時間后，H室中出口溶液相對于入口溶液的PH將(填“增大”“減小，域“不變”)，原

因是(用離子方程式表示)。

(3)取一定體積的II室出口溶液，其中含有amolNaNc)2,加入bLcmol?U的NaNo2溶液后，混合溶液呈

中性(溫度始終保持25℃),則加入NaNO2溶液過程中水的電離平衡(填“正向”或“逆向”)移動，25℃時，

Ka(NaNO2)=(用含a、b、C的代數(shù)式表示)。

K答案IJ(I)①.正?.Sθ2+2H2O-2e=SO^^+2H

(2)①.增大②.NO2+H2OH峰珍NO2+OH-

②.些

(3)①.逆向

be

K解析H

R小問1詳析］

+

I室Sθ2被氧化,該電極為陽極,連接直流電源的正極,a為正極。陽極電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=SO;-+4H0

K小問2詳析R

陰極反應(yīng)：NO3+2e+2H÷=NO2+H2O,反應(yīng)消耗H+,因此∏室出口溶液PH大于入口溶液。

R小問3詳析H

加入HNo2抑制水的電離，水的電禺平衡逆向移動。電荷守恒：c(0H-))+c(N02)=c(H+)+c(Na+),因?yàn)槿芤?/p>

a

+7l+1

為中性，則c(OH)=c(H)=10-mo1?L,c(NO2)=c(Na)=-mol?Lo物料守恒：

aX]()-7

+1

(a+bc)c(Na)=ac(NO2)+ac(HNO2),整理得:c(HNO2)=cmo??L,則

Ka=喘骷y

10?7a

be

18.磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料似硫鐵礦(主要成分是FeS2,含少量AI2O3、Sio2和Fe3O4)為原料制備磷

酸鐵的流程如圖：

硫

鐵

礦

粉

末

已知幾種金屬離子沉淀的PH如表所示:

金屬氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

開始沉淀的PH2.37.54.0

完全沉淀的PH4.19.75.2

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有(回答一條即可)。濾渣1的主要成分是。

(2)“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“除鋁”時加入的試劑a可以為(填標(biāo)號)。

A.CO2B.FeOC.氨水

(4)“沉鐵”時選用試劑(NH。2HPO4而不用NazHPO4,原因是。

放電

(5)某磷酸鐵鋰電池充放電時的反應(yīng)為LixC6+Liu*FePθ4L6C+LiFePO,則充電時陽極的電極反應(yīng)式為

充電4

R答案Il(I)①.適當(dāng)增大酸的濃度、升高溫度、研磨、攪拌等②.SiCh

(2)2Fe3++FeS=3Fe2++S

(3)BC(4)Na2HPO4堿性強(qiáng)，沉鐵時會生成Fe(C)H)3而使產(chǎn)品不純

+

(5)LiFePCh-Xe-=Liι-xFeP04+Li

K解析H

K祥解D硫鐵礦中含有的物質(zhì)是FeS2、Al2O3,Sio2、Fe3O4,焙燒時FeSz轉(zhuǎn)化成Fe2O3,Fe2O3為堿性氧化

物，AhCh為兩性氧化物，SiCh為酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)的是FezCh、AhO3,Fe3O4,SiCh不與硫酸

反應(yīng)，濾渣1為Sio2,濾液中陽離子是Fe3+、A/、Fe2+?H+等，加入FeS將Fe3+還原成Fe?+,濾渣2為過

量的FeS;加入試劑a調(diào)節(jié)pH,使AP*轉(zhuǎn)化成AI(OH)3沉淀，除去AP+,濾渣3為Al(OH)3；然后加入氧化

劑，將Fe?+氧化成Fe?+,沉鐵后經(jīng)過一系列操作得到FePo4。

K小問1詳析？

適當(dāng)增大酸的濃度、升高溫度、研磨、攪拌等都可提高“酸浸”效率，焙燒時FeSz轉(zhuǎn)化成Fe2O3,Fe2O3為堿

性氧化物，ALCh為兩性氧化物，SiCh為酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)的是Fe2O3、Al2O3,Fe3O4,SiO2不

與硫酸反應(yīng)，濾渣1為SiCh;

K小問2詳析?

加入FeS將Fe3+還原成Fe2+,離子方程式為2Fe3++FeS=3Fe2++S;

R小問3詳析》

加入試劑a調(diào)節(jié)pH,使AP+轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀除去AP+?

A.二氧化碳是酸性氣體，該濾液需加堿性物質(zhì)中和氫離子使PH增大，A錯誤；

B.氧化亞鐵是堿性氧化物且不引人新的雜質(zhì)，B正確；

C.氨水是弱堿溶液，可以調(diào)節(jié)PH使鋁離子生成氫氧化鋁且不溶解，C正確；

故選BC；

K小問4詳析H

NazHPCU堿性強(qiáng)，沉鐵時會生成Fe(OH)3而使產(chǎn)品不純，故“沉鐵”時選用試劑(NH止HPo4而不用Na2HPO4;

R小問5詳析》

放電

充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)式LixC6+Liex)FePO4L6C+LiFePO可知陽極的電極反應(yīng)式

禿電4

+

為LiFePO4-Xe-Lil.xFePO4+Li.

19.某工廠廢液中含有Cr3+、012+、乂82+、50：等離子.以該廢液為原料制備Na2CrO4^KCU(NH3)4SO4JH2O,

并測定KCU(NH3)4So浦?H2θ晶體的純度，其工藝流程如圖(部分操作和條件略)。

H2SO4

乙醇

有機(jī)相------->[Cu(NH3)4SO4]?H2O

NaHCONaCOO

蒜T萃取H3232

水相

Na2CrO4

濾液1

已知:

l232l2

①常溫下,KspKMg(OH)2∑=5.6×10,KspKCr(OH)33=1.0×lO-,Ksp(CuI)=I.l×10,QP(CUSCN)=4.8x10-%

②CUl和CuSCN均為白色固體，Cul沉淀能強(qiáng)烈吸附12；

2

(3)2Cu÷+4I-=2CuIj+I2,h+2S2O^=21+S4O^?

回答下列問題：

(1)“高溫焙燒”發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

(2)“調(diào)pH”時，水相中C(Mg2+)=5.6xlO-2mol?U,應(yīng)控制PH的范圍為(離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1

時認(rèn)為該離子完全沉淀)。

(3)KCu(NH3)4SO4S?FhO晶體純度測定

magKCu(NH3)4SO4∑H2O晶體，加入適量ImoI?L-∣稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后配制成25OmL溶液；取

25.0OmL溶液，加蒸儲水50mL,調(diào)節(jié)溶液至弱酸性(pH=3?4),加入過量20%KI溶液，避光靜置幾分鐘；

用bmol?UNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液變淺藍(lán)色，再加入一

定量10%KSCN溶液，藍(lán)色變深，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失，記錄消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，平行滴定

三次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL。

①滴定時，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②測定晶體純度時，接近終點(diǎn)時加入一定量10%KSCN溶液，藍(lán)色變深的原因?yàn)?用離子方程式及必

要的文字說明)。

③KCU(NH3)4SOd]?H2θ(M=246g?moL)晶體的純度為%(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。

④下列關(guān)于滴定分析正確的是(填標(biāo)號)。

A.未用待測液潤洗滴定管，測定結(jié)果會偏高

B.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，測定結(jié)果會偏高

C.滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏低

K答案D(1)3：4(2)5~9

(3)①.堿式Cul(s)+SCN^(aq).I(aq)+CuSCN(s),叫P(CUI)>羯(CuSCN),力口

入KSCN溶液能將難溶的CuI轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN,將CUl固體表面上的L釋放出來，所以藍(lán)色變深

C246bV

③.--------------④.B

a

K解析H

K小問1詳析》

高溫

“高溫焙燒”發(fā)生的反應(yīng)4。'(0電+302+4^21203-4m2。'04+4(202+6電0,氧化劑和還原劑物質(zhì)

的量之比為3：4,E答案】為：3：4；

K小問2詳析。

調(diào)節(jié)溶液酸堿性時應(yīng)該保證CB完全沉淀，但Mg?+不沉淀，當(dāng)CB完全沉

1.0x10-325?6xl°mol∕-?Q-5mol∕,

C(OH)==10-9m%,Mg2+恰好不沉淀時C(OH-)χz

5.6X10

可求出對應(yīng)溶液pH,所以“調(diào)pH”時，應(yīng)控制PH的范圍為5?9,K答案》為：5-9；

小問3詳析》

①Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解顯堿性所以應(yīng)用堿式滴定管盛放，K答案》為：堿式：

②CUl(S)+SCN(aq)Γ(aq)+CuSCN(s),KSP(CUI)>勺(CuSCN),力口入KSCN溶液能將難溶的

CuI轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN,將CUl固體表面上的h釋放出來，所以藍(lán)色變深；

2+

③根據(jù)方程式①2Cu2++4r=2CuIl+L;l2+2S2θj=SQf+2I?,可得關(guān)系式：2Cu-I2-2S,O^,根據(jù)實(shí)驗(yàn)

可知：25.00mL溶液滴定消耗bmol?L-'的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則agCu(NH4)2SO4?H2O晶體反應(yīng)消耗

Na2S2O3的物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=bmol?L^*×V×10-3L×=bV×10^2mol,則

n(Cu2+)=H(Na2S2O3)=bV×IO-2mol,根據(jù)Cu元素守恒可知其中含有Cu(NH4)2SO4?H2O晶體質(zhì)量m

246bVg246bV

KCu(NH4)2SO4?H2O∑=bV×10^2mol×246g∕mol=2.46bVg,故該晶體的純度為二-----